魯科版第一輪復習化學教案總匯第一部分基本概念與基本理論第二部分元素及其化合物第三部分有機化學基礎第四部分化學實驗

2015—2016學年度下學期魯科版第一輪復習化學教案總匯第一部分基本概念與基本理論第二部分元素及其化合物第三部分有機化學基礎第四部分化學實驗澄邁中學任課教師：葉斌第一部分基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成(二)物質(zhì)的分類(三)物質(zhì)的性質(zhì)和變化(四)氧化還原反應(五)離子反應(六)化學反應中的能量變化(七)物質(zhì)的量(八)溶液和膠體(九)原子組成與結構(十)元素周期表中的主要變化規(guī)律(十一)化學鍵與分子結構(十二)化學平衡(十三)電離平衡第二部分元素及其化合物(一)元素非金屬性的強弱規(guī)律(二)鹵族元素(三)氧族元素(四)氮族元素(五)碳族元素(六)堿金屬(七)幾種重要的金屬第三部分有機化學基礎(一)同系物和同分異構體(二)同分異構體的類型及其判定(三)有機物的化學性質(zhì)及推斷(四)烴及其衍生物的燃燒規(guī)律(五)有機物分子組成通式的應用規(guī)律(七)蛋白質(zhì)第四部分化學實驗(一)化學實驗常用儀器(二)儀器的裝配和拆卸(三)物質(zhì)的分離與提純(四)化學實驗設計與評價第二部分元素及其化合物概述元素化合物知識包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學的基礎知識之一。知識特點是作為化學基本概念、原理、實驗和計算的載體，其信息量大，反應復雜，常作為綜合試題的知識背景或突破思維的解題題眼。注意處理好兩個關系，必須先處理好元素化合物知識的內(nèi)部關系，方法是：“抓重點，理關系，用規(guī)律，全考慮”。抓重點：以每族典型元素為代表，以化學性質(zhì)為抓手，依次學習其存在、制法、用途、檢驗等“一條龍”知識，做到牽一發(fā)而動全身理關系：依據(jù)知識內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì)→氧化物→氧化物的水化物→鹽的順序，將零碎的知識編織成網(wǎng)絡，建立起完整的知識結構，做到滴水不漏用規(guī)律：用好化學反應特有的規(guī)律，如以強置弱等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應。全考慮：將元素化合物作為一個整體、一個系統(tǒng)理解，從而達到解綜合試題時能將所需的元素化合物知識信手拈來。另一方面是處理好元素化合物知識與本學科理論、計算或跨學科知識間的外部關系，采取的方法是“分析與綜合、抽象與具體”。分析：將綜合試題拆分思考。綜合：將分散的“點”銜接到已有的元素化合物知識“塊”中。抽象：在分析綜合基礎上，提取相關信息。具體：將提取出的信息具體化，銜接到綜合試題中，從而完整解題。元素非金屬性的強弱規(guī)律⑴常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強弱的結構因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強；②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強；③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結合（如NN等），當參加化學反應時，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。⑶非金屬性強弱的判斷依據(jù)及其應用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度；氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物的酸性；非金屬間的置換反應；非金屬單質(zhì)對應陰離子的還原性；與變價金屬反應時，金屬所呈現(xiàn)的化合價；元素在化合物中化合價的相對高低（如在HClO中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，則說明氧的非金屬性比氯強）等。鹵族元素1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性（從F→I）⑴單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點升高，水中溶解性逐漸減小；⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強；⑶與H2化合，與H2O反應由易到難；⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強；⑸最高價氧化物的水化物酸性減弱；⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。2、鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。⑴氟化氫（HF）：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。⑵氯化氫（HCl）：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸⑶溴化氫（HBr）：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴（Br2）。⑷碘化氫（HI）：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。3、鹵素及其化合物主要特性⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應的通式為：X2＋H2OHX＋HXO（I2與水反應極弱），但F2與H2O反應卻是：2F2＋2H2O4HF＋O2氟無正價，其他都有正價HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃；CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。⑵溴的特性溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）。⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍色（常用來檢驗碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應生成FeI2而不是FeI3。氧族元素1、氧族元素的相似性和遞變性最外層均為6個電子，電子層數(shù)依次增加，次外層O為2個，S為8個，Se、Te均為18個電子。氧通常顯－2價，硫、硒、碲常見的化合物為：－2價、＋4價、＋6價，都能與多數(shù)金屬反應。氧化物有兩種RO2和RO3，其對應水化物H2RO3、H2RO4均為含氧酸，具有酸的通性。它們的氫化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無氧酸，都具有還原性。核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，而失電子的能力逐漸增強。單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點也依次升高，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氧化性依次減弱。含氧酸的酸性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強。2、硫酸根離子的檢驗值得注意的是，檢驗SO42－時會受到許多離子的干擾。⑴Ag＋干擾：用BaCl2溶液或鹽酸酸化時防止Ag＋干擾，因為Ag＋＋Cl－AgCl⑵CO32－、SO32－、PO43－干擾：因為BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。與BaSO4白色沉淀所不同的是，這些沉淀溶于強酸中。因此檢驗SO42—時，必須用酸酸化。如：BaCO3＋2H＋H2O＋CO2↑＋Ba2＋但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽也不能是Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下SO32－、HSO3—、SO2等會被溶液中的NO3—氧化為SO42－，從而可使檢驗得出錯誤的結論。為此，檢驗SO42－離子的正確操作為：被檢液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）由此可見，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有強與弱的差別，被還原產(chǎn)物也不相同。氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮⑴一氧化氮：無色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。2NO＋O22NO2⑵二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮。3NO2＋H2O2HNO3＋NO4NO2N2O4（無色）注意：關于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計算方法。NO2或NO2與N2（或非O2）的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2＋H2O2HNO3＋NO利用氣體體積變化差值進行計算。NO2和O2的混合氣體溶于水時，由4NO2＋2H2O＋O24HNO3可知，當體積比為＝4：1，恰好完全反應V(NO2)：V(O2)＞4：1，NO2過量，剩余氣體為NO＜4：1，O2過量，乘余氣體為O2NO和O2同時通入水中時，其反應是：2NO＋O22NO2，3NO2＋H2O2HNO3＋NO，總反應式為：4NO＋2H2O＋3O24HNO3當體積比為＝4：3，恰好完全反應V(NO)：V(O2)＞4：3，NO過量，剩余氣體為NO＜4：3，O2過量，乘余氣體為O2④NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按①求出NO2與H2O反應生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按③方法進行計算。2、硝酸的化學性質(zhì)①HNO3具有酸的通性。HNO3具有強氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些還原性化合物起反應。要注意，由于硝酸氧化性很強，任何金屬與硝酸反應都不能放出氫氣，在與不活潑金屬如Cu、Ag等反應時，濃硝酸還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，（但不能認為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強）；在溶液中NO3—幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當溶液的酸性較強可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO3—、H＋、Fe2＋中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。即：NO3—在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性。3、氨氣的實驗室制法反應原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O不能用NaOH代替Ca(OH)2，因為NaOH吸濕后容易結塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且NaOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。裝置：制NH3的氣體發(fā)生裝置與制O2、CH4的相同。干燥氨氣不能選用濃H2SO4、P2O5，也不能選用無水CaCl2，應選用堿石灰。收集NH3應采用向下排空氣法。容器口塞一團棉花（防止空氣進入試管，以保證收集的NH3比較純凈）。檢驗：a、用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）；b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）。實驗室還常根據(jù)濃氨水的強揮發(fā)性，向濃氨水中加入NaOH或CaO得到氨氣。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能減少氨氣的溶解。碳族元素1、碳族元素性質(zhì)的相似性和遞變性2、碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較①在水中溶解性：正鹽除K＋、Na＋、NH4＋等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水。一般來說，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如NaHCO3溶解度比Na2CO3小。②熱穩(wěn)定性：正鹽中除K＋、Na＋等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時加熱都易分解。如Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O一般來說，熱穩(wěn)定性大小順序為：正鹽＞酸式鹽＞多元鹽（鹽的陽離子相同，成鹽的酸相同）。③可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽離子的相同濃度時溶液中CO32－的水解程度比HCO3－大④都能與酸作用，但相同條件放出CO2的速率酸式鹽比正鹽快。堿金屬1、堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律結構決定性質(zhì)，由于堿金屬的原子結構具有相似性和遞變性，所以其化學性質(zhì)也具有相似性和遞變性。①相似性：a、都能與氧氣等非金屬反應b、都能與水反應生成氫氧化物和氫氣c、均為強還原劑。②遞變規(guī)律（鋰→銫）c與氧氣反應越來越劇烈，產(chǎn)物結構越來越復雜與水反應劇烈程度依次增強還原性依次增強，金屬性依次增強2、NaOH的性質(zhì)①物理性質(zhì)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解；有強烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結。②化學性質(zhì)與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍，無色的酚酞變紅。與酸性氧化物作用，生成鹽和水與酸作用，生成鹽和水與鹽作用，生成新堿和新鹽。（要滿足復分解反應發(fā)生的條件，同時參加反應的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽）與一些單質(zhì)的反應2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2OSi＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑③制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH幾種重要的金屬1、鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系、反應現(xiàn)象及圖象分析向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量，如圖所示?，F(xiàn)象：白色沉淀逐漸增多達最大值，繼續(xù)加NaOH溶液沉淀逐漸溶解，直至完全消失。Al3＋＋3OH－Al(OH)3Al(OH)3＋OH―AlO2―＋2H2O②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量，如下圖所示?，F(xiàn)象：開始時無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀。達最大值后不增減。Al3＋＋4OH－AlO2―＋2H2OAlCl33AlO2―＋Al3＋＋6H2OAl(OH)3AlCl3③向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，如圖所示?，F(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消失。AlO2―＋H＋＋H2OAl(OH)3↓Al(OH)3↓＋3H＋Al3＋＋3H2OHClHCl④向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量，如圖所示?，F(xiàn)象：開始無沉淀，接著產(chǎn)生白色沉淀。AlO2―＋4H＋Al3＋＋2H2O3AlO2―＋Al3＋＋6H2OAl(OH)3↓NaAlONaAlO22、鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關系3、鎂和鋁的氧化物比較MgOAl2O3物質(zhì)類型堿性氧化物兩性氧化物物理性質(zhì)白色粉末，熔點高（2800℃）白色固體，熔點高（2045℃）化學性質(zhì)跟水反應緩慢溶解于水生成Mg(OH)2MgO＋H2OMg(OH)2難溶于水跟酸反應MgO＋2H＋Mg2＋＋H2OAl2O3+6H＋3＋＋3H2O跟堿反應不反應Al2O3+2OH－＋3H2O4、Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化⑴Fe2＋的還原性：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)212Fe2＋＋3O2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Fe3＋（Fe2＋露置空氣中，易被氧化）酸性條件下：4Fe2＋＋O2＋4H＋Fe3＋＋2H2O4Fe2＋＋H2O2＋2H＋Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋⑵Fe3＋強氧化性一般氧化性：Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S2Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋FeFe2＋2Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I22Fe3＋＋H2S－Fe2＋＋S↓＋2H＋Fe3＋水解顯酸性：2Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋所以配制FeSO4溶液時常加入少量鐵粉（或鐵釘）防止氧化，配制Fe2(SO4)3時常加少量H2SO4，抑制水解。5、金屬冶煉的反應原理及方法絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。由于金屬的化學活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不同，按金屬活潑順序?qū)饘訇栯x子氧化性K＋→Ag＋逐漸增強，金屬冶煉也由難變易。一般有三種冶煉方法：⑴熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如：2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑⑵熱還原法，用還原劑（CO、C、H2、Al等）還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于Zn～Cu之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3WO3＋3H2W＋3H2O⑶電解法：適合冶煉金屬活潑性很強的金屬（一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的金屬）。如：2Al2O32Al＋3O2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑第三部分有機化學基礎(一)同系物和同分異構體1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構和同一種物質(zhì)的比較內(nèi)涵比較的對象分子式結構性質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素（原子）互稱為同位素核素（原子）符號表示不同，如H、D、T電子排布相同，原子核結構不同物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)相同同素異形體同一元素組成的不同單質(zhì)，稱這種元素的同素異形體單質(zhì)元素符號表示相同，分子式可不同，如石墨與金剛石、O2與O3單質(zhì)的組成或結構不同物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似同系物結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物，互稱為同系物有機化合物不同結構相似，官能團類型與數(shù)目相同物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似同分異構體分子式相同、結構不同的化合物互稱為同分異構體有機化合物相同不同物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)不一定相同同一種物質(zhì)分子式和結構式都相同的物質(zhì)相同相同相同(二)同分異構體的類型及其判定類型：⑴碳鏈異構是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構現(xiàn)象。⑵位置異構是指官能團或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構現(xiàn)象。⑶官能團異構是指具有相同的化學式，但所含官能團不同的異構現(xiàn)象。包括以下幾種：①環(huán)烷烴和烯烴；②二烯烴和炔烴；③醇和醚；④醛和酮；⑤羧酸和酯；⑥氨基酸與硝基化合物等。判定：①分子式相同；②主碳鏈結構或官能團位置不同；③可以同類，也可以不同類；④聯(lián)想空間結構(三)有機物的化學性質(zhì)及推斷1、有機反應的重要條件有機反應的條件往往是有機推斷的突破口。⑴能與NaOH反應的有：①鹵代烴水解；②酯水解；③鹵代烴醇溶液消去；④酸；⑤酚；⑥乙酸鈉與NaOH制甲烷⑵濃H2SO4條件：①醇消去；②醇成醚；③苯硝化；④酯化反應⑶稀H2SO4條件：①酯水解；②糖類水解；③蛋白質(zhì)水解⑷Ni，加熱：適用于所有加氫的加成反應⑸Fe：苯環(huán)的鹵代⑹光照：烷烴光鹵代⑺醇、鹵代烴消去的結構條件：β－C上有氫⑻醇氧化的結構條件：α－C上有氫2、醇、酚、羧酸中羥基的活性比較羥基種類重要代表物與Na反應與NaOH反應與Na2CO3反應醇羥基CH3CH2－OH√××酚羥基√√√但不放出氣體羧酸羥基√√√放出CO23、有機物結構的推斷有機物結構的推斷主要依賴于：①實驗現(xiàn)象；②有機物的性質(zhì)；③計算等事實，更多的是由性質(zhì)去推斷?，F(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機物結構的關系如下表：有機物性質(zhì)有機物可能有的結構1、使溴水褪色C＝C、、－CHO、酚2、使酸性KMnO4溶液褪色C＝C、、－CHO、苯的同系物、某些醇3、與Na反應放出H2—OH、醇、酚、—COOH4、與Na2CO3反應放出CO2—COOH5、與新制Cu(OH)2反應—COOH、—CHO6、與[Ag(NH3)2]＋反應—CHO（包括葡萄糖、果糖）7、與H2加成C＝C、、－CHO、R—CO—R`、苯環(huán)8、遇FeCl3顯紫色酚類9、消去反應醇或鹵代烴（鄰位有H）10、連續(xù)4個C原子加Br原子共軛二烯烴類11、能水解鹵代烴、酯、多糖、多肽、蛋白質(zhì)、酰胺等12、能酯化有—OH或—COOH(四)烴及其衍生物的燃燒規(guī)律1、烴CxHy完全燃燒的通式：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2＋y/2H2O2、有機物每增加1個CH2多耗O21.5mol3、若烴分子組成為CnH2n（或衍生物CnH2nO、CnH2nO2），完全燃燒時生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：14、若有機物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量（或體積）與生成CO2的物質(zhì)的量（或體積）相等，則有機物分子組成中H、O原子個數(shù)比為2：15、烴燃燒時，決定消耗O2量的因素有：在等物質(zhì)的量時，分子中碳原子數(shù)越多，O2消耗越多（芳烴有例外）。在等質(zhì)量時，分子中每個碳原子分配的氫原子越多，O2消耗越多。6、最簡式相同的有機物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，它們完全燃燒后生成的CO2總量為常數(shù)。7、不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的質(zhì)量比相同，則它們的分子中C、H原子個數(shù)比相同。8、氣態(tài)烴CxHy與O2混合后燃燒或爆炸，恢復原狀態(tài)（100℃y＝4總體積不變，△V＝0y＜4總體積減小，△V＝1－y/4y＞4總體積增加，△V＝y(tǒng)/4－1(五)有機物分子組成通式的應用規(guī)律1、最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比值相同?？捎糜谫|(zhì)量比、質(zhì)量分數(shù)的求算。提示：①含n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸、酯具有相同的最簡式。②含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子苯及其同系物具有相同的最簡式。2、具有相同的相對分子質(zhì)量的有機物為：①含有n個碳原子的飽和一元醇或醚與含有(n－1)個碳原子的飽和一元羧酸或酯。②含有n個碳原子的烷烴與（n—1）個碳原子的飽和一元醛。以上規(guī)律可用于有機物的推斷。3、由相對分子質(zhì)量求有機物的分子式設烴的相對分子質(zhì)量為M。⑴得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。例如某烴相對分子質(zhì)量為42，則其分子式為：＝3……6，即：C3H6。⑵的余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥6時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子，就增加12個氫原子，直到飽和為止。例：求相對分子質(zhì)量為128的烴的分子式＝10……8分子式為C10H8或C9H20。(六)葡萄糖（C6H12O6）⑴結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，特點：多羥基醛。⑵物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水⑶化學性質(zhì)：①還原性：能發(fā)生銀鏡反應和與新制的Cu(OH)2反應CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－→CH2OH(CHOH)4COOH＋2Ag↓＋H2O＋4NH3CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O②加成反應：與H2加成生成已六醇③酯化反應：與酸發(fā)生酯化反應。④發(fā)酵反應：（制酒精）C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑⑤生理氧化：（供給熱量）C6H12O62C2H5OH＋2CO2⑷制法：淀粉水解(C6H10O6)n＋nH2OnC6H12O6(淀粉)（葡萄糖）⑸用途作營養(yǎng)物質(zhì)和還原劑。(七)蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成和結構：⑴蛋白質(zhì)是由不同氨基酸按不同排列順序相互結合而構成的高分子化合物。⑵蛋白質(zhì)的成分里含有碳、氫、氧、氮、硫等元素。⑶蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基。⑷蛋白質(zhì)溶液是一種膠體。⑸酶是一種具有生物活性的蛋白質(zhì)。2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)⑴水解：天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸。⑵兩性：具有氨基酸的性質(zhì)，能與酸和堿反應。⑶鹽析：（鉀、鈉、銨）鹽的濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低，產(chǎn)生鹽析。鹽析是可逆過程，利用這一性質(zhì)，可以分離和提純蛋白質(zhì)。⑷變性：在加熱、紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽及一些有機化合物等條件都能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生凝聚的現(xiàn)象。變性是不可逆的，利用此性質(zhì)可進行消毒，但也能引起中毒。⑸顏色反應：具有苯環(huán)結構的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性，產(chǎn)生黃色不溶物。可用于鑒別蛋白質(zhì)。⑹灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。可用于鑒別毛料、棉料與化纖。第四部分化學實驗(一)化學實驗常用儀器1、可加熱的儀器⑴可直接加熱的儀器。試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲。⑵可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器。燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶。2、用于計量的儀器⑴測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器A、粗測托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套）。B、精測分析天平、電子天平（中學化學實驗不作要求）。⑵測量液體體積的儀器A、粗測量筒、量杯B、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制一定體積濃度準確的溶液中）、移液管。⑶用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器⑴分液分液漏斗、燒杯⑵過濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯⑶液體蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈4、物質(zhì)儲存儀器⑴儲存氣體集氣瓶、儲氣瓶⑵儲存固體廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽。(二)儀器的裝配和拆卸裝配儀器時，首先要根據(jù)儀器裝置圖，選擇合適的儀器和附件，然后進行儀器和附件的連接和全套儀器的總裝配。操作規(guī)律為：1、“先后”規(guī)律⑴“先下后上”：如制Cl2的發(fā)生裝置組裝順序是：放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶。⑵“先左后上”：如制Cl2：發(fā)生裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。⑶“先塞后定”：當被固定儀器上連有塞子時，應先塞好塞子，再行固定。⑷“先固后液”：當反應物既有固體又有液體時，應向反應器中先加入固體，后加入液體。⑸“先查后裝”：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置。⑹“先吸后干”：先將氣體通過溶液吸收非水雜質(zhì)，再行干燥。⑺“先組后燃”：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈。⑻“先撤后滅”：實驗完畢后，應先從水中撤出導管，后熄滅酒精燈。⑼“先燃后滅”：有多個酒精燈的實驗，開始應先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用CO還原Fe2O3，應先點燃制CO的酒精燈，后點燃燃燒CO的酒精燈，再點燃熱還原裝置中的酒精燈，實驗完畢后，應相反。⑽“先通氫、后點燈、先滅燈、后停氫”：即用H2還原CuO的操作順序。2、“進出”規(guī)律⑴“長進短出”：洗氣瓶的安裝。（或“深入淺出”）⑵“短進長出”：量氣瓶的安裝⑶“粗進細出”：球形干燥管干燥氣體時的安裝。⑷“低進高出”：冷凝管中水流方向3、性質(zhì)實驗和制備實驗中操作順序⑴做Fe絲（在O2中）、Cu絲（在Cl2中）、Mg（在CO2中）等燃燒實驗時，應先在集氣瓶中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底。⑵制備膠體：如Fe(OH)3溶膠（沸水）加熱至沸；制硅酸溶膠應向過量鹽酸中加入水玻璃。⑶苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯。⑷配銀氨溶液：向AgNO3溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)加氨水到沉淀剛好消失。(三)物質(zhì)的分離與提純1、物質(zhì)的分離與提純的含義物質(zhì)的分離是指將混合物中的物質(zhì)一一分開；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純凈的物質(zhì)。物質(zhì)的提純和分離應遵循以下幾點：被提純或分離物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；采用的方法應盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應采用適當方法將其恢復為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復原。2、物質(zhì)的分離與提純的常用方法。⑴過濾法液體中混有不溶性固體物質(zhì)時使用，要點：一角、二低、三接觸。⑵蒸發(fā)法將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分離方法⑶結晶法根據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分離NaCl和KNO3的混合物，結晶之后還要過濾。⑷萃取和分液法分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應注意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應相差較大且互不相溶，以利于靜置時分層。⑸蒸餾法把沸點不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過控制溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純凈的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分離產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾。⑹滲析法把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的操作叫滲析。⑺升華法固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分離，如NaCl中混有I2，就可用升華法分離。⑻洗氣瓶內(nèi)除雜法此方法適應于氣體的除雜，如將不干燥的H2通過洗氣瓶中的濃H2SO4可除去H2O蒸氣，將SO2、CO2的混合氣體通過洗氣瓶中的NaHCO3溶液可除去SO2等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶。⑼干燥管內(nèi)的除雜法此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的CH4通過干燥管中的堿石灰可使CH4干燥，將CO2、O2的混合氣體通過干燥管中的Na2O2可除去CO2等等。⑽直接加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)。例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。⑾高溫管內(nèi)轉(zhuǎn)化法該方法適合于氣體的除雜，如將N2、O2的混和氣體通過高溫管中的Cu網(wǎng)時，可除去O2。⑿酸化法即使雜質(zhì)與酸反應而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法。如向Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中通入過量的CO2氣體，可使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。(四)化學實驗設計與評價1、化學實驗方案設計的基本要求⑴科學性：所謂科學性是指實驗原理、實驗操作程序和方法必須正確。例如，鑒別Na2SO4和NaI，在試劑的選擇上就不宜選用HNO3等具有氧化性的酸。在操作程序的設計上，應取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑。⑵安全性：實驗設計應盡量避免使用有毒藥品和進行具有一定危險性的實驗操作。⑶可行性：實驗設計應切實可行，所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在中學現(xiàn)有的實驗條件下能夠得到滿足。⑷簡約性：實驗設計應盡可能簡單易行，應采用簡單的實驗裝置，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成實驗。2、化學實驗設計的基本思路⑴明確目的的原理：首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。⑵選擇儀器藥品：根據(jù)實驗的目的和原理以及反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件，如反應和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。⑶設計裝置步驟：根據(jù)上述實驗目的和原理，以及所選用的實