2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬元素及其重要化合物第14講氯及其重要化合物教學(xué)案新人教版

PAGE20-第14講氯及其重要化合物一、氯氣及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1．氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性eq\x(01)黃綠eq\x(02)氣體刺激性氣味比空氣eq\x(03)大約1(水)∶2(Cl2)2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)與變價金屬反應(yīng)生成eq\x(03)最高價態(tài)金屬氯化物。①與鐵反應(yīng)：eq\x(04)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3。②與銅反應(yīng)：eq\x(05)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：eq\x(06)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃或光照))2HCl，(3)與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為eq\x(11)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為eq\x(12)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(用于制取漂白液或Cl2尾氣汲取)(5)與還原性無機化合物反應(yīng)①與碘化鉀溶液反應(yīng)：eq\x(13)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。②與SO2水溶液反應(yīng)：eq\x(14)Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。③與FeCl2溶液反應(yīng)：eq\x(15)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。3．次氯酸的性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：eq\x(01)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(填化學(xué)方程式)；氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在eq\x(02)棕色瓶中，置于eq\x(03)冷暗處。(2)強氧化性①能將有機物中有顏色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。②殺菌、消毒。(3)弱酸性[電離常數(shù)K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCOeq\o\al(－,3))]NaClO溶液中通入CO2，離子方程式為eq\x(04)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)。4．漂白粉的性質(zhì)二、氯氣的制備1．試驗室制取、收集氯氣的裝置2．氯氣的工業(yè)制備(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))化學(xué)方程式：eq\x(01)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；離子方程式：eq\x(02)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(2)電解熔融的氯化鈉化學(xué)方程式：eq\x(03)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑。三、鹵素的性質(zhì)、鹵素離子的檢驗1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相像性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))eq\x(01)2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成eq\x(02)FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX：eq\x(03)X2＋H2eq\o(=,\s\up7(確定條件))2HX(X代表F、Cl、Br，I2與H2反應(yīng)可逆)。(3)都能與水反應(yīng)：eq\x(04)X2＋H2OHX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能與堿溶液反應(yīng)：eq\x(05)X2＋2OH－=H2O＋X－＋XO－(F2例外)。2．遞變性顏色熔、沸點密度水溶性eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)溶解溶解微溶),\s\do5(漸漸減小))氧化性還原性(X－)3．特別性(1)氟①無正價，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱。②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應(yīng)在eq\x(01)黑暗處即爆炸。③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在eq\x(02)塑料瓶中；有毒。(2)溴①Br2是eq\x(03)深紅棕色液體，易eq\x(04)揮發(fā)。②Br2易溶于有機溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用eq\x(05)橡膠塞。(3)碘①淀粉遇I2變eq\x(06)藍(lán)色。②I2加熱時易eq\x(07)升華。③I2易溶于有機溶劑。④I2氧化性較弱，只能把變價金屬氧化為較低價態(tài)，如與Fe、Cu反應(yīng)時，生成的是eq\x(08)FeI2和eq\x(09)CuI。四、工業(yè)上制備Br2和I21．海水中提取溴主要過程及反應(yīng)原理2．海帶中提取碘(1)流程(2)通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：eq\x(05)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。1.推斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”，并指明錯因。(1)過量的鐵粉與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2。(×)錯因：無論Fe是否過量，其與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3。(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(×)錯因：Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。(×)錯因：加熱時，I2升華，NH4Cl也會分解生成NH3和HCl。(4)試驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用橡膠塞密封。(×)錯因：盛液溴的試劑瓶不能用橡膠塞。(5)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3。(×)錯因：I2氧化性弱，F(xiàn)e與I2反應(yīng)生成FeI2。(6)用潮濕的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。(×)錯因：Br2(g)和NO2都能將I－氧化為I2，都能使潮濕的淀粉－KI試紙變藍(lán)。(7)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。(×)錯因：NaHCO3溶液也能汲取Cl2。(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA。(×)錯因：Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆的。2．教材改編題(據(jù)人教必修一P87T2)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥答案C解析能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)應(yīng)含H＋和HClO，所以③和⑥符合題意。考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用[解析]氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但不能推斷Br2和I2的氧化性強弱，A錯誤；c處潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色說明氯氣與水反應(yīng)不僅生成酸性物質(zhì)，還生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成HCl能中和氫氧化鈉，生成的次氯酸能氧化酚酞，兩種作用都可使d處褪色，C錯誤；Fe2＋被Cl2(或HClO)氧化為Fe3＋，自身被還原為Cl－，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)使溶液變紅，則可推斷出還原性是Fe2＋>Cl－，D正確。[答案]D1．氯水的成分及性質(zhì)總結(jié)氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分確定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。2．氯水的組成及應(yīng)用中需留意的問題(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最終成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配；新制氯水與久置氯水的成分不同。(2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且因為是可逆反應(yīng)，向水中通入1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。(3)Cl2盡管有較強氧化性，但沒有漂白性，潮濕Cl2具有漂白性是因為Cl2與水反應(yīng)生成了強氧化性的HClO。(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)(或變更的條件)濃度變更平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－)增大，c(HClO)減小左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H＋)減小右移用NaOH汲取多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(H＋)減小，c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水3．HClO及次氯酸鹽的強氧化性(1)HClO的強氧化性①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。②能氧化還原性離子：HClO能氧化I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋等還原性離子。(2)次氯酸鹽的氧化性ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能氧化I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。在酸性條件下ClO－的氧化性會更強。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－。1．下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中寧靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)答案A解析鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，A正確；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。2．某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該試驗的說法中正確的是()A．該試驗說明Cl2分子具有漂白性B．該試驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C．將試驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又復(fù)原為原來的顏色D．若用久置的氯水進(jìn)行試驗，現(xiàn)象相同答案B解析氯氣本身無漂白性，只有生成HClO時才有漂白性，A錯誤；H＋使pH試紙顯紅色，HClO能漂白pH試紙，由試驗現(xiàn)象可知，B正確；HClO是永久的不行復(fù)原的漂白，C錯誤；久置氯水中無HClO，故D錯誤。考點二氯氣的制備[解析](1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水。(2)飽和食鹽水可汲取HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C堵塞，B中壓強增大，長頸漏斗中液面會上升，形成水柱。(3)裝置C的試驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則可通過將Cl2依次通入潮濕的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條來驗證氯氣的漂白性。Ⅱ中應(yīng)放固體干燥劑，所以選d。(4)當(dāng)向D中緩慢通入少量氯氣時，Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，所以可以看到無色溶液漸漸變?yōu)槌燃t色。(5)打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩后視察到的現(xiàn)象：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。(6)Cl2具有氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)。[答案](1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)橙紅(5)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(6)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋1．氯氣制取過程中的四留意(1)反應(yīng)物的選擇：必需用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不行能全部參與反應(yīng)。(2)加熱溫度：不宜過高，以削減HCl揮發(fā)。(3)試驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避開污染空氣。(4)尾氣汲取：Cl2有毒，必需有尾氣汲取裝置，常用汲取劑為NaOH溶液或堿石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，汲取慢且汲取不完全。2．依據(jù)試驗室制氯氣的原理——利用氧化劑(MnO2)把濃鹽酸中的Cl－(H＋存在的狀況下)氧化成Cl2。因此，只要氧化性比MnO2強的物質(zhì)如高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化劑也能氧化濃鹽酸制取氯氣，其反應(yīng)原理為：(1)16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(2)6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑3．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的試驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A．①和② B．②C．②和③ D．②③④答案D解析NaOH與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，②錯誤；③中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；④不應(yīng)為密閉裝置，錯誤。4．(2024·廣州高三調(diào)研測試)試驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與試驗裝置圖如下：Sn(s)＋2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH＝－511kJ·mol－1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點/℃232－33498沸點/℃2260114993制備過程中，錫粒漸漸被消耗，須提拉橡膠塞剛好向反應(yīng)器中補加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：(1)a管的作用是________________________________________________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________。(4)E中冷卻水的作用是_________________________________________。(5)尾氣處理時，可選用的裝置是________(填標(biāo)號)。答案(1)平衡壓強，使?jié)恹}酸能夠順當(dāng)流下(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)使氯氣充分干燥(4)避開四氯化錫揮發(fā)而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降(5)B解析(1)a管連接三頸燒瓶和分液漏斗，起到平衡壓強，使?jié)恹}酸能夠順當(dāng)?shù)蜗碌淖饔谩?2)A為氯氣的發(fā)生裝置，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)D中盛裝濃硫酸，作用是使氯氣充分干燥。(4)E中冷卻水的作用是冷凝SnCl4，避開四氯化錫揮發(fā)而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降。(5)尾氣為未反應(yīng)的氯氣，由于SnCl4極易發(fā)生水解，尾氣處理裝置除了起到汲取尾氣的作用外，還要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因此選擇盛有堿石灰的干燥管作為尾氣處理裝置?？键c三鹵素的性質(zhì)和鹵素離子的檢驗[解析]由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，溴水為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇NaOH生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。[答案]A1．鹵素單質(zhì)及其化合物的特性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2使淀粉變藍(lán)，常用于相互檢驗。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F2＋2H2O=4HF＋O2)，F(xiàn)2與Xe、Kr等稀有氣體可反應(yīng)生成氟化物。(5)氫氟酸是氫鹵酸(HX)中唯一的弱酸，且是與SiO2反應(yīng)的唯一酸，能腐蝕玻璃，應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中。(6)X2的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；X－的還原性：F－<Cl－<Br－<I－。2．鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或苯上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－5．鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥答案C解析氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng)：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2，均可被CCl4萃取，通過視察CCl4中顏色的不同可鑒別，②正確；Cl－、Br－、I－分別與Ag＋反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，④正確；⑤與②類似，可鑒別，正確；己烯會與殘留的氯氣、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使得反應(yīng)顏色區(qū)分不明顯。6．(2024·湖南六校高三聯(lián)考)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A．試驗室也可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的I2B．向濾液中加入稀硫酸和雙氧水發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋H2O2＋2I－=2H2O＋I(xiàn)2C．向碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．試驗室剪碎干海帶用酒精潮濕，放在坩堝中灼燒至完全變成灰燼答案A解析酒精與水互溶，因而不能代替CCl4作萃取劑，A錯誤。雙氧水具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，B正確。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，C正確。剪碎干海帶用酒精潮濕便于灼燒，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，D正確。建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題7分，共70分)1．某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于平安處理措施不正確的是()A．緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B．消防隊員向貯氯罐四周空氣中噴灑稀NaOH溶液C．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D．處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有確定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移答案C解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有劇烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。2．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成答案D解析A項，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項，Cl－、ClO－在酸性條件下可生成Cl2。3．在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案D解析氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯誤。4．試驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液汲??；⑥用向上排氣法收集氯氣。依次正確的是()A．①②③④⑥⑤ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤答案D解析先連接好裝置并檢查其氣密性，加好藥品后，先把濃鹽酸加入到圓底燒瓶(防止熱的固體遇冷的溶液燒裂燒瓶)，再緩緩加熱(削減HCl的揮發(fā))，然后收集氯氣，由于氯氣有毒，需用NaOH汲取尾氣中的氯氣。5．下列說法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸②試驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液汲?、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人蘑軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤答案C解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點燃或光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯誤，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，試驗中常用氫氧化鈉溶液汲取多余的氯氣，②錯誤，解除A、B兩項；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯誤；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，解除D項。6．(2024·北京朝陽高三期末)把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，如圖所示：下列現(xiàn)象及分析不正確的是()A．①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓C．③中有晶體析出的緣由可用平衡移動原理說明D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案A解析①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2，所以不會出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，A錯誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液會發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會看到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B正確；在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液Cl－濃度增大，平衡逆向移動，因此會析出NaCl固體，C正確；HCl溶解在NaClO溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此會看到有黃綠色氣體產(chǎn)生，離子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D正確。7．下列敘述中正確的是()A．能使潮濕的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)確定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色答案B解析還有許多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯誤；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C錯誤；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D錯誤。8．如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條漸漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不行能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．飽和Na2SO3溶液 D．飽和氯化鈉溶液答案D解析首先依據(jù)打開B閥后，C處干燥的紅布條漸漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶，看不到C處干燥的紅布條有明顯變更，說明D瓶汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸氣。9．(2024·湖南湘中名校聯(lián)考)已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性HI>H2SO3>HClB．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化答案C解析由題意可知還原性HCl<HI<H2SO3，A錯誤；B項，設(shè)n(HI)＝n(H2SO3)＝x，則H2O＋Cl2＋H2SO3=2HCl＋H2SO4，xxCl2＋2HI=2HCl＋I(xiàn)2，eq\f(x,4)eq\f(x,2)x＋eq\f(x,4)＝0.1mol，解得x＝0.08mol，c(HI)＝c(H2SO3)＝eq\f(0.08mol,0.1L)＝0.8mol/L，B錯誤；C項，Cl2先與H2SO3反應(yīng)，再與HI反應(yīng)且HI消耗了一半，故反應(yīng)方程式中H2SO3和HI的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可知C正確；D項，若將H2SO3和HI完全消耗需n(Cl2)＝n(H2SO3)＋eq\f(nHI,2)＝0.12mol，需再通入0.02molCl2，D錯誤。10．(2024·鄭州質(zhì)檢)某同學(xué)設(shè)計如圖裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是()A．B裝置中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3D．試驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充溢黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈答案C解析50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，由于濃鹽酸不斷消耗，變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)，所以50mL12mol·L－1的鹽酸產(chǎn)生氯氣的量小于0.15mol，因此氯氣與鋁反應(yīng)生成AlCl3的量少于0.1mol，質(zhì)量小于13.35g，C錯誤。二、非選擇題(共30分)11．(14分)空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：(1)步驟③的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分別。分別儀器的名稱是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有確定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)限制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請說明緣由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________________。(6)提取溴單質(zhì)，采納蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明緣由：_______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，削減能耗，降低成本解析從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，依據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2汲取(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，這樣可以得到較大濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。12．(2024·長春外國語學(xué)校高三期末考試)(16分)某化學(xué)愛好小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水，并進(jìn)行有關(guān)探究試驗。試驗Ⅰ.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水(1)寫出裝置A試驗室制取Cl2的化學(xué)方程式：_______________________________________