9.3.1溶液的濃度（第1課時(shí)）九年級化學(xué)下冊公開課課件（人教版）

比較兩杯糖水的甜度蘇州工業(yè)園區(qū)淳元素MASSFRACTIONOFSOLUTE課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1課時(shí)內(nèi)容室溫下，在三個(gè)小燒杯中各加入0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅分別加入20mL水，震蕩，使硫酸銅全部溶解比較三種溶液的顏色精確表示3只燒杯中最濃的溶液:

；3只燒杯中最稀的溶液:

；C常用“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示粗略表示溶質(zhì)的多少表示方法A溶液的濃稀溶液的濃度定義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比（常用百分?jǐn)?shù)表示）公式

=m質(zhì)ρ溶液V溶液×100%溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×

100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×

100%=思考：求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量淺藍(lán)A燒杯練一練三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在表中。m溶劑m溶質(zhì)單位：克m溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液顏色燒杯編號(hào)B燒杯C燒杯藍(lán)色深藍(lán)2020200.10.52.020.120.522.00.1g20.1g×100%≈0.5%0.5g20.5g×100%≈2.4%2.0g22.0g×100%≈9.1%0.1g0.5g2.0g結(jié)論：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃，有色溶液的顏色越深內(nèi)容在室溫下（20℃），根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水氯化鈉現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g10g10g90g80g60g全部溶解全部溶解有剩余10g10g+90g×100%=10%10g10g+80g×100%=20%10g10g+60g×100%=40%判斷下列列式是否正確飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g＋溶解度×100%ω（飽和溶液）=200C時(shí)，36gNaCl溶解到100g水中恰好形成NaCl的飽和溶液36g136g×100%≈26.5%200C，用NaCl、水能配出36%的NaCl溶液嗎？26.5%＜36％含義問題1.結(jié)合下圖思考“同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大”。這句話對嗎？為什么？當(dāng)堂鞏固需指明一定溫度下A、B點(diǎn)都是飽和的,

N點(diǎn)是不飽和的這三點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系:A>N>B不對ABN2.在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝寒?dāng)堂鞏固（1）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

；（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。飽和31.6g24.0%解析由題意可知：20℃時(shí)，100g水中最多溶解31.6g：31.6g100g+31.6g×100%≈24.0%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義每100份質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量3%過氧化氫每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g每100g過氧化氫溶液中含過氧化氫3g5%葡萄糖注射液拓展視野75%醫(yī)用酒精每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇53o白酒每100體積的白酒中含56體積的酒精體積分?jǐn)?shù)也可以用來表示溶液的濃度1.某溫度下，將20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g。

則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)D25%20%16%4%2.有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖注射液，關(guān)于該溶液