影響化學(xué)平衡的因素完整

影響化學(xué)平衡的因素課件完整(1)原因：(2)結(jié)果：v正>v逆，向正方向移動v正<v逆，向逆方向移動平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠

V逆達到新平衡狀態(tài)V正`=V逆`≠0各組分的含量發(fā)生變化化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動？？？(3)移動的方向外界條件的變化引起了反應(yīng)速率的變化(4)增加A的量，移向新平衡的是()影響化學(xué)平衡的因素課件完整氣體體積（分子數(shù)）減小方向在其它條件不變的情況下：某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)A．溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D．Rb的沸點比Mg低，當(dāng)把Rb(g)抽走時，平衡向正反應(yīng)向移動勒夏特列原理(又稱平衡移動原理）平衡會向正反應(yīng)方向移動(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(4)增加A的量，移向新平衡的是()試判斷圖中y軸可以表示（）平衡向的方向移動某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行？影響化學(xué)平衡移動的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？濃度溫度壓強催化劑實驗探究1、濃度對于化學(xué)平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)

加入濃FeCl3或KSCN溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？反應(yīng)朝哪邊進行？

為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行？

用v-t（速率—時間）圖象來表示這個過程正逆１、濃度對于化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：平衡會向逆反應(yīng)方向移動平衡會向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃度減小生成物的濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物的濃度反應(yīng)物為固體（或純液體），增加它的量，平衡不移動。注意：２、溫度對于化學(xué)平衡的影響實驗現(xiàn)象2NO2（g）N2O4（g）

+Q（無色）升高溫度降低溫度化學(xué)平衡往移動化學(xué)平衡往移動實驗結(jié)論顏色變深顏色變淺吸熱方向放熱方向（紅棕色）(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。(A)達平衡后，加入催化劑則C％增大某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體在下列已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時降壓時平衡必右移的是（）(4)增加A的量，移向新平衡的是()圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。(D)達平衡后，增加A的量有利于C．升高溫度，壓強不變，液體顏色變淺為什么增加反應(yīng)物的濃度能促進平衡朝正反應(yīng)方向進行？(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____，向上述平衡體系中加入B，則平衡________。平衡向的方向移動2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對于此反應(yīng)能夠進行正確解釋的是（）—密封—密封活塞向里推，體積減小，壓強增大體積不變，一段時間后2NO2（紅棕色）N2O4（無色）—密封平衡體系顏色瞬間變深顏色又逐漸變淺體積壓縮

平衡正向移動

c(NO2)突然變大c(NO2)慢慢變小原因：原因：３、壓強對于化學(xué)平衡的影響３、壓強對于化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4加壓：顏色先變深，后稍變淺減壓：顏色先變淺，后稍變深平衡移動引起體積變化引起濃度變化在其它條件不變的情況下：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論平衡向的方向移動增大壓強平衡向的方向移動減小壓強氣體體積縮小氣體體積增大（紅棕色）（無色）４、催化劑對于化學(xué)平衡的影響加入催化劑vtV正V逆V’正=V’逆實驗結(jié)論加入催化劑不會改變化學(xué)平衡(1)催化劑同等程度的增加正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率(2)催化劑能縮短反應(yīng)達到平衡的時間，提高反應(yīng)效率（即單位時間的產(chǎn)量）平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠

V逆達到新平衡狀態(tài)V正`=V逆`≠0條件改變平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強減少壓強升高溫度降低溫度能否用一句話概括上述改變？正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積（分子數(shù)）減小方向氣體體積（分子數(shù)）增大方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向勒夏特列原理(又稱平衡移動原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1、適用條件：已建立平衡的可逆反應(yīng)2、“減弱這種改變”的理解：條件改變減弱這種改變平衡移動方向增大反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)物濃度增大壓強減少壓強升高溫度降低溫度正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小方向氣體體積增大方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向減少反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減少壓強增大壓強降低溫度升高溫度練習(xí)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，達到化學(xué)平衡后，如果其它條件不變，分別改變下列條件，將對化學(xué)平衡有何影響？②增大O2的濃度①增大壓強③減少SO3的濃度④升高溫度⑤使用催化劑右移右移右移左移不移動(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____，向上述平衡體系中加入B，則平衡________。(D)達平衡后，增加A的量有利于乙酸蒸氣能形成二聚分子(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)－Q，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)－Q達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞pQ＞0。(4)增加A的量，移向新平衡的是()D．Rb的沸點比Mg低，當(dāng)把Rb(g)抽走時，平衡向正反應(yīng)向移動(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(2)降壓，達到新的平衡的是()可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）。平衡向的方向移動在其它條件不變的情況下：試判斷圖中y軸可以表示（）練習(xí)1：在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1mol放在密閉容器中反應(yīng)CO+H2OCO2+H2達平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4molH2O(g)，達到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是（）A．0.6molB．1molC．在0.6~1mol之間 D．大于1mol

C

練習(xí)2：在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)－Q達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度B、C練習(xí)3：乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲測定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓C．低溫低壓 D．高溫高壓A練習(xí)4：某溫度下反應(yīng)S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)（橙黃色）（鮮紅色）+50.16KJ，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是（）A．溫度不變，增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B．溫度不變，縮小容器體積，液體顏色加深C．升高溫度，壓強不變，液體顏色變淺D．降低溫度，體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低D練習(xí)5：已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對于此反應(yīng)能夠進行正確解釋的是（）A．Rb比Mg金屬性強B．MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱C．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱D．Rb的沸點比Mg低，當(dāng)把Rb(g)抽走時，平衡向正反應(yīng)向移動D練習(xí)6：在下列已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)中，當(dāng)升溫并同時降壓時平衡必右移的是（）A．A(g)+3B(g)2C(g)+Q B．A(g)+B(g)C(g)+D(g)－QC．A(s)+2B(g)C(g)－QD．A(g)B(g)+C(g)+QB在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)C(氣)＋Q達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷(1)升溫，達到新的平衡的是()(2)降壓，達到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達到平衡的是()A．B．C．D．E．BCEAD練7：練8：現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。a吸b練9：18.密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率____，平衡向____移動，達到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分數(shù)________。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____，向上述平衡體系中加入B，則平衡________。(3)當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分數(shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率____，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。降低左減少m+n<p右移增大放練10：圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是()(A)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）＋808.7kJ(B)N2O3（氣）NO2（氣）＋NO（氣）－41.8kJ(C)3NO2（氣）＋H2O（液）2HNO3（液）＋NO（氣）＋261.3kJ(D)CO2（氣）＋C（固）2CO（氣）－171.4kJA練11：對于mA（固）＋nB（氣）pC（氣）＋Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x點的狀態(tài)是v正＞v逆

(D)x點比y點的反應(yīng)速度慢C、D練12：在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）＋N（氣）R（氣）＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C練13：可