（新教材適用）高中化學專題4硫與環(huán)境保護測評（A）

專題4測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列有關(guān)硫單質(zhì)的說法中不正確的是()。A.硫是一種淡黃色的固體B.試管內(nèi)壁上的硫可用二硫化碳清洗C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍色火焰D.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3,表現(xiàn)了硫的還原性答案:D解析:硫是一種黃色或淡黃色固體,A項正確;硫溶于二硫化碳,B項正確;硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍色火焰,C項正確;硫與鐵反應(yīng)生成FeS,硫得電子作氧化劑,表現(xiàn)了硫的氧化性,D項錯誤。2.下列現(xiàn)象能證明SO2有漂白性的是()。A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消失B.紅色的酚酞溶液中通入SO2,紅色消失C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消失D.溴水中通入SO2后,橙色消失答案:C解析:A項,SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使紫色的MnO4-轉(zhuǎn)化成近無色的Mn2+,說明SO2具有還原性;B項,SO2通入水中顯酸性,可消耗堿,最終使溶液呈酸性,酚酞指示劑恢復(fù)至無色,體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì);D項,SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成無色的H2SO4、HBr,說明SO2具有還原性;C項,SO2與品紅化合生成無色物質(zhì),說明SO3.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2的是()。①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④答案:C解析:SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同,澄清石灰水不能區(qū)別SO2和CO2;SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化而使溶液褪色;SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色。CO2不具有還原性和漂白性,可以用②③④來區(qū)別SO2和CO2。4.下列各組物質(zhì)都能使品紅溶液褪色,且褪色原理相同的是()。A.SO2、Cl2 B.HClO、Na2O2C.SO2、活性炭 D.Na2O2、活性炭答案:B解析:A項,SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色,二者的漂白原理不同,SO2是與品紅化合成無色物質(zhì),Cl2與水反應(yīng)生成的HClO能將品紅氧化成無色物質(zhì),不正確;B項,HClO、Na2O2都是將品紅氧化為無色物質(zhì),均屬于氧化型漂白劑,正確;C項,SO2、活性炭分別屬于化合型漂白劑、吸附型漂白劑,不正確;D項,Na2O2、活性炭分別屬于氧化型漂白劑、吸附型漂白劑,不正確。5.化學興趣活動中設(shè)計了用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是()。A.打開A中分液漏斗的活塞,加入濃硫酸,充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成C.檢驗A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,應(yīng)將E接在A和B之間D.D中溶液變渾濁,即可證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2答案:D解析:濃硫酸有脫水性,向盛有蔗糖的燒瓶中加入濃硫酸,蔗糖脫水炭化并放出大量的熱,濃硫酸具有強氧化性,與C反應(yīng)生成H2O、CO2和SO2,使黑色固體膨化,A項正確;反應(yīng)體系中只有SO2可以使品紅溶液褪色,B項正確;因為B、C、D中盛放的都是水溶液,所以檢驗水蒸氣時,應(yīng)將E接在A和B之間,C項正確;C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2,只有酸性KMnO4溶液不褪色且D中溶液變渾濁,才能證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2,D項錯誤。6.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物,為了治理污染,常通入NH3,發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3N2+H2O來治理污染?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L,用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()。A.1∶1 B.1∶3C.2∶1 D.1∶4答案:B解析:在相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)混合氣體中NO、NO2的體積分別是xL和yL,則x+y=3。根據(jù)得失電子守恒可知2x+4y=3.5×3,解得x=0.75、y=2.25,因此混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3。7.A是中學化學中常見的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是()。A.A可能是金屬,也可能是非金屬B.A、B、C含有一種相同的元素C.B、C的水溶液一定都呈堿性D.反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)答案:B解析:A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B、C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),元素A的化合價既升高又降低,存在負化合價,應(yīng)為非金屬元素,金屬元素不存在負化合價,A項錯誤。A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成B、C兩種化合物,B、C兩種化合物在酸性條件下生成A單質(zhì),則A、B、C含有一種相同的元素,B項正確。若A單質(zhì)為氯氣,與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氯化鈉,氯化鈉的水溶液呈中性,C項錯誤。由單質(zhì)生成化合物,元素的化合價發(fā)生變化;由化合物生成單質(zhì),元素的化合價也發(fā)生變化,所以反應(yīng)①和反應(yīng)②一定屬于氧化還原反應(yīng),D項錯誤。8.將足量的銅片與100mL18mol·L1濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標準狀況下的SO2氣體VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()。A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C.被還原的硫酸為V22D.參加反應(yīng)的Cu為0.9mol答案:D解析:濃硫酸可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀,因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余,則參加反應(yīng)的n(Cu)<0.1L×18mol·L1×12=0.9mol;被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算,可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(SO2)=V二、不定項選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分)9.火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()。A.SO3由SO2氧化產(chǎn)生B.FeS2等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時,需要曝露在地球表面C.火山噴發(fā)時收集的雨水,放置時pH變大D.火山噴發(fā)口附近可能發(fā)現(xiàn)硫答案:C解析:由SO2轉(zhuǎn)化為SO3的過程中S元素的化合價升高被氧化,故SO3由SO2氧化產(chǎn)生,A項正確;FeS2等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時,需要被氧氣氧化,故需要曝露在地球表面,B項正確;火山噴發(fā)時收集的雨水,放置時發(fā)生反應(yīng):2H2SO3+O22H2SO4,故溶液酸性增強,pH變小,C項錯誤;由圖可知,火山噴發(fā)的氣體中含有硫化氫和二氧化硫,二者可發(fā)生反應(yīng)生成硫,所以火山噴發(fā)口附近可能發(fā)現(xiàn)硫,D項正確。10.酸性條件下,利用T·F菌可實現(xiàn)天然氣脫硫,其原理如下圖所示。下列說法中,正確的是()。A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,化合價發(fā)生變化的元素只有S和OB.Fe2(SO4)3可以在轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)使用C.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,氧化性O(shè)2>S>Fe3+D.每消耗68gH2S,標準狀況下將有22.4LO2得到電子答案:BD解析:在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,化合價發(fā)生變化的元素有S、O、Fe,A項錯誤;根據(jù)圖示,Fe2(SO4)3、FeSO4相互轉(zhuǎn)化,Fe2(SO4)3可以在轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)使用,B項正確;在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,FeSO4被O2氧化為Fe2(SO4)3,H2S被Fe2(SO4)3氧化為S,氧化性O(shè)2>Fe3+>S,C項錯誤;每消耗68gH2S轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是68g34g·mol-1×2=4mol,根據(jù)得失電子守恒,消耗氧氣的物質(zhì)的量是11.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()。A.a可能為正鹽,也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d不可用于殺菌、消毒D.反應(yīng)②說明d有漂白性答案:CD解析:由題干信息可知,鹽a與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使酸性KMnO4溶液褪色,故d為SO2,則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,鹽a溶液與足量Cl2反應(yīng)生成溶液b,溶液b與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSO4,b為Na2SO4。由分析可知,鹽a為Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,故a可能為正鹽,也可能為酸式鹽,A項正確;由分析可知,c為BaSO4,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀,B項正確;由分析可知,d為SO2,在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫,起到殺菌、抗氧化作用,C項錯誤;SO2通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生反應(yīng):5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+,該反應(yīng)中,SO2作還原劑12.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是()。A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學理念B.加Y加熱過程中,Y被氧化C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸干,可制得膽礬晶體答案:AB解析:相對于途徑①,銅與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體而污染空氣,途徑②的優(yōu)點是制取等質(zhì)量的硫酸銅需要的硫酸少,且途徑②無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學理念,A項正確;由Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu2O,銅元素化合價降低,被還原,則Y具有還原性,被氧化,B項正確;硫酸銅分解生成Cu2O和混合氣體,根據(jù)得失電子守恒,CuSO4分解的化學方程式為2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑,則X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,若只是SO2和SO3,銅元素、硫元素化合價均降低,無元素化合價升高,C項錯誤;將CuSO4溶液蒸干,會導(dǎo)致開始得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水,D項錯誤。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(13分)(1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學方程式:KBrO3++H2SO4++++H2O。

(2)如果上述化學方程式中I2和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1,則:①Br2的化學計量數(shù)是;

②請將反應(yīng)物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:KBrO3++H2SO4……;

③若轉(zhuǎn)移10mol電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為mol。

答案:(1)KII2Br2K2SO4KBr(四種產(chǎn)物順序可變)(2)①1②316KI9③5解析:(1)根據(jù)KBrO3中Br元素在反應(yīng)后化合價降低可知,KBrO3作氧化劑,則還原劑為KI,故可得未配平的化學方程式:KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。(2)①如果I2的化學計量數(shù)是8,KBr的化學計量數(shù)是1,假設(shè)有8molI2生成,則根據(jù)I元素的化合價變化可知,KI共失電子16mol,根據(jù)Br元素的化合價變化可知,由KBrO3→KBr,1molKBrO3得6mol電子,則由KBrO3→Br2中KBrO3共得10mol電子,即Br2的化學計量數(shù)為1;②由①中推斷可知,KI的化學計量數(shù)為16,KBrO3的化學計量數(shù)為3,再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學計量數(shù)應(yīng)為9,根據(jù)S原子守恒推出H2SO4的化學計量數(shù)應(yīng)為9,即得配平的化學方程式為3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③設(shè)每轉(zhuǎn)移10mol電子,生成I2的物質(zhì)的量為ymol,則可得關(guān)系式:16KI~16e~8I210mol ymol解得y=5。14.(13分)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體,將A通入品紅溶液中,品紅溶液變?yōu)闊o色;將B通入品紅溶液中,品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊試液中,溶液變?yōu)榧t色;將B通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合,通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,通入紫色石蕊試液中,溶液只變紅不褪色。試回答下列問題:(1)寫出A、B的化學式:A,B。

(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:,或。

(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是;加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是。

答案:(1)SO2Cl2(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3(3)2OH+Cl2Cl+ClO+H2O(4)溶液變?yōu)榧t色無明顯變化解析:具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色,但能使紫色石蕊試液變紅色,所以A為SO2;B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色,為Cl2;如果將Cl2與SO2等體積混合,通入溶液中,則發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用,但它們能使紫色石蕊試液變紅色。15.(13分)回答下列問題。(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)采用“空氣吹出法”從濃縮海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時,轉(zhuǎn)移的電子為mol。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價為。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為(填化學式)。

答案:(1)MnSO4(或Mn2+)(2)2∶1(3)53(4)①+1價②H3PO4解析:(1)濃縮液中碘元素以I的形式存在,I具有還原性,可將MnO2還原為Mn2+。(2)該反應(yīng)中Cl由+5價降低為+4價,S由+4價升高為+6價,則KClO3為氧化劑,Na2SO3為還原劑。根據(jù)得失電子守恒可得:n(KClO3)×(54)=n(Na2SO3)×(64),n(KClO3)n(Na2SO3)=2∶1。(3)由化學方程式可知,Br2既是氧化劑又是還原劑,根據(jù)得失電子守恒知,吸收1molBr2轉(zhuǎn)移53mol電子。(4)①根據(jù)化合價代數(shù)和為0可確定H3PO2中P元素顯+1價。②根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)的化學方程式:4Ag++H3PO2+2H216.(13分)已知:酸性條件下,氧化性NO3->S(1)實驗室中用下列裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點為16.8℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加70%的硫酸的操作:

。

②當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是

。

③實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是(用含字母的代數(shù)式表