高二 化學(xué) 選擇性必修1 第二章《實驗活動1 探究影響化學(xué)平衡移動的因素》課件

高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第二章實驗活動1：探究影響化學(xué)平衡移動的因素一、實驗?zāi)康?.通過改變反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度,探究濃度改變對化學(xué)平衡的影響。2.通過改變溫度條件,探究溫度改變對化學(xué)平衡影響。3.進一步學(xué)習(xí)控制變量、對比實驗等科學(xué)探究方法,培養(yǎng)變化觀念與科學(xué)探究等核心素養(yǎng)。二、實驗用品小燒杯、量筒、試管、試管架、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈、打火機、兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的連體玻璃小球、透明塑料盒。鐵粉、0.05

mol/L

FeCl3溶液、0.15

mol/LKSCN溶液、0.1mol/LK2Cr2O7溶液、6

mol/L

NaOH溶液、6

mol/LH2SO4溶液、0.5

mol/LCuCl2溶液、熱水、冷水、蒸餾水。三、實驗步驟(一)

濃度對化學(xué)平衡的影響FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)中存在如下平衡：(1)在小燒杯中加入10mL蒸餾水，再滴入5滴0.05mol·L－1FeCl3溶液、5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，用玻璃棒攪拌，使其充分混合，將混合均勻的溶液平均注入a、b、c三支試管中。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（淺黃色）（無色）（紅色）向試管a中滴入5滴

0.05mol·L－1FeCl3溶液，

向試管b中滴入5滴0.15mol·L－1KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與試管c進行對比。完成下表。實驗內(nèi)容向試管a中滴入5滴0.05mol·L－1

FeCl3溶液向試管b中滴入5滴0.15mol·L－1

KSCN溶液實驗現(xiàn)象溶液紅色_____溶液紅色_____結(jié)論加深加深正向在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，平衡_____移動

根據(jù)實驗完成下表繼續(xù)向上述兩支試管中分別加入少量鐵粉，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。根據(jù)實驗完成下表。實驗內(nèi)容向試管a中加入少量鐵粉向試管b中加入少量鐵粉實驗現(xiàn)象溶液紅色____溶液紅色____結(jié)論變淺變淺逆向在其他條件不變時，減小反應(yīng)物的濃度，平衡

移動[因為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)減小]2.實驗2：濃度對K2Cr2O7溶液中平衡的影響在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

取一支試管，加入2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步驟進行實驗，觀察溶液顏色的變化，判斷平衡是否發(fā)生移動及移動的方向。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)向試管中滴加5～10滴

6mol·L－1NaOH溶液(2)向試管中繼續(xù)滴加5～10滴6mol·L－1H2SO4溶液在其他條件不變時，減小生成物的濃度，平衡正向移動溶液變?yōu)槌壬芤鹤優(yōu)辄S色在其他條件不變時，增大生成物的濃度，平衡逆向移動

根據(jù)實驗完成下表。二、溫度對化學(xué)平衡的影響1.實驗三：溫度對CuCl2溶液中平衡的影響

在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O

ΔH>0

藍色

黃色

分別取2mL0.5mol·L－1

CuCl2

溶液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與另一支試管進行對比。完成下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)加熱試管(2)將上述試管置于冷水中黃綠色藍綠色吸熱放熱溶液變?yōu)開_______在其他條件不變時，升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動在其他條件不變時，降低溫度，平衡向反應(yīng)方向移動溶液由黃綠色變?yōu)開_______

根據(jù)實驗完成下表2.實驗4：溫度對NO2和N2O4混合氣體中平衡的影響NO2和N2O4混合氣體中存在如下平衡：取兩個封裝有NO2和N2O4混合氣體的連體玻璃小球，將它們分別浸在盛有熱水、冷水的透明塑料盒中，比較兩個燒瓶里氣體的顏色。將兩個小球互換位置，稍等片刻，再比較兩個小球里氣體的顏色。完成下表()：（紅棕色）（無色）2NO2N2O4

ΔH=-57KJ·mol-1燒瓶編號12實驗步驟(1)置于熱水(1)置于冷水實驗現(xiàn)象實驗步驟(2)置于冷水(2)置于熱水實驗現(xiàn)象結(jié)論加深由深變淺變淺由淺變深氣體紅棕色氣體顏色

在其他條件不變時，升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向方向移動

氣體紅棕色氣體顏色吸熱放熱

根據(jù)實驗完成下表三、實驗反思1.對于反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,達到平衡后，加入少量KCl固體，平衡會移動嗎？解釋

該反應(yīng)離子方程式為Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3，所以平衡中加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應(yīng)，平衡不移動。對于離子反應(yīng),只有改變實際參加反應(yīng)的離子濃度才對平衡有影響2.向紅色的FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KOH固體,有何現(xiàn)象發(fā)生?為什么?解釋有紅褐色沉淀生成,且溶液紅色變淺。OH-與Fe3+結(jié)合生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,引起平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向左移動,溶液紅色變淺。謝謝觀看高二—人教版—化學(xué)—選擇性必修1—第二章(答疑)實驗活動1：探究影響化學(xué)平衡移動的因素問題和討論1.在進行濃度、溫度對化學(xué)平衡影響的實驗時，應(yīng)注意哪些問題？答案

我們應(yīng)當(dāng)注意變量控制、對照實驗、科學(xué)歸納法等科學(xué)方法的運用。2.結(jié)合實驗內(nèi)容，嘗試歸納影響化學(xué)平衡移動的因素。答案

濃度改變：增加反應(yīng)物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減少反應(yīng)物的濃度，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

溫度改變：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。3.在對CuCl2溶液加熱時，你是否觀察到了[CuCl4]2－的黃色？你能說出原因嗎？答案

在對CuCl2溶液加熱時，不能觀察到[CuCl4]2－的黃色，因為加熱時，平衡正向移動，[Cu(H2O)4]2＋有部分轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2－，[Cu(H2O)4]2＋顯藍色，[CuCl4]2－顯黃色，而二者的混合色為黃綠色，所以看不到黃色。4.CuCl2溶液有時呈黃綠色,有時呈藍綠色,這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O

ΔH>0

藍色黃色現(xiàn)欲使溶液由黃綠色變成藍綠色,請寫出兩種可采用的方法。(1)

;

(2)

。

答案:(1)降溫(2)加AgNO3溶液解析:欲使溶液由黃綠色變成藍綠色,即使平衡向逆反應(yīng)方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,可采取降溫或加AgNO3溶液的方法。5.放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達平衡后,若分別采取下列措施:①增大壓強②減小NO2的濃度③增大O2濃度④升高溫度⑤加入催化劑,能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(

)A.①②③B.②③