廣東省大灣區(qū)（正禾）2024-2025學年高三上學期12月大聯(lián)考試題 化學 含解析

大灣區(qū)(正禾)大聯(lián)考2025屆高三年級模擬聯(lián)考·化學試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．本卷命題范圍：高考范圍。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16K39Fe56Co59一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列廣東博物館館藏文物的主要成分屬于天然有機高分子的是eq\o(\s\up7(),\s\do5(A.西周獸面紋青銅盉))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B.清代千金猴王硯))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C.北宋木雕羅漢像))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D.元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕))2．我國發(fā)布嫦娥五號最新科學成果：中國科學家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物——嫦娥石。嫦娥石是一種富含稀土的磷酸鹽礦物，僅存在于地球之外。地球上存在一種天然的類似礦物——白磷鈣石，其理想化學組成為Ca9Mg(PO4)6(HPO4)。下列說法不正確的是A．白磷鈣石化學組成的元素不全是金屬元素B．價電子排布式符合ns2的原子都是第ⅡA族元素的原子C．POeq\o\al(3-,4)的VSEPR模型為四面體形D．同周期元素中，第一電離能小于Mg的元素有兩種3．2024年6月25日，嫦娥六號實現(xiàn)世界首次月背土壤采樣返回，這是我國航天事業(yè)又一輝煌時刻。下列說法不正確的是A．嫦娥六號探測器外鉆桿是由碳化硅顆粒增強鋁基復合材料制造，碳化硅屬于共價晶體B．月背土壤中富含硅元素，硅元素在地球上自然界中的存在形式是化合態(tài)C．月背土壤中未發(fā)現(xiàn)2H的存在，2H與3H互為同素異形體D．月背土壤中未發(fā)現(xiàn)水的存在，H2O的鍵角比NH3的小4．下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應C．混甘油酯屬于混合物D．乙酸乙酯在酸性條件下水解更徹底5．2024年5月全球鋼鐵產(chǎn)量排名顯示，中國以9290萬噸的產(chǎn)量穩(wěn)居榜首。下列關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鐵為負極，碳為正極B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．在鋼鐵表面鍍銅，鋼鐵應與電源的負極相連D．鍍鋅鐵鍍層破裂后仍能保護內(nèi)部鐵，該法是犧牲陽極法6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下，下列說法不正確的是干海帶eq\o(→,\s\up7(①))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(②))碘水eq\o(→,\s\up7(③))I2的有機溶液→粗碘A．過程①需要用到蒸發(fā)皿B．過程②中發(fā)生氧化還原反應C．過程③的操作為萃取分液D．粗碘可通過升華進行純化7．勞動創(chuàng)造美好生活，下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用活性炭包去除室內(nèi)的甲醛活性炭把甲醛氧化成二氧化碳B工業(yè)生產(chǎn)：技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C自主探究：以油脂為原料制肥皂硬脂酸甘油酯可發(fā)生取代反應D用乳酸合成聚乳酸可降解塑料合成聚乳酸是縮聚反應8.已知氨氣和氯氣反應可以生成氯化銨，某實驗小組利用以下裝置進行實驗。其中，可以達到預期目的的是A.制備并干燥NH3B.制備Cl2C.凈化、干燥Cl2eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(D.NH3與Cl2反應生成,NH4Cl))9．益智仁是我國四大南藥之一，是藥食同源植物資源，近年研究發(fā)現(xiàn)其有抗癌、抗炎、抗氧化作用。其活性成分之一白楊素，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于它的說法不正確的是A．白楊素分子中有3種含氧官能團B．1mol白楊素可與8molH2加成C．白楊素分子中有1個手性碳原子D．白楊素可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液與足量金屬鈉反應，產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，11.2LHF的分子數(shù)為0.5NAC．pH＝3的醋酸溶液中H＋數(shù)目為0.001NAD．1.5molSO2與足量的O2反應生成的SO3分子數(shù)為1.5NA11．某化學興趣小組設計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已省略)，驗證SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是A．SO2具有漂白性，a處的試紙均可褪色B．b中生成BaSO3沉淀C．c中出現(xiàn)淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的氧化性D．d處堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置12．已知W、X、Y、Z為前四周期元素，W基態(tài)原子中沒有中子，只有W、Z同主族，基態(tài)Z原子中最高能層有16個軌道。X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分之一。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的原子半徑依次增大B．X原子的第一電離能大于同周期相鄰元素原子的第一電離能C．四種元素中電負性最大的是XD．W、Z兩種元素既可以形成離子化合物也可以形成共價化合物13．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA在硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生沉淀后溶解Cu2+結(jié)合能力：NH3>OH－>H2OB焦炭在高溫下與石英砂反應制粗硅非金屬性：C>SiC硝酸比醋酸的熔沸點高硝酸的相對分子質(zhì)量大于醋酸DO3在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度O3是極性分子14.部分含氮、硫物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是A．e的濃溶液常用作干燥劑，利用的是其脫水性B．i的濃溶液常溫下可用鐵或鋁制容器來盛裝C．將c和d分別通入BaCl2溶液中均會產(chǎn)生白色沉淀D．g和f可以通過催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生化合反應生成無毒氣體15．氧化法是廢水處理的常用方法。羅丹明B(RhB)是一種致癌的難降解的工業(yè)污染物，用H2O2氧化含有機物RhB的廢水，可將其降解為參與大氣循環(huán)的無機物，結(jié)果如圖所示。已知：溶液中的總有機碳(TOC)去除率越高，降解效果越好；且20min時，RhB殘留量已接近0；常溫下飽和碳酸溶液pH約為5.6。下列說法不正確的是A．若溶液中的TOC用(C6H10O5)n表示，則H2O2氧化TOC的化學方程式為12nH2O2＋(C6H10O5)n=6nCO2↑＋17nH2OB．常溫下，60min時，溶液的pH降至約5.6C．從開始到20min，這段時間內(nèi)RhB的平均降解速率為2.5×10-6mol·L-1·min-1D．為加快降解速率，可使用高溫條件16.三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。三氯乙醛可以通過氯氣與乙醛在水溶液中反應生成：CH3CHO＋3Cl2=CCl3CHO＋3HCl。如圖是利用乙醛和氯化鈉溶液在M、N離子交換膜和直流電場的作用下生成三氯乙醛和氫氧化鈉的過程。下列有關說法正確的是A．M是陰離子膜，每生成1mol三氯乙醛，M膜中有3molCl－通過B.電解總反應式為CH3CHO＋6NaCl＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))CCl3CHO＋6NaOH＋3HCl↑＋3H2↑C．N是陽離子膜，出口b收集到的主要是NaOH溶液D．出口a收集的是比較純凈的三氯乙醛二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)赤泥是鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，其中含有大量的Fe2O3等成分。某實驗小組利用赤泥制備水處理劑高鐵酸鹽。(1)制備高鐵酸鈉：取20g經(jīng)過預處理的赤泥放入燒杯中，然后加入一定量的8.00mol·L-1NaOH溶液，攪拌放置后，加入一定量的次氯酸鈉，加熱。①實驗室中，配制8.00mol·L-1NaOH溶液不需要的儀器是________(填標號)。eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))②配平下列離子方程式：__Fe3+＋__ClO－＋__OH－=__FeOeq\o\al(2-,4)＋__Cl－＋__H2O(2)實驗小組進行以下合作探究。ⅰ.實驗任務為通過測定高鐵酸鈉溶液吸光度，探究赤泥加入量、加熱溫度和時間對制備高鐵酸鈉的影響。ⅱ.查閱資料：吸光度是表征物質(zhì)對特定波長光的吸收能力的物理量，指的是光線通過溶液或物質(zhì)前后的光強度比值的對數(shù)，通過測量吸光度的變化，可以間接反映出反應速率和濃度的變化。ⅲ.設計實驗方案并合作完成，測量吸光度(1∶50稀釋后測定)，記錄數(shù)據(jù)。序號赤泥質(zhì)量/g溫度/℃時間/min吸光度Ⅰ2055300.1Ⅱ20b350.18Ⅲ2060c0.21Ⅳ4060350.24①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)b＝________，c＝________。②實驗小組在探究中發(fā)現(xiàn)，反應溫度從60℃后再升高，高鐵酸鈉的濃度急劇下降，不可能的原因是________(填標號)。A．導致次氯酸鈉分解B．減少了次氯酸鈉的還原能力C．引起高鐵酸鈉的受熱分解D．降低了次氯酸鈉含量(3)高鐵酸鉀對水中污染物的吸附能力更強，且更為穩(wěn)定，實驗小組用飽和的KOH溶液將高鐵酸鹽從苛性鈉溶液中沉淀出來，高鐵酸鉀能夠析出的原因是________________________________________________________________________________________________。為進一步除雜，實驗小組繼續(xù)探究不同濃度KOH溶液對高鐵酸鉀二次提純的影響，測定高鐵酸鉀純度隨KOH濃度的變化趨勢如圖所示，選擇________mol·L-1的KOH溶液效果比較好。(4)測定K2FeO4的純度(雜質(zhì)不參與反應)：準確稱取wg產(chǎn)品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO2，充分反應后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示劑，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液體積為VmL。已知：K2FeO4的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，實驗中涉及的主要反應有CrOeq\o\al(－,2)＋FeOeq\o\al(2-,4)＋H2O→CrOeq\o\al(2-,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－，CrOeq\o\al(2-,4)＋H＋→Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋H2O，Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋Fe2+＋H＋→Cr3+＋Fe3+＋H2O(均未配平)。①標準液應選用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。②該K2FeO4產(chǎn)品的純度為____________(列出算式)。18．(14分)廢舊鋰離子電池的正極材料主要成分是LiCoO2，還含有少量金屬Al、Fe以及其他不溶性物質(zhì)，采用如下工藝流程回收其中的鈷制備Co單質(zhì)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Co2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c＝0.01mol·L-1)的pH7.83.72.27.5沉淀完全時的pH9.34.73.29.0回答下列問題：(1)Co2+的簡化核外電子排布式為________，Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是__________________________________________________________。(2)“堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________。(3)如果“酸浸”后的溶液中Co2+濃度為0.1mol·L-1，則“調(diào)pH1”應控制的pH范圍是________________________________________________________________________。(4)“濾渣2”的物質(zhì)主要是________(填化學式)。(5)“電解”時裝置如圖1所示，陽極電極反應式為______________________，電解后a室中的電解質(zhì)溶液可以返回________工序循環(huán)使用。(6)鈷酸鋰(LiCoO2)的一種晶胞如圖2所示(僅標出Li，Co與O未標出)，已知該晶體的密度為ρg

瘙簚cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的晶胞參數(shù)為________nm。19．(14分)我國自主研發(fā)的航天粉煤加壓氣化技術，是把干煤粉與氧氣、水蒸氣混合在氣化爐內(nèi)燃燒，可將煤炭高效、環(huán)保、低成本地轉(zhuǎn)化為清潔的氣體，廣泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烴、制氫等領域。(1)原料煤粉要研磨粉碎為5～90微米，其目的是________________________________________________________________________，輸送干煤粉入氣化爐的介質(zhì)一般用N2或CO2，下列關于輸送介質(zhì)的說法不正確的是______(填標號)。A．輸送介質(zhì)使用CO2能減少碳排放B.N2和CO2分子中含有的σ鍵和π鍵之比均為1∶1C．在高溫下CO2與粉煤發(fā)生反應生成CO，增加了合成氣中CO的含量(2)我國研制的煤氣化爐，碳轉(zhuǎn)化率大于99%，產(chǎn)生的有效氣體CO和H2含量大于90%。該混合氣體在一定條件下反應制得甲醇，根據(jù)圖1寫出CO和H2反應制甲醇的熱化學方程式：______________________。圖1中，過程Ⅰ與過程Ⅱ比較，達平衡所需時間：t(Ⅰ)________t(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖1))eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖2))(3)在容積為2L的恒容密閉容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下CO和H2合成甲醇的規(guī)律。①在上述三種溫度中，圖2中曲線X對應的溫度是________。②圖2中a點對應反應達平衡時壓強為pkPa，計算在a點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp＝________(Kp用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(4)煤氣化爐產(chǎn)生的有效氣體可用于合成氨，在工業(yè)生產(chǎn)中用途極其廣泛。25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)、反應物的物質(zhì)的量之比[τ＝eq\f(n(HCl),n(NH3·H2O))]與pH的關系如圖3所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝________；P2所示溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))____100c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“＝”)；P3所示溶液中離子濃度大小關系為______________。eq\o(\s\up7(),\s\do5(圖3))20．(14分)N甲基嗎啉氧化物(NMMO)是一種廣泛用于有機合成的溶劑。一種以二甘醇為原料合成NMMO的路線如下(反應條件略去)：(1)二甘醇的分子式為____________，所含官能團名稱為________。(2)嗎啉的同分異構(gòu)體X含有酰胺基，且在核磁共振氫譜圖上只有兩組峰且無環(huán)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)分析預測嗎啉可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型Ⅰ稀鹽酸______________中和反應ⅡCH3COCl______________________(4)關于反應③的說法不正確的是________(填標號)。A．NMMO中，氮原子采取sp3雜化與其他原子相連B．反應中，有極性共價鍵的斷裂與形成C．NMM所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D．H2O2是反應中的氧化劑(5)以乙烯為含碳原料，利用①、②的反應原理，合成?；谀阍O計的合成路線，回答下列問題：a．最后一步反應的化學方程式為________________________________________________________________________。b．乙烯一步制得乙醇反應的化學方程式為____________________。

大灣區(qū)(正禾)大聯(lián)考2025屆高三年級模擬聯(lián)考·化學試題參考答案、解析及評分細則1．C西周獸面紋青銅盉是青銅器，其主要成分是銅錫合金，A錯誤；清代千金猴王硯和元白玉鏤雕龍穿牡丹蓋鈕的材質(zhì)都是硅酸鹽，B、D錯誤；北宋木雕羅漢像的主要成分是纖維素，屬于天然有機高分子，C正確。2．BHe原子的價電子排布式符合ns2，其屬于0族元素的原子，B錯誤。3．C碳化硅的熔點高、硬度大，屬于共價晶體，A正確；硅元素具有很強的親氧性，在自然界中以硅酸鹽或者二氧化硅的形式存在，為化合態(tài)，B正確；2H與3H的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，C錯誤；H2O和NH3的中心原子分別有2個和1個孤電子對，而孤電子對之間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，故H2O的鍵角比NH3的小，D正確。4．A乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相同，但原理不同，A正確；單糖為最簡單的糖，不發(fā)生水解，油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應，B錯誤；混甘油酯是分子結(jié)構(gòu)中的三個烴基不同的甘油酯，C錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下能徹底水解成乙酸鹽和乙醇，在酸性條件下不能完全水解，D錯誤。5．B鋼鐵腐蝕以電化學腐蝕為主，鐵為負極，碳為正極，A正確；鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B錯誤；電鍍時鋼鐵應與電源的負極相連，作陰極，Cu2+在陰極得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，C正確；鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵鍍層破裂后，腐蝕鋅而保護鐵，是犧牲陽極法，D正確。6．A過程①為灼燒干海帶，應在坩堝中進行，A錯誤；過程②是將I－轉(zhuǎn)化為I2，發(fā)生氧化還原反應，B正確；過程③是利用碘單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，從碘水中提取單質(zhì)碘，為萃取分液，C正確；碘易升華，粗碘可通過升華進行純化，D正確。7．A利用活性炭的吸附性除室內(nèi)的甲醛，A符合題意；鋁能形成致密氧化膜，鍍鋁可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，B不符合題意；油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，為取代反應，C不符合題意；乳酸(CCOOHOHHCH3)分子中含有羧基和羥基，發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(HOCHCHCOOH))和水，D不符合題意。8．D干燥氨氣不能用無水CaCl2，二者會發(fā)生反應，A錯誤；實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，B錯誤；先通過飽和食鹽水除HCl，再通過濃硫酸除H2O可得到干燥純凈的氯氣，C錯誤；NH3的密度小，Cl2的密度大，由a口通NH3，b口通Cl2，采用逆流原理使二者充分接觸發(fā)生反應生成NH4Cl，D正確。9．C白楊素分子中有(酚)羥基、醚鍵、酮羰基3種，A正確；1個白楊素分子中有兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵、一個酮羰基，故1mol白楊素可與8molH2發(fā)生加成反應，B正確；白楊素分子中沒有手性碳原子，C錯誤；因為白楊素分子中有酚羥基，所以可以使氯化鐵溶液變色，D正確。10．A10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇為4.6g，水為5.4g，乙醇和水均可與金屬鈉反應生成H2，4.6g(0.1mol)乙醇生成0.05molH2，5.4g(0.3mol)水生成0.15molH2，共產(chǎn)生H2的分子數(shù)為0.2NA，A正確；HF在標準狀況下不是氣體，故11.2LHF不是0.5mol，分子數(shù)不是0.5NA，B錯誤；只有H＋濃度，無溶液體積，無法求算H＋數(shù)目，C錯誤；SO2與O2的反應為可逆反應，故1.5molSO2與足量的O2反應生成的SO3分子數(shù)小于1.5NA，D錯誤。11．CSO2具有漂白性，能使品紅試紙褪色，但不能使藍色石蕊試紙褪色，A錯誤；SO2具有還原性，通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，B錯誤；c中出現(xiàn)的淡黃色沉淀是SO2與Na2S反應生成的S單質(zhì)，體現(xiàn)了SO2的氧化性，C正確；d處堿石灰的作用是吸收殘留的SO2氣體，防止污染空氣，D錯誤。12．DW、X、Y、Z為前四周期元素，W基態(tài)原子中沒有中子，故W為H。W、Z同主族，基態(tài)Z原子中最高能層有16個軌道，Z為K。X、Y原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的單質(zhì)是空氣的主要成分，X、Y組合可能是N、Mg或者是O、Na，但Na與H、K同主族，不符合題意，因此可推出W、X、Y、Z分別是H、N、Mg、K。H、N、Mg、K分別位于第一、二、三、四周期，因此原子半徑依次增大，A正確；N的價層電子處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此N的第一電離能大于同周期相鄰元素原子C和O的第一電離能，B正確；四種元素中電負性最大的是N，C正確；H和K不能形成共價化合物，D錯誤。13．A在硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先生成氫氧化銅沉淀，然后形成四氨合銅配合離子，說明Cu2+結(jié)合能力：NH3>OH－>H2O，A符合題意；焦炭在高溫下與石英砂反應制粗硅，是因為在高溫條件下生成CO氣體，促進反應進行，和非金屬性強弱無關，B不符合題意；硝酸形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點降低，分子間氫鍵使熔沸點升高，故硝酸比醋酸的熔沸點低，C不符合題意；O3雖是極性分子，但極性很微弱，故O3在水中的溶解度低于在四氯化碳中的溶解度，D不符合題意。14．B由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3。濃硫酸可用作干燥劑，利用的是其吸水性，A錯誤；常溫下濃HNO3與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃HNO3，B正確；SO2加入氯化鋇溶液中不反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；NO、NH3在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生氧化還原反應生成無毒氣體N2和水，該反應非化合反應，D錯誤。15．DH2O2將有機物(C6H10O5)n氧化為參與大氣循環(huán)的無機物CO2和H2O，化學方程式正確，A正確；H2O2氧化有機物時，有機物中碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，CO2＋H2O?H2CO3，H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，使溶液呈酸性，pH降低到5.6，B正確；20min時，RhB殘留量已接近0，根據(jù)速率公式有v＝eq\f(c,t)＝eq\f(50×10-6mol·L-1,20min)＝2.5×10-6mol·L-1·min-1，C正確；因為需要用H2O2氧化含有機物RhB的廢水，因此溫度過高會導致過氧化氫分解，降解效果更差，D錯誤。16．BM是陰離子膜，每生成1mol三氯乙醛，M膜中有6molCl－通過移向陽極，A錯誤；電解總反應式為CH3CHO＋6NaCl＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))CCl3CHO＋6NaOH＋3HCl↑＋3H2↑，B正確；N是陽離子膜，Na＋通過N陽離子膜移向陰極，結(jié)合A分析知，出口b收集到的主要是稀NaCl溶液，C錯誤；CH3CHO＋3Cl2=CCl3CHO＋3HCl，因此a出口有三氯乙醛和HCl，不是純凈的三氯乙醛，D錯誤。17．(1)①AD(2分，選對1個得1分，多選或錯選不得分)②2Fe3+＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O(2分)(2)①5535(各1分)②B(2分)(3)高鐵酸鹽在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中的溶解度(2分)7(1分)(4)①酸式(1分)②eq\f(c×V×M,3×1000×w)×100%(2分)【解析】(1)①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，由此可知，配制溶液過程中需要的儀器為托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則肯定不需要的儀器是分液漏斗和錐形瓶，選AD；②鐵元素從＋3價升高至＋6價，氯元素從＋1價降低至－1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平離子方程式為2Fe3+＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O。(2)①根據(jù)控制變量法可知，實驗Ⅰ、Ⅱ探究的是時間對制備高鐵酸鈉的影響，則b＝55，實驗Ⅲ、Ⅳ探究的是赤泥加入量對制備高鐵酸鈉的影響，則c＝35。②溫度升高，次氯酸鈉會分解，降低溶解次氯酸鈉的含量，A、D不符合題意；溫度升高，次氯酸鈉氧化能力增強，B符合題意；溫度升高，高鐵酸鈉會受熱分解，C不符合題意。(3)高鐵酸鹽在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中的溶解度，故可用飽和的KOH溶液將高鐵酸鹽沉淀出來；由圖示可知，KOH的濃度在7mol·L-1時，高鐵酸鉀的純度最高，故選用7mol·L-1的KOH溶液效果比較好。(4)①(NH4)2Fe(SO4)2標準液呈酸性，所以應選用酸式滴定管；②配平實驗中涉及的主要反應有CrOeq\o\al(－,2)＋FeOeq\o\al(2-,4)＋2H2O=CrOeq\o\al(2-,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－；2CrOeq\o\al(2-,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋H2O；Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，可得關系式eq\a\vs4\ac\hs10\co3(FeOeq\o\al(2-,4),～,3Fe2+,1mol,,3mol,x,,cV×10-3mol)，解得x＝eq\f(cV×10-3,3)mol，該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為eq\f(\f(cV×10-3,3)×M,wg)×100%＝eq\f(c×V×M,3×1000×w)×100%。18．(1)[Ar]3d7(1分)Co失去3個電子后會變成[Ar]3d6，容易再失去一個電子形成半充滿狀態(tài)[Ar]3d5，F(xiàn)e失去3個電子后變成[Ar]3d5，達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難再失去一個電子(2分)(2)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(2分)(3)3.2≤pH＜7.3(2分)(4)Fe(OH)3(1分)(5)2H2O－4e－=4H＋＋O2↑(2分)酸溶(1分)(6)eq\r(3,\f(784,ρNA))×107(3分)【解析】(1)比較第四電離能的大小，首先需要寫出失去三個電子后離子的電子排布式，然后再結(jié)合半充滿或者全充滿狀態(tài)進行分析。(2)題目中的金屬只有鋁可以與堿發(fā)生反應。(3)因為鐵離子為雜質(zhì)離子，因此需要pH≥3.2，又因為要保證Co2+濃度為0.1mol·L-1。因為當c(Co2+)＝0.01mol·L-1時，c(H＋)＝10-7.8mol·L-1，c(OH－)＝10-6.2mol·L-1，因此Ksp[Co(OH)2]＝10-14.4，當c(Co2+)＝0.1mol·L-1時，c(OH－)＝10-6.7mol·L-1，c(H＋)＝10-7.3mol·L-1，即pH需小于7.3。(5)“電解”CoCl2溶液得到Co，則陰極上得到Co，陰極電極反應式為Co2+＋2e－=Co，陰極室中的Cl－通過陰離子交換膜進入a室，陽極上OH－放電生成氧氣，陽極電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陽極室中的H＋通過陽離子交換膜進入a室，則電解后a室中HCl濃度增大，則a室中的電解質(zhì)溶液鹽酸可以返回酸溶工序循環(huán)使用。(6)根據(jù)均攤原則，晶胞中Li＋數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋4＝8，鈷酸鋰的化學式為LiCoO2，晶胞中含有O2-的個數(shù)為16。已知該晶體的密度為ρg

瘙簚cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的晶胞參數(shù)為eq\r(3,\f((7＋59＋16×2)×8,ρNA)×1021)nm＝eq\r(3,\f(784,ρNA))×107nm。19．(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分B(各1分)(2)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol-1(2分)>(1分)(3)①300℃(1分)②eq\f(9,p2)[或(eq\f(3,p))2](2分)(4)10-4.75>c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)(各2分)【解析】(1)煤粉要研磨粉碎，是為了增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；高溫下CO2與粉煤發(fā)生反應生成CO，增加了合成氣中CO的含量，減少了碳排放，A、C正確；N2分子中含有的σ鍵和π鍵之比為1∶2，B錯誤。(2)由圖可知，1molCO和2molH2的總能量大于1molCH3OH的總能量，屬于放熱反應，焓變等于斷開反應物中化學鍵吸收的總能量減去形成生成物中化學鍵釋放的總能量，因此ΔH＝(419－510)kJ·mol-1＝－91kJ·mol-1，故熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol-1；過程Ⅱ加入了該反應的催化劑，使反應的活化能降低，化學反應速率更快，需要的時間更短，所以達平衡所需時間：t(Ⅰ)>t(Ⅱ)。(3)①因為正反應為放熱反應，溫度低時CO的平衡轉(zhuǎn)化率大，則圖2中曲線X對應的溫度是300℃。②a點時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，假設此反應的起始量：n(CO)＝1mol，n(H2)＝1.5mol，由此可建立以下三段式：eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,CO(g),＋,2H2(g),?,CH3OH(g),起始量/mol,1,,1.5,,0,變化量/mol,0.5,,1