2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)2.2氧化還原反應(yīng)方程式的配平課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE7-氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．在反應(yīng)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))2CO中，氧化劑是()A．CB．CO2C．C和CO2D．CO2．在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()A．F－、I－、S2－B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．ClOeq\o\al(－,4)、MgD．Cl2、Fe3＋、Al3．實(shí)現(xiàn)下列改變須要加入氧化劑的是()A．Cu→CuSO4B．CO2→COC．KClO3→O2D．Fe2O3→Fe4．在下列反應(yīng)中氣體反應(yīng)物只能作還原劑的是()A．CO2氣體通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB．SO2通入氫硫酸溶液：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．CO氣體通入盛有灼熱CuO的試管中：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋CuD．將氨氣通入硝酸中：NH3＋HNO3=NH4NO35．(多選)已知在溶液中有下列反應(yīng)2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2和2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2，則下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性的比較正確的是()A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．還原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2<Br2<I2D．還原性：KCl<KBr<KI6．在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為()A．4：1B．1：5C．5：1D．1：47．在肯定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：2ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋4OH－=2ROeq\o\al(2－,4)＋2F－＋2H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋78．(多選)利用反應(yīng)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))12H2O＋7N2可脫除煙氣中的NO2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是()A．NH3是氧化劑B．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．NO2在反應(yīng)中得到電子D．每生成0.7molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4×6.02×1023個(gè)電子9．K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是()A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的6倍D．K2FeO4具有氧化殺菌作用10．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是()A．2B．3C．4D．511．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()12．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水探討人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)上升，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________。13．配平下列化學(xué)方程式：(1)____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(2)____NH3＋____O2=____NO＋____H2O(3)________K2Cr2O7＋________KI＋________H2SO4=________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________I2＋________H2O，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原產(chǎn)物是________。14．已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________________________。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________，還原產(chǎn)物是____________。(4)若生成0.1molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。15．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不行能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是________。若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用反應(yīng)中的________________作氧化劑。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O課時(shí)作業(yè)22氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．解析：在反應(yīng)C＋CO2eq\o(=,\s\up13(△))2CO中，C的化合價(jià)由0價(jià)到＋2價(jià)，CO2中的C由＋4價(jià)到＋2價(jià)，所以氧化劑是CO2。答案：B2．解析：元素以其最高價(jià)態(tài)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出氧化性；元素以其最低價(jià)態(tài)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能表現(xiàn)出還原性。本題要求找出哪組物質(zhì)均可用作氧化劑。在A中的F－、I－、S2－，C中的Mg，D中的Al都是這些元素的最低價(jià)態(tài)，若參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能用作還原劑。A、C、D不是本題答案，B中＋3價(jià)的Fe、＋7價(jià)的Mn、＋5價(jià)的N都分別是這些元素的最高價(jià)態(tài)，故B為正確答案。答案：B3．解析：加入氧化劑的目的是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，而還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)使其中所含元素化合價(jià)上升。答案：A4．解析：氣體反應(yīng)物只能作還原劑，則在反應(yīng)中氣體中的某元素的化合價(jià)應(yīng)上升，A和D中的氣體所含元素化合價(jià)均無改變；B中SO2氣體中S的化合價(jià)由＋4價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低，不符合題意；C中的CO氣體中C的化合價(jià)由＋2價(jià)上升到＋4價(jià)，化合價(jià)上升，故C正確。答案：C5．解析：氧化性Cl2>Br2>I2，還原性I－>Br－>Cl－。答案：AD6．解析：被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為5:1，不管轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少，比例不變。答案：C7．解析：設(shè)ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價(jià)為＋x，則反應(yīng)前后R的化合價(jià)改變?yōu)椋玿→＋6，F(xiàn)的化合價(jià)改變?yōu)?→－1，由電子守恒可知2×(6－x)＝2×1，即x＝5。答案：B8．解析：NH3中N元素化合價(jià)由－3升高為0，NH3是還原劑，A錯(cuò)誤；NO2中N元素化合價(jià)由＋4降低為0，NO2發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NO2中N元素化合價(jià)由＋4降低為0，NO2在反應(yīng)中得到電子，C正確；依據(jù)方程式8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up13(催化劑),\s\do5(△))12H2O＋7N2，NH3中N元素化合價(jià)由－3升高為0，每生成7molN2，NH3反應(yīng)8mol，轉(zhuǎn)移24mol電子，所以生成0.7molN2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子，D正確。答案：CD9．解析：依據(jù)反應(yīng)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，元素鐵化合價(jià)由Fe2O3中＋3價(jià)上升到K2FeO4中＋6價(jià)，元素氮化合價(jià)由KNO3中＋5價(jià)降低到KNO2中＋3價(jià)。由此可知，氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)上升，被氧化，A正確；反應(yīng)中KNO3化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，而K2FeO4由化合價(jià)上升得到，為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4,B正確；反應(yīng)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O中鐵元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為生成K2FeO4的3倍，C錯(cuò)誤；K2FeO4中鐵元素為＋6價(jià)，化合價(jià)只能降低，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，D正確。答案：C10．解析：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由－eq\f(2,x)上升為＋6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由＋1降低為－1，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，依據(jù)得失電子守恒，有：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得x＝5，D項(xiàng)正確。答案：D11．解析：A項(xiàng)，鋅失去電子，氫元素得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)上升到0價(jià)，共失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2個(gè)鐵失去6個(gè)電子，3個(gè)氯氣得到6個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)銅失去2個(gè)電子，硝酸中的氮元素得到2個(gè)電子，錯(cuò)誤。答案：B12．解析：在上述反應(yīng)中鋁元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原。答案：(1)Al失去N還原(2)13．答案：(1)38324(2)4546(3)1674137K2Cr2O7Cr2(SO4)314．解析：反應(yīng)中Zn的化合價(jià)由0價(jià)變成＋2價(jià)，一共轉(zhuǎn)移了6×2＝12e－，Zn作還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，得到氧化產(chǎn)物ZnSO4；砷元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，一共降低了2×6＝12e－，As2O3作氧化劉，表現(xiàn)氧化性，被還原，得到還原產(chǎn)物AsH3，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12，AsH3和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為AsH3～6e－，所以生成0.1molAsH3轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，其個(gè)數(shù)為0.6NA。答案：(1)(2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6NA15．解析：(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當(dāng)該元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素為－3、＋2價(jià)，生成物中的氮元素為＋3價(jià)，－3與＋2之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不行能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，還原性I－>F