2024-2025學(xué)年滬教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期專項(xiàng)復(fù)習(xí)：浩瀚的大氣（考點(diǎn)清單）解析版

2浩瀚的大氣

考點(diǎn)導(dǎo)

題型1空氣的成分和用途題型2空氣中氧氣含量的測定

1

i

題型3氧氣的性質(zhì)和用途題型4氧氣的制備

I?

題型5化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)題型6分子和原子

題型7元素和周期表題型8化學(xué)式及意義、化合價(jià)

題型9相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量題型10質(zhì)量守恒定律

題型11化學(xué)方程式的意義和書寫題型12根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

題型13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖題型14催化劑、催化作用

■考點(diǎn)01空氣的成分和用途

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%

(1)氧氣的用途：供給呼吸,支持燃燒，鋼鐵冶煉,金屬焊接等。

(2)氮?dú)獾男再|(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

用途：氮?dú)夤I(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?/p>

(3)稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護(hù)氣；制作多用途電光源；氮可用于制造低溫環(huán)境。

■考點(diǎn)02空氣中氧氣含量的測定

1.拉瓦錫研究空氣成分

曲頸甑

(\/玻璃鐘罩

(1)實(shí)驗(yàn)1：把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2加0=且2Hg+0?

(2)實(shí)驗(yàn)2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2Hg0^^2Hg+0?

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，氧氣占體積1/5

(4)拉瓦錫用定量的方法實(shí)驗(yàn)，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成”。其中氧氣約占空氣總體

積的1/5的結(jié)論。

2.空氣中氧氣含量的測定

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙

②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾,燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶內(nèi)氣體體積的1/5。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。

門產(chǎn)后工由4P+5O,點(diǎn)燃2月。5

(3)反應(yīng)原理:25

(4)問題分析

實(shí)際測得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾

（5）集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。（2）還可以吸熱加快降溫，和防止

熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。

（6）瓶中剩余的主要?dú)怏w是：氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)性質(zhì)：不可燃不助燃;物理性質(zhì)：難溶于水）

■考點(diǎn)03氧氣的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體,密度為1.429g/L比空氣略大，氧氣坯

塞溶于水；氧氣在T83C時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體,在一218℃變?yōu)榈{(lán)色雪花狀固體。

2.化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象

化學(xué)方程式注意事項(xiàng)

在空氣中在氧氣中

盧燃

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰S+O^^SO2集氣瓶預(yù)先放一些水或

氫氧化鈉溶液

硫放熱，生成有刺激性氣味的氣體

發(fā)紅光劇烈燃燒，發(fā)白光燃燒匙應(yīng)由上而下緩

c+o2=^-=co2

慢伸入集氣瓶底

木炭放熱，生成的氣體使澄清石灰水變恚

濁。

鐵絲在空氣中燒的紅劇烈燃燒,火星四射,占燃集氣瓶的底部要預(yù)先放一

3Fe+2O2^^Fe3O4

熱生成黑色固體鋪沙或加水

①在鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？

光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接接觸，才確保實(shí)驗(yàn)成功。

②為什么要等火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中？

火柴燃燒也會(huì)消耗氧氣，避免消耗過多的氧氣導(dǎo)致鐵絲不能燃燒。

③硫、鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí)，為什么在集氣瓶中都要裝水？

在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底；

在做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣.

3.氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒

正常人過度吸氧會(huì)產(chǎn)生副作用，甚至?xí)鹧踔卸?。?00kPa的純氧環(huán)境中，人只能存活24小時(shí)。此

外，過量吸氧還會(huì)加速人體衰老

■考點(diǎn)04氧氣的制備

1.氧氣的工業(yè)制法

方法分離液態(tài)空氣法

原理利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同的性質(zhì)

變化類型物理變化

2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品高鎰酸鉀氯酸鉀和二氧化鎰過氧化氫和二氧化錦

反應(yīng)AMnO2MnO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(gè)2KCIO32KCI+3O2個(gè)2H2。22H2。+。2個(gè)

原理A

①排水法：氧氣不易溶于水。

收集

裝置I」J②向上排空法:氧氣密度比空氣大。

①排水法收集時(shí)，要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，再進(jìn)行收集。因?yàn)殚_始加熱時(shí)導(dǎo)管口冒出的氣泡

主要是裝置內(nèi)的空氣，此時(shí)收集，會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純；

②用向上排空法收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（排盡瓶內(nèi)空氣），用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集

氣瓶口。

檢驗(yàn)①檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，說明是氧氣。

和驗(yàn)②驗(yàn)滿：

滿a.排水法：當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

b.向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

①檢查裝置氣密性

①檢查裝置氣密性

②在錐形瓶中加入少量二氧

②將氯酸鉀和二氧化錦以質(zhì)量比為

化鎰。

3:1的比例均勻混合

③在分液漏斗中加入質(zhì)量分

操作③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先對(duì)固體混合物均勻

數(shù)為酰的過氧化氫溶液(俗

步驟加熱，再用酒精燈外焰對(duì)固體混合

稱雙氧水)。

物集中加熱。

④調(diào)節(jié)加入過氧化氫溶液的

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先將導(dǎo)管移出水面,

速率，使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行

再停止加熱。

⑤收集氣體。

①導(dǎo)管應(yīng)剛剛露出橡膠塞，便于氧①氯酸鉀制取氧氣為何要

氣排出；提前將兩種藥品混合均勻

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱再裝入試管：增大反應(yīng)物接

時(shí)高銃酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管;觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速

注意①使用長頸漏斗時(shí)，應(yīng)使長頸

③試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝率，使反應(yīng)更充分。

事項(xiàng)漏斗下端伸入液面下

水回流到試管底部，使試管炸裂；②先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，然后

④停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水對(duì)準(zhǔn)有藥品的部位集中加

面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽熱。否則會(huì)產(chǎn)生的后果型

內(nèi)的水倒吸回試管，引起試管炸裂。不均導(dǎo)致試管炸裂。

■考點(diǎn)05化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)

盧燃

1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如乙快+氧氣口二氧化碳+水

占燃

2.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng),稱為化合反應(yīng)。如氫氣+氧氣二水

3.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng),稱為分解反應(yīng)。氯酸鉀和雙氧水產(chǎn)生氧氣的

反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。

4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。如二氧化碳、氧化鎂、四氧化三鐵、

二氧化硫等。

5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如照0、Ca(0H)2,KMnO,等。

■考點(diǎn)06分子和原子

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成;

少數(shù)物質(zhì)金屬、稀有氣體、部分非金屬固體由原子構(gòu)成,如鐵由鐵原子構(gòu)成;

一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。離子是化學(xué)變化中原子得失電子后形成的螢

電粒子,分為陰離子和陽離子。

2.分子

（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。意大利科學(xué)家阿伏伽德羅首先提出分子概念。

（2）分子的性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子在不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)。溫度升高，分子運(yùn)

動(dòng)速率加快。③分子間有間隙

（3）應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的

幽解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。

（4）分子是由原子構(gòu)成的，原子的種類和數(shù)目的不同構(gòu)成了不同的分子。例如，二氧化碳是由二氧化碳分

壬構(gòu)成的，一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。不同的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，其

主要原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。

3.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子論是由英國科學(xué)家道爾頓首先提出。

4.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

5.分子與原子的關(guān)系:

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒

在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子,原子又可在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，不能

不同點(diǎn)

以重新組成新的分子，變成另外一種或幾種分子。變成另外一種原子。

1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量、體積都很小,都有間隙本B在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。

相同點(diǎn)2.都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

3.都具有種類和數(shù)目的含義。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的,分子可以分解為原子。

■考點(diǎn)07元素和周期表

1、元素:質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

說明：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類;

2.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

3.元素符號(hào)的意義：①宏觀：表示一種元素;②微觀：表示該元素的一個(gè)原子

如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；

注：①某些由原子構(gòu)成的物質(zhì),元素符號(hào)還表示物質(zhì)。如Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

②數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如：50：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)速原子。

4.元素周期表

原子序數(shù)Y-------14Si一A元素符號(hào)

硅一

相對(duì)原子《28.09'―?元素名稱

原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

5.物質(zhì)的簡單分類

C混合物（由多種物質(zhì)組成）

人工按組成物質(zhì)

物質(zhì)種類的多少r?氨化物

化合物（由多種元素組成）

按組成元素其他

i純凈物——

種類的多少訕合物

（由一種物質(zhì)組成）?單質(zhì)（只由一種元素組成）

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物,如氧氣（01、氮?dú)猓∟z）、鐵（Fe）

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物,如二氧化碳（C0J、水（乂0）

氧化物：由兩種元素組成的化合物,其中有一種元素是氧元素的叫做氧化物,如水（氏0）、二氧化碳（CO2）

和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。

6、自然界中元素的存在

（1）地殼中前五位：氧、硅、鋁、鐵、鈣;其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素，最

多的金屬元素是鋁元素

（2）海水中：氧、氫、氯、鈉;其中含量最多的元素是氨兀素，最多的非金屬元素是氫元素,最多的金屬元

素是鈉元素

7.元素和原子區(qū)別與聯(lián)系

元素原子

含義同一類原子的總稱(集合體)微粒

區(qū)別只論種類，不論個(gè)數(shù)既論種類，又論個(gè)數(shù)

適用范圍宏觀微觀

■考點(diǎn)08化學(xué)式及意義、化合價(jià)

1.化學(xué)式

(1)概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

(2)化學(xué)式表示的意義：

如H2O：

宏觀￥質(zhì)由分子構(gòu)成微觀

①表示水這種物質(zhì);

①表示一種物質(zhì)③表示物質(zhì)的一個(gè)分子②表示水由氫元素和氧元素組成;

②表示該物質(zhì)的元素組成④表示物質(zhì)一個(gè)分子的原子構(gòu)成

③表示一個(gè)水分子;

④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫

原子構(gòu)成;

⑤表示水由水分子構(gòu)成。

2.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(以A1K為例)

(1)相對(duì)分子質(zhì)量(Ar)的計(jì)算Mr(A?Bn)=Ar(A)Xm+Ar(B)Xn

(2)各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar(A)義m]:量r(B)Xn]

(3)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)3

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二言給義1。。為

..jAr(A)Xm

公式X10°%

3.化合價(jià)

（1）表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。

例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2SO4

（2）常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

鉀鈉銀氫+1價(jià)；鈣鎂領(lǐng)鋅+2價(jià)；氟氯澳碘-1價(jià)；通常氧硫-2價(jià)；亞銅+1,銅+2；

亞鐵+2,鐵+3；鋁+3,硅+4,磷+5；氯化物中氯-1；硫化物中硫-2；

還要記住根的價(jià)；T氫氧硝酸根；-2碳酸磷酸根；單質(zhì)化合價(jià)為零。

4.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（以水為例）：

①寫出組成水的元素的元素符號(hào)H0（一般情況下正價(jià)元素符號(hào)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在右邊）;

②標(biāo)出各元素的化合價(jià)t1冒（化合價(jià)寫在元素符號(hào)的正上方）;

H（J

③標(biāo)出各元素原子的個(gè)數(shù)上0（化合物中正價(jià)總數(shù)和負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零，原子個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在

元素符號(hào)的右下角。

■考點(diǎn)09相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量

L相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子質(zhì)量的L”的比值。

一個(gè)原子的質(zhì)量（千克）

相對(duì)原子質(zhì)量=

12c原子質(zhì)量（千克）的1/12

2.657x10"8kg

輕的相對(duì)原子質(zhì)址=

1.993x1026kg

12

2.式量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和

Mg(0H)2的式量=24+(16+1)X2=58

3.物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量：表示微粒集合體的物理量。符號(hào)：n；單位：摩爾（皿）。Imol任何物質(zhì)約含有6.02集10班

個(gè)微粒。

（2）摩爾質(zhì)量：Imol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：克/摩;符號(hào)

g/molo摩爾質(zhì)量在數(shù)值上=物質(zhì)的式量。摩爾質(zhì)量單位：g/mol；式量單位為1,省略。

（3）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系

物質(zhì)的質(zhì)量(g)

物質(zhì)的量(mol)二

摩爾質(zhì)量g/mol

m

n=------

M

■考點(diǎn)10質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.內(nèi)涵和外延

(1)質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于解釋物理變化。

(2)質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。

3.從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因

化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

4.六不變：①宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變:元素種類不變;元素質(zhì)量不變;微觀：原子種類不變:原子數(shù)量不

變；原子質(zhì)量不變;

②兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類;分子種類;

③兩個(gè)可能變：分子數(shù)目;元素化合價(jià);

5.探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡;反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為NaOH+CuSO,fNa?S0"+Cu(OH)、

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

■考點(diǎn)U化學(xué)方程式的意義和書寫

1.化學(xué)方程式的書寫

(1)書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);符合質(zhì)量守恒定律。

(2)書寫步驟

寫一一左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線;

配一一配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等;

笠一一短線改等號(hào)；

標(biāo)（注）——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件，標(biāo)出生成物中氣體與沉淀；

①反應(yīng)條件：如：點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；

②氣體符號(hào)“t"：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有

氣體，氣體生成物就不需注“t”號(hào)；

③沉淀符號(hào)“「'：溶液中反應(yīng)如果生成物有固體,在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中

都有固體，固體生成物也不需注“I”號(hào)）

查一一檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。

2.化學(xué)方程式的讀法和含義

（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

（2）表示反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應(yīng)物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化

學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）；

（3）表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（相對(duì)質(zhì)量阪目對(duì)分子質(zhì)量乘以系數(shù)）:

C+02co2

宏觀物質(zhì)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳

微觀微粒讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子

物質(zhì)的量讀法：每Imol碳原子和Imol氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了Imol二氧化碳分子

質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

■考點(diǎn)12根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：①利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比,且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

②依據(jù)質(zhì)量守恒定律

2.計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④

列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答

注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。

③單位必須統(tǒng)一。

■考點(diǎn)13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖

角度1所給圖示反應(yīng)已配平

【技巧】圖中微粒數(shù)目即為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)。根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)

的化學(xué)方程式（或字母表達(dá)式），據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。

角度2所給圖示反應(yīng)物有剩余

【技巧】找出反應(yīng)前后相同的分子（或原子），先等個(gè)數(shù)消除相同的分子（或原子）；再根據(jù)圖示寫出微粒

代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。

角度3所給圖示反應(yīng)未配平

【技巧】根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意配平，據(jù)此判斷選項(xiàng)正

誤。

角度4補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖

【技巧】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，推斷微觀示意圖中缺少的微粒，也可以根據(jù)反應(yīng)的化

學(xué)方程式補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖，再判斷選項(xiàng)正誤。

角度5根據(jù)反應(yīng)模型書寫化學(xué)方程式

■考點(diǎn)14催化劑、催化作用

催化劑

①概念：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變

化的物質(zhì)叫催化劑。

②催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用

在上述反應(yīng)中，二氧化錦起了加速過氧化氫分解的作用所以這個(gè)反應(yīng)中的二氧化鎰是催化劑，是反應(yīng)條件。

圉國闌隔

一、選擇題

1.化學(xué)課上老師收集了三瓶氣體有空氣、氧氣、二氧化碳，但忘記貼標(biāo)簽了。請你幫老師選擇最簡便的方

法進(jìn)行鑒別

A.伸入燃著的木條B.聞氣體的氣味

C.加入澄清石灰水D.觀察氣體的顏色

【答案】A

【詳解】A、把燃著的木條分別伸入三個(gè)集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧

氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項(xiàng)正確；

B、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有氣味的氣體，用聞氣體的氣味的方法無法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別空氣、氧氣，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有顏色的氣體，用觀察氣體的顏色的方法無法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A。

2.生活中常見的"加鐵醬油""富硒大米""高鈣奶粉”等物質(zhì)中的"鐵""硒""鈣"指的是

A.分子B.元素C.原子D.離子

【答案】B

【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，這里的"鐵""硒""鈣"等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強(qiáng)

調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；

故選Bo

3.下列關(guān)于出。2、C02、S02三種物質(zhì)組成的敘述正確的是

A.都含氧氣B.都含有氧元素

C.都含一個(gè)氧分子D.都只有兩個(gè)氧原子

【答案】B

【詳解】A、H2O2、C02、S02三種物質(zhì)中沒有氧氣，故A錯(cuò)誤；

B、出。2、CC)2、SO2三種物質(zhì)中都含有氧兀素，故B正確；

C、W。2、C02、S02三種物質(zhì)中沒有氧氣，所以沒有氧分子，故C錯(cuò)誤；

D、H2O2、C02、SC)2三種物質(zhì)的一個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

4.如圖表示兩種氣體在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(圖中"?"和"。"分別代表不同的原子)。則

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.分子可分解為原子B.原子可以重新組合成新的分子

C.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變D.反應(yīng)后的物質(zhì)屬于純凈物

【答案】D

【詳解】A、通過分析微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中，分子可分裂為原子，說法正確；

B、通過分析微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中，原子可重新組成新分子；說法正確；

C、通過分析微觀示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，說法正確；

D、通過分析微觀示意圖可知，反應(yīng)后存在兩種分子，說明兩種氣體沒有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)為混合

物，說法錯(cuò)誤。

故選D。

5.下列變化能說明分子是可以再分的是

A.冰熔化B.分離空氣制取氧氣

C.硫磺塊研磨成硫粉D.水通電制得氫氣和氧氣

【答案】D

【詳解】A、冰熔化，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，不符合題

忌；

B、分離空氣制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說

明分子可以再分，不符合題意；

C、硫磺塊研磨成硫粉，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，不符合

題意；

D、水通電分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，可以說明在化學(xué)變化中，分子可分為原子,

原子可重新組合為新的分子，符合題意。

故選D。

6.下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是

A.催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率

B.催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后改變

C.不使用二氧化鋅作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會(huì)放出氧氣

D.使用二氧化鎰作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量

【答案】A

【詳解】A、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B、催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故B錯(cuò)誤；

C、不使用二氧化錦作催化劑，加熱過氧化氫溶液也可以放出氧氣，只是速率較慢，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化錦只是加快了反應(yīng)速率，而不會(huì)使生成物的質(zhì)量增多，因此二氧化鎰不能增加過氧化氫溶液分解

放出氧氣的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

7.空氣是我們賴以生存的寶貴資源。下列關(guān)于空氣的敘述正確的是

A.氮?dú)饧s占空氣總質(zhì)量的78%

B.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子

C.工業(yè)制氧氣是分離液態(tài)空氣，屬于分解反應(yīng)

D.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空氣污染物

【答案】B

【詳解】A、氮?dú)饧s占空氣體積的78%,不是質(zhì)量，不符合題意；

B、氧氣由氧分子構(gòu)成，故保存氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，符合題意；

C、工業(yè)制取氧氣是分離液態(tài)空氣，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變

化，不符合題意；

D、二氧化硫、二氧化氮均能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，均會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，均屬于空氣污染物，二氧化碳

是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。

故選Bo

8.分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，下列物質(zhì)屬于c范

圍的是

A.二氧化碳B.汞C.氮?dú)釪.食鹽水

【答案】A

【詳解】A、二氧化碳是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；

B、金屬汞是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、氮?dú)馐堑匦纬傻膯钨|(zhì)，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、食鹽水中含有氯化鈉、水，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

9.我國科學(xué)家合成的新型復(fù)合光催化劑能利用太陽能人工合成燃料。其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，下列說

法不正確的是

。氫原子

?氧原子

O碳原子

甲乙丙丁

A.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高B.丙中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4

C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2D.反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變

【答案】B

【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成了甲烷和氧氣,

催化齊U

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C02+2H,0==C/74+20,O

光照

【詳解】A、反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)為0,則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高,

故A說法正確；

B、丙(CH4)中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：4=1：3,故B說法錯(cuò)誤；

C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為L2,故C說法正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變，故D說法正確；

故選:Bo

10.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如圖所示。下列說法正確的是

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%

C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3

D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%42%40%-10%=8%,反應(yīng)前后甲物質(zhì)的變化量為

42%-70%=-28%；乙物質(zhì)的變化量為8%-14%=-6%；丙物質(zhì)的變化量為40%6%=34%；丁物質(zhì)的變化量為

10%-10%=0o

【詳解】A、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)。根據(jù)分析，反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減小，

丙的質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)是甲、乙反應(yīng)生成丙，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不屬于

分解反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、根據(jù)分析，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析，該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是(28%)：(6%)=14：3,C選項(xiàng)正確；

D、物質(zhì)丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，則物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

11.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.lOgNaCI溶解在90g水中，成為100g溶液

B.100g干冰完全汽化成100g氣體

C.酒精燃燒后，什么都沒有了

D.2g氫氣和2g氧氣混合得4g氣體

【答案】C

【分析】質(zhì)量守恒定律反映的化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

【詳解】A、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、酒精燃燒屬于化學(xué)變化，燃燒過程中生成二氧化碳和水蒸氣逸散到了空氣中，所以"什么都沒有了"，選

項(xiàng)正確；

D、氫氣和氧氣混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選Co

12.已知化學(xué)方程式：2N2H4+*=3電+4應(yīng)0,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為

A.N2OB.N2O4C.NO2D.NO

【答案】B

【詳解】由2N2H4+X=3N2+4H2。及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類相同，原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)中只

有H原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，反應(yīng)后有0元素，則反應(yīng)前X中含有。元素，反應(yīng)后共6個(gè)N原子，則X中

應(yīng)有2個(gè)N原子，反應(yīng)后共4個(gè)。原子，則X中應(yīng)有4個(gè)0原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,故X的化學(xué)式

為N204O

綜上所述：選擇B。

13.為測定空氣中氧氣的含量，某同學(xué)將教材實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置如圖，（部分夾持裝置己略）實(shí)驗(yàn)前彈簧夾已

夾緊，實(shí)驗(yàn)時(shí)引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列說法不E現(xiàn)的是

（教材實(shí)驗(yàn)）

A.紅磷燃燒的化學(xué)方程式可以表示為：4P+5O2—2P2O5

B.紅磷熄滅裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器活塞先向右移動(dòng)再向左移動(dòng)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)?/p>

D.改進(jìn)后的裝置能減少測量誤差，且對(duì)環(huán)境更友好

【答案】B

占燃

【詳解】A、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2—2P2O5,故選

項(xiàng)說法正確；

B、待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器內(nèi)壓強(qiáng)變小，所以注射器活塞向左移動(dòng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤；

C、氧氣與紅磷反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)猓蔬x項(xiàng)說法正確；

D、改進(jìn)后的裝置能減少測量誤差，且對(duì)環(huán)境更友好，故選項(xiàng)說法正確；

故選：Bo

14.葡萄糖可以直接提供能量，病人在無法進(jìn)食的情況下，向體內(nèi)輸入葡萄糖可以維持生命活動(dòng)。葡萄糖

化學(xué)式為C6Hl2。6下列關(guān)于葡萄糖的說法中正確的是

A.葡萄糖屬于氧化物

B.葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成

C.葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1:2:1

D.葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】D

【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組

成，不屬于氧化物，說法錯(cuò)誤，不符合題意；

B、葡萄糖由葡萄糖分子構(gòu)成，1個(gè)葡萄糖分子由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，說法錯(cuò)誤，

不符合題意；

C、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x6):(lxl2):(16x6)=6:l:8,說法錯(cuò)誤，不符合題意；

D、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12X6):(1X12):(16X6)=6:1:8,故葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分

數(shù)最大，說法正確，符合題意。

故選：D?

15.下列化學(xué)用語與含義相符的一組是

A.CuQ：表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為+2

B.2Ca+2：2個(gè)鈣離子

C.3Fe"：3個(gè)亞鐵離子

D.2H：兩個(gè)氫分子

【答案】A

【詳解】A、元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的

上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)，不能省略；c%＞表示氧化銅中銅元素的

化合價(jià)為+2,故A正確；

B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符

號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2Ca2+表示2

個(gè)鈣離子，故B錯(cuò)誤；

C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符

號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。3Fe3+表示3

個(gè)鐵離子，3Fe?+表示2個(gè)亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；

D、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。

2H表示2個(gè)氫原子，分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相

應(yīng)的數(shù)字。2H2表示2個(gè)氫分子，故D錯(cuò)誤；

故選：A?

16.氯氣(Cb)可用作自來水消毒劑，其能與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCI+HC。反應(yīng)前后相關(guān)

物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)不包揩

A.-2B.0C.-1D.+1

【答案】A

【詳解】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0,所以CL中氯元素化合價(jià)為0;HC1中氫元素化合價(jià)為+1,設(shè)氯元素化合價(jià)

為X,根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0,(+1)+x=0,x=-l；HCIO中氫元素化合價(jià)為+1,氧元素化合價(jià)為

-2,設(shè)氯元素化合價(jià)為根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為

y,0,(+1)+y+(-2)=0,y=+lo

故選A。

17.有關(guān)說法正確的是

A.質(zhì)量相等的C。和N2所含原子數(shù)一樣B.ImolCh比ImolCh多1個(gè)氧原子

C.氧分子的摩爾質(zhì)量是16g/molD.1個(gè)硫原子的質(zhì)量是32g

【答案】A

【詳解】A、CO和止的相對(duì)分子質(zhì)量均為28,且1個(gè)分子中均含有2個(gè)原子，則質(zhì)量相等的C。和N2所含

原子數(shù)一樣，正確；

B、1個(gè)臭氧分子比1個(gè)氧分子多一個(gè)氧原子，ImolCh比ImolCh多l(xiāng)mol氧原子，即多6.02x1023個(gè)分子，

錯(cuò)誤；

C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32,氧分子

的摩爾質(zhì)量是32g/mol,錯(cuò)誤；

D、1個(gè)硫原子的質(zhì)量很小，不可能是32g,錯(cuò)誤。

故選A。

高溫

18.某反應(yīng)為COz+3H不二CHQH+nX,有關(guān)分析正確的是

催化劑

A.物質(zhì)X是單質(zhì)B.lgC02與3gH2恰好能完全反應(yīng)

C.n一定為1D.H元素的存在形態(tài)沒有發(fā)生改變

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C、H、。的原子個(gè)數(shù)分別為1、6、

2,反應(yīng)后C、H、。的原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1,則nX中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，所以X的化學(xué)式

為出0,n=l?

【詳解】A、由分析可知，物質(zhì)X為也。，不屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確；

高溫

B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+3H2(==CHOH+HO可知，每44份質(zhì)量的C5與6份質(zhì)量的也恰好能完

催/化劑32

全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；

C、由分析可知，n一定為1,故選項(xiàng)說法正確；

D、H元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，存在形態(tài)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法不正確。

故選Co

19.某研究小組進(jìn)行空氣中氧氣含量的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。試管中加入白磷，按圖1裝置連接好。數(shù)據(jù)采集開始后,

將試管放入熱水中恒溫加熱，引燃白磷；待火星熄滅后，從熱水中取出試管，再放入冷水中冷卻至室溫。

壓強(qiáng)傳感器測定的壓強(qiáng)變化如圖2所示，通過初始?jí)簭?qiáng)(P1)與反應(yīng)結(jié)束后的壓強(qiáng)(P2),可以計(jì)算出氧氣(。2)的

體積分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

壓強(qiáng)/kPa

壓強(qiáng)傳感器

A.a~b段說明試管放入熱水中，空氣受熱，壓強(qiáng)變大

B.b-c段變化的原因是溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng)

C.c~e段氣壓變化是因?yàn)樵嚬軆?nèi)溫度降低

D.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，該實(shí)驗(yàn)中可能取用的白磷量不足

【答案】C

【詳解】A、a-b段，壓強(qiáng)增大是因?yàn)閷⒃嚬芊湃霟崴泻銣丶訜幔瑲怏w受熱膨脹，壓強(qiáng)變大，此選項(xiàng)說法

正確；

B、b-c段，白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng)，此選項(xiàng)說法正確；

C、c~e段氣壓變化主要是因?yàn)榘琢兹紵牧搜鯕?，造成壓?qiáng)降低，使最終氣壓小于原氣壓，此選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤；

D、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：”嗎&鬻嶼也義100%。19.8%,測量值偏小,

100.79人產(chǎn)。

可能取用的白磷量不足，此選項(xiàng)說法正確；

故選Co

二、填空與簡答

20.化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算都是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.

（一）通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)掌握了一些氣體的制備方法，如制取氧氣的方法有：

甲.分離液體空氣；乙.加熱分解高鋸酸鉀；丙.分解過氧化氫；丁.加熱分解氯酸鉀等；也初步認(rèn)識(shí)

了一些氣體的制取和收集裝置，例如:

（2）以上制取氧氣的方法中，屬于物理方法的是—；

（3）若用方法丙制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合為—（填字母序號(hào)）

（二）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取.碘元素對(duì)人體有著至關(guān)重要的作用.

如圖是某地市場銷售的一種"加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題:

碘鹽

配料：氯化鈉、碘酸鉀（KI（）3）

含碘量：（20~30）mg/kg

保質(zhì)期：18個(gè)月

食用方法：勿長時(shí)間燉炒

儲(chǔ)藏指南：避光、避熱、密封防潮

（1）食用"碘鹽"屬于;（純凈物或混合物）

（2）根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是:

（3）碘酸鉀（KI03）中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比是碘酸鉀（KI03）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是

【答案】集氣瓶甲BC（BE）混合物受熱易分解39:127—xlOO%

【詳解】（一）（1）儀器a的名稱是：集氣瓶;

（2）分離液態(tài)空氣得到氧氣屬于物理變化，屬于物理方法的有：甲;

（3）如果用雙氧水和二氧化錦制氧氣就不需要加熱，應(yīng)選用的裝置組合為BC（BE）；

（二）（1）食用"碘鹽"中含有氯化鈉、碘酸鉀，食用"碘鹽"屬于混合物;

（2）根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是：受熱易分解;

碘酸鉀中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比為碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

(3)(KIO3)39：127；(KIO3)

127

是：---xl00%

214o

21.實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要形式和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，如圖是興趣小組探究氧氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)。

⑴實(shí)驗(yàn)一：觀察到木炭在圖②中燃燒發(fā)出______，圖③中澄清的石灰水O

⑵實(shí)驗(yàn)二：圖⑤中觀察到的現(xiàn)象是，集氣瓶底留有少量水的原因是,該反應(yīng)的文字表達(dá)式

為O

⑶實(shí)驗(yàn)三：單質(zhì)硫在圖⑦中燃燒比在圖⑥中劇烈，原因是,圖⑦中集氣瓶底留有少量水的目的

是。

⑷實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是,實(shí)驗(yàn)三換作，更換儀器的原因是o

【答案】(1)白光變渾濁

⑵劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂鐵

+氧氣加四氧化三鐵

⑶氧氣濃度不同吸收二氧化硫，防止污染空氣

(4)生煙鉗燃燒匙硫單質(zhì)呈粉末狀

【詳解】(1)木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱。木炭燃燒完畢后，倒入澄清石灰水，振蕩,

觀察到石灰水變渾濁(木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水)；

(2)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱；

集氣瓶底放少量水的作用是防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂；

鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)為：鐵十氧氣誓四氧化三鐵；

(3)單質(zhì)硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，原因是氧氣濃度不同；

硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫易溶于水，集氣瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染

空氣；

(4)由圖可知，實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是以堀鉗；

實(shí)驗(yàn)三用燃燒匙盛放硫粉，因?yàn)榱騿钨|(zhì)呈粉末狀。

三、實(shí)驗(yàn)題

22.興趣小組開展以下兩組“測定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)。

硬質(zhì)玻璃管

號(hào)-紅磷三

水一P二一

圖2圖3

⑴用如圖1所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是,為了讓氧氣充分反應(yīng)，

應(yīng)采取的操作有,為了減少實(shí)驗(yàn)的測量誤差，除了要保證氧氣完全反應(yīng)之外，還應(yīng)注意的事

項(xiàng)有。

(2)實(shí)驗(yàn)測定了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

硬質(zhì)玻璃管的容積反應(yīng)前注射器中氣體的體積反應(yīng)后注射器中氣體的體積

54mL24mL8mL

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。

⑶圖2所示裝置