2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破練5A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律含解析

PAGE11-專題突破練5A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律選擇題(本題包括20小題,每小題5分,共100分)1.(2024天津河北區(qū)線上檢測(cè))已知2Na+2H2O2NaOH+H2↑,該反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是()A.H2的結(jié)構(gòu)式:H—HB.中子數(shù)為12的鈉原子:12C.H2O的電子式:H+[··O··D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:2.(2024山東臨沂一模)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是()A.[Ne] B.C. D.3.(雙選)(2024天津靜海二模改編)下列說(shuō)法中正確的是()A.2p2表示2p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子C.同一原子中,2s、3s電子的能量漸漸上升D.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多4.(雙選)(2024山東高考模擬二改編)短周期不同主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料,在試驗(yàn)室里通常將其保存在石蠟中;X的單質(zhì)與水發(fā)生猛烈反應(yīng),生成一種酸和一種氣體單質(zhì);Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為7。下列說(shuō)法正確的是()A.若W的單質(zhì)著火,不能用泡沫滅火器撲滅B.工業(yè)上電解熔融Y的氯化物肯定能制取Y的單質(zhì)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定不是強(qiáng)酸D.X與Z形成的化合物的VSEPR模型均相同5.(2024山東棗莊質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是()A.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子B.鍵能越大,表示該分子越簡(jiǎn)潔受熱分解C.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間存在氫鍵D.分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí),該分子肯定為正四面體結(jié)構(gòu)6.(雙選)(2024山東煙臺(tái)一模改編)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性:W>Z>YB.Y、Z、W三種元素第一電離能:W>Z>YC.L的沸點(diǎn)肯定比X、Y組成的化合物沸點(diǎn)高D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵7.(2024天津?yàn)I海新區(qū)質(zhì)檢)下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是()A.O2和SiO2 B.NaI和I2C.CO2和H2O D.CCl4和NaCl8.(2024山東章丘四中月考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期序數(shù)之和為11。Y和Z在放電條件下反應(yīng)生成的化合物是一種不成鹽化合物。R的原子半徑是五種元素中最大的,Y和W具有相同的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)潔離子的還原性W>YB.X和R形成的化合物可以是離子化合物也可以是共價(jià)化合物C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molYZ與0.5molZ2混合后所得的氣體的物質(zhì)的量等于1molD.常溫下,由X、Z、W形成的酸的濃度為0.1mol·L-1時(shí),其pH>19.(雙選)(2024北京清華附中質(zhì)檢改編)第三周期元素,濃度均為0.01mol·L-1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>RB.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物只含有離子鍵D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>710.(2024廣東汕頭質(zhì)檢)化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個(gè)不同周期,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()Y3+[]3-A.原子半徑:Y>Z>XB.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD.W與X形成的全部化合物都只含極性共價(jià)鍵11.(2024河北唐山調(diào)研)四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)推斷不正確的是()A.A的簡(jiǎn)潔氫化物是自然氣的主要成分B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不肯定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),所以是兩性單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C12.(2024山東青島萊西一中質(zhì)檢)中國(guó)化學(xué)家探討出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs),能利用太陽(yáng)光高效分解水,原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2中存在非極性共價(jià)鍵,是非極性分子B.反應(yīng)Ⅰ中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.非極性分子中肯定有非極性鍵,極性分子中肯定有極性鍵D.由于H2O存在分子間氫鍵,所以穩(wěn)定性強(qiáng)13.(2024安徽廬巢七校聯(lián)盟第五次聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:Y>Z>W>XB.q屬于離子化合物C.肯定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成pD.p能與鹽酸反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14.(2024河北衡水中學(xué)七調(diào))X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.五種元素的原子半徑從大到小的依次:M>W>Z>Y>XB.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽(yáng)極,用石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀15.(雙選)(2024遼寧錦州期末調(diào)研改編)短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同的周期,W與Y同主族,X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍?；衔锛椎慕Y(jié)構(gòu)式如圖所示,甲不溶于水。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:Y>XB.非金屬性:X>ZC.化合物甲中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液能與Z的單質(zhì)反應(yīng)16.(雙選)(2024山東日照3月聯(lián)考)四硼酸鈉的陰離子X(jué)m-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.四硼酸鈉的陰離子中三種元素的第一電離能:O>B>HB.在Xm-中,硼原子的雜化軌道類型有sp2和C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)417.(雙選)(2024四川成都七中二模改編)短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C<B<AB.簡(jiǎn)潔離子半徑大小:C>DC.E的一種氧化物和A的單質(zhì)在高溫下能反應(yīng)D.G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是離子化合物18.(2024山東師大附中線上檢測(cè))短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。物質(zhì)A為d元素組成的非金屬單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物,常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)潔離子半徑:c>bB.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1D.b、d分別與a形成的化合物中,化學(xué)鍵類型肯定完全相同19.(雙選)(2024天津塘沽一中質(zhì)檢改編)X、Y、Z、Q、E、M六種元素中,基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為2s2,Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子探討生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年頭,Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E的陽(yáng)離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中,M的原子序數(shù)比E大1。下列說(shuō)法正確的是()A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系:X>YC.ZO32-D.MZ2僅含離子鍵,可用于制備乙炔20.(2024山東泰安三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)漸漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示:且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的是()A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的熱穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸參考答案專題突破練5A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律1.A解析氫原子最外層只有一個(gè)電子,氫分子中兩個(gè)氫原子各供應(yīng)一個(gè)電子形成共用電子對(duì),即形成氫氫單鍵,故A正確;AZX中Z代表質(zhì)子數(shù),即原子序數(shù),A代表質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),鈉的質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12的鈉原子質(zhì)量數(shù)為23,所以中子數(shù)為12的鈉原子可表示為11232.B解析[Ne]為基態(tài)Al3+,2p能級(jí)處于全充溢,較穩(wěn)定,電離最外層的一個(gè)電子所需能量較大;為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài),不穩(wěn)定,電離一個(gè)電子所需能量較小;為基態(tài)Al原子失去兩個(gè)電子后的狀態(tài),電離最外層的一個(gè)電子所需能量較大;為基態(tài)Al失去一個(gè)電子后的狀態(tài),電離最外層的一個(gè)電子所需能量較大。3.BC解析2p2表示2p能級(jí)上有兩個(gè)自旋方向相同的電子,故A錯(cuò)誤;原子的能量越低越穩(wěn)定,所以處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子,故B正確;同一原子中,能層序數(shù)越大,能量越高,所以2s、3s電子的能量漸漸上升,故C正確;同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)均有3個(gè)軌道,故D錯(cuò)誤。4.AC解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料,在試驗(yàn)室里通常將其保存在石蠟中,可知W是Li元素;由X的單質(zhì)與水發(fā)生猛烈反應(yīng),生成一種酸和一種氣體單質(zhì),可知X是F元素;依據(jù)Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為7,再結(jié)合元素W、X、Y、Z處于不同的主族,可推知Y是Mg或Al元素,Z是P或Si元素。W是Li元素,單質(zhì)Li常溫下可以和水反應(yīng),在點(diǎn)燃時(shí)也可以和CO2反應(yīng),所以單質(zhì)Li著火時(shí),不能用泡沫滅火器撲滅,故A正確;Y是Mg或Al元素,工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制取鎂,氯化鋁是共價(jià)化合物,而電解熔融氯化鋁不能制取鋁,故B錯(cuò)誤;Z是Si或P元素,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SiO3、H3PO4,二者均不是強(qiáng)酸,故C正確;X與Z形成的化合物有SiF4、PF3、PF5,其中SiF4和PF3的VSEPR模型為四面體形,但PF5的VSEPR模型為三角雙錐形,故D錯(cuò)誤;答案選AC。5.C解析因?yàn)槎趸颊娭行呐c負(fù)電中心重合,所以二氧化碳是非極性分子,但二氧化碳不是雙原子單質(zhì)分子,故A錯(cuò)誤;鍵能越大,表示該分子越穩(wěn)定,受熱越不簡(jiǎn)潔分解,故B錯(cuò)誤;因?yàn)榉氐碾娯?fù)性很強(qiáng),氟原子可以與氫原子之間形成氫鍵,所以液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間存在氫鍵,故C正確;氨氣分子中,氮原子的雜化方式為sp3雜化,但氨氣分子為三角錐形,不是正四面體形,故D錯(cuò)誤。6.BC解析X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,K、L、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),乙是常見(jiàn)的氣體。由K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,可知K為NO2,丙為HNO3,NO2與H2O、O2反應(yīng)最終生成HNO3。則乙為O2,L為H2O,甲是常見(jiàn)的固體且能與濃硝酸反應(yīng),則甲是單質(zhì)碳,單質(zhì)碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、H2O和CO2,則M為CO2。由上分析可知X為H元素,Y為C元素,Z為N元素,W為O元素。非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則C、N、O三種元素的電負(fù)性:O>N>C,即W>Z>Y,A選項(xiàng)正確;N原子的2p軌道處于半充溢狀態(tài),不易失去電子,第一電離能大于O,故第一電離能:N>O>C,即Z>W>Y,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Y組成的化合物可以是高分子有機(jī)化合物,其沸點(diǎn)大于H2O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物可以是氨基酸,氨基酸分子中只含有共價(jià)鍵,D選項(xiàng)正確。7.C解析O2的晶體是分子晶體,SiO2是原子晶體,晶體類型不相同,故A不符合題意;NaI是離子晶體,I2的晶體是分子晶體,晶體類型不相同,故B不符合題意;CO2和H2O的晶體都是分子晶體,晶體類型相同,故C符合題意;CCl4的晶體是分子晶體,NaCl是離子晶體,晶體類型不相同,故D不符合題意。8.C解析X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,Y和Z在放電條件下反應(yīng)生成的化合物是一種不成鹽化合物,則YZ為NO,故Y為N元素、Z為O元素;Y和W具有相同的最外層電子數(shù),則W為P元素;R的原子半徑是五種元素中最大的,R處于第三周期,可能為Na、Mg、Al、Si中的一種;五種元素所在周期序數(shù)之和為11,則X處于第一周期,故X為H元素。W、Y簡(jiǎn)潔離子分別為P3-、N3-,非金屬性N>P,簡(jiǎn)潔離子的還原性P3->N3-,A項(xiàng)正確;R為Na時(shí),與氫形成的NaH為離子化合物,R為Si時(shí),與氫形成SiH4為共價(jià)化合物,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molNO與0.5molO2混合后生成1molNO2,但是NO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成N2O4,所得的氣體的物質(zhì)的量小于1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X、Z、W形成的酸為中強(qiáng)酸或弱酸,當(dāng)濃度為0.1mol·L-1時(shí),其pH>1,D項(xiàng)正確。9.CD解析同一周期主族元素,原子半徑從左至右漸漸減小。所以X為Na,Y為Mg,Z為Al,M為Si,N為P,W為S,R為Cl。元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越高;同一周期從左至右,主族元素的非金屬性增加,所以穩(wěn)定性HCl>PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3,弱堿無(wú)法使其溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Y和R形成的化合物為MgCl2,MgCl2僅含離子鍵,C項(xiàng)正確;Na和Si兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)后的溶液即為硅酸鈉溶液,溶液顯堿性,D項(xiàng)正確。10.D解析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個(gè)不同周期,則W為第一周期主族元素,即W為H,Z應(yīng)為第三周期主族元素,依據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,Z可形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,因此,Z原子最外層有5個(gè)電子,Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍,X的質(zhì)子數(shù)=15+12=8,則X為O,依據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,Y可形成+3價(jià)陽(yáng)離子,則Y為Al。X為O,X為其次周期元素,Y為Al,Z為P,Y、Z為第三周期元素,電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑Y(jié)>Z>X,故A正確;X為O元素,屬于ⅥA族元素,Y為Al元素,屬于ⅢA族元素,X的族序數(shù)是Y元素的2倍,故B正確;X為O,Y為Al,Y2X3為Al2O3,工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融的Al2O3,故C正確;X為O,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O211.C解析D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物,則D為S,結(jié)合元素的位置關(guān)系可知A為C,B為Al,C為Si。A的簡(jiǎn)潔氫化物是自然氣的主要成分為甲烷,故A正確;元素草酸氫鈉溶液顯酸性,故B正確;單質(zhì)Al既可以與強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),但不能稱為兩性單質(zhì),故C錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,故D正確。12.B解析H2O2是極性分子,A錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ是在催化劑作用下H2O生成H2和H2O2,涉及極性鍵H—O鍵的斷裂和非極性鍵H—H鍵、O—O鍵的形成,B正確;分子的極性與分子內(nèi)共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型親密相關(guān),主要是分析分子中的正負(fù)電荷重心是否重合,正負(fù)電荷重心重合的是非極性分子,正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子,C錯(cuò)誤;H2O分子間氫鍵影響的是物理性質(zhì),而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì),D錯(cuò)誤。13.D解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為金屬元素,四種元素的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p、q是它們中的部分元素組成的化合物,結(jié)合氧化鋁電解生成Al和氧氣,r是W的單質(zhì),s是Z的單質(zhì),則W為O元素,Z為Al元素,q為Na3AlF6,則Y為Na,X為F。由上述分析可知,W為O,X為F,Y為Na,Z為Al。電子層越多,原子半徑越大,同周期主族元素從左向右原子半徑減小,則原子半徑Y(jié)>Z>W>X,A正確;q為Na3AlF6,含離子鍵,q屬于離子化合物,B正確;肯定條件下,r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p,即加熱時(shí)Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,C正確;p為氧化鋁,具有兩性,能與鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),D錯(cuò)誤。14.B解析X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,則X是氫元素;Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則Y是碳元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,則M是鋁元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,且原子序數(shù)小于鋁而大于碳元素,則Z是氮元素,W是氧元素。同周期主族元素自左向右原子半徑漸漸減小,同主族自上而下原子半徑漸漸增大,則五種元素的原子半徑從大到小的依次是M>Y>Z>W>X,A錯(cuò)誤;X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物,即NH3和N2H4,B正確;化合物CO2是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,C錯(cuò)誤;用Al單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,則陽(yáng)極鋁失去電子轉(zhuǎn)化為鋁離子,陰極是氫離子放電,鋁離子與碳酸氫根不能大量共存,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO2,所以電解一段時(shí)間后,不行能在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,D錯(cuò)誤。15.BD解析依據(jù)題意分析,X與Z的核外電子數(shù)之和是Y的核外電子數(shù)的2倍,X為O,Z為Si,Y為Na,短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同的周期,則W為H,甲為H4SiO4。核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小;簡(jiǎn)潔離子半徑r(O2-)>r(Na+),A錯(cuò)誤;非金屬性O(shè)>Si,B正確;化合物甲為H4SiO4,氫原子達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;由H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH,NaOH的水溶液能與Si單質(zhì)反應(yīng),D正確。16.AC解析由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-,其中B為+3價(jià),O為-2價(jià),H為+1價(jià),依據(jù)化合價(jià)可推斷m的值;依據(jù)球棍模型可知硼原子的雜化軌道類型有sp2雜化和sp3雜化,題給陰離子中含配位鍵,不含離子鍵。H原子電子排布式為1s1,處于半充溢狀態(tài),比較穩(wěn)定,第一電離能為O>H>B,故A錯(cuò)誤;球棍模型中2,4代表B原子,2號(hào)B形成3個(gè)鍵,則該B原子為sp2雜化,4號(hào)B形成4個(gè)鍵,則該B原子為sp3雜化,故B正確;2號(hào)B形成3個(gè)鍵,4號(hào)B形成4個(gè)鍵,其中有1個(gè)鍵是配位鍵,所以配位鍵存在于4、5原子或4、6原子之間,故C錯(cuò)誤;依據(jù)上述分析可知Xm-是[H4B4O9]m-,依據(jù)化合價(jià)H為+1價(jià),B為+3價(jià),O為-2價(jià),可得m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4,故D正確。17.BC解析同周期主族元素自左而右原子半徑減小,同主族元素自上而下原子半徑增大。由原子序數(shù)可知,A為碳元素,B為氮元素,C為氧元素,D為鋁元素,E為硅元素,G為硫元素;A、B、C三種元素最簡(jiǎn)潔氫化物分別為CH4、NH3、H2O,熱穩(wěn)定性H2O>NH3>CH4,故A錯(cuò)誤;O2-、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑O2->Al3+,故B正確;二氧化硅與碳在高溫下可以反應(yīng)生成硅和一氧化碳,故C正確;硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4,屬于共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤。18.C解析由A為d元素組成的非金屬單質(zhì)、常