江蘇省高郵臨澤中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬檢測試題

江蘇省高郵臨澤中學(xué)20202021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Na23K39選擇題（共46分）單項選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列過程不屬于氮的固定的是A．雷電時生成氮的氧化物B．工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨C．植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽D．豆科植物的根瘤把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽2．下列關(guān)于氮氣的說法錯誤的是A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B．液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C．利用氮氣的穩(wěn)定性，工業(yè)上用來替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時，氮氣作還原劑3．某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)探究Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OC．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強D．由上述實驗可知Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)4．對下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，則通入的氣體可能是NH35．下列屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)的是A．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣B．銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣C．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳D．鋁熱反應(yīng)6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向盛有某溶液的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無A．AB．BC．CD．D7．將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到XmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是A．224MLB．336mLC．448mLD．672mL8．用以下三種途徑來制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)②銅與稀硝酸反應(yīng)③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．三種方法消耗的硝酸一樣多B．①的離子方程式為：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2OC．從能耗、環(huán)保角度考慮，③為最佳方案D．上述各反應(yīng)過程中硝酸都體現(xiàn)了酸性9．如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定10．實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替不定項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）11．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：Y極：，下列判斷正確的是A．X是正極B．Y是正極C．Y極發(fā)生還原反應(yīng)D．Y極發(fā)生氧化反應(yīng)12．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO2+O2→2NO2，NO2在上述過程中體現(xiàn)了什么樣的性質(zhì)或起了什么作用A．氧化性B．還原性C．催化劑D．酸性13．鋅和某濃度的溶液反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與的物質(zhì)的量之比為2:5，產(chǎn)物有硝酸鋅、X和水，則X可能是A．NOB．N2OC．N2O3D．NH4NO314．一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)放熱197kJ，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A．生成SO3的物質(zhì)的量小于2molB．反應(yīng)放出的熱量等于197kJC．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2:1:2D．SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率非選擇題（共54分）15．（8分，每小題2分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是常見的氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)

請回答下列問題:（1）A、C的化學(xué)式分別為__________、__________。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為__________。（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A，現(xiàn)象為__________。16．（16分，每空2分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol·L1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是___________；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(填序號)。（2）裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）為驗證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，再加入___________(填一個序號)。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個序號)的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。17．（16分，每小題2分）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。（1）若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_______和_______。（3）B裝置中的干燥劑可選用______________。（4）實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_____________________。（5）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。（6）E中倒扣漏斗的作用是_____________________。（7）寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象____________________________。（8）用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________________。18．（14分）疊氮化鈉（NaN3)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊。某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉。（1）NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，生成1molNaNO2時轉(zhuǎn)移電子___________mol（每空2分）（2）已知NaN3陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，則NaN3中所含的化學(xué)鍵為________和________，1mol該陰離子中所含的電子總數(shù)為__________mol（1分+1分+2分）（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。假定汽車中某個安全氣囊容積為56L。①該反應(yīng)中的氧化劑為_________還原劑為_______（填化學(xué)式）（每空1分）②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K2O和Na2O的總質(zhì)量為多少克_________？(4分，寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積)。答案單選（每題3分）12345CDBCC678910CBACD不定項選擇（每題4分，部分2分）11121314ADACBDAD15．（每小題2分）（1）NH3;NO;（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（3）3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）有藍色沉淀生成16．（每空2分）（1）防倒吸;①（2）（3）②；③；溶液呈紅色；①；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色17．（每小題2分）（1）（