福建省頂級名校2024-2025學年高三上學期11月期中考試化學試題含答案

2025屆高中畢業(yè)班化學檢測2024.11高三化學本試卷共15題滿分75分考試時間：100分鐘注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．考生作答時，將答案答在答題卡上．請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效．在草稿紙、試題卷上答題無效．3．選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚．4．保持答題卡卡面清潔，不折疊、不破損．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．一、單選題1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有，無B向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加溶液溶液變紅原溶液中有C將濃硫酸和蔗糖混合攪拌，并用濕潤的品紅試紙檢驗產(chǎn)生的氣體蔗糖變黑，品紅試紙褪色濃硫酸有脫水性和氧化性D滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于水處理的說法不正確的是A．蒸餾法可淡化海水B．明礬在水中可以水解生成Al(OH)3膠體，起到殺菌消毒作用C．ClO2、O3均可代替Cl2作為自來水消毒劑D．Na2S做沉淀劑可處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)污水3．將SO2通入BaCl2溶液中，無明顯實驗現(xiàn)象。若將某氣體與SO2同時通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀。該氣體不可能是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．NH34．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：下列說法正確的是A．熔點：YM<YB．第一電離能：X>W>GC．熱穩(wěn)定性：HQ>H2Z>HWD．酸性：HQO4>H2ZO4>H2YO35．X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X元素原子的核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是A．原子半徑：X＜Y B．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)晶體類型不相同C．同周期中第一電離能小于X的元素有4種 D．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體6．化學與科學、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．“神舟”系列飛船返回艙使用的耐高溫材料屬于有機化合物B．用于“深地一號”工程中的鉆頭材料金剛石屬于共價晶體C．月壤中的“嫦娥石”其成分屬于無機鹽D．“長征號”火箭采用“液氧/液氫”作為推進劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料7．光電活性共軛高分子在有機發(fā)光二極管、聚合物太陽電池領(lǐng)域具備獨特優(yōu)點，是高分子科學的前沿研究方向。一種梯形共軛光電高分子合成如下圖：已知：(部分產(chǎn)物已省略)?。ⅲ＃途鶠榇呋瘎偷木酆隙染鶠閚。下列說法不正確的是A．J中碳原子有兩種雜化方式B．生成的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C．可以和NaOH或HCl溶液反應(yīng)D．過程中和產(chǎn)物小分子的系數(shù)比為1∶n8．下列化學用語或圖示表達正確的是A．HCl的電子式： B．的VSEPR模型：C．分子的結(jié)構(gòu)模型： D．乙烯中鍵與鍵的數(shù)量比為4∶19．下列離子方程式與所給事實不相符的是A．用過量的氨水吸收：B．用飽和食鹽水制燒堿：C．用制：D．用焦炭還原石英砂制粗硅：10．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．基態(tài)Cr的價層電子排布式：3d54s1 B．乙醛的分子式：CH3CHOC．乙烷的空間填充模型： D．CO的空間結(jié)構(gòu)模型二、多選題11．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象可以證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉-KI溶液變藍BCu與濃生成紫色石蕊變紅C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D和濃鹽酸生成溶液變渾濁A．A B．B C．C D．D12．氧化鈰()是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如下圖。下列說法不正確的是A．濾渣A的主要成分為和B．步驟①、②中均有過濾操作C．該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次D．步驟②反應(yīng)的離子方程式為13．葫蘆脲是一類大環(huán)化合物，在超分子化學和材料科學中發(fā)揮著重要的作用。葫蘆[7]脲的合成路線如下圖。其中，試劑a和試劑b均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列說法正確的是A．試劑a的核磁共振氫譜有兩組峰B．E與試劑a的化學計量數(shù)之比是C．試劑b為甲醛D．E→1molG時，有生成14．分布系數(shù)δ在處理平衡濃度時，應(yīng)用廣泛。圖為草酸的分布系數(shù)與pH的關(guān)系圖其中，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列說法不正確的是A．圖像中的兩條豎線分別代表pKa1和pKa2，如果是碳酸的分布系數(shù)曲線，則圖像總體右移B．pH=5時，0.1mol/L的草酸溶液中，是優(yōu)勢存在形體C．由圖像可知，草酸鈉溶液的pH介于2.5~3之間D．忽略第二步水解，0.1mol/L的Na2C2O4中的水解率約為62%15．尿素CO(NH2)2是一種高效化肥和化工原料。反應(yīng)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是A．CO2分子為極性分子 B．NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．H2O分子的空間填充模型 D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7：1三、解答題16．鈦(T)被稱為“未來金屬”，鈦合金廣泛應(yīng)用于多個領(lǐng)域。(1)工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為)在高溫下經(jīng)氯化得到，再制取金屬鈦的流程如圖①元素在元素周期表的位置是。②基態(tài)原子的簡化電子排布式是。③補全反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。④由合成器得到的粗產(chǎn)品是、、的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到。依據(jù)下表信息，加熱的溫度略高于即可。熔點/648.87141667沸點/136.4109014123287(2)超高硬度生物材料合金是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)材料，其晶體有、兩種結(jié)構(gòu)，如下圖所示。①晶胞中，原子周圍與它最近且距離相等的原子有個。②的晶胞邊長為，每個晶胞面上有兩個原子。晶體的密度是(列出計算式)。(已知：阿伏加德羅常數(shù)為，)③與晶體相比，晶體有更長的鍵鍵長。上述兩種晶體中硬度較高的是(填“”或“”)。17．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。I.制取氫氣(1)甲醇和水蒸氣制取氫氣的過程中有下列反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

△H=+91kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-4lkJ·mol-1寫出以甲醇為原料制取氫氣的熱化學方程式。(2)理論上，能提高H2平衡產(chǎn)率的措施有(寫出一條即可)。II.儲存氫氣硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一;已知：i．B的電負性為2.0H的電負性為2.1ii．25℃下NaBH4在水中的溶解度為55g，NaBO2在水中的溶解度為0.28g(3)向NaBH4水溶液中加入催化劑Ru/NGR后，能夠迅速反應(yīng)，生成偏硼酸鈉(NaBO2)和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學方程式。(4)在研究濃度對催化劑Ru/NGR活性的影響時，發(fā)現(xiàn)B點后(見下圖)增加NaBH4的濃度，制氫速率反而下降，推斷可能的原因是。(5)用惰性電極電解NaBO2溶液可制得NaBH4，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)使用，制備裝置如圖所示。①鈦電極的電極反應(yīng)式是；②電解過程中，陰極區(qū)溶液pH。(填“增大”“減小”或“不變”)18．KCN易溶于水，水溶液呈堿性，雖有劇毒，卻因其較強的配位能力被廣泛使用，如用于從低品位的金礦砂(含單質(zhì)金)中提取金。(1)基態(tài)N價層電子排布式為。(2)的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。(3)中N為-3價，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度解釋其原因：。(4)下圖為KCN的晶胞示意圖。已知晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度為。(已知：)(5)浸金過程如下：i．將金礦砂溶于pH為10.5～11的KCN溶液，過濾，得含的濾液；ii．向濾液中加入足量金屬鋅，得單質(zhì)金。①已知Au與Cu同族，則Au屬于區(qū)元素。②i中反應(yīng)的離子方程式為。③i中，會導致相同時間內(nèi)Au的浸取率下降，原因是。19．氯化銀的還原精煉技術(shù)是銀回收精煉過程中的重要環(huán)節(jié)，有多種方法還原精煉。(一)、甲小組選擇強還原劑：肼(N2H4)。在還原AgCl制取銀的過程中有對環(huán)境無污染氣體產(chǎn)生。(1)①寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式：。【資料】工業(yè)上一般先向氯化銀中加入氨水漿化，然后用N2H4還原，可有利于反應(yīng)的進行。②寫出漿化過程中的離子反應(yīng)式：。從N2H4發(fā)生的氧化反應(yīng)(半反應(yīng))的角度分析加入氨水的作用。(二)、乙小組換用鐵粉還原AgCl制取銀，探究其過程和影響因素?！緦嶒濧】在試管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。濾出白色沉淀，繼續(xù)實驗如下：【資料】①AgCl+Cl-AgCl②Fe3++4Cl-FeCl(2)檢驗ⅱ中產(chǎn)物①取ⅱ中上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，(填現(xiàn)象)，說明溶液中含有Fe2+。②?、⒅猩倭炕液谏腆w，洗滌后將固體等分兩份。取其中一份，加入(填試劑)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，證明灰黑色固體中含有Ag。向另一份加入KI溶液，無明顯現(xiàn)象。(3)檢驗ⅲ中產(chǎn)物。①?、Ｖ谢野咨腆w，洗滌。進行如下實驗，確認灰白色固體中含AgCl：濾液加鹽酸未產(chǎn)生沉淀，但加入硫酸后產(chǎn)生了白色沉淀，請結(jié)合離子方程式解釋原因：。②取iii中上層溶液，加幾滴KSCN溶液。取樣時間與溶液顏色如下表。取樣時間10分鐘12小時24小時溶液顏色淺紅色紅色深紅色用離子方程式表示溶液變紅的原因，F(xiàn)e3++SCN-Fe(SCN)3。(4)小組同學認為不能排除O2直接氧化Ag繼而生成AgCl，對此設(shè)計實驗：。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，該實驗產(chǎn)生AgCl所需的時間更長。說明AgCl的產(chǎn)生主要與Fe3+有關(guān)。(5)實驗A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：。乙組實驗反思：鐵粉還原AgCl制取銀時應(yīng)控制鐵粉、鹽酸的濃度和浸泡時間等因素20．黃酮類物質(zhì)X具有抗金黃色葡萄球菌、大腸桿菌等活性，一種合成路線如下。已知：(1)X中含有的含氧官能團為醚鍵、。(2)A→B反應(yīng)的化學方程式是。(3)B→D的反應(yīng)類型是。(4)E→F的反應(yīng)同時生成HCl，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)G轉(zhuǎn)化為J需加入。①J的結(jié)構(gòu)簡式是。②的主要作用是。(6)F和L生成X經(jīng)歷如下多步反應(yīng)：已知：Ⅰ.Ⅱ.①M的結(jié)構(gòu)簡式是。②三步反應(yīng)中，涉及生成手性碳原子的為第步（填“一”“二”或“三”）。參考答案題號12345678910答案CBADDADCAB題號1112131415答案BCACBCCDCD1．C【詳解】A．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明溶液中一定有鈉離子，但不能確定是否含有鉀離子，故A錯誤；B．溶液中含有鐵離子時，滴入硫氰化鉀溶液，溶液也會變?yōu)榧t色，則向某溶液中滴加幾滴氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅不能確定溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸和蔗糖混合攪拌，蔗糖脫水碳化，且放出大量的熱，具有強氧化性的濃硫酸可與碳共熱反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化硫能使品紅溶液漂白褪色，則蔗糖變黑，品紅試紙褪色說明濃硫酸有脫水性和氧化性，故C正確；D．溶液中的銨根離子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，不能生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氨氣，則試紙不變藍不能說明溶液中是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；B．明礬水解生成Al(OH)3膠體，能聚沉水中的懸浮物，起到凈水作用，但不能殺菌消毒，故B錯誤；C．ClO2、O3均具有強氧化性，可實現(xiàn)殺菌消毒，且消毒后的殘余物對人、對環(huán)境相對友好，可代替Cl2作為自來水消毒劑，故C正確；D．S2-可將Cu2+、Hg2+變?yōu)镃uS、HgS沉淀而除去，實現(xiàn)工業(yè)廢水的初步治理，故D正確；故選B。3．A【詳解】A．CO2與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，通入后無明顯變化，A符合；B．在溶液中Cl2能把SO2氧化為硫酸根，進而生成硫酸鋇沉淀，B不符合；C．O2能把SO2與水生成的亞硫酸根氧化為硫酸根，進而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D．NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合；故選A。4．D【分析】結(jié)合原子半徑和化合價由圖可知，元素G、M、W、X、Y、Z、Q分別為Li、C、F、Na、Si、S、Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析知，M為C，Y為Si，碳化硅和單質(zhì)硅形成的晶體類型均是共價晶體，C-C鍵的鍵長小于Si-Si鍵，碳硅鍵鍵能大于硅硅鍵鍵能，熔點SiC＞Si，故A錯誤；B．由分析知，X為Na元素，W為F元素，G為Li元素，同一周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：F＞Li＞Na，故B錯誤；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞Si，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故D正確；故選：D。5．D【分析】假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，Y的質(zhì)子數(shù)為b，X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，則a+6=b，聯(lián)立解得a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素?！驹斀狻緼．X為O元素，Y為Si元素，同一周期從左至右原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，原子半徑C＞O，同一主族從上至下原子半徑遞增，原子半徑Si＞C，所以原子半徑Si＞O，A正確；B．X為氧元素，O2、O3固態(tài)時均為分子晶體，Y為硅元素，單質(zhì)硅是共價晶體，B正確；C．X為O元素，同一周期從左至右第一電離能有增大的趨勢，第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，所以同周期中第一電離能小于O的元素有4種：Li、Be、B、C，C正確；D．X為氧元素，Y為硅元素，兩者形成的二氧化硅為共價晶體，D錯誤；故答案為：D。6．A【詳解】A．耐高溫材料不含碳，屬于無機物，A錯誤；B．金剛石是熔沸點高、硬度大的共價晶體，B正確；C．由化學式可知，嫦娥石的主要成分是磷酸鹽，屬于無機鹽，C正確；D．氫氣燃燒產(chǎn)物為水，不會污染環(huán)境，因此液氫屬于綠色環(huán)保燃料，D正確；答案選A。7．D【詳解】A．J中的飽和碳原子(-C11H23中碳原子)采用sp3雜化，其余碳原子采用sp2雜化，故A正確；B．結(jié)和已知中i和iii，是高分子化合物，根據(jù)已知i可知，生成過程中有小分子生成，故為縮聚反應(yīng)，故B正確；C．中含有酰胺鍵，在NaOH或HCl溶液中都能水解反應(yīng)，故C正確；D．過程中生成的小分子是H2O，結(jié)合J的結(jié)構(gòu)，和產(chǎn)物小分子的系數(shù)比為1∶(2n-1)，故D錯誤。答案選D。8．C【詳解】A．HCl為共價化合物，電子式：，A錯誤；B．的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．分子中存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)模型：，C正確；D．乙烯結(jié)構(gòu)式為：，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，乙烯中鍵與鍵的數(shù)量比為5∶1，D錯誤；故選C。9．A【詳解】A．用過量的氨水吸收SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，常用于工業(yè)上制燒堿，離子方程式為，故B正確；C．TiCl4水解程度很大，能反應(yīng)完全，其水解反應(yīng)方程式為；故C正確；D．石英砂的成分是SiO2，用焦炭還原石英砂制粗硅的化學方程式為，故D正確。答案選A。10．B【詳解】A．鉻的原子序數(shù)是24，基態(tài)Cr的價層電子排布式：3d54s1，A正確；B．乙醛的分子式：C2H4O，B錯誤；C．乙烷的分子式為C2H6，空間填充模型：，C正確；D．CO的價層電子對數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：，D正確；故選B。11．BC【詳解】A．濃有揮發(fā)性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，A不符合題意；B．Cu與濃在加熱條件下生成，遇水生成亞硫酸，可以使紫色石蕊變紅，B符合題意；C．濃與溶液生成，遇水生成堿，酚酞溶液變紅，C符合題意；D．和濃鹽酸生成，但HCl有揮發(fā)生，也可以使溶液變渾濁，D不符合題意；故選BC。12．AC【分析】由流程可知，氟碳鈰礦在空氣中焙燒主要將轉(zhuǎn)化為和，被氧化為，然后再用稀硫酸浸取，進入溶液中，不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成沉淀，過濾分離、即濾渣A為、，濾液中加還原劑將還原，再加入使轉(zhuǎn)化為，最后灼燒生成。【詳解】A．根據(jù)分析可知，由流程可知濾渣A的主要成分為和，故A錯誤；B．步驟①是分離濾渣A和溶液，需要過濾，步驟②是分離沉淀，需要過濾操作，故B正確；C．焙燒、濾液還原、灼燒時鈰元素的化合價均變化，所以共三次，故C錯誤；D．步驟②加入碳酸氫銨使Ce3+轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故答案為AC。13．BC【分析】E與試劑a反應(yīng)生成F，對比E與F的結(jié)構(gòu)簡式，試劑a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則試劑a為OHCCHO；F與試劑b反應(yīng)生成G，對比F與G的結(jié)構(gòu)簡式，試劑b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則試劑b為HCHO。【詳解】A．根據(jù)分析可知，試劑a為OHCCHO，分子中只含1種等效氫原子，核磁共振氫譜只有1組峰，A錯誤；B．E與試劑a反應(yīng)的化學方程式：2+OHCCHO→+2H2O，即E與試劑a的化學計量數(shù)之比是2∶1，B正確；C．根據(jù)分析，試劑b為HCHO，名稱為甲醛，C正確；D．E→F的化學方程式：2+OHCCHO→+2H2O，F(xiàn)→G的化學方程式：7+14HCHO→+14H2O，則E→1molG時有28molH2O生成，D錯誤；答案選BC。14．CD【詳解】A．圖像中的兩條豎線分別代表pKa1和pKa2，如果是碳酸的分布系數(shù)曲線，由于碳酸的酸性比草酸酸性弱，電離產(chǎn)生的c(H+)更小，因此其pKa1和pKa2比草酸的大，故圖像總體向右移，A正確；B．根據(jù)圖像可知：δ2表示H2C2O4的分布分數(shù)，δ1表示的分布分數(shù)，δ0表示的分布分數(shù)。pH的第二步電離平衡常數(shù)的負對數(shù)的值介于4＜pK2＜5，故當pH=5時，0.1mol/L的草酸溶液中，是優(yōu)勢存在形體，溶液中主要以形式存在，B正確；C．草酸鈉是強堿弱酸鹽，其水解平衡常數(shù)Kh1===1.6×10-10，所以草酸鈉溶液的pH介于9~10，C錯誤；D．根據(jù)選項C計算可知草酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh1=1.6×10-10，Kh1=1.6×10-10，c()=4.0×10-6mol/L，則0.1mol/L的Na2C2O4中的水解率約為=4.0×10-3%＜62%，D錯誤；故合理選項是CD。15．CD【詳解】A．CO2分子是直線型分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，是有極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B．NH3分子的中心N原子價層電子對數(shù)是3+=4，有1對孤電子對，因此NH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；C．H2O分子的中心O原子價層電子對數(shù)是2+=4，有1對孤電子對，因此H2O空間結(jié)構(gòu)為V形，由于原子半徑：O＞H，則H2O分子的空間填充模型，C正確；D．尿素分子中含有4個N-H鍵，2個C-N鍵，1個C=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，單鍵都屬于σ鍵，所以CO(NH2)2分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；故合理選項是CD。16．(1)第四周期第ⅣB族[Ar]3d24s22FeTiO3+7Cl2+6C6CO+2FeCl3+2TiCl41412(2)8β-Ti3Au【分析】鈦鐵礦與氯氣和碳單質(zhì)在反應(yīng)器反應(yīng)生成一氧化碳，氯化鐵和氯化鈦，氯化鈦在合成器中與鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ti、MgCl2，根據(jù)混合物中Mg、Ti、MgCl2的熔沸點關(guān)系可知當加熱的溫度略高于1412℃時，Mg、MgCl2變?yōu)闅怏w逸出，可以達到分離提純的目的，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）①鈦為22號元素，在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；②鈦為22號元素，基態(tài)Ti原子的簡化電子排布式是[Ar]3d24s2；③反應(yīng)器中的反應(yīng)物有鈦鐵礦，氯氣和碳單質(zhì)，方程式為：2FeTiO3+7Cl2+6C6CO+2FeCl3+2TiCl4；④TiCl4在隔絕空氣時加入Mg發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2，同時還有過量的金屬Mg，根據(jù)混合物中Mg、Ti、MgCl2的熔沸點關(guān)系可知當加熱的溫度略高于1412℃時，Mg、MgCl2變?yōu)闅怏w逸出，而Ti沒有熔化，因此可以達到分離提純的目的；（2）①α-Ti3Au晶胞中，Ti原子位于面心，以右面面心Ti為例，Ti原子周圍與它最近且距離相等的Ti原子有8個；②在β-Ti3Au晶胞中，Au位于頂點和體心，均攤為2個，Ti位于面心，均攤為6個，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，所以晶胞的密度為

；③與β-Ti3Au晶體相比，α-Ti3Au晶體有更長的Ti-Au鍵鍵長，鍵能更小，硬度更小。17．(1)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+91kJ·mol?1-41kJ·mol?1=+50kJ·mol?1(2)將H2分離出來降低H2濃度或者減小壓強(3)NaBH4+2H2ONaBO2+2H2↑(4)NaBH4濃度過高會導致催化劑Ru/NGR活性降低(5)6H2O+BO+8e-=BH+8OH-增大【詳解】（1）已知①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+91kJ·mol-1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol?1；由蓋斯定律可知，①+②即可得到甲醇為原料制取氫氣的熱化學方程式：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+91kJ·mol?1-41kJ·mol?1=+50kJ·mol?1。（2）理論上，及時將H2分離出來降低H2濃度或者減小壓強都可以使平衡正向移動，提高H2平衡產(chǎn)率。（3）向NaBH4水溶液中加入催化劑Ru/NGR后，能夠迅速反應(yīng)，生成偏硼酸鈉(NaBO2)和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：NaBH4+2H2ONaBO2+2H2↑。（4）在研究濃度對催化劑Ru/NGR活性的影響時，發(fā)現(xiàn)B點后(見圖1)增加NaBH4的濃度，制氫速率反而下降，可能的原因是NaBH4濃度過高會導致催化劑Ru/NGR活性降低。（5）①用惰性電極電解NaBO2溶液可制得NaBH4，鈦電極為陰極，BO在陰極得到電子生成BH，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：6H2O+BO+8e-=BH+8OH-；②陰極電極方程式為：6H2O+BO+8e-=BH+8OH-，陰極區(qū)OH-濃度增大，pH增大。18．(1)2s22p3(2)[:CN:]-(3)N的電負性大，半徑小，對共用電子對吸引力強，共用電子對偏向于N；(4)(5)ds時，溶液中的濃度會減小，主要以形式存在，導致Au的浸取率下降【詳解】（1）基態(tài)N價層電子排布式為2s22p3。（2）的所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為。（3）中N為-3價，C為+2價，N的電負性大，半徑小，對共用電子對吸引力強，共用電子對偏向于N，所以為-3價；（4）由KCN的晶胞示意圖可知，每個晶胞中含有4個KCN，則該晶體的密度為；（5）①Au與Cu同族，則都屬于ds區(qū)；②將金礦砂溶于pH為10.5～11的KCN溶液得含的濾液，該過程為氧氣的電子，反應(yīng)的離子方程式為：；③時，溶液中的濃度會減小，主要以形式存在，導致Au的浸取率下降。19．(1)4AgCl+N2H4=4Ag+N2+4HClAgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-N2H4-4e-=N2+4H+加入氨水，NH3與H+結(jié)合產(chǎn)生NH，降低了H+的濃度，從而提高了N2H4的還原性，有利于整個氧化還原反應(yīng)的進行(2)產(chǎn)生藍色沉淀硝酸(3)加鹽酸時，溶液中c(Cl-)較大，發(fā)生Ag(NH3)+2Cl-+2H+=AgCl+2NH，故未產(chǎn)生沉淀；加硫酸時，溶液中c(Cl-)較小，發(fā)生Ag(NH3)+Cl-+2H+=AgCl↓+2NH，故產(chǎn)生沉淀4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O(4)取少量銀粉于試管中，加入鹽酸，靜置一段時間，觀察現(xiàn)象(5)ii中Fe2+靜置過程中生成的c(Fe3+)逐漸增大，F(xiàn)e3+將Ag氧化為Ag+，同時Fe3++4Cl-FeCl正向移動，c(Cl-)逐漸減小，AgCl+Cl-AgCl逆向移動，AgCl沉淀析出【詳解】（1）①N2H4還原AgCl生成銀，有對環(huán)境無污染的氣體生成，該氣體為氮氣，AgCl得電子為氧化劑，則N2H4為還原劑失電子生成氮氣，反應(yīng)的化學方程式為4AgCl+N2H4=4Ag+N2+4HCl。②AgCl中加入氨水漿化，兩者反應(yīng)生成Ag(NH3)，離子方程式為AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl-。N2H4-4e-=N2+4H+，加入氨水，NH3與H+結(jié)合生成銨根離子，降低了氫離子濃度，促使該反應(yīng)正向進行，提高了N2H4的還