九年級化學實驗題知識點總結

九年級化學實驗題知識點總結一、中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答實驗程序判斷題。1.從下往上原則。以cl2實驗室制法為基準，加裝出現(xiàn)裝置順序就是：擺不好鐵架臺拿起酒精燈根據(jù)酒精燈邊線緊固不好鐵圈石棉網(wǎng)緊固不好圓底燒瓶。2.從左到右原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先塞后的定原則。拎導管的塞子在燒瓶緊固前納不好，以免燒瓶緊固后因不必用力而納反緊或因用力過猛而損毀儀器。4.固體先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑mno2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。5.液體后提原則。液體藥品在燒瓶緊固后重新加入。如上例淡鹽酸應當在燒瓶緊固后在分液圓柱形中緩慢重新加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置出廠后再點酒精燈)原則。二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗須要測到反應混合物的精確溫度，因此，應當將溫度計填入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要并使反應物的溫度維持相對平衡，所以利用水浴加熱，溫度計則填入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：冷卻kmno4制氧氣制乙炔和搜集nh3其促進作用分別就是：避免kmno4粉末步入導管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。四、常用物質拆分純化的10種方法1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。2.釀造加熱法：在沸點上差值小。乙醇中(水)：重新加入新制的cao稀釋大部分水再釀造。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：sio2(i2)。5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。6.熔化法：fe粉(a1粉)：熔化在過量的naoh溶液里過濾器拆分。7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。8.稀釋法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品稀釋：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)稀釋o2。9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。五、常用的除去雜質的方法10種1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。2.稀釋沖洗法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可以并使混合氣體先通過飽和狀態(tài)碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。4.冷卻升華法:欲除去碘中的沙子，需用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中所含的少量溴，需用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.蒸餾釀造法:欲除去乙醚中少量的酒精，可以使用多次釀造的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可以使用此法。例如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。氧化物的性質：①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都就是酸性氧化物，跟水單質分解成同價的含氧酸。co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可以除去金屬表面的銹，都就是關鍵的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，hcl氣體的水溶液，無色液體)淡鹽酸存有揮發(fā)性，會揮收到hcl硫酸(h2so4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的吸收：吸收濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地轉化成水里，并不斷烘烤，并使產(chǎn)生的熱量快速蔓延，切勿把水放入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的相同方法：最出色用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，存有白色結晶分解成的就是硫酸(硫酸鹽)，并無現(xiàn)象的就是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應存有硫酸銀白色結晶分解成。29.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸h3po430.氫氧化鈉(又名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：naoh)物理性質：白色液態(tài)，極易溶于水且釋出大量熱，存有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，秤時必須放到玻璃器皿(例如燒杯、表面皿)里秤。naoh可以稀釋空氣中的水分，又可以跟二氧化碳反應，所以必須密封留存用途：并作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以潮濕二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可以潮濕h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用作肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：(koh的化學性質跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2oso3+2naoh=na2so4+h2o②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象)③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象存有紅褐色結晶分解成：6naoh+fe2(so4)3=3na2so4+2fe(oh)3b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2naohcuso4=na2so4+cu(oh)2c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象存有白色結晶分解成方程式：2naoh+mgso4=na2so4+mg(oh)231.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式ca(oh)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。co2+ca(oh)2=caco3+h2ona2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh32.?？吹降柠}a.氯化鈉(nacl食鹽的主要成分)nacl+agno3=nano3+agcl粗鹽純化的步驟：1.熔化2.過濾器3.冷卻4.結晶實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈b.碳酸鈉(又名：純堿，na2co3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸鹽+h2o+co2例：na2co3+2hno3=2nano3+h2o+co22agno3+na2co3=2nano3+ag2co3cacl2+na2co3=2nacl+caco3bacl2+na2co3=2nacl+baco3③ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3c.硫酸銅(硫酸銅晶體又名：藍礬、膽礬)①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色cuso45h2o=cuso4+5h2ocuso4+5h2o=cuso45h2o硫酸銅溶液跟可溶性堿反應存有藍色結晶生成物：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4置換反應fe+cuso4=feso4+cuzn+cuso4=znso4+cu化學是初三新開的一門學科，同時也是中考重要考試科目之一。初三同學們要重視中考化學的復習。下面小編為大家總結了中考化學基礎知識復習重點，以供同學們復習備考之用。1、形成物質的三種微粒就是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣做為燃料存有三大優(yōu)點：資源多樣、發(fā)熱量低、冷卻后的產(chǎn)物就是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物存有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。9、化學方程式存有三個意義：(1)則表示什么物質出席反應，結果分解成什么物質;(2)則表示反應物、生成物各物質反問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)則表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式存有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵從質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可以分成三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設備存有三種：煉鋼、電爐、平爐。14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液存有兩種方法：(1)高漲、(2)提溶劑;不飽和溶液變小飽和溶液存有三種方法：降溫、提溶質、恒溫冷卻溶劑。(特別注意：溶解度隨其溫度而變大的物質例如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、提溶劑;不飽和溶液變小飽和溶液存有三種方法：高漲、提溶質、恒溫冷卻溶劑)。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任一排放量;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中殺滅的農(nóng)藥、化肥隨其雨水流向河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。19、液態(tài)物質的溶解度隨其溫度變化的情況可以分成三類：(1)大部分液態(tài)物質溶解度隨其溫度的增高而減小;(2)少數(shù)物質溶解度受到溫度的影響不大;(3)極少數(shù)物質溶解度隨其溫度的增高而增大。20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1、羥基就是氫氧根看上去都是oh組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。比如：c2h5oh中的oh就是羥基，不能電離出;硫酸中存有兩個oh也就是羥基，眾所周知，硫酸不可能將電離出來oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能夠電離出，因此這里叫做氫氧根。2、fe3+離子是黃色的眾所周知，fecl3溶液就是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對應的堿fe(oh)3就是弱堿，它和強酸根離子融合變成的鹽類將可以水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此淡的fecl3溶液就是紅棕色的，通常濃度就顯出黃色，歸根結底就是水解分解成的fe(oh)3引致的。真正fe3+離子就是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液重新加入過量的酸去遏制水解，黃色將顯露。3、agoh遇水分解我辨認出不少人都這么說道，其實看看溶解性表agoh一格為-就指出就是受熱水解，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能夠水解，所以在為叢蘚科扭口蘚水解時獲得agoh后就馬上水解，因而agoh常溫下不存有。和水是沒關系的。如果在低溫下展開這個操作方式，就是可以獲得agoh這個白色結晶的。4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。多元酸究竟能夠電離多少個h+，就是必須看看它結構中存有多少個羥基，非羥基的氫就是無法電離出的。例如亞磷酸(h3po3)，看起來它存有三個h，似的就是三元酸，但是它的結構中，就是存有一個h和一個o分別和中心原子輕易相連的，而不形成羥基。形成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3就是二元酸。當然，有的還要考量別的因素，例如路易斯酸h3bo3就無法由此去表述。5、酸式鹽溶液呈酸性表面來看，酸式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈圓形什么性，必須分情況探討。如果這就是強酸的酸式鹽，因為它電離出來了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則必須比較它電離出來h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度很大(如nahco3)，則溶液呈圓形堿性;反過來，如果陰離子電離出來h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。6、h2so4有強氧化性就這么說道就不對，只要在前邊提一個濃字就對了。濃h2so4以分子形式存有，它的水解性彰顯在整體的分子上，h2so4中的s6+易獲得電子，所以它存有弱水解性。而葉唇柱h2so4(或so42-)的水解性幾乎沒(連h2s也水解沒法)，比h2so3(或so32-)的水解性還強得多。這也彰顯了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的水解性比高價態(tài)的弱，和hclo與hclo4的酸性高低比較一樣。所以說道h2so4存有弱水解性時必須細致，前面加之濃字。7、鹽酸是氯化氫的俗稱看起來，兩者的化學式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的又稱。其實鹽酸就是混合物，就是氯化氫和水的混合物;而氯化氫就是清澈物，兩者顯然相同的。氯化氫溶水叫作氫氯酸，氫氯酸的又稱就是鹽酸了。8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿從常用的強堿naoh、koh、ca(oh)2和常用的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都就是強堿，容易溶水的堿都就是弱堿。其實堿的堿性高低和溶解度毫無關系，其中，易溶于水的堿可以別忘了氨水，氨水也就是一弱堿。容易溶水的也不一定就是弱堿，研習過高一元素周期率為這一節(jié)的都曉得，鎂和熱水反應后幾滴酚酞變白的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強堿，但mg(oh)2就是容易水溶性的。除了agoh，看看ag的金屬活動性這么強，想必agoh一定為較弱的堿。其實不然，通過測量agno3溶液的ph值近中性，也可以獲知agoh也就是一中強堿。9、寫離子方程式時，強電解質一定拆，弱電解質一定不拆在水溶液中，的確，強電解質在水中全然電離，所以確實拆毀;而強電解質無法全然電離，因此不拆毀。但是在非水溶液中展開時，或反應體系中水很少時，那就要看看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是強電解質，無論這反應的實質與否色譜法同時實現(xiàn)的，都無法拆毀。例如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3+2h2o，這條方程式全部都無法拆毀，因此無法譯成離子方程式。有的方程式必須看看具體內(nèi)容的反應實質，例如淡h(huán)2so4和cu反應，盡管濃h2so4的濃度為98%，除了少量水，存有部分分子還可以全然電離成h+和so42-，但是這條反應主要利用了淡h(huán)2so4的弱水解性，能夠彰顯弱水解性的就是h2so4分子，所以實質上出席反應的就是h2so4分子，所以這條反應中h2so4無法拆毀。同樣，分解成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存有，所以也無法拆毀。強電解質也存有拆毀的時候，因為強電解質只是相對于水就是強而以，在其他某些溶劑中，也許它就變?yōu)榱藦婋娊赓|。如ch3cooh在水中為強電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨搞溶劑時，ch3cooh出席的離子反應，ch3cooh就可以拆毀。一、初中化學常見物質的顏色(一)液態(tài)的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色液態(tài)：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色液態(tài)：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色液態(tài)：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色液態(tài)：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四水解三鐵，(活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵磷(暗紅色)10、白色液態(tài)：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水，無色酚酞試液12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液(含有銅離子)13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(所含亞鐵離子)14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(含有鐵離子)15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二