弱電解質(zhì)電離說課

弱電解質(zhì)電離說課教學(xué)過程說教法說教材教后反思說學(xué)法教材地位及作用延伸、拓展電離平衡基礎(chǔ)、鋪墊銜接紐帶化學(xué)平衡和溶解平衡化學(xué)平衡水的電離鹽類的水解必修和選修教學(xué)目標(biāo)知識與技能情感態(tài)度與價值觀過程與方法

了解電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分；知道弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，并能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

通過觀察分析、合作討論、類比推理等開放式的問題情境，形成探究、自主、合作的學(xué)習(xí)方式。

讓學(xué)生體會到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系，而電離平衡就是其中的一個重要基礎(chǔ)方面。教學(xué)重點、難點難點重點弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過程及影響因素。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。學(xué)的主體學(xué)生引導(dǎo)教師1、演示法2、課堂討論法3、啟發(fā)法4、討論法5、練習(xí)法說教法學(xué)法分析高二學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念化學(xué)平衡理論實驗探究能力化學(xué)思維1.合作探究法：活動中歸納知識；參與中培養(yǎng)能力；合作中學(xué)會學(xué)習(xí)2.多媒體輔助教學(xué)法：用先進(jìn)的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。3.問題驅(qū)動法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生的思維，使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。教學(xué)過程設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景設(shè)置疑問引入新課

實驗探究微觀分析圖示繪制類比推理合作討論歸納整理知識遷移突破難點整合提升埋下伏筆環(huán)節(jié)1環(huán)節(jié)2環(huán)節(jié)3環(huán)節(jié)4環(huán)節(jié)5第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電離平衡板書設(shè)計二、影響電離平衡的因素謝謝各位老師指導(dǎo)!CH3COOH弱電解質(zhì)：部分電離成離子的電解質(zhì),包括弱酸(如CH3COOH、H2S等)、弱堿(如NH3·H2O等)、水。強(qiáng)電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽。復(fù)習(xí)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離H+CH3COOHCH3COO-+V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)V結(jié)合t10tV弱電解質(zhì)電離的V-t圖V電離

CH3COOH

CH3COO-+H+

電離

結(jié)合電離平衡狀態(tài)

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，且各微粒的濃度保持不變的狀態(tài)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。影響電離平衡移動的因素溫度濃度壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動的方向C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO-)升溫加水稀釋加醋酸鈉(s)加鹽酸加NaOH(s)加金屬ZnCH3COOH

CH3COO+H+-；△H>O[討論]：0.1mol/L的CH3COOH溶液中減小增大增大正向影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度升高溫度促進(jìn)電離濃度稀釋促進(jìn)電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會抑制電離--同離子效應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進(jìn)電離NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)升高溫度加大量水NaOH

溶液NH4Cl溶液鹽酸平衡移動方向

正逆逆正練習(xí)在氨水中是否存在電離平衡？若向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、