西華大學(xué)《趣說化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《趣說化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷2、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.103、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH約為（）A.6B.7C.8D.24、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷5、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時(shí)溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定6、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定7、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定8、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%10、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定11、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定12、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)13、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:214、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定16、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定17、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?18、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線19、對于反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化20、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同金屬離子（如鎂離子、鈣離子、鋅離子）存在下，蛋白質(zhì)的沉淀和變性情況。準(zhǔn)備蛋白質(zhì)溶液、含有不同金屬離子的溶液、加熱裝置等，觀察蛋白質(zhì)的變化，分析金屬離子的作用。2、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測定某物質(zhì)的磁化率。通過古埃磁天平測量物質(zhì)在磁場中的質(zhì)量變化，計(jì)算磁化率，分析物質(zhì)的磁性類型和結(jié)構(gòu)特征，詳細(xì)說明實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和數(shù)據(jù)處理方法。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度和壓力下，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物和吸收效率。準(zhǔn)備二氧化碳?xì)怏w、氫氧化鈉溶液、壓力和溫度控制裝置、化學(xué)分析方法等，分析產(chǎn)物組成，計(jì)算吸收效率，優(yōu)化反應(yīng)條件。4、（本題5分）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來測定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度。要求使用酸堿中和滴定的方法，以已知濃度的氫氧化鈉溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)?shù)闹甘緞┫逻M(jìn)行滴定操作，記錄數(shù)據(jù)并計(jì)算鹽酸溶液的濃度。5、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究鹽類水解的影響因素。選擇不同類型的鹽溶液，改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度、酸堿度等條件，通過測量溶液的pH值變化來研究鹽類水解的規(guī)律，解釋鹽類水解的原理和實(shí)際應(yīng)用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+5B(g)?6C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為4mol/L和5mol/L，3min后B的濃度變?yōu)?mol/L，計(jì)算3min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。2、（本題5分）已知某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1.0，若起始時(shí)CO和H?O的濃度均為1.0mol/L，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.05mol的氫氧化鋇固體溶于水配成200mL溶液，計(jì)算該溶液的pH值。4、（本題5分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag，若鎂電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電