山西省太原市2023-2024學年高二上學期期末學業(yè)診斷化學試題（含答案）

山西省太原市2023-2024學年高二上學期期末學業(yè)診斷化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項的序號填入答案欄內(nèi)。1．工業(yè)上合成氰化氫（H?C≡N）的一種反應原理為：CH4+N化學鍵C?HN?HC≡NH?H鍵能/(kJ?mo414389896436A．+205kJ?mol?1 C．+529kJ?mol?1 2．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式中，錯誤的是（）A．K1s22C．Ca2+13．為維護國家安全和利益，經(jīng)國務院批準，決定對鎵、鍺相關物項實施出口管制，自2023年8月1日起正式實施。如圖為鎵和鍺在元素周期表中的信息，下列說法錯誤的是（）A．鎵的核電荷數(shù)為31B．電負性：Ga<GeC．鎵、鍺均位于周期表的p區(qū)D．基態(tài)鍺原子核外有7種能量不同的電子4．阻燃劑FR分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：N>O>CB．分子中P元素的化合價均為+5價C．基態(tài)O原子價電子排布式為2D．基態(tài)C原子的軌道表示式為5．下列說法中，錯誤的是（）A．氧原子可以形成H2O、HB．H2O中的O原子的雜化方式為spC．N2的分子結(jié)構(gòu)是N≡N，在N2中有1個σ鍵和2個D．H2O2的分子結(jié)構(gòu)是H?O?O?H，在H2O6．下列有關金屬腐蝕和保護的說法中，錯誤的是（）A．生鐵中含碳，比純鐵容易生銹B．犧牲陽極法是利用電解原理保護金屬C．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易被腐蝕D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵比鍍銀的鐵制品更容易被腐蝕7．下列敘述中，不能用鹽類水解原理解釋的是（）A．常用明礬[KAl(SB．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備C．施肥時，草木灰（有效成分K2D．搶救鋇離子中毒者時，可用硫酸鈉溶液洗胃8．利用下列裝置進行的實驗，不能達到預期目的的是（）A.在鐵制品上電鍍銅B.制作水果（檸檬）電池C.將AlCl3D.粗測碳酸鈉溶液的pHA．A B．B C．C D．D9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述正確的是（）A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極上發(fā)生的反應為CC．用CuSOD．電解后，可在電解槽陰極下方收集到少量Ag、Pt等金屬10．貯備電池具有下列特點：日常將電池的一種組成部分（如電解質(zhì)溶液）與其他部分隔離備用；使用時電池可迅速被激活并提供足量電能。貯備電池主要用于應急救援和武器系統(tǒng)等。Mg?AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，下列敘述錯誤的是（）A．負極反應為Mg?2B．正極反應為AC．電池放電時ClD．負極可能發(fā)生副反應：Mg+211．下列實驗事實不能證明CHA．將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH=4B．0.1mol?LC．CHD．100mL1mol?L?1的醋酸溶液恰好與100mL1mol?L12．臭氧分解2O3?3O2的反應歷程包括：反應①O3→OA．活化能：反應①>反應②B．O3分解為O2的速率主要由反應C．Cl?參與了O3的分解反應，改變了OD．Cl?參與反應提高了O3分解為O13．一定條件下，按2：1的比例向容積為1L的密閉容器充入A物質(zhì)和B物質(zhì)，發(fā)生反應：2A(g)A．壓強：pB．壓強為p1時，若400°C和500°C時該反應的速率分別為v1、vC．該反應的ΔH>0D．平衡常數(shù)：A點=B點14．常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．HA的濃度大于HB的濃度B．a(chǎn)點水的電離程度小于b點水的電離程度C．常溫下HA的電離常數(shù)是1×1D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(15．常溫下，將過量CaCO3粉末置于水中，達到沉淀溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(A．上層清液中：c(CB．上層清液中：c(HCC．向體系中通入CO2氣體，溶液中D．向體系中加入Na2二、必做題：本題包括4小題，共45分。16．下表為元素周期表的一部分，每個字母分別代表一種元素。回答下列問題：（1）元素Y、Z、M、Q中，原子半徑最大的是（填元素名稱）。（2）基態(tài)Q原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是，其最高能級的原子軌道的形狀是。（3）下列關于R的說法正確的是（填序號）。①R的原子序數(shù)為26②依據(jù)核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)，R位于ds區(qū)③基態(tài)R3+的價層電子軌道表示式為（4）YQ3的中心原子雜化軌道類型為，鍵角為。ZX17．室溫下，相關弱酸的電離常數(shù)如下表所示：弱酸HNCHClO電離常數(shù)K514回答下列問題：（1）室溫下，濃度相同的CH3COONa和NaClO兩種溶液的pH大?。篊H3（2）室溫下，向10mL0.1mol/L的①當?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c(NO2?)=c(N“>”，下同），此時V（NaOH溶液）10mL。②該溫度下，反應NO2?+（3）為測定某NaOH溶液的濃度，取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.①達到滴定終點的現(xiàn)象是。②某同學第一次滴定后HCl標準溶液的液面如圖所示，讀數(shù)為mL。③平行滴定三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請計算待測NaOH溶液的濃度為mol/實驗次數(shù)HCl溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL1②25.00224.7125.00324.6925.0018．某研究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，探究原電池、電解池和電解制備鈷的工作原理。一段時間后裝置甲的兩極均有氣體產(chǎn)生，且X極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查資料，回答下列問題：查閱資料：高鐵酸根（FeO（1）上述裝置中，發(fā)生還原反應的電極有____（填字母）。A．X(Fe) B．Y(C)（2）丙池中的SO4（3）若撤掉裝置乙中的陽離子交換膜，石墨電極上產(chǎn)生的氣體除O2外，還可能有（4）乙池是電解制備金屬鈷的裝置圖，相比電解前，電解完成后理論上I室中n(H+)（5）反應過程中，X極處發(fā)生的電極反應為4OH??4（6）一段時間后，若X極質(zhì)量減小1.12g，Y極收集到2.24L氣體，則在X19．CO2的資源化有利于實現(xiàn)“碳中和”，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。以COI.?+H2(Ⅱ.+CO2(回答下列問題：（1）寫出CO2與H2反應生成CO和H（2）下列說法正確的是____。（填字母）A．當v(COB．升高溫度，反應Ⅱ的正、逆反應速率都增大C．增大壓強，反應I平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小D．反應I加入催化劑，可降低該反應的活化能（3）在剛性容器中，進料濃度比[c（乙苯）：c(CO轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化關系如圖所示：曲線c的進料濃度比[c（乙苯）：c(CO2)]為（4）某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和CO2在剛性容器內(nèi)只發(fā)生反應Ⅱ。若初始的總壓強為p0，平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡時的總壓強為（用p0表示，下同），反應Ⅱ的平衡常數(shù)K三、選做題：以下兩組題任選一組題作答，共10分，A組較簡單，若兩組都做，按A組計分。20．工業(yè)上將一種以ZnSO4為主要成分的浸出液（含有Fe3+、Fe已知該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子FFCZ開始沉淀的pH2.36.84.76.2完全沉淀的pH3.28.36.78.2回答下列問題：（1）“調(diào)pH”時選擇氧化鋅的目的是，優(yōu)點是。（2）若“濾渣1”的主要成分是Fe(OH)3，“調(diào)pH”的范圍應是（3）“除氯”時發(fā)生反應：Ag2SO4(s)+2Cl（4）“電解”時生成產(chǎn)品的一極是（填“陰極”或“陽極”）；缺少“除氯”步驟的影響是21．濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)已知：該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子FFC開始沉淀（c=0.01mol?2.26.87.7沉淀完全（c=1.0×13.28.39.2回答下列問題：（1）“浸渣”的主要成分為。（2）根據(jù)以上流程判斷離子的還原性：Co2+（填“小于”或“大于”）（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Co(OH)2的pKsp=。如果“濾液I”中Co2+（4）①已知過硫酸鈉中S的化合價為+6，則1mol過硫酸鈉中含有的過氧鍵（?O?O?）數(shù)目為。（用NA②寫出“沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式：。（5）上述流程中____（填字母）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。A．浸渣 B．濾渣I C．濾液I D．濾渣Ⅱ E．濾液Ⅱ

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414kJ/mol+3×389kJ/mol-（414+896+3×436）kJ/mol=+205kJ/mol；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算。2．【答案】B【解析】【解答】A、K原子核外有19個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故A不符合題意；

B、F3．【答案】D【解析】【解答】A、元素周期表一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鎵的核電荷數(shù)為31，故A不符合題意；

B、同周期從左到右，元素的電負性增大，則電負性：Ga<Ge，故B不符合題意；

C、根據(jù)鎵、鍺的價層電子排布可知，二者位于周期表p區(qū)，故C不符合題意；

D、Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，基態(tài)鍺原子核外有8種能量不同的電子，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

B、元素的非金屬性越強，電負性越大；

C、根據(jù)價電子排布式分析；

D、根據(jù)鍺原子核外電子排布式分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，故A不符合題意；

B、分子中，P的電負性小于O、N，則共用電子對偏離P，P顯示+5價，故B不符合題意；

C、基態(tài)O原子價電子排布式為2s22p4，故C不符合題意；

D、基態(tài)碳原子核外電子排布為1s22s22p2，則其軌道表示式為，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B、P的電負性小于O、N；

C、O為8號元素；

D、基態(tài)碳原子核外電子排布為1s22s22p2。5．【答案】A【解析】【解答】A、共價鍵有飽和性，O原子最外層有6個電子，要想達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還需要2個電子，所以不能形成H3O分子，故A符合題意；

B、水分子中O原子的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有2個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為V形，故B不符合題意；

C、氮氣中兩個N原子間形成三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則N2中有1個σ鍵和2個π鍵，故C不符合題意；

D、H2O2的分子結(jié)構(gòu)是H?O?O?H，只含單鍵，則H2O2中只有σ鍵沒有π鍵，故D不符合題意；

6．【答案】B【解析】【解答】A、生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時鐵作負極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，故A不符合題意；

B、犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理保護金屬，故B符合題意；

C、鐵管埋在潮濕的土壤中會與周圍的環(huán)境形成原電池，加快鐵管腐蝕，故C不符合題意；

D、鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層、鐵與外界環(huán)境形成原電池，鐵作負極被腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、生鐵可形成原電池；

B、犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理保護金屬；

C、形成原電池，加快鐵管腐蝕；

D、鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層、鐵與外界環(huán)境形成原電池。7．【答案】D【解析】【解答】A、明礬電離的鋁離子水解生成氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關，故A不符合題意；

B、氯化鐵為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關，故B不符合題意；

C、碳酸根與銨根離子會發(fā)生雙水解反應，與鹽類水解有關，故C不符合題意；

D、搶救鋇離子中毒者時，可用硫酸鈉溶液洗胃，發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化，與鹽類水解無關，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、鋁離子能水解；

B、鐵離子能水解；

C、碳酸根和銨根離子發(fā)生雙水解反應；

D、用硫酸鈉溶液洗胃發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。8．【答案】C【解析】【解答】A、電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，該裝置能達到預期目的，故A不符合題意；

B、銅片和鋁片活潑性不同，形成閉合回路，檸檬作電解質(zhì)，可制作水果電池，該裝置能達到預期目的，故B不符合題意；

C、加熱促進鋁離子的水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備無水氯化鋁固體，該裝置不能達到預期目的，故C符合題意；

D、測定pH的正確操作為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，該裝置能粗測碳酸鈉溶液的pH，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、電鍍時鍍層金屬作陽極；

B、鋁和銅的活潑性不同；

C、氯化鋁會發(fā)生水解；

D、測定pH的正確操作為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。9．【答案】B【解析】【解答】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；

B、電解時，溶液中的銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C、以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，陽極上Cu、Fe、Zn等失電子發(fā)生氧化反應，而陰極上只有銅離子得電子發(fā)生還原反應，依據(jù)得失電子守恒，溶解的銅小于析出的銅，所以電解后電解質(zhì)溶液的濃度變小，故C錯誤；

D、粗銅為陽極，金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，則Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來形成陽極泥，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極；

B、陰極發(fā)生還原反應；

C、電解后硫酸銅溶液的濃度變??；

D、金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt。10．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，Mg失去電子作負極，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，故A不符合題意；

B、由分析可知，正極上AgCl得到電子，電極反應式為：AgCl+e-=Cl-+Ag，故B符合題意；

C、電池放電時為原電池，原電池中，陰離子向負極移動，則Cl-由正極向負極遷移，故C不符合題意；

D、鎂是活潑金屬，因此負極會發(fā)生副反應：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+11．【答案】D【解析】【解答】A、把pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，若醋酸是強酸，則稀釋后溶液的pH=4，實際上稀釋后溶液的pH=4.04，說明加水稀釋促進醋酸電離，醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、0.1mol?L?1的醋酸溶液的pH約為2.9，說明氫離子濃度小于酸濃度，說明醋酸存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、CH3COONa溶液能使酚酞試液變紅，說明CH3COONa水解呈堿性，醋酸為弱酸，故C不符合題意；12．【答案】C【解析】【解答】A、活化能越大反應速率越慢，反應②為慢反應，則活化能：反應①<反應②，故A不符合題意；

B、活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟，則O3分解為O2的速率主要由反應②決定，故B不符合題意；

C、Cl?為催化劑，能降低反應的活化能，改變反應歷程，故C符合題意；

D、Cl?為催化劑，能加快反應速率，但不影響平衡狀態(tài)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、活化能越大反應速率越慢；

B、活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

C、催化劑能改變反應歷程；13．【答案】C【解析】【解答】A、相同溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率：p1<p2，該反應為氣體體積減小的反應，升溫平衡正向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強：p1<p2，故A不符合題意；

B、溫度越高，反應速率越快，壓強為p1時，若400°C和500°C時該反應的速率分別為v1、v2，則：v1<v214．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸，故HA的濃度小于HB的濃度，故A符合題意；B、pH=4溶液為酸和鹽的混合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(OH-)約為1×10-10mol/L，pH=5，抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(OH-)約為1×10-9mol/L，則a點水的電離程度小于b點水的電離程度，故B不符合題意；

C、由分析可知，HA的電離常數(shù)是1×10?4，故C不符合題意；

D、pH=7時，KHB=c(故答案為：A?！痉治觥縧g=c(A-)c(HA)=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)Ka(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA)=15．【答案】D【解析】【解答】A、上層清液為CaCO3的飽和溶液，存在CaCO3(s)B、CaCO3的飽和溶液pH=9，根據(jù)C、向體系中通入CO2氣體，發(fā)生反應：CaCO3+D、體系中存在：CaCO3(s)+S故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)物料守恒分析；

B、結(jié)合電離平衡常數(shù)計算；

C、碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣；

D、結(jié)合Ksp計算。16．【答案】（1）硼（2）L；啞鈴形（3）①③（4）sp2；【解析】【解答】（1）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，則元素Y、Z、M、Q中，原子半徑最大的是硼，故答案為：硼；

（2）F為9號元素，原子核外有9個電子，依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p5，所以電子占據(jù)的最高能層為第二層，符號為L，電子占據(jù)最高能級為2p能級，原子軌道的形狀是啞鈴形；

故答案為：L；啞鈴形；

（3）①R為Fe，原子序數(shù)為26，故①正確；

②Fe的價電子排布式為3d64s2，位于第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e位于元素周期表的d區(qū)，故②錯誤；

③Fe3+的價電子排布式為3d5，軌道表示式為，故③正確；

故答案為：①③；

（4）BF3的中心原子B原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，鍵角為120°；NH3中N原子價電子對數(shù)為4，N原子采用sp3雜化，含有一個孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；

故答案為：sp2；120°；三角錐形。

17．【答案】（1）<；HClO的酸性小于CH3COOH（或電離常數(shù)：HClO<C（2）=；<；1×1（3）當?shù)稳胱詈蟀氲蜨Cl溶液時，溶液剛好由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；24.70；0.09880【解析】【解答】（1）①HClO的酸性小于CH3COOH，相同濃度的NaClO水解程度更大，溶液的堿性更強，因此pH大?。篊H3COONa>NaClO；

故答案為：>；HClO的酸性小于CH3COOH（或電離常數(shù)：HClO<CH3COOH），相同濃度的NaClO水解程度更大，溶液的堿性更強；

（2）①當?shù)渭覰aOH溶液至溶液中的c(NO2?)=c(Na+)，溶液中存在電荷守恒c（NO2-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），此時溶液中c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7；HNO2為弱酸，NaOH為強堿，則此時V（NaOH溶液）<10mL；

故答案為：=；<；

②反應NO2?+H2O?HNO2+OH?的平衡常數(shù)K=KwKa(HNO18．【答案】（1）B；C（2）從右向左（3）C（4）不變；2CoC（5）Fe?6（6）448【解析】【解答】（1）原電池中正極發(fā)生還原反應，電解池中陰極發(fā)生還原反應，則上述裝置中，發(fā)生還原反應的電極有丙中的Cu電極、甲中的Y電極、乙池中的Co電極；

故答案為：BC；（2）原電池工作時，陰離子向負極移動，則實驗過程中，丙池中的SO42-會向Zn電極方向移動，即從右向左移動；

故答案為：從右向左；

（3）若撤掉裝置乙中的陽離子交換膜，由于放電順序：Cl->OH-，Cl-更易放電，石墨電極上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑，所以石墨電極上產(chǎn)生的氣體除O2外，還可能有Cl2；

故答案為：Cl2；

（4）乙池中石墨為陽極，陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2（6）若X極質(zhì)量減小1.12g，則消耗的鐵的物質(zhì)的量n(Fe)=1.12g56g/mol=0.02mol，Y極收集到2.24L氣體，物質(zhì)的量為n(H2)=2.24L【分析】丙裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，甲裝置是電解池，乙裝置是電解精煉鈷的裝置，與電源負極相連的電極是電解池的陰極，與電源正極相連的電極是電解池的陽極，則甲池中X作陽極，Y作陰極，乙池中石墨作陽極，Co作陰極。19．【答案】（1）C（2）B；D（3）1：50；其他條件相同時，c（乙苯）/c(CO2)（4）1.2【解析】【解答】（1）設①?H2(g)ΔH1=+117.6kJ?mol?1，②+CO2(g)?+CO(B、升高溫度，反應速率加快，故反應Ⅱ的正、逆反應速率都增大，B正確；C、增大壓強，反應I的平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，C錯誤；D、反應I加入催化劑，可降低其活化能，加快反應速率，D正確；故答案為：BD；（3）其他條件相同時，c（乙苯）/c(CO2)比值減小，相當于c(CO2)增大，反應Ⅱ平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則曲線c的進料濃度比c（乙苯）：c（CO2）為1：50；

故答案為：1：50；其他條件相同時，（4）某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和CO2在剛性容器內(nèi)只發(fā)生反應Ⅱ，設乙苯和CO2充入量均為1mol，乙苯反應量為xmol，平衡時乙苯和CO2的物質(zhì)的量均為（1-x）mol，苯乙烯、CO和水的物質(zhì)的量均為xmol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%，則有x1=0.4，x=0.4，平衡時混合氣的總物質(zhì)的量為0.6mol+0.6mol+0.4mol+0.4mol+0.4mol=2.4mol，