北京市平谷區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市平谷區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3?2．下列溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHC3．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器是（）A．容量瓶 B．溫度計(jì) C．玻璃攪拌器 D．量筒4．用鉑電極電解含有下列溶質(zhì)的溶液，電解時(shí)陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH增大的是A．H2SO4 B．CuSO5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．周期表中IA族元素的價(jià)電子排布式nB．在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的電子C．同種原子的原子軌道能量：1s<2s<3sD．F、O、N三種元素的電負(fù)性依次減小6．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是A．該過(guò)程屬于物理變化B．H2O(l)=C．等質(zhì)量水和冰所具有的內(nèi)能不同D．該過(guò)程是熵減的過(guò)程7．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NO屬于共價(jià)化合物 B．過(guò)程②吸收能量C．過(guò)程③釋放能量 D．過(guò)程④形成非極性共價(jià)鍵8．用蒸餾水逐漸稀釋0.A．CH3COO?C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3CO9．下列事實(shí)說(shuō)明HNO①HNO2溶液能和NaOH溶液反應(yīng)②常溫下0.③HNO2溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色④常溫下A．①② B．②④ C．①④ D．②③10．對(duì)下列事實(shí)解釋的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．硫酸銅溶液呈酸性：CB．氨水呈堿性：NC．將水加熱至90℃水的pH變?。篐2O?D．向碳酸氫鈉溶液中滴加滴加酚酞呈紅色：HC11．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A．鐵觸媒有利于N2和H2反應(yīng)合成氨B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0高溫有利于合成氨D．Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深12．小組同學(xué)用如圖裝置探究能量的轉(zhuǎn)化并制作簡(jiǎn)單的燃料電池步驟裝置操作現(xiàn)象①先打開(kāi)K2，閉合兩極均產(chǎn)生氣體……②再打開(kāi)K1，閉合電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中在石墨(I)發(fā)生氧化反應(yīng)B．①中還可觀(guān)察到石墨(II)電極附近的溶液變紅C．②導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向：從石墨(II)電極流向石墨(I)電極D．②的溶液中(I)和(II)附近的c(Na13．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1C．a(chǎn)曲線(xiàn)表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低14．某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)②、③黃色沉淀中均不含AgClB．實(shí)驗(yàn)③證明濁液a中存在A(yíng)gCl(s)?AC．實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)可用相同的離子方程式表示D．實(shí)驗(yàn)②的黃色沉淀中再滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?、填空題15．現(xiàn)有：①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉、④碳酸氫鈉、⑤氨化鈣、⑥氯化銨六種試劑。（1）醋酸鈉溶液呈堿性原因：。(化學(xué)用語(yǔ))（2）鹽酸溶液與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式。（3）有關(guān)0.1mol?L?1Ca．與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同b．常溫下，等濃度等體積CH3c．向CH3COOH溶液中加少量Cd．向CH3COOH溶液中加少量Ne．CH3（4）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(（5）向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl三、綜合題16．按要求回答下列問(wèn)題：（1）已知：I．C(s)+12II．C(s)+O2III．CO2①表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(填序號(hào))。②寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。③ΔH3（2）下列反應(yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一CO(g)+H2①在容積不變的密閉容器中，將2.0mol的CO與8.0mol的H2O混合加熱到830℃，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率80%，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，放出的熱量為②若保持溫度不變，把容器的容積縮小一半，則正反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率，CO的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)。17．實(shí)現(xiàn)二氧化碳選擇性，穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟(jì)”理念下的一個(gè)重要成果。反應(yīng)包括兩步：Ⅰ.CO2Ⅱ.CO(g)+2H2（1）由CO2合成CH（2）恒壓下，按n(CO①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)不變采用有分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為°C。②有分子篩膜時(shí)甲醇產(chǎn)率高的原因是。（3）如果在不同壓強(qiáng)下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比仍為1：3已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=n(CO①壓強(qiáng)p1_p2(填“>”或“<”)，原因。②其中圖中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙”)。③圖乙中T1溫度時(shí)，兩條曲線(xiàn)幾乎交于一點(diǎn)，分析原因。18．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Z在同周期元素中，第一電離能最小N最高能級(jí)有兩對(duì)成對(duì)電子回答下列問(wèn)題。（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式為。（2）位于周期表P區(qū)的元素有(填元素符號(hào)，下同)（3）X、Y兩種元素的原子半徑：>；電負(fù)性>。（4）由Y、Z、N組成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚酞呈紅色，振蕩后又褪色，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因。19．鉛酸蓄電池(如圖)的電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價(jià)格低廉而使用廣泛。（1）I．寫(xiě)出電池使用過(guò)程中的兩個(gè)電極反應(yīng)方程式：負(fù)極；正極。（2）II．使用后的廢舊鉛酸蓄電池需要回收，廢舊電池的鉛膏中主要含有、PbO2、PbO和Pb，還有少量一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSPbCBaSBaCK2712一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物FeFeAlPb開(kāi)始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問(wèn)題：在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；PbSO4（3）在“脫硫”中，加入Na2CO3（4）在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3COOH①能被H2O2②H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb③H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（5）“酸浸”后溶液的pH應(yīng)控制在(填范圍)，濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。20．Na2SO3是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液(主要成分N（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式，H2SO3的電離常數(shù)Ka（2）向H2①由此可知NaHSO3溶液呈②寫(xiě)出HSO3?在水中存在的兩個(gè)平衡：ⅰ這兩個(gè)平衡程度的大小關(guān)系是：?、?。(填“<”或“>”)（3）為了進(jìn)一步探究Na其中甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖1裝置(鹽橋中為KCl)，閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①通過(guò)驗(yàn)證新產(chǎn)物也可以幫助確認(rèn)正、負(fù)兩極，驗(yàn)證電源正極生成物的實(shí)驗(yàn)操作方法是。②閉合開(kāi)關(guān)后鹽橋中的K+移向③負(fù)極的電極反應(yīng)。④乙同學(xué)按圖2操作，并沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象，而是溶液很快呈紅色。大約30mm后紅色變?yōu)槌壬?小時(shí)后變?yōu)辄S綠色。因此，乙認(rèn)為剛開(kāi)始一段時(shí)間并不涉及氧化還原反應(yīng)。查閱資料：溶液中Fe3+、SO32?、請(qǐng)從反應(yīng)速率和平衡的角度解釋原因。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CH3COOH屬于弱酸，故A不符合題意；B．NH3·H2O屬于弱堿，故B不符合題意；C．H2CO3屬于二元弱酸，故C不符合題意；D．Ca(ClO)2屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥繌?qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，（一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物）；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，（一般包括弱酸、弱堿、水、非金屬氧化物等）。2．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離NaHSOB．NH4ClC．NaHCO3是會(huì)水解的鹽，在水溶液中碳酸根離子發(fā)生水解D．H2SO3是二元弱酸，在水溶液中電離故答案為：B。

【分析】A．強(qiáng)酸的酸式鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性；BC．依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱雙水解分析。D．二元弱酸電離產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性。3．【答案】A【解析】【解答】A．容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中用不到，A符合題意；B．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)之前酸、堿的溫度以及反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度，B不符題意；C．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，用玻璃攪拌器攪拌，使酸和堿迅速并完全反應(yīng)，C不符題意；D．“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取酸和堿溶液的體積，D不符題意；故答案為：A。

【分析】中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，需要量熱器和量筒，量熱器由溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯等儀器組成。4．【答案】C【解析】【解答】A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH減小，故A不符合題意；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH減小，陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，故B不符合題意；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH增大，故C符合題意；D．用鉑電極電解硝酸鉀溶液，相當(dāng)于電解水，生成氫氣、氧氣，溶液pH值不變，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)電解時(shí)離子的放電順序判斷。5．【答案】B【解析】【解答】A．第ⅠA族元素最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)上，價(jià)電子排布式為ns1，故A說(shuō)法不符合題意；B．在電子云圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在該點(diǎn)出現(xiàn)的幾率，而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)的軌跡，故B說(shuō)法符合題意；C．相同能級(jí)，能層越大，能量越大，即1s＜2s＜3s，故C說(shuō)法不符合題意；D．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，即F、O、N三種元素的電負(fù)性依次減小，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：B。【分析】A．依據(jù)族的序數(shù)與價(jià)電子排布的關(guān)系判斷；B．在電子云圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子在該點(diǎn)出現(xiàn)的幾率；C．相同能級(jí)，能層越大，能量越大；D．同周期從左向右電負(fù)性逐漸增大。6．【答案】B【解析】【解答】A．該過(guò)程水分子未發(fā)生變化，是物理變化，A不符合題意；B．H2O(l)=HC．冰變?yōu)樗倪^(guò)程吸收熱量，則等質(zhì)量冰與等質(zhì)量的水所具有的內(nèi)能不同，C不符合題意；D．水凝結(jié)成冰的過(guò)程，是液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)程，混亂度降低，為熵減的過(guò)程，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．沒(méi)有新物質(zhì)生成；BC．同一物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程需要放收熱量；D．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，S(g)>S(l)>S(s)。7．【答案】D【解析】【解答】A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，則A不符合題意；B．由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，故B不符合題意；C．過(guò)程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過(guò)程釋放能量，故C不符合題意；D．由圖可知，過(guò)程④沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)化合物；B．化學(xué)鍵發(fā)生斷裂需要吸收能量；C．化學(xué)鍵發(fā)生形成需要釋放能量；D．過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和生成。8．【答案】D【解析】【解答】A.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COO-的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過(guò)離子物質(zhì)的量的增大，則CH3COO-的物質(zhì)的量濃度減小，A不符合題意；B.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小，B不符合題意；C.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，H+的物質(zhì)的量增大，溶液體積的增大超過(guò)離子物質(zhì)的量的增大，則H+的物質(zhì)的量濃度減小，C不符合題意；D.加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，H+和CH3COO-的物質(zhì)的量增大，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥咳蹼娊赓|(zhì)越稀越電離，越稀釋電離度越大。9．【答案】B【解析】【解答】①HNO2無(wú)論強(qiáng)弱都能和NaOH溶液反應(yīng)，故不選；②常溫下0.1mol?L?1的③向HNO2溶液中滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，只能證明HNO2溶于水顯酸性，不能證明酸性強(qiáng)弱，故不選；④常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說(shuō)明NaNO2能發(fā)生水解，其為強(qiáng)堿弱酸鹽，HNO2為弱酸，故答案為B。

【分析】弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。10．【答案】C【解析】【解答】A．水解程度很弱，所以Cu2+水解方程式為：B．NH3?C．水的電離：H2O?HD．水解程度很弱，不能生成氣體，所以水解的離子方程式為：HCO故答案為：C。

【分析】A．水解程度很弱，應(yīng)用可逆符號(hào)；B．NHC．升高溫度，促進(jìn)水的電離；D．水解程度很弱，不能生成氣體。11．【答案】D【解析】【解答】A．鐵觸媒能夠加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更多NH3，因此有利于N2和H2反應(yīng)合成氨但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但由于物質(zhì)的濃度增大，因此氣體顏色變深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺不符合題意；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于氨的合成，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珻不符合題意；D．向平衡體系中加入KSCN固體，SCN-的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液顏色加深，可以使用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼符合題意；故答案為：D。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。12．【答案】D【解析】【解答】A．石墨(I)電極連接電源的正極作陽(yáng)極，水中的氫氧根失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，A不符合題意；B．根據(jù)分析，石墨(Ⅱ)電極連接電源的負(fù)極作陰極，水中的氫元素得電子化合價(jià)降低生成氫氣和氫氧化鈉，滴酚酞的溶液變紅，B不符合題意；C．②為原電池，石墨(Ⅱ)電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故電子從石墨(Ⅱ)電極流向石墨(Ⅰ)電極，C不符合題意；D．根據(jù)分析，②作原電池：石墨(I)為正極，石墨(II)為負(fù)極，Na+移向正極，所以c(Na故答案為：D?！痉治觥咳剂想姵刂?，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。13．【答案】B【解析】【解答】A．催化劑只是改變反應(yīng)速率，由圖可知，在無(wú)催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行，故A不符合題意；B．使用催化劑Ⅰ，X的濃度隨t的變化為a，時(shí)0～2min內(nèi)，v(X)＝ΔcC.2min時(shí)，X轉(zhuǎn)化的濃度為2mol?L?1，X與Y的系數(shù)比為1：2，則Y增加的量為4mol?L?1，對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)為Ⅰ，故C不符合題意；D．反應(yīng)曲線(xiàn)越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更高，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．催化劑只是改變反應(yīng)速率；B．利用υ=Δc/Δt計(jì)算；C.依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)之比判斷濃度的變化；D．反應(yīng)曲線(xiàn)越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，催化劑效果更好。14．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)③中，由于存在平衡AgCl(s)+IB．實(shí)驗(yàn)③中，往AgCl白色沉淀中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，由于存在平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl?(aq)，且AgI的溶解度小于A(yíng)gCl，則IC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為Ag++I-D．往AgI沉淀中再滴加足量0.1mol/L的NaCl溶液后，可轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．沉淀轉(zhuǎn)化平衡進(jìn)行不到底；B．反應(yīng)是可逆的；C．二者的反應(yīng)物不同，離子方程式不同；D．通過(guò)計(jì)算比較Qc與K的大小判斷。15．【答案】（1）C（2）HC（3）be（4）10-6：1（5）在溶液中，存在平衡HCO3??H++CO32?，向溶液中加入Ca2+，發(fā)生反應(yīng)【解析】【解答】（1）因?yàn)榇姿徕c中醋酸根離子是弱酸陰離子可發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧根離子，水解方程式為：CH（2）鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：HCO（3）a．醋酸是弱酸，只能部分電離，其溶液中離子濃度較小，故與同濃度鹽酸溶液的導(dǎo)電性不相同，a正確；b．常溫下，等濃度等體積CHc．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量Cd．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，向CH3COOH溶液中加少量Ne．醋酸在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，另外水也可以電離出氫離子，則氫離子濃度大于醋酸根離子，e不正確；故答案為：be；（4）25℃時(shí)，pH等于4的醋酸溶液中醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，則根據(jù)水的離子積產(chǎn)生Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-10mol/L，在該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)與溶液中c(OH-)相同，故該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-10mol/L；pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，所以該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-4mol/L，因此25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比是10-10mol/L：10-4mol/L=10-6：1；（5）向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，可觀(guān)察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，這是由于在溶液中NaHCO3電離產(chǎn)生的存在電離平衡：?H++，電離產(chǎn)生的與加入的CaCl2電離產(chǎn)生的Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c(CO32-)減小，使的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，H+與發(fā)生反應(yīng)：H++=CO2↑+H2

【分析】（1）依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律，有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱雙水解分析。（2）鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳；（3）弱酸的電離是微弱的，利用電離平衡的影響因素分析；（4）酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離；（5）依據(jù)弱酸的酸式酸根離子的電離平衡的影響因素分析。16．【答案】（1）II；CO(g)+1（2）1；64kJ；增大；增大；不變；不變【解析】【解答】（1）①燃燒熱25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，I生成CO，故答案為：II；②根據(jù)蓋斯定律，CO(g)+12O2(s)=CO2③根據(jù)蓋斯定律，③=-II+2×I=-393.5kJ/mol+2×(-110.5kJ/mol)=-614.5kJ/mol；（2）①在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%，即消耗2×80%=1.6mol，列三段式：CO(g)+放出的熱量=2mol×80%×40kJ=64kJ；②若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，把容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變。

【分析】（1）①燃燒熱25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量；②根據(jù)蓋斯定律；③根據(jù)蓋斯定律；（2）①利用“三段式”法計(jì)算；②依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。17．【答案】（1）C（2）210；分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出水，減少了生成物，平衡向正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率升高（3）>；生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大甲醇的平衡產(chǎn)率增大；乙；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，T1時(shí)溫度高，體系中以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)Ⅰ前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響【解析】【解答】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ可得二氧化碳和氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO2((2)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)不變采用有分子篩膜時(shí)，210℃的甲醇產(chǎn)率最大，則最佳反應(yīng)溫度為210℃，故答案為：210；②該由題意可知，分子篩膜能選擇性分離出水，使生成物的濃度減小，平衡正逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率升高，所以有分子篩膜時(shí)甲醇產(chǎn)率高于無(wú)分子篩膜時(shí)，故答案為：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出水，減少了生成物，平衡向正向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率升高；(3)①生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率升高，由圖可知，條件為壓強(qiáng)p1時(shí)甲醇產(chǎn)率高于p2，則p1大于p2，故答案為：>；生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大甲醇的平衡產(chǎn)率增大；②生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫階段升高溫度，平衡正逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度較高時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則曲線(xiàn)乙表示二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化關(guān)系，故答案為：乙；③反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，T1時(shí)溫度高，體系中以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)Ⅰ前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響，兩條曲線(xiàn)幾乎交于一點(diǎn)，故答案為：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，T1時(shí)溫度高，體系中以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)Ⅰ前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響。

【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律；(2)①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷；

②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；

(3)①根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；

③依據(jù)反應(yīng)的主次判斷。18．【答案】（1）1s22s22p3（2）N、O、Cl（3）N；O；O；N（4）NaClO溶于水后水解呈堿性ClO【解析】【解答】（1）X為N元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s