安徽省安慶市懷寧縣高河中學2024-2025學年高二上學期12月月考 化學試題（含答案）

高河中學2024年秋高二12月月考化學試題一、單選題（3分x14）1．《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時可與銨態(tài)氮肥混合施用2．在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是A．H2CO3的電離：H2CO32H++COB．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SOC．FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D．NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+3．下列敘述中正確的是A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4D．常溫下，將0.2mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=14．某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將VaLpH＝2的硫酸溶液與VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb)L，則Va∶Vb為A．2∶11 B．2∶9 C．11∶2 D．9∶25．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解C．室溫下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6．醫(yī)院常用硫酸鋇(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑?？扇苄凿^鹽有毒，搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：常溫下，；。下列推斷不正確的是A．BaSO4的溶度積常數(shù)表達式為B．可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替D．常溫下，的平衡常數(shù)K=23.67．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。Xn?表示Cl?或。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級為10?7B．N點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl?)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl?(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)為109.048．常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．約為B．點a：C．點b：D．水的電離程度：9．25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設反應后溶液的pH如下表：實驗編號起始濃度/mol·L—1反應后溶液的pHc(H2A)c(NaOH)①x0.109②0.100.105下列判斷不正確的是A．x﹤0.10B．HA—的電離程度大于水解程度C．實驗②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)D．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2—)/c(HA—)變大10．常溫下，下列有關說法錯誤的是A．的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的B．在稀釋溶液的過程中，的值不變C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10-6mol·L-1時，此溶液的pH=6或8D．常溫下，pH=7的醋酸銨與氯化鈉溶液中水的電離程度相同11．課本測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用金屬攪拌器是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溶液迅速一次倒入裝有鹽酸的量熱計內(nèi)筒中，并立即蓋上杯蓋C．用溶液分別與的鹽酸、醋酸溶液反應，若所取的溶液體積都相等，則測得的中和反應反應熱相同D．在測定中和反應反應熱的實驗中，需要使用的儀器有天平、量筒、量熱計、滴定管、溫度計、攪拌器12．硫酸鎂是一種重要的工業(yè)鹽，工業(yè)上利用礦石廢料（主要成分為MgO和SiO2，還含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣1的成分為SiO2B．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：C．“凈化”時加入MgO是為了調(diào)節(jié)溶液的pH使雜質(zhì)離子沉淀D．“操作2”可直接將MgSO4·7H2O加熱失水制備MgSO413．某溫度下，與不同的體系反應可生成不同的沉淀。下面圖1表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關系。圖2表示與不同的體系反應生成沉淀的情況，其中曲線I的離子濃度關系符合；曲線II的離子濃度關系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法正確的是A．溶液中，時，和一定相等B．符合的范圍：C．，時，溶液中存在和兩種沉淀D．，時可發(fā)生反應：14．常溫下，將aL0.1mol·L-1的NaOH溶液與bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法一定不正確的是（

）A．a(chǎn)＜b時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a(chǎn)＞b時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a(chǎn)=b時，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．無論a、b有何關系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）二、填空題(2分x29)15．已知25℃，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，回答下列問題：酸H2CO3H2SO3H2AKaKa1=4.0×10-7Ka2=5.0×10-11Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8Ka1Ka2(1)NaHCO3溶液顯堿性的理由是_______________。(2)如圖為某實驗測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是__________A．a(chǎn)點溶液的c(OH-)比c點溶液的小B．a(chǎn)點時，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C．b點溶液中，c(Na+)=c(HCO)＋2c(CO)D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO的水解(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算所得溶液中=_________________。(4)0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH變化如圖所示。H2A分兩步發(fā)生電離，對應的電離平衡常數(shù)分別為Ka1和Ka2，由圖確定下列數(shù)據(jù)(保留一位小數(shù))：①Ka2=______________。②將0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液的pH約為__________。16．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)可以證明醋酸是弱酸的事實是_____________(填字母序號)A．醋酸和水能以任意比例混溶B．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子C．醋酸與溶液反應放出氣體D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色E．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別與足量氫氧化鈉溶液充分反應，醋酸消耗的氫氧化鈉更多(2)結合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，最強的酸是____________(用化學式表示)。②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式_________________________。(3)已知水溶液中和的關系如圖所示：①圖中A、B、C、D四點對應的水的離子積常數(shù)由大到小的順序是____________。②若A點到E點，可采用的措施是________________(填序號，下同)；促進水的電離平衡正向移動的措施是____________。a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH③室溫下，在由水電離產(chǎn)生的濃度為的溶液中，一定能大量共存的離子組是___________________。a．、、、

b．、、、c．、、、

d．、、、e．、、、17．實驗題(1)現(xiàn)用中和滴定法測定新配制的某燒堿溶液的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用___________式滴定管盛裝0.2500mol·L-1鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標準鹽酸體積為________________mL。②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_________作指示劑。(2)滴定達到終點的現(xiàn)象是___________。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用_________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______________。(5)在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___________。(多選扣分)A、滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、配制NaOH溶液，稱量的NaOH固體中混有氯化鈉E、若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定F、用堿式滴定管量NaOH溶液時，尖嘴部分開始有氣泡后消失G、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出18．探究溶液中Ag+與單質(zhì)S的反應。資料：Ag2S不溶于6mol/L鹽酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉化實驗Ⅰ．在注射器中將10mL0.04mol/LAgNO3溶液（pH≈6）與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。(1)研究黑色固體b的組成①根據(jù)S具有_____________性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②檢驗黑色固體b的成分實驗Ⅱ．?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含________________。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，可選擇的試劑是____________（填序號）。a．酸性KMnO4溶液

b．H2O2和BaCl2的混合溶液

c．溴水ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，寫出同時生成Ag和H2S的離子方程式：_________________。(2)研究無色溶液a的組成結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依據(jù)是__________________。實驗Ⅲ．①說明溶液a中不含H2SO3的實驗證據(jù)是__________________________。②加入足量稀鹽酸的作用是_____________________。(3)在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag2SO4溶液與S的反應，所得產(chǎn)物與實驗Ⅰ相同。向注射器中加入的物質(zhì)是___________________。高二月考化學參考答案題號12345678910答案DCDDACDDDD題號11121314答案BADB15．(1)HCO的水解平衡常數(shù)Kh=2.5×10-8大于電離平衡常數(shù)Ka2=5.6×10-11(2)A(3)向右60(4)1×10-101016．(1)BE(2)HNO2BE(3)B>C>A=Dcace17．(1)酸24.60