三年（2022-2024）中考化學(xué)真題分類匯編（全國）專題13 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式（解析版）

專題13質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式考點01質(zhì)量守恒定律的分析及應(yīng)用考點02探究質(zhì)量守恒定律考點03微觀反應(yīng)示意圖考點04化學(xué)反應(yīng)的類型考點05化學(xué)方程式考點01空氣的成分及其性質(zhì)和用途1．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在2023年杭州亞運會開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其中的化學(xué)式為（）A． B．C C．CO D．【答案】D【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有6個氫原子，反應(yīng)后1個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則1個X分子中含有1個碳原子、2個氧原子，則X的化學(xué)式為CO2；故選：D。2．（2024·河北·中考真題）當(dāng)前，氨氣的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應(yīng)的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【答案】B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變，反應(yīng)前催化劑的質(zhì)量為5g，故反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量也為5g，故A錯誤；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氮氣質(zhì)量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質(zhì)量為：34g?0g=34g，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為，故D錯誤。故選：B。

3．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352反應(yīng)后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故說法錯誤；D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C。4．（2024·四川樂山·中考真題）鐵有多種氧化物，為探究其中一種氧化物的組成，某同學(xué)將和置于密閉容器中在高溫下發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)開始至某時刻，測得容器中部分物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)表示的質(zhì)量變化 B．C．中 D．【答案】D【解析】A、一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，一氧化碳的質(zhì)量逐漸減少，鐵的質(zhì)量逐漸增大，則a表示CO的質(zhì)量變化，b表示Fe的質(zhì)量變化，故A說法錯誤；B、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則ng=10g-5.6g=4.4g，故b=4.4，故B說法錯誤；C、當(dāng)生成8.8g二氧化碳時，生成鐵的質(zhì)量為8.4g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為8.8g+8.4g-5.6g=11.6g，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g，則FexOy中x：y=，故C說法錯誤；D、由C分析可知，參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為11.6g，則加入的鐵的氧化物的質(zhì)量m≥11.6，故D說法正確；故選：D。5．（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，則參加反應(yīng)的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【解析】40gA完全反應(yīng)后生成32gC和22gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比是14g：22g＝7：11。故選：B。6．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為3∶17C．物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙丙。A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。7．（2024·山東濱州·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為 D．甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為【答案】D【解析】由圖可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加，說明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少，說明乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加，說明丁為生成物，生成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則，解得，則反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，說明丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)；A、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為，說法正確，不符合題意；D、由于不知道該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，無法確定甲和丁的相對分子質(zhì)量的關(guān)系，說法錯誤，符合題意。故選：D。8．（2023·江蘇南京·中考真題）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和個數(shù)不變，元素的種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類、分子的種類肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。9．（2023·西藏·中考真題）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g172013反應(yīng)后質(zhì)量/g35x32A．x=1 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶15【答案】C【解析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。根據(jù)題意，甲反應(yīng)后減少的質(zhì)量是17g-3g=14g即反應(yīng)了14g，乙反應(yīng)后減少的質(zhì)量是20g-5g=15g即反應(yīng)了15g，丁反應(yīng)后增加的質(zhì)量是32g-3g=29g即生成了29g，故反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量之和等于丁生成的質(zhì)量，因此丙的質(zhì)量不會變化，據(jù)此分析。A、根據(jù)分析可知，丙的質(zhì)量不變，因此x=1，選項正確；B、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，選項正確；C、丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑也可能與該反應(yīng)無關(guān)，選項錯誤；D、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶15，選項正確；故選：C10．（2023·湖南湘潭·中考真題）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）（“”表示反應(yīng)前的質(zhì)量，“”表示反應(yīng)后的質(zhì)量）

A．B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．丙可能是該反應(yīng)的催化劑D．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1：16【答案】B【解析】A.反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=10g+10g+10g+10g=40g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正確；B.反應(yīng)后甲減少1g，乙減少8g，丙沒有減少，丁增加9g，反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，所以該反應(yīng)是，符合“多生一”的形式，是化合反應(yīng)，B錯誤；C.根據(jù)B的分析，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，C正確；D.參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比=1g:8g=1:8，在水合成的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的氫氣和氧氣質(zhì)量之比=，氫氣和氧氣的相對分子質(zhì)量之比=，D正確；故選B。11．（2023·山東濰坊·中考真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成Z的質(zhì)量為，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為?！窘獯稹緼、根據(jù)分析可知，由該反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為，說法正確；C、由該反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設(shè)Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，，則，說法正確。故選：C。12．（2023·山東濱州·中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（）

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C。13．（2022·遼寧阜新·中考真題）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示。物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40403210反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x010下列判斷正確的是（）A．x等于90 B．b可能是單質(zhì)C．參加反應(yīng)a與c的質(zhì)量比為7：8 D．d一定是催化劑【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，x=40+40+32+10-12-0-10=100，故選項說法錯誤；B、a、c質(zhì)量減少，推測為反應(yīng)物，b質(zhì)量增加，推測為生成物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應(yīng)符合a+c→b,因此是“多變一”，屬于化合反應(yīng)，所以b不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤；C、參加反應(yīng)的a、c的質(zhì)量比為：，故選項說法正確；D、反應(yīng)前后d的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故選項說法錯誤；故選C。14．（2022·遼寧朝陽·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各種物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g），如圖所示，下列說法不正確的是（）A．x的數(shù)值為8B．反應(yīng)前后元素的化合價可能改變C．反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】由題中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后的甲質(zhì)量減少了(18-9)g=9g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為9g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為(3-2)g=1g；丙是生成物，生成的質(zhì)量為(8-1)g=7g；丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后戊的質(zhì)量=(18+3+1+2+5)g-(9+2+8+2)g=8g，丁在反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，生成的質(zhì)量為(8-5)g=3g。A、根據(jù)分析可知，x的數(shù)值為8g，說法正確；B、根據(jù)分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生在兩種物質(zhì)，反應(yīng)前后元素的化合價可能改變，說法正確；C、根據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比=9g:3g=3：1，說法正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物的反應(yīng)。根據(jù)分析可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙、戊是生成物，丁可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生在兩種物質(zhì)，由于無法確定，反應(yīng)物、生成物是否都為化合物，也無法確定反應(yīng)過程中是否相互交換成分，故無法確定該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，說法錯誤。故選：D。15．（2022·山東東營·中考真題）為了防止燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–2H5SH），一旦燃?xì)庑孤┘纯陕劦綒馕?。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時會生成一種空氣污染物，該氣體可能為（）A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2【答案】C【解析】乙硫醇（C2H5SH）由碳、氫、硫三種元素組成，故乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中二氧化硫是空氣污染物，故選：C。考點02探究質(zhì)量守恒定律16．（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學(xué)們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應(yīng)的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）A．反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量增加 B．反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【答案】C【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應(yīng)后小蘇打的質(zhì)量減少，故A分析錯誤；B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量改變，故B分析錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，該裝置密閉，則反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故C分析正確；D、根據(jù)圖示，反應(yīng)前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質(zhì)量，故D分析錯誤；故選：C。17．（2024·安徽·中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮氣的質(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量不變。A符合題意；B、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮氣不參與反應(yīng)，氮氣的質(zhì)量不變。B不符合題意；C、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。D不符合題意。綜上所述：選擇A。18．（2023·四川·中考真題）老師組織同學(xué)們對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實驗探究?；卮鹣嚓P(guān)問題：

（1）第1組設(shè)計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。（2）第2小組設(shè)計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。（3）第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計了丙圖方案，既達(dá)成本實驗?zāi)康?，還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實驗應(yīng)采取的措施是（任答1點）；實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置（2）浮力（3）好白磷足量注射器反應(yīng)前后的體積【解析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（2）第2小組設(shè)計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力造成的影響；（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好；②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實驗應(yīng)采取的措施是白磷足量；實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積。19．（2023·吉林·中考真題）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2；（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球變鼓，受浮力影響電子天平示數(shù)減?。唬?）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進(jìn)實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作為，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不變；（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是?！敬鸢浮浚?）=/等于（2）產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減?。?）傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合（4）反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變【解析】（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m1與m2的大小關(guān)系是：m1=m2；（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減?。馇蚺蛎洰a(chǎn)生向上的浮力）；（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進(jìn)實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應(yīng)結(jié)束后，由于二氧化碳沒有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；（4）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量都不變。20．（2023·江西·中考真題）興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實驗方案如下：

【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”），那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進(jìn)行實驗】（3）為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內(nèi)容（部分儀器略去）

實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結(jié)論猜想成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是。（5）蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：?！敬鸢浮浚?）劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）增強(qiáng)（3）5丙（4）防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律（5）取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律【解析】（1）紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關(guān)，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會逸出，導(dǎo)致裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律；（5）蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應(yīng)前后的質(zhì)量不變來驗證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律。21．（2022·四川甘孜·中考真題）在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：

【實驗驗證】（1）A實驗反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量（填“相等”或“不相等”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是?！疚⒂^解釋】（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③原子質(zhì)量

④分子種類【綜合應(yīng)用】（4）24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。（5）植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。（6）葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）相等（2）右蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中（3）①②③（4）大于（5）碳、氫（6）O2【解析】（1）A實驗是密閉裝置，則反應(yīng)前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）B實驗蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會減少，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；（3）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。（4）鎂和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂的質(zhì)量大于24g。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，光合作用反應(yīng)前元素種類是C、H、O，則反應(yīng)后也是C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。（6）光合作用需要吸收太陽能，反應(yīng)物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2?？键c3微觀反應(yīng)示意圖22．（2024·四川宜賓·中考真題）某反應(yīng)的微觀示意圖如下、下列說法錯誤的是（）A．對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式是 B．該反應(yīng)前后原子總數(shù)不變C．該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應(yīng)的與的個數(shù)比為【答案】C【解析】根據(jù)圖示，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：。A、

對應(yīng)的物質(zhì)為氨氣，化學(xué)式為NH3，故A說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，故B說法正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前為1個氮分子和3個氫分子，反應(yīng)后為2個氨分子，則該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，故C說法錯誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加該反應(yīng)的（N2）與（H2）的個數(shù)比為1:3，故D說法正確；故選：C。23．（2024·廣東·中考真題）我國科學(xué)家利用光催化技術(shù)實現(xiàn)了綠色制取H2O2，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后氧原子個數(shù)減少 B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加C．b的化學(xué)式為H2O D．參加反應(yīng)的a、b分子個數(shù)比為1∶1【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后氧原子個數(shù)不變，故A說法錯誤；B、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，則反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量不變，故B說法錯誤；C、由圖可知，一個b分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，則b的化學(xué)式為H2O，故C說法正確；D、由圖可知，氧氣和水在催化劑的作用下反應(yīng)生成過氧化氫，化學(xué)方程式為：，則參加反應(yīng)的a、b分子個數(shù)比為1∶2，故D說法錯誤；故選：C。24．（2023·四川廣元·中考真題）廣元市近日組織召開碳達(dá)峰碳中和工作會，會議要求切實踐行綠水青山就是金山銀山理念?？茖W(xué)家使用某種新型催化劑，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)，該方法能有效緩解溫室效應(yīng)，反應(yīng)的微觀過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共涉及兩種氧化物C．該反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目增加D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CH3OH+H2O【答案】B【解析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物涉及的物質(zhì)為二氧化碳、氫氣、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素組成的化合物，屬于氧化物，氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，甲醇是由C、H、O元素組成的化合物，不屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故涉及兩種氧化物，符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；D、由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意。故選B。25．（2023·海南·中考真題）取3.0g純凈物甲與一定質(zhì)量的乙在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成3.6g丙和6.6g丁，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．甲的化學(xué)式為 B．反應(yīng)物和生成物中共有三種氧化物C．反應(yīng)后分子總數(shù)增加 D．甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】C【解析】根據(jù)微觀示意圖，乙為O2，丙為H2O，丁為CO2；A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量、種類相同，則甲中一定含有碳、氫元素，碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為：；氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為：；碳、氫元素的質(zhì)量和為：1.8g+0.4g=2.2g<3.0g，故甲中含有碳、氫、氧元素，氧元素的質(zhì)量為：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g，碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：，甲的化學(xué)式為：C3H8O，故A錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種元素是氧元素；H2O、CO2屬于氧化物，故B錯誤；C、反應(yīng)方程式為：，根據(jù)化學(xué)方程式可看出，反應(yīng)后分子總數(shù)增加，故C正確；D、甲物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，故D錯誤。故選C。26．（2023·江蘇常州·中考真題）工業(yè)上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應(yīng)微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是（）

A．甲與乙質(zhì)量之比為1：85B．物質(zhì)丁是由原子構(gòu)成的C．化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分D．反應(yīng)前后原子數(shù)量改變【答案】C【解析】從微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、甲與乙質(zhì)量之比為（28+35.5×4）：（1×2×2）=85:1，錯誤。B、物質(zhì)丁HCl是由分子構(gòu)成的，錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，正確；D、化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，錯誤；故選C。27．（2022·四川資陽·中考真題）2022年4月2日，資陽燃?xì)怆娬拘陆üこ涕_始建設(shè)，項目建成后年發(fā)電量可達(dá)35億度。燃?xì)獍l(fā)電過程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)為甲烷的燃燒，其微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．為使甲烷完全燃燒應(yīng)提供適當(dāng)過量的空氣B．甲烷燃燒需要點燃，說明甲烷燃燒是吸收熱量的反應(yīng)C．圖示可知該反應(yīng)前后分子個數(shù)沒有變化D．圖示可知化學(xué)反應(yīng)中原子的種類沒有發(fā)生變化【答案】B【解析】A、燃燒需要氧氣，為使甲烷完全燃燒應(yīng)提供適當(dāng)過量的空氣，A正確；B、燃燒可以通過點燃來達(dá)到可燃物著火點溫度，燃燒屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C、由圖示可知該反應(yīng)前后分子總個數(shù)都為3，沒有變化，C正確；D、圖示可知該反應(yīng)有新分子生成屬于化學(xué)反應(yīng)，原子的種類沒有發(fā)生變化，D正確；故選B。28．（2022·江蘇常州·中考真題）在催化劑作用下，N2和H2比反應(yīng)生成NH3的微觀過程示意如下：

下列說法正確的是（）A．過程中原子種類不斷發(fā)生變化 B．過程中H原子數(shù)不斷減少C．反應(yīng)前后分子數(shù)未改變 D．NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，故A不正確；

B、化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，則過程中H原子數(shù)不變，故B不正確；C、由微觀過程示意可知，反應(yīng)前有1個氮氣分子，3個氫氣分子，反應(yīng)后是2個氨氣分子，則反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生改變，故C不正確；

D、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，則NH3不具有N2和H2的化學(xué)性質(zhì)，故D正確。故選D。29．（2024·陜西·中考真題）下圖是水發(fā)生變化的微觀示意圖，請回答。（1）圖中共有種原子。（2）水分子本身未發(fā)生改變的是變化（填“①”或“②”）。（3）水通電時，參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）2/兩（2）①（3）1:1【解析】（1）根據(jù)圖示，圖中共有2種原子；（2）根據(jù)分析，水分子本身未發(fā)生改變的是變化①；（3）根據(jù)智聯(lián)昂守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均不變，水在電解條件下生成氫氣與氧氣，該過程中水全部轉(zhuǎn)化成氣體，故參加反應(yīng)的水與生成的氣體的質(zhì)量比為1:1。30．（2024·吉林長春·中考真題）1828年維勒通過加熱氰酸銨得到了尿素[化學(xué)式為]。尿素是第一種在生物體外合成的有機(jī)物，目前工藝有很大改進(jìn)。某合成尿素的反應(yīng)微觀示意圖如下。（1）尿素屬于氮肥、磷肥、鉀肥中的。（2）尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________(填序號)。A．原子種類不變 B．原子數(shù)目改變 C．屬于化合反應(yīng)【答案】（1）氮肥（2）3：7（3）（4）A【解析】（1）尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故填：氮肥；（2）尿素中碳、氮元素的質(zhì)量比12：(14×2)=3：7，故填：3：7；（3）二氧化碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成尿素和水，方程式為，故填：；（4）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，由微觀示意圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物均有兩種，不符合多變一的特征，不屬于化合反應(yīng)，故填：A。31．（2023·黑龍江哈爾濱·中考真題）在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。請回答下列問題：（1）圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子，化學(xué)性質(zhì)保持不變。（2）圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：①請寫出臭氧的化學(xué)式；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個（填“A”或“B”）。變化后，氧氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。A．

B．（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的?！敬鸢浮浚?）種類不變（2）A（3）最小粒子【解析】（1）氧氣變成液氧，氧氣和液氧均是由氧分子構(gòu)成，在此變化前后分子種類不變，故化學(xué)性質(zhì)保持不變；（2）①由圖可知，每個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，故臭氧的化學(xué)式為：O3；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個O，反應(yīng)物中含4個O，故反應(yīng)物中還應(yīng)補(bǔ)充2個O，每個氧分子由2個氧原子構(gòu)成，故應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個氧分子。故選A；（3）結(jié)合（1）和（2）的分析可總結(jié)出，氧氣變成液氧，由于分子種類不變，故氧氣的化學(xué)性質(zhì)不變，氧氣變成臭氧，分子種類發(fā)生了改變，化學(xué)性質(zhì)改變，故由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。考點04化學(xué)反應(yīng)的類型32．（2024·江蘇揚州·中考真題）反應(yīng)可用于制備。該反應(yīng)的類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】A、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)，正確；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，是兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)，錯誤；故選A。33．（2024·河南·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類型是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，以上反應(yīng)中不涉及置換反應(yīng)，符合題意；D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；故選：C。34．（2023·遼寧大連·中考真題）我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石（主要成分是）火法煉鋅的工藝記載，其中的一個化學(xué)反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合分解反應(yīng)一變多的特征，屬于分解反應(yīng)。綜上所述：選擇B。35．（2023·湖南益陽·中考真題）我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。36．（2022·四川資陽·中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（）A．Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O B．Cu（OH）2CuO+H2OC．2CaSO3+O22CaSO4 D．2Mg+CO22MgO+C【答案】C【解析】A、生成物為兩種，不符合“由多變一”，不屬于化合反應(yīng)，A錯；B、“由一變多”屬于化合反應(yīng)，B錯；C、符合“由多變一”，屬于化合反應(yīng)，C正確；D、生成物為兩種，不符合“由多變一”，不屬于化合反應(yīng)，D錯；故選C。考點05化學(xué)方程式37．（2024·山西·中考真題）在書寫磷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式時，配平之前，首先要對原子的種類和數(shù)目進(jìn)行觀察。如圖所示，方框內(nèi)應(yīng)填寫的數(shù)字為（）A．3 B．4 C．7 D．9【答案】A【解析】配平化學(xué)方程式時，首先要對反應(yīng)物和生成物的原子種類和數(shù)目進(jìn)行觀察，未配平狀況下P原子個數(shù)為1，O原子個數(shù)為2，反應(yīng)物原子總個數(shù)為3，故選：A。38．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】D【解析】A、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，正確的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故選項不符合題意；B、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項不符合題意；C、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，正確的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O，故選項不符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式書寫正確，故選項符合題意。故選D。39．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是（）A．實驗室用KClO3制備：2KClO3=2KCl+3O2↑B．乙炔（C2H2）燃燒形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．用石灰石漿吸收煙氣中的二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2D．用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥：2NH3?H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O【答案】C【解析】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意；B、乙炔在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，符合題意；D、用氨水中和廢水中的硫酸得到氮肥，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式書寫完全正確，不符合題意。故選C。40.（2023·上?！ぶ锌颊骖}）用稀硫酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學(xué)式為Fe2O3），氧化鐵和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分，化合價不變，生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故選C。41．（2023·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．木炭在氧氣中燃燒

化合反應(yīng)B．過氧化氫溶液制氧氣

分解反應(yīng)C．赤鐵礦煉鐵

氧化反應(yīng)D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

置換反應(yīng)【答案】A【解析】A.木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于化合反應(yīng)，故選項符合題意；B.過氧化氫溶液制氧氣，在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于分解反應(yīng)，故選項不符合題意；C.赤鐵礦煉鐵，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫條件