高一 化學(xué) 選擇性必修二 第二章 第三節(jié)《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第1課時(shí)）》課件

高一—人教版—化學(xué)—選擇性必修二-第二章-第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第1課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從微觀角度理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系，初步構(gòu)建基于電負(fù)性和向量法判斷共價(jià)鍵極性的分析模型。2.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型?；仡櫍汗矁r(jià)鍵本質(zhì)：

原子之間形成共用電子對分類：

從共用電子對數(shù)：

從原子軌道重疊方式：

從共用電子對是否偏移：非極性共價(jià)鍵（Cl2）、極性共價(jià)鍵（HCl）σ鍵、π鍵單鍵、雙鍵、三鍵非極性鍵：成鍵元素相同成鍵元素不同共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向某一方極性鍵：非極性分子極性分子分子的極性鍵的極性1.非極性分子電荷分布均勻或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心重合2.極性分子電荷分布不均勻或者：正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+),另一部分呈負(fù)電性(δ-)。共價(jià)鍵的極性和分子的極性之間有必然聯(lián)系嗎?δ-δ+δ-CO2直線形δ+δ+δ-極性分子非極性分子H2O

正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合正電荷中心與負(fù)電荷中心重合共價(jià)鍵的極性分子的空間結(jié)構(gòu)正負(fù)電荷中心是否重合決定決定分子極性判斷分子的極性的方法δ-δ+δ-CO2直線形2個(gè)C=O的極性向量和為零，是非極性分子判斷分子的極性的方法C60P4（1）O2Cl2

HClHF

（2）同種原子構(gòu)成的雙原子分子是非極性分子不同種原子構(gòu)成的雙原子分子是極性分子相同原子構(gòu)成的所原子分子大多是非極性分子P53資料卡片：O3是極性分子判斷分子的極性的方法（3）NH3BF3CH4

3個(gè)N-H極性的向量和≠0極性分子三角錐形平面三角形3個(gè)B-F極性的向量和=0非極性分子正四面體形4個(gè)C-H極性的向量和=0非極性分子分子的極性分子共價(jià)鍵的極性分子中正電中心和負(fù)電中心結(jié)論舉例同種元素的雙原子分子非極性鍵重合非極性分子O2不同種元素的雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO多原子分子分子中共價(jià)鍵的極性的向量和等于零重合非極性分子CH4分子中共價(jià)鍵的極性的向量和不等于零不重合極性分子CH3Cl鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因pKa值越小，Ka值越_____酸性越____大強(qiáng)鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響思考：為什么酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸？氯的電負(fù)性大，極性Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響為什么酸性：甲酸＞乙酸？烴基（符號R—）是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧基的酸性越弱。隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)請嘗試解釋必修二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？鍵的極性對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇的