2024-2025學(xué)年南京第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（附有答案）

南京師大附中2024-2025學(xué)年度第1學(xué)期

高一年級十月段考化學(xué)試卷

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分。考試用時(shí)60分鐘。

相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na22Mg24A127S32Br80

選擇題

單項(xiàng)選擇題：共17題，每題3分，共51分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.氨水B.CH4C.熔融NaOHD.CH3coOH

2.古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為

A.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.金(Au)：“雖被火亦未熟”

D.石鐘乳(CaCC)3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

3.用以代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是

A.2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為O.INA

B.0.2/個(gè)硫酸分子與0.2mol磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為治

D.踵個(gè)氧氣分子與8個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8:1

4.下列說法中正確的是

A.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

B.反應(yīng)物中失去電子的物質(zhì)為氧化劑

C.書寫離子方程式時(shí)電解質(zhì)均要寫成離子形式

D.HC1在溶于水的過程中，形成了自由移動(dòng)的水合氫離子和水合氯離子

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5.下列物質(zhì)的分類正確的是

酸堿rm酸性氧化物堿性氧化物

CaCO

AH2SO4NaOH3H2OCaO

CaM

BHC1NH4C1coMgO

^e2^3

CHC1KOHKNO3so3

DHNOMg(OH)ClMgClCuO

32co2

6.在4℃時(shí)，向100mL水中溶解了22.4LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是

（）

A.所得溶液的體積為22.5L

B.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L

C.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

7.國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+

2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O?該反應(yīng)的下列說法正確的是（）

A.Zn得到電子B.CuS04被氧化

C.NaOH是還原劑D.CuSO4是氧化劑

8.N?耳可做高能燃料的氧化劑，F(xiàn)元素在反應(yīng)過程中均為-1價(jià)，它可由以下反應(yīng)制得：

3+

HNF2+FeTN耳T+Fe2++H+（未配平）。下列說法不正確的是

A.被氧化的元素是N,被還原的元素是Fe

B.Fe3+的氧化性弱于N2耳的氧化性

C.氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1

D.若反應(yīng)生成ImolN?弓分子，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

9.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3+2KNC>3=K2O+5Na2O+16N2T。下列說法

正確的是（提示：N；是一個(gè)原子團(tuán)）

A.上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)

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+

B.NaN3熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaN3=Na+3N」

C.常溫常壓下，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的分子數(shù)之比為1:15

D.KN03是還原劑，其中氮元素被氧化

10.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.Ba(OH)2溶液與少量NaHCC)3溶液混合：HCO3'+OH-+Ba=BaCO3；+H2O

++

B.Ba(OH)2溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至中性：Ba+SO；+H+OH=BaSO4+H2O

2+

C.向氯化銅溶液中滴加氨水：2OH+CU=CU(OH)2^

+3+

D.稀硫酸滴到Fe片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

11.下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

2++

A,向CaC%溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

B.NH4HSO4溶液與過量NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3H2O

2+

C.常溫下澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca+2OH-+CO2=CaCO3+H2O

+

D.往碳酸氫鈉溶液中滴入醋酸：HCO；+H=H2O+CO2T

12.下列各組離子在所給條件下一定能大量共存的是

A.無色溶液：Na+、MnO；、C「、NO；

B.酸性溶液:NH：、Fe3+>CO；、SO：

C.遇酚配變紅的溶液：Na+、K+、NO；、CO，

D.堿性溶液：K+、NH：、SOj、NO；

13.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.KOHfBa(OH),fNaOHB.Cu^-CuO->Cu(NO3)2

C.K2sO49KNO39KC1D.CfCOfCam

14.為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成FesO4的致密保護(hù)層，該處理方法稱為

“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過程中的一步反應(yīng)為3Fe+NaN。2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T。下列敘述

不正確的是

A.該反應(yīng)生成2個(gè)氨氣分子，轉(zhuǎn)移電子6個(gè)

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B.上述反應(yīng)中鐵被氧化

C.NO；的氧化性強(qiáng)于FeO）的氧化性

D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

15.某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀，次氯酸鉀，氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測定

溶液中CIO-與CIO］的個(gè)數(shù)之比為3：4,則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的

個(gè)數(shù)之比為

A.7：12B.12：7C.7：23D.23：7

16.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2LCH4與18g凡0中的H原子數(shù)一定相等

B.100mL2.0mol-K1NaCl溶液中取出25mL,取出的溶液中C（C「）=0.50mollT

C.0.5mol-L1Na2cO3溶液中，含有鈉離子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，46gN2O4和NO2的混合物中所含有的原子數(shù)目為3NA

17.氫能是理想清潔能源，可利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.反應(yīng)器I中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有C、H、Fe

B,含CO和H2各Imol的混合氣體與初始量足量的FezOj在反應(yīng)器中完全反應(yīng)，理論上反應(yīng)器n能獲得

1.6molH2

C.反應(yīng)器II中生成標(biāo)況下22.4LH2,則反應(yīng)器II中反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

D.反應(yīng)器III中發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2=6Fe2O3

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非選擇題

填空簡答題：共4題，49分。

18.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba?+、Fe2+，Na*、C/和NO］、

SOj、C「、CO〉（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽離子個(gè)數(shù)

之比為1:1；

②若向①的四支試管分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無色無味的氣體逸出；

③向B鹽溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加AgNC）3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

@A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們化學(xué)式為：C；D。

（2）寫出④中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：。

（3）B鹽溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成NO氣體，則反應(yīng)離子方程式為0

（4）向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有（按照反應(yīng)的先后順序?qū)?/p>

出相應(yīng)的離子方程式）。若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，

則濾液中一定含有的金屬陽離子為o

19.回答下列問題。

（1）海水是巨大的資源寶庫，可進(jìn)行綜合利用。從濃縮海水（含Na+、C「、Br-）中提取澳的過程如圖：

酸+5空氣SO2+H2OCI2+H2O

濃縮海水i_L?&

-------，氧產(chǎn)吸華諳液漠

吸收Bq后的空氣

循環(huán)利用物質(zhì)

①吸收塔中、反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Br2SO2AH2O

②根據(jù)上述反應(yīng)可判斷出so?、CI2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

③經(jīng)該方法處理lm3的海水,最終得到38.4gBr2，若澳的總提取率為60%,則原海水中Br的濃度為

mol/L0

（2）Mn2+>Bi3+>BiO；、MnO］、H+>H2。組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，生成Bj3+。

①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物（填化學(xué)式，下同），氧化劑是。

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②寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋的方式表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

20.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的KIC）3，10］在酸性環(huán)境中與反應(yīng)生

成匕，HNO3也可氧化「生成12。

①CH4②酒精③CH3coOH?NaHCO3

⑤Ca(OH)2⑥銅絲⑦加碘鹽

（1）表中①?⑦屬于電解質(zhì)的是（填序號）。

（2）寫出④物質(zhì)在溶于水時(shí)的電離方程式：o

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

用④治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：;

用澄清的⑤的水溶液與足量的④的水溶液反應(yīng)：。

（4）如何證明加碘鹽中含有10；,不含有馬，請寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：取少量的加碘鹽充分溶于水,

可用試劑：淀粉溶液、碘化鉀溶液、稀硫酸。

21.鎂、鋁等的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。堿式碳酸鎂鋁受熱容易分解，因此在生產(chǎn)生活中常用

作塑料阻燃劑。

（1）Mg.AlMOH^COs'/xH?。中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。

（2）其中Mg2Al（OH）5cO3是一種治療胃酸的藥物，不溶于水，但溶于胃酸。試寫出其與胃酸反應(yīng)的離

子方程式：o

（3）為確定乂8“可&（。11，（（203）/陽20的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量樣品在空氣中加熱，殘留

固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270C時(shí)完全失去結(jié)晶水，600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混

合物）。則在270℃?600℃之間，物質(zhì)受熱分解放出的氣體是（填化學(xué)式）。

殘

留

固

體

的

質(zhì)

量

/g

（4）堿式碳酸鋁鎂能做阻燃劑，除其受熱分解生成的氧化鋁、氧化鎂耐高溫外，原因還可能為

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BABDCCDBCACCBADDB

18.(1)①.CuSCU②.Na2cCh

2+

(2)Ba+SO1-=BaSO4

1++3+

(3)3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

(4)①.CM2++Z”=CM+Z"2+Fe2++Zn=Zn2++Fe②.Fe2+、Zn2+