【黑吉遼卷】遼寧省大連濱城高中聯(lián)盟2024-2025學(xué)年2025屆高三上學(xué)期期中Ⅱ考試（12月）（12.3-12.4）化學(xué)試卷

濱城高中聯(lián)盟2024－2025學(xué)年度上學(xué)期高三期中II考試1.化學(xué)與環(huán)境、材料、能源、信息等生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法正確的是()A.“燃煤脫硫”技術(shù)有利于我國早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”D.光導(dǎo)纖維具有通信容量大，抗干擾性能強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，其主要成2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是()2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭2Co(NH3)6Cl3+2H2O設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNH3時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.1molCo(NH3)6Cl3中含4.下列鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)D.用BaCl2溶液鑒別SO2和SO35.下列離子方程式書寫正確的是()Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4+2H+B.用石墨電極電解MgCl2溶液：2H2O+2ClCl2↑+H2↑+2OHC.向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色FeCO3沉淀：6.研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)需要關(guān)注該反應(yīng)的快慢與歷程、趨勢與限度，下列說法正確的是()D.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH>0在低溫條件可能自發(fā)進(jìn)行7.對二甲苯是一種重要的有機(jī)原料。我國自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示D.M中所含元素的第一電離能小于N的有2種8.為解決傳統(tǒng)電解水制氫陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方下列說法正確的是()A.電解時(shí)e-由a極向b極方向遷移B.OH-通過陰離子交換膜向a電極區(qū)域移動C.陽極反應(yīng)HCHO-2e-+6OH-=HCOO-+H2OD.相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍9.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.工業(yè)制硝酸：N2?HNO3B.實(shí)驗(yàn)室制漂白粉：MnO2?Cl2?漂白粉?2Z(s)，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率a(X)隨溫度的變化分別如曲線I、II所示，下列說法正確的是()A.bc段變化可能是由于升高溫度平衡逆向C.使用更高效的催化劑，可以使b點(diǎn)移動到d點(diǎn)11.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)ABCD制備無水MgCl2探究H+的濃度對氫氣A.AB.B12.Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法正確的是()A.該反應(yīng)的決速步是：中間體2→中間體3D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Ni+C2H6=NiCH2+CH4ΔH=-6.57kJ/mol圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.As屬于p區(qū)元素B.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中C.圖甲中，若Ga-As的鍵長為apm，則晶胞邊長為D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為1:2示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；生成物的總生成焓。相同狀況下有關(guān)物質(zhì)的摩爾生成焓ΔH如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是()A.根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，不可求得N2H4(l)的燃燒熱B.在相同狀況下，N2H4(l)比NH3(gD.H2O(l)的摩爾生成焓ΔH>-241.8kJ/mol15.中國科學(xué)院和香港城市大學(xué)聯(lián)合研制出了一A.充電時(shí)，a為陰極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：LixC-xe-=xLi++CC.充電時(shí)，離子液體中的Li+向陽極移動D.雙離子電池在充放電過程中，縮短離子運(yùn)動路程，有利于提高電池銦是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從高銦煙灰渣（主要含PbO、已知：FeS4O6為強(qiáng)電解質(zhì)；H2A2表示一種有機(jī)萃取劑，萃取過程中In3+發(fā)生的反應(yīng)為In3++3H2A2?In(HA2)3+3H+。（6）“置換銦”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液中殘留溶解的As2O3也與Zn反應(yīng)，會有少量的氣體AsH3生成，該過程的過氧乙酸是一種無色透明液體，常用于漂白和消毒，氧化性比H2O2強(qiáng)，與酸性KMnO4相近。某課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用75%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸，并對其含量進(jìn)I.H2O2的濃縮：將30%H2O2溶液濃縮至75%（H2O2沸點(diǎn)150.2℃),裝置如下圖a所示（橡膠管、支II.過氧乙酸的制備：如上圖b所示，攪拌器不斷攪拌下，向三頸燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加（4）①第2步滴加KMnO4溶液恰好除盡H2O2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。②第3步中過氧乙酸可被Fe2+還原為乙酸，其離子方程式為_____。③若實(shí)驗(yàn)中所取樣品體積為V0mL，第3步中加入c1mol.L-1F（1）已知甲烷、碳單質(zhì)、氫氣的燃燒熱分別為890kJ/mol、393.5kJ/mol、285kJ/mol。則甲烷裂解制)+4NO(g)?2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1155kJ/mol。向絕熱、恒容密閉容器中加入一定量的CH4(g)和NOg)?2CH3OH(g)ΔH=-251.0kJ/mol?，F(xiàn)將2molCH4(g)和1molO2(g)充入恒容密閉容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行上述反應(yīng)。測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的（4）CO2加氫制甲醇也具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，其熱化學(xué)方程式為)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，已知m為起始時(shí)H2和CO2的投料比。CO2的“m3化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室③（3）B+C→D經(jīng)過兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次分別為_____、_____。（4）F→G的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。振氫譜為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____。濱城高中聯(lián)盟2024－2025學(xué)年度上學(xué)期高三期中II考試C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【解析】D.1molCo(NH3)6Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為24NA，配位鍵也是σ鍵，D錯(cuò)誤。4.【答案】DB.氯苯和溴苯均為非電解質(zhì)和硝酸銀不能直接反應(yīng)，B錯(cuò)誤C.酸性高錳酸鉀溶液均能氧化甲苯與環(huán)己烯D.BaCl2溶液能與SO3反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋇沉淀，與SO2不反應(yīng)，D正確【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2物質(zhì)的量為0.1mol，通入1L0.5mol.L-1Ca(ClO)2溶液中，SO2不足，部分ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl-和SO-，未反應(yīng)的ClO-會與生產(chǎn)的氫離子生成B.電解產(chǎn)生的OH-會與Mg2+產(chǎn)生沉淀，Mg2++2Cl-+2H2O2↓+H2↑+Cl2↑B錯(cuò)C.向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色FeCO3沉淀，同時(shí)有硫酸銨和水生成，選D.滴加過量Ba(OH)2溶液能使Al(OH)3轉(zhuǎn)化為正確的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)4-，D錯(cuò)誤。【解析】A.活化分子間的碰撞不一定發(fā)生有效碰撞，不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤B.加入適宜的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確C.增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率可能減小，C錯(cuò)誤D.M中所含元素第一電離能小于N的有O、C、H共3種，D錯(cuò)誤；【分析】由圖可知，b電極上HCHO被氧化為HCOO-，則b電極為陽極，a電極為陰極；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，結(jié)合反應(yīng)機(jī)理,則陽極反應(yīng)涉及：①HCHO+OH--e-=HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，則陽極反應(yīng)式為：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)【解析】A.由分析可知，b極為陽極，a極為陰極，電解時(shí)e-由b電極流出回到電源正極，從電源負(fù)極流B.由分析可知OH-通過陰離子交換膜向b電極區(qū)域移動，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，陽極反應(yīng)為：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，陽極反應(yīng)式為：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2O，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極生成1molH2，陰極生成1molH2，共生成2molH2，而傳統(tǒng)電解水的反應(yīng)式：2H2O2H2↑+O2↑,轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molH2，所以相B.利用MnO2和濃鹽酸混合加熱制Cl2，再將Cl2與石灰乳反應(yīng)可得漂白粉，B正確；D.配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq)，蔗糖不是還原性糖不生成Cu2O，【詳解】A.bc段反應(yīng)轉(zhuǎn)化率a(X)低于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率a(X)，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，不是升高溫度平衡逆B.0~10min，X的轉(zhuǎn)化量a、c點(diǎn)相同，由v=，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)為400°C，反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，若使用高效催化劑，反應(yīng)速率增大，可能使b點(diǎn)移動到d點(diǎn)，C正確；D.d點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，體系中，只有XD.探究濃度對反應(yīng)速率的影響高錳酸鉀的量相同，草酸濃度不同來做實(shí)驗(yàn)B.反應(yīng)過程中涉及C-C鍵的斷裂和C-H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示，Ni參與反應(yīng)并生成NiCH2，是反應(yīng)物不是催化劑，C錯(cuò)誤；D.熱化學(xué)方程式需標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，熱化B.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中，B正確； C.圖甲中，若Ga-As的鍵長為apm等于晶胞體對角線的四分之一，則晶胞邊長為apm故C正確；D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個(gè)數(shù)比為5:32，故D錯(cuò)誤【解析】A.根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，水的狀態(tài)為氣態(tài)，因此不能求N2H4(l)的燃燒熱，A正確B.在相同狀況下，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)N2H4(l)比NH3(g)生成焓大不穩(wěn)定，D.生成H2O(l)放熱多摩爾生成焓小于-241.8kJ/mol，D錯(cuò)誤xC+PF6--e-=Cx(PF6)，b電極附近聚集大量陰離C+xLi++xe-=LixC；放電時(shí)，a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)LixC-xe-=C+xLi+，b為正極，發(fā)生還原反B.放電時(shí)為原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：LixC-xe-=xLi++C，B正確；（2）30°C、5min（3）PbSO4、SiO2（4）1:1（6）As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O【解析】【分析】高銦煙灰渣（主要含PbO、SiO2、FeAsO4.2H2O、In2O3）在高銦煙灰中浸，PbO、FeAsO4.2H2O、In2O3分別與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀和硫酸鐵，硫酸銦，同時(shí)生成As2O3，濾渣為硫酸鉛和As2O3、SiO2；過濾，向?yàn)V液中加Na2S2O3將鐵還原為FeS4O6；然后加劑H2A2使In3+進(jìn)入有機(jī)相，鐵進(jìn)入水相從而除去鐵；分離后在萃取液中加硫酸反萃取In3+進(jìn)入水相，然由圖可知5min時(shí)鋼、鐵的萃取率基本達(dá)到最高值，萃取溫度30°C時(shí)銦、鐵的萃取率基本達(dá)到最高值，再延長萃取時(shí)間或升高萃取溫度對萃取率提高不大，因此最佳條件為30°C2Fe3++2S2O-=2Fe2++S4O-，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；反萃取過程In3++3H2A2?In(HA2)3+3H+要使平衡逆向移動；“置換銦”時(shí)，Zn與As2O3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成會有少量的AsH3和鋅離子，根據(jù)得失電子守恒（3）NaOH溶液【分析】由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽溥^氧乙酸，制備過程為先將稀過氧化氫溶液濃縮濃過氧化氫溶液，再用濃過氧化氫溶液與乙酸酐反應(yīng)制得過氧乙酸，并用氧化還原滴定法置A中得到濃過氧化氫溶液、裝置C中為蒸餾出來的水，故答案為：直形冷凝管；A；（2）75%過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為150.2°C，且過加熱的方法控制反應(yīng)溫度，故答案為：受熱均勻；防止溫（3）由方程式可知，濃硫酸作用下，過氧化氫的尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，故答案：NaOH溶液；錳、氧氣和水，完全反應(yīng)時(shí)，再滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會變?yōu)闇\③由題意可知，滴定溶液中過量亞鐵離子消耗V2mLc2mol/L酸性高錳酸鉀溶液，由得失電子數(shù)目守恒可 （4）m1=CO2ΔH=-393.5kJ/mol②H2=H2OΔH=-285kJ/molΔH=-890kJ/mol根據(jù)蓋斯定律計(jì)算③-①-2×②得)?C(s)+2H2(g)ΔH=(-890+393.5+2×285)kJ/mol=+73.5kJ/mol，故答案為+73