2024年北京十一中高二（上）9月月考化學(xué)試題及答案

2024北京十一中高二9月月化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16N-14第一部分(選擇題共42分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題3分，共42分)。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.硅太陽能電池B.鋰離子電池C.太陽能集熱器D.燃氣灶下列反應(yīng)或過程能量的變化符合圖示的是H+H→H—HMg+2HCl＝MgCl2+H2↑2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OH2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法的是鋅片作負極 B.電流從銅片流向鋅片C.鹽橋的作用是傳遞電子 D.銅電極的反應(yīng)式：Cu2++2e-=CuN2H40.25molN2H4g完全燃燒生成N2g和H2O(gkJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.1NH(g)1O(g)1N(g)HO(g)ΔH267kJmol12 24 2 2 2 2 2B.N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH534kJmol124 2 2 C.NH(g)O(g)N(g)2HO(g) ΔH534kJ24 2 2 24 2 2 D.NH(g)O(g)N(g)2HO(l) ΔH133.5kJ24 2 2 SO2正確的是A.質(zhì)子流動方向Y→X B.負極區(qū)有硫酸生成C.正極反應(yīng)物為SO2 D.離子導(dǎo)體為O2-下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)紅磷比白磷穩(wěn)定C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>0下列有關(guān)反應(yīng)熱說法錯誤的是CH4g2O2gCO2g2H2Og

ΔH=-890.31kJmol12HaqOHaqHOl2水，放出熱量大于57.3kJ

ΔH=-57.3kJmol1，則NaOH稀溶液與濃硫酸酸生成1mol測量中和熱時，使酸或堿其中之一略微過量一點的作用是減少熱量損失I2gH2g熱量小于akJ

2HIg

ΔH=-akJmol11molI2g2molH2g充分反應(yīng)，放出利用電化學(xué)原理可將CO2電催化還原為C2H4，裝置如圖所示。下列說法正確的是玻碳電極連接電源的負極若有2mol電子通過外電路，玻碳電極上生成11.2LO2若有1mol電子通過外電路，理論上右側(cè)溶液質(zhì)量減少9g2 24 陰極電極反應(yīng)只有2CO12H12eCH2 24 9.2H2gO2g2H2Og

ΔH=-483.6kJmol1，下列說法的是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)1molH-O463.4kJH2(g)H-HH2O(g)H-O鍵牢固H2Og

g1O2

g

ΔH=+241.8kJmol1放電202110成。據(jù)悉，儲能電池采用“鎳鎘蓄電池組”，電池總反應(yīng)：放電Cd+2NiOOH+2H2O

電 Cd(OH)2

。下列說法的是當(dāng)飛船進入光照區(qū)時，太陽能電池可為鎳鎘電池充電2Cd2e2OHCd(OH)22 Ni(OH)eOHNiOOHH2 鎳鎘電池充電時電解質(zhì)溶液中的pH變大NH3圖：下列說法中，的是N－H鍵斷裂過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2O過程④中有非極性鍵形成催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變北京冬奧會賽區(qū)內(nèi)將使用氫燃料清潔能源車輛，某氫氧燃料電池工作示意圖如圖。下列說法中，的是a為電池的負極b表面反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-OH-向正極遷移氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率高于火力發(fā)電，提高了能源利用率有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是CaOH2OCa(OH)2能2某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3CuNO32Ag，裝置中的鹽橋中是裝有含瓊膠的KNO3飽和溶2液，由于生成的AgCl會使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以不能使用KCl溶液任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池用下圖所示裝置進行實驗，在相同電壓、相同時間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下(溫度變化均不明顯)：實驗序號X電極材料現(xiàn)象Ⅰ鉑(Pt)兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水不變渾濁Ⅱ石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁下列說法中，不正確的是X電極為陽極2H2O+2eH22OH3 ⅠPtCO2+H+=HCO3 32ⅡX區(qū)產(chǎn)生的H與CO2反應(yīng)生成了CO32第二部分非選擇題(共58分)測定中和熱的實驗裝置如圖所示。大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是 ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器 。50mL0.25mol/LH2SO450mL0.55mol/LNaOH溶液(密度均為1.0g/cm-3比熱均為4.18J/g℃)在小燒杯中進行中和反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如表。實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值t2-t1℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝孩谕ㄟ^計算可得中和熱ΔH= ① (精確到小數(shù)點后一位)57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是②。(填字母a．實驗裝置保溫、隔熱效果差量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度煤的綜合利用是合理利用資源，實現(xiàn)“綠色發(fā)展”的重要途徑。圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分已知：a.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1b.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484.0kJ·mol-1c.CO(g)＋1O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-12①計算反應(yīng)a消耗24gC(s)時，反應(yīng)放出的熱量為 kJ。②為加快水煤氣(CO和H2混合氣)的生產(chǎn)速率可采取措施有 。A.將煤炭粉碎B.降低溫度 C.增大反應(yīng)容器體積 D.使用催化劑③根據(jù)已知，寫出C(s)與H2O(g)反應(yīng)制備水煤氣的熱化學(xué)方程式是 。煤氣化后得到氣體中的氫氣是一種新型的綠色能源，根據(jù)如圖，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方式為 工業(yè)合成氨用途廣泛，其能量變化如圖所示，根據(jù)圖示，寫出合成N2(g)和H2(g)合成液態(tài)氨的熱學(xué)方程式 。電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價值，下面為兩種常見電池。下圖為氫氧燃料電池工作原理示意圖。①寫出電池正極反應(yīng)式 。②若將H2換成CH4，則該電極反應(yīng)式為 。③燃料電池具有廣闊發(fā)展空間，較傳統(tǒng)化學(xué)電源有轉(zhuǎn)化率高、 (任寫一點即可)等優(yōu)點。電解飽和食鹽水的原理如下圖所示。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 。②電極a接電源的 (填“正”或“負”)極。③離子交換膜主要允許 (填離子符號)通過。我國科學(xué)家通過電解，從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如下圖所示。①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是 。②理論分析，陽極電解產(chǎn)物可能有O2、Cl2?。蒓2的電極反應(yīng)式是 。ⅱ．實驗室模擬上述過程，氣體中未檢測到Cl2，推測可能是Cl2溶于水。寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。ⅲ．取實驗后陽極區(qū)溶液進行檢驗，證實了陽極Cl-放電。實驗所用的試劑及現(xiàn)象是 可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便。回答下列問題：如下圖所示的電池，①裝置中Fe的作用 ，②石墨作用 ，③離子導(dǎo)體是 。結(jié)合電極反應(yīng)式，描述該裝置產(chǎn)生電流的工作原理 。高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：2K8HO 放電 3Zn(OH)2Fe(OH)

4KOH。2 4 2 充電 2 32①放電時，負極2e2OHZn(OH)，則正極電極反應(yīng)為 。2②充電時，陰極附近溶液的堿性 (填“增強”、“減弱”或“不變”)。A為銅電極，B為鐵電極，C、D0.05mol。①乙池溶液的質(zhì)量 (填“增大”、“減少”或“不變”)。②丙池中C電極析出的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為 L。鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”“小于”或“于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從出口 (填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。1L的CuSO43.36L(標(biāo)況)氣體。①硫酸銅溶液的濃度為 。②若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入 (填選項)。CuSO4

CuO

Cu(OH)2

Cu2(OH)2CO3參考答案第一部分(選擇題共42分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。(每小題3分，共42分)。【答案】D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，DD?！敬鸢浮緾【分析】依據(jù)圖像反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，說明此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．化學(xué)鍵的形成屬于放熱過程，故不符合題意；BC．此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故符合題意；D．此反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；故選C?！敬鸢浮緾【分析】鋅銅原電池中Zn作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鹽橋的作用是傳遞離子，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．Zn作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅電極的反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，A正確；B．原電池中，電流從正極流向負極，從銅片流向鋅片，B正確；C．鹽橋的作用是傳遞離子，電子不能通過溶液，C錯誤；D．較為活潑的金屬作負極，鋅作負極，銅作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極的反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，D正確；故答案為：C?！敬鸢浮緽【詳解】A．N2H4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變應(yīng)為負值，故A錯誤；B．0.25molN2H4(g)133.5kJ1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣133.5kJ×4=534kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為N2H4g)+O2g)=N2g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol，故B正確；C．N2H4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量，其焓變應(yīng)為負值，故C錯誤；D．1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ熱量，則生成液態(tài)水時，放出的熱量應(yīng)大于534kJ，故D錯誤；故答案為：B?！敬鸢浮緽【分析】在原電池中，負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)同一電荷相互排斥，異種電荷相互吸引分析判斷?！驹斀狻緼XSO2H2SO4YO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)O2-，O2-H+H2OX為負極，YY，即X→Y，A錯誤；X電極上，SO2H2SO4，故負極區(qū)有硫酸生成，B正確；在負極X上SO2失去電子被氧化產(chǎn)生H2SO4，故負極反應(yīng)物為SO2，C錯誤；DO2-，H+O2-H2O，D錯誤；故合理選項是B?！敬鸢浮緿【詳解】A．根據(jù)圖像Ⅰ，金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖像Ⅱ，白磷能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，白磷比紅磷穩(wěn)定性差，故B正確；C．依據(jù)圖像Ⅲ，固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，故ΔH1<ΔH2，故C正確；根據(jù)圖像ⅣCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的能量總和，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0D錯誤；故選D?！敬鸢浮緼C【詳解】A．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)(其中水也液態(tài)水)，故表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方CH4g2O2gCO2g2H2Ol

ΔH=-890.31kJmol1，A錯誤；2HaqOHaqHOl2NaOH稀溶液與濃硫酸酸生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ，B正確；

ΔH=-57.3kJmol1，則測量中和熱時，使酸或堿其中之一略微過量一點的作用不是減少熱量損失，是讓堿或酸完全反應(yīng)，C錯誤；I2gH22molH2gakJ，D故答案為：AC?！敬鸢浮緾

2HIg

ΔH=-akJmol1，則1molI2g2 2 24 【分析】由圖示可知，玻碳電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2HO4eO2 2 24 AgCleAgCl。

2CO12H12eCH4HO

，還有【詳解】A．由圖示可知，玻碳電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O4eO24H，為陽極反應(yīng)故應(yīng)連接電源的正極，故A錯誤；B錯誤；2 2 24 1mol電子通過外電路，右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)2HO4eO4H，理論上減少了0.25molO2，另有1molH通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)，故理論上右側(cè)溶液質(zhì)量減少9gC正確；D．陰極電極反應(yīng)除了2CO12H12eCH4HO，還有AgCleClD2 2 24 【答案】C【詳解】A．由題干信息可知，該反應(yīng)的H＜0，故屬于放熱反應(yīng)，A正確；B2×436+498-4E(H-O)=-483.6E(H-O)=463.4kJ1molH-O463.4kJ，B正確；C．E(H-O)=463.4kJ,E(H-H)=436kJE(H-O)＞E(H-H)H2O(g)H-O鍵更牢固，C錯誤；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1可知H2OgH2

g1O2

gΔH=+241.8kJmol1，D正確；故答案為：C?！敬鸢浮緿【分析】電池總反應(yīng)：Cd+2NiOOH+2H2O

放電電 Cd(OH)2放電

，放電時Cd化合價升高失電子，故Cd為負極，電極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2，NiOOH為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充電時，Cd(OH)2為陰極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e-=Cd-2e-+2OH-，Ni(OH)2為陽極反應(yīng)物，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O；【詳解】A．當(dāng)飛船進入光照區(qū)時，太陽能電池可為鎳鎘電池充電，故A正確；CdCd為負極，鎳鎘電池放電時負極反應(yīng)式：Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2，B正確；充電時，Ni(OH)2為陽極反應(yīng)物，鎳鎘電池充電時陽極反應(yīng)式：Ni(OH)2eOHNiOOHH2O，故C正確；充電時，Cd(OH)2Cd(OH)2+2e-=Cd-2e-+2OH-，Ni(OH)2為陽極反應(yīng)物，2Ni(OH)2-2e-+2OH-═2NiOOH+2H2O；電解質(zhì)溶液中的pHD錯誤；答案選D?！敬鸢浮緿【詳解】A．由圖可知，NH3NH2，NH2NHN－H鍵斷A正確；由圖可知，NHOH-NH2O，則過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2OB正確；N≡NC正確；DD?！敬鸢浮緾【分析】由圖可知，電極a為負極，電極反應(yīng)式為H2?2e?＋2OH?＝2H2O，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，據(jù)此作答?！驹斀狻緼aaAB．電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e?＋2H2O═4OH?，故B正確；C．原電池工作時，陰離子向負極移動，故C錯誤；DD正確；故答案選C。【答案】B【詳解】A．能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，A錯誤；2B．某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3CuNO32Ag，裝置中的鹽橋中是裝有含瓊膠的KNO3飽和溶2KClAgNO3AgCl沉淀會使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，容易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生，所以不能使用KCl溶液，B正確；C．原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可以是金屬和能導(dǎo)電的非金屬(如石墨)，C錯誤；D．原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，但并不是任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，若該自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢，或沒有合適的電極材料、電解質(zhì)溶液等，則不能設(shè)計成原電池，D錯誤；故選B?！敬鸢浮緿3INa2CO32H2O+4e-═2OH-+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，PtCO2-33+H+═HCO-；實驗Ⅱ中用石墨作電極時，二者都是惰性電極，陰陽極電極反應(yīng)式分別為2H2O+4e-═2OH-3+H2↑、2H2O-4e-═O2↑+H+，澄清石灰水變渾濁，則X電極為陽極，陽極上C和生成的O2發(fā)生反應(yīng)生成CO2，CO2在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。【詳解】AⅡXCO2，即XO2反應(yīng)生CO2X2H2O-4e-═O2↑+H+A正確；2 2HO+2eH2OHB2 ⅠPt2H2O-4e-═O2↑+H+H+CO2HCO，反應(yīng)為3 33 CO2+H+=HCO，故C3 Ⅱ中石灰水變渾濁的原因是：II2H2O-4e-═O2↑+H+CO2CO2，CO2DD。第二部分非選擇題(共58分)【答案（1） ①.保溫、隔熱，防止熱量損失 ②.環(huán)形玻璃攪拌棒（2） ①.56.8kJ/mol

②.abcd【分析】中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是減少熱量散失；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。先計算出每次試驗操作測定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計算出溫度差平均值；根據(jù)QT計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成就可以得到中和熱。據(jù)此分析作答。1詳解】形玻璃攪拌棒。2詳解】4次溫度差分別為：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二組數(shù)據(jù)舍去，三次溫度差平均值為3.4℃，50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為：0.05L0.25mol/L20.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL1g/mL100g，溫度變化的值為T3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：QmC

T100g4.18J/g℃3.4℃1421.2J1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱H1.4212kJ0.025mol56.8kJ/mol。上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3J/mol有偏差（偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是：a；NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，量取氫氧化鈉體積偏大，則溫度變化△Tb；NaOHc；NaOHH2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏d；故選abcd。16.【答案（1） ①.787 ②.AD ③.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5KJ?mol-11（2）H2(g)+2

O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol（3）N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b-a+c)KJ/mol【小問1詳解】①由a.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1可知，1molC(s)完全燃燒放出393.5kJ能量，故消耗24gC(s)，即1molC(s)完全燃燒放出787kJ能量；②A．將煤炭粉碎增加固體表面積，反應(yīng)速率加快，AB．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，D正確；故選AD；1③由蓋斯定律，根據(jù)a-2

×b-c，得出C(s)與H2O(g)反應(yīng)制備水煤氣的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ?mol-1；【小問2詳解】表示氫氣燃燒熱應(yīng)為1molH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水，根據(jù)圖示，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為1H2(g)+

O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol；2【小問3詳解】根據(jù)圖中能量變化如圖所示，1molN22(b-a+c)kJN2(g)H2(g)合成液態(tài)氨的熱N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=-2(b-a+c)kJ/mol。317.【答案（1） ①.O2+4e-+2H2O=4OH- ②.CH4+10OH--8e-=7H2O+CO2-3

③.可連續(xù)使用或污染小電解①.2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②.正 ③.Na+①.Li++e?═Li ②.2H2O?4e?═O2↑+4H+ ③.Cl2+H2OHCl+HClO ④.KI溶液和淀粉溶液，溶變藍【分析】(1)由題干圖示信息可知，根據(jù)電子的流向可知，通入H2的一極為負極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，通入O2的一極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；由題干圖示信息可知，電極a上產(chǎn)生Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故為陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極b上產(chǎn)生H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極，與電源負極相連，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；膜，水則不能；據(jù)此分析解答?！拘?詳解】①由分析可知，該電池正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；②由分析可知，通入H2的一極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故若將H2換成CH4，則該電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=7H2O+CO2-，故答案為：CH4+10OH--8e-=7H2O+CO2-；3 3③燃料電池具有廣闊發(fā)展空間，較傳統(tǒng)化學(xué)電源有轉(zhuǎn)化率高、可連續(xù)使用、污染小等優(yōu)點，故答案為：可連續(xù)使用或污染?。弧拘?詳解】①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O

電解2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②由分析可知，電極a為陽極，故電極a接電源的正極，故答案為：正；OH-Cl2Na+通過，故答案為：Na+；【小問3詳解】①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是Li++e?=Li，故答案為：Li++e?=Li；②i.生成O2的電極反應(yīng)式是.2H2O?4e?=O2↑+4H+，故答案為：2H2O?4e?=O2↑+4H+；氯氣溶于水，與水反應(yīng)Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；Cl-Cl2Cl2KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍，故答案為：KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍。18.【答案】（1）①.做負極②.做正極③.鹽橋（2）鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，石墨做正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe3++e-=Fe2+，鹽橋中鉀離子向正極移動、氯離子向負極移動，構(gòu)成閉合回路，電子由鐵經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極而形成電流4（3） ①.FeO2+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH- ②.增強4（4） ①.不變 ②.4.48（5） ①.4H2O-4e-=O2↑+4H+ ②.小于 ③.D（6） ①.0.15mol/L ②.CD【小問1詳解】由圖可知，鐵電極是原電池的負極、石墨電極是正極、鹽橋是構(gòu)成閉合回路的離子導(dǎo)體，故答案為：做負極；做正極；鹽橋；【小問2詳解】由圖可知，該裝置產(chǎn)生電流的工作原理為鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，石墨做正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe3++e-=Fe2+，鹽橋中鉀離子向正極移動、氯離子向負極移動，構(gòu)成閉合回路，電子由鐵經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極而形成電流，故答案為：鐵做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe-2e-=Fe2+，石墨做正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子：Fe3++e-=Fe2+，鹽橋中鉀離子向正極移動、氯離子向負極移動，構(gòu)成閉合回路，電子由鐵經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極而形成電流；【小問3詳解】4①由放電時，負極的反應(yīng)式可知，高鐵酸鉀是原電池的正極，水分子作用下高鐵酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧