2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破4 突破點(diǎn)1

板塊一高考題型突破題型突破四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合●題型功能1.考查能力：考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證和批判性思維能力；從原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三個(gè)方面進(jìn)行綜合分析判斷，能夠根據(jù)所學(xué)知識(shí)遷移應(yīng)用。2.考查熱點(diǎn)：微粒核外電子排布、元素周期律、微?？臻g結(jié)構(gòu)、雜化方式、分子性質(zhì)、晶體類型、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)比較、晶胞結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算等?！耦}型情境以某種或某類元素及其化合物、新材料或新產(chǎn)品及陌生物質(zhì)等為載體考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。●題型結(jié)構(gòu)●命題趨勢(shì)高考命題對(duì)該模塊的考查仍會(huì)融合在其他模塊中。與各專題的融合可以增大考查的覆蓋面，可以體現(xiàn)命題的綜合性和創(chuàng)新性的要求；主要體現(xiàn)在與物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)或工藝流程或原理的融合。1.(2024·浙江1月選考)碳、氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。請(qǐng)回答：2024真題賞析(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是____________________，晶體類型是____________________。(2)下列說法正確的是________。A．電負(fù)性：B>N>OB．離子半徑：K＋<S2－<Cl－C．第一電離能：Ge<As<SeD．基態(tài)Fe2＋的簡化電子排布式：[Ar]3d6【答案】

(1)CaCN2(或CaN2C)離子晶體(2)D2.(2024·遼寧選考)負(fù)載在TiO2上的RuO2催化活性高，穩(wěn)定性強(qiáng)，TiO2和RuO2的晶體結(jié)構(gòu)均可用下圖表示，二者晶胞體積近似相等，RuO2與TiO2的密度比為1.66，則Ru的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(精確至1)。

密度之比等于摩爾質(zhì)量之比【答案】

101突破點(diǎn)1電子排布與元素性質(zhì)規(guī)律方法整合建模型強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力考前名校押題練預(yù)測(cè)高考真題賞析明考向高考真題賞析明考向電子排布1角度1.(2024·湖南選考)Cu屬于________區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________?！敬鸢浮?/p>

ds

3d104s1【解析】

Cu的原子序數(shù)為29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。2.(2024·北京選考)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：________________________。3.(2023·天津選考)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式是________，Cu＋與Cu2＋相比較，離子半徑較大的是________?！敬鸢浮?/p>

3d104s1

Cu＋【解析】已知Cu是29號(hào)元素，則銅的價(jià)層電子排布式是3d104s1，根據(jù)同一元素的微?；蟽r(jià)高的離子有效核電荷數(shù)多，半徑越小，故

Cu＋與Cu2＋中半徑較大的是Cu＋。元素性質(zhì)2角度4.(2023·北京選考)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：____________________?！敬鸢浮?/p>

I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子【解析】

S和O為同主族元素，O原子核外有2個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，O原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去1個(gè)電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能。答案為I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子。規(guī)律方法整合建模型

電子排布式1.原子核外電子的排布規(guī)律(1)能量最低原理原子核外電子總是優(yōu)先占據(jù)能量更低的原子軌道1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…(2)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同(3)泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子2.基態(tài)原子核外電子排布的四種方法

電離能和電負(fù)性應(yīng)用1.電離能應(yīng)用：(1)判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：元素電離能越小，金屬越容易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)；反之越弱。(2)判斷元素的化合價(jià)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的常見化合價(jià)為＋1價(jià)。2.電負(fù)性應(yīng)用強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力電子排布1角度1.(2024·廣東汕頭二模)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式：_____________。2.(2024·湖南邵陽二模)基態(tài)鎳離子(Ni2＋)的核外最外層電子排布式是________________________。【答案】

3s23p63d83.(2024·江西新鄉(xiāng)二模)Co在周期表中的位置為______________；Co2＋價(jià)層電子軌道表示式為__________________。元素性質(zhì)2角度4.(2024·山東威海二模)Sn元素在周期表中的位置為___________，C、Si、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________。【答案】第五周期第ⅣA族Cl>C>Si5.(2024·山東淄博二模)基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為________________。已知第四電離能：I4(Fe)>I4(Ni)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因是__________________________?！敬鸢浮?/p>

[Ar]3d84s2

Ni失去的是3d7上的一個(gè)電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子【解析】

Ni的原子序數(shù)為28，簡化電子排布式為[Ar]3d84s2；Ni失去3個(gè)電子后價(jià)電子變?yōu)?d7，故再失去的是3d7上的一個(gè)電子，F(xiàn)e失去3個(gè)電子后是3d5，再失去的是3d5上的一個(gè)電子，而3d5是半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故I4(Fe)>I4(Ni)?？记懊Ｑ侯}練預(yù)測(cè)

含有強(qiáng)氧化性的結(jié)構(gòu)：過氧鍵【答案