浙江省衢州五校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期創(chuàng)新班期末聯(lián)考化學(xué)試卷

浙江省衢州五校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期創(chuàng)新班期末聯(lián)考化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．NH4B．基態(tài)Br核外電子排布式：[Ar]4C．Cl?D．基態(tài)C原子的軌道表示式：2．下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．SO2 B．BF3 C．3．下列有關(guān)比較錯(cuò)誤的是A．未成對(duì)電子數(shù)：Fe>As>Cu B．鍵角：CC．第一電離能：Cl>S>P D．元素電負(fù)性：F>O>N4．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：ClCB．向甲酸中加入過(guò)量新制Cu(OH)2C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2D．苯與溴水的混合物中加入FeBr35．化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中含有4個(gè)手性碳原子B．分子中C原子有sp2、C．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可以和3molNaOH反應(yīng)6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．同一能層p能級(jí)的px、py、pB．激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關(guān)C．基態(tài)原子最外層電子排布式為nsD．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素均為金屬元素7．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．甲裝置可用于比較乙酸、碳酸與苯酚的酸性B．乙裝置可用于提純混有少量C2HC．丙裝置中，若右側(cè)試管內(nèi)的酸性KMnOD．丁是實(shí)驗(yàn)室制乙炔的發(fā)生和凈化裝置，CuSO4溶液用于除去反應(yīng)產(chǎn)生的8．有機(jī)物中基團(tuán)之間會(huì)相互影響、相互制約。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說(shuō)明該觀點(diǎn)的是A．苯酚可以發(fā)生加成反應(yīng)，而乙醇不能B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能D．苯酚與溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)需要FeBr9．設(shè)NAA．0.5molKHSO4B．5.8g正丁烷、異丁烷的混合物中極性鍵數(shù)目為NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6OD．1mol乙酸與1mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O10．用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，錯(cuò)誤的是A．苯中含有苯酚(濃溴水，過(guò)濾)B．丁烷中含有2-丁烯(酸性高錳酸鉀，洗氣)C．乙酸乙酯中含有乙酸(飽和碳酸鈉溶液，分液)D．溴苯中含有液溴(NaOH溶液，分液)11．S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是硫酸根焦硫酸根過(guò)二硫酸根硫代硫酸根A．電負(fù)性O(shè)>S，該系列中不存在非極性鍵B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molSC．硫酸根和硫代硫酸根的空間構(gòu)型均為正四面體D．過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價(jià)12．冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硫化氫晶體結(jié)構(gòu)和冰相似B．冰晶體中，相鄰的水分子均以氫鍵結(jié)合C．晶胞中Z方向上的兩個(gè)氧原子最短距離為d，則冰晶胞中的氫鍵鍵長(zhǎng)為dD．冰晶體中分子間氫鍵存在方向性、飽和性，晶體有較大空隙，因此密度比液態(tài)水小13．以H2O2和HCl為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，N(His404)、N(His496)A．該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成B．反應(yīng)過(guò)程中，中心原子釩的化合價(jià)和成鍵數(shù)目均發(fā)生改變C．該機(jī)理中化合物a是催化劑，B、C、D、E是中間產(chǎn)物D．該過(guò)程的總反應(yīng)為：H14．對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)?2NOA．C，E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(E)>v(C)B．A，B，C，D，E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)>v(逆)的是DC．維持p1不變，E→A所需時(shí)間為t1；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為D．欲使C狀態(tài)沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可由p2無(wú)限緩慢降壓至p15．含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P(CN)2]，過(guò)程如圖所示(MeA．生成1molLi[P(CN)B．陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：PC．在電解過(guò)程中CND．電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自于16．二茂鐵[(C5A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，C5H5C．1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為11D．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp317．利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2資源的重要途徑。將原料氣n(CO2)A．使用催化劑1時(shí)，d點(diǎn)已達(dá)到平衡B．T3溫度下的平衡常數(shù)小于TC．若a點(diǎn)時(shí)，v(D．c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因一定是催化劑活性降低18．已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10A．溶液中Al3+與S2?會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)B．NCl3水解生成NH3與HClOC．Cl?的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇K2D．乙醇與足量的K219．甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一。在25℃時(shí)，NH3+CHA．甘氨酸具有兩性B．曲線a代表NC．NH2D．c20．下列各實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別測(cè)定相同濃度的CH3COONa和測(cè)得NaClO溶液的pH小CH3B兩支試管中均裝有2mL0.01mol?L?1酸性KMnO第一支試管褪色時(shí)間比第二支試管長(zhǎng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C取少量丙烯醛與試管中，先向其中加入足量新制氫氧化銅懸濁液并加熱，靜置后取上層清液加入溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵D某鹵代烴加入到NaOH乙醇溶液中，充分加熱，冷卻后，取混合液加足量硝酸酸化的AgNO未觀察到淡黃色沉淀生成該鹵代烴中可能含有碳溴鍵A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．回答下列問(wèn)題：（1）固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)。（2）基態(tài)Zn的價(jià)層電子排布式，金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為。（3）NH3的中心原子的雜化方式為，NH3中H-N-H鍵角PH3中H-P-H鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，密度為g/cm3，A位S2-離子與B位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。22．固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)：其中氣體體積已經(jīng)折算成標(biāo)況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍(lán)色，沉淀E經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請(qǐng)回答：（1）化合物X所含元素是(填元素符號(hào))。（2）溶液D中顯深藍(lán)色的溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。（3）化合物X在空氣中灼燒的化學(xué)化學(xué)方程式。（4）干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機(jī)合成的常見(jiàn)物質(zhì)，該物質(zhì)水解時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸。寫(xiě)出該物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：。（5）向溶液C中加入一定量的Fe，充分反應(yīng)后，仍有固體存在，此時(shí)，溶液中一定沒(méi)有的金屬陽(yáng)離子是，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。23．氫化鋁鋰(LiAlH已知：①物質(zhì)AlCLiAlLiHLiCl苯易溶難溶乙醚可溶可溶微溶難溶②LiH、LiAlH③乙醚沸點(diǎn)34.5℃，易燃。常溫下一般不與氧化劑、還原劑、堿、金屬單質(zhì)等反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）裝置b的作用是。（2）乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)LiAlHA．分液 B．鈉 C．五氧化二磷 D．通入乙烯（3）下列說(shuō)法正確的是____。A．為提高過(guò)濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁B．為提高合成LiAlHC．操作B可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D．AlCl（4）從下列選項(xiàng)中選擇屬于一系列操作C的最佳操作，并排序。a.將操作B剩余液體置于蒸餾燒瓶中b.將操作B后剩余液體倒入漏斗中過(guò)濾c.用余熱蒸干苯d.開(kāi)冷凝水、加熱e.將固體放入苯液中進(jìn)行攪拌、浸泡和反復(fù)清洗、過(guò)濾f.轉(zhuǎn)移固體至燒瓶中真空脫苯g.轉(zhuǎn)移固體至表面皿中低溫加熱干燥脫苯（5）LiAlH4(不含LiH)純度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品LiAlH4xg，記錄量氣管B起始體積讀數(shù)V1mL，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過(guò)量的四氫呋喃(可減緩LiAlH4與H2O的反應(yīng)速率)、水混合液10.0mL，打開(kāi)旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B讀數(shù)(注：量氣管B由堿式滴定管改裝；25℃，常壓下氣體摩爾體積約為24.5L/mol。)24．一碳化學(xué)以研究處理、利用CO、CO2、（1）Ⅰ.開(kāi)發(fā)CO主反應(yīng)：2CO2副反應(yīng)：CO2一定溫度下，將CO2與H2A．升高溫度 B．使用催化劑C．增大投料比n(CO2（2）催化劑作用下，恒溫恒壓(250℃、3.0MPa)密閉容器中以n(CO)：n(CO2)：n(H（3）Ⅱ.以CH水氣重整：CH4水汽變換：CO(g)+H2吸附反應(yīng)：CO2圖1為一定條件下，相同時(shí)間內(nèi)無(wú)CaO、微米級(jí)CaO參與的制氫反應(yīng)氫氣體積分?jǐn)?shù)%對(duì)比曲線圖；圖2為其他條件不變，相同時(shí)間內(nèi)800℃下不同級(jí)別CaO對(duì)氫氣體積分?jǐn)?shù)的影響柱狀圖：下列關(guān)于圖1的敘述正確的是____。A．圖中虛線是有CaO參與的制氫過(guò)程B．加生石灰的作用之一是吸收COC．吸附反應(yīng)只是通過(guò)系統(tǒng)能量互補(bǔ)，達(dá)到降低制氫能耗的目的D．圖中實(shí)線與虛線隨著溫度升高會(huì)逐漸靠攏，主要原因是高溫下水汽變換反應(yīng)不自發(fā)（4）根據(jù)圖1、圖2并結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析使用微米級(jí)CaO與納米級(jí)CaO后H2體積分?jǐn)?shù)不同的重要原因（5）因?yàn)槠胀{米級(jí)CaO在533℃會(huì)因燒結(jié)而完全喪失吸附性，故圖2中的納米CaO采用的是SiO2改性的CaO，在圖1中畫(huà)出未經(jīng)改性的納米級(jí)CaO參與吸附的450～600℃范圍內(nèi)的氫氣體積分?jǐn)?shù)變化曲線25．某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知：①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體；②③(苯胺易被氧化)；請(qǐng)回答：（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。A．化合物B的分子式為CB．化合物C能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)C．化合物A，E，F(xiàn)屬于官能團(tuán)位置異構(gòu)D．化合物F既有酸性又有堿性（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）F＋G→Y的化學(xué)方程式是。（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有2種一氯代物。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．NH4BrB．Br為35號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3dC．Cl?的核電荷數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖為D．基態(tài)C原子的軌道表示式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NH4Br為離子化合物，溴離子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；

2．【答案】A【解析】【解答】A．SOB．BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B不符合題意；C．CSD．CF故答案為：A。

【分析】由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，極性分子的正負(fù)電荷中心不重合。3．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)Fe電子排布式為1s22s22p63s23d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)As電子排布式為1s22s22p63s23d104s24p3，有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Cu電子排布式為1s22s22p63s23d104s1，有1個(gè)未成對(duì)電子，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：Fe>As>Cu，選項(xiàng)A不符合題意；B．由于氨氣分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，導(dǎo)致鍵角逐漸減小，則H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序是：CH4>NH3>H2O，選項(xiàng)B不符合題意；C．同一周期主族元素，從左向右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族比相鄰元素大，P、S、Cl位于同一周期，P是第VA族元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)镃l>P>S，選項(xiàng)C符合題意；D．同一周期主族元素，從左向右，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)、O，N位于同一周期，則電負(fù)性：F>O>N，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)As原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對(duì)電子；

B.孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越??；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。4．【答案】B【解析】【解答】A．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱發(fā)生氯代烴的水解反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)，故為ClCHB．向甲酸中加入過(guò)量新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCOOH即碳酸，碳酸與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為HCOOH+2Cu(OH)C．苯酚的酸性比碳酸弱，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為C6D．苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，苯和溴水不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中水解生成HOCH2COONa、乙醇和NaBr；

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉；

D.苯和溴水不反應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖，共3個(gè)，選項(xiàng)A符合題意；B．分子中C原子有全部以單鍵形成的，也有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，故有sp2、C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酰胺基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．分子中含有2個(gè)酰胺基、1個(gè)羧基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可以和3molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

B.苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

C.該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有酰胺基可以發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；

D.該物質(zhì)中酰胺基、羧基均能與NaOH溶液反應(yīng)。6．【答案】C【解析】【解答】A．相同能層、相同能級(jí)不同軌道的電子，能量相同，故A不符合題意；B．電子在躍遷過(guò)程中會(huì)形成發(fā)射光譜或吸收光譜，激光的產(chǎn)生、LED燈發(fā)光都與電子躍遷有關(guān)，故B不符合題意；C．基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1的元素可能位于ds區(qū)，例如銅的價(jià)電子排布為3d104sD．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素屬于過(guò)渡元素，均為金屬元素，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.相同能層、相同能級(jí)不同軌道的電子，能量相同；

B.電子在躍遷過(guò)程中放出和吸收光；

D.第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素屬于過(guò)渡元素，均為金屬元素。7．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸易揮發(fā)，和生成的CO2一起進(jìn)入苯酚鈉溶液中，無(wú)法確定碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A不符合題意；B．高錳酸鉀將乙烯氧化時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B不符合題意；C．加熱條件下乙醇易揮發(fā)，進(jìn)入高錳酸鉀溶液中使其褪色，干擾實(shí)驗(yàn)，無(wú)法證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．電石中混有雜質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生H2S，CuSO4溶液可以與之反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)除雜，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.醋酸易揮發(fā)，揮發(fā)的醋酸能與苯酚鈉反應(yīng)；

B.高錳酸鉀與乙烯反應(yīng)生成雜質(zhì)二氧化碳；

C.乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色。8．【答案】A【解析】【解答】A．苯酚可以發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楹斜江h(huán)，而乙酸不能發(fā)生加成反應(yīng)，兩者不是因?yàn)楸江h(huán)和乙基對(duì)羥基的影響引起的，選項(xiàng)A無(wú)相互影響；B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)說(shuō)明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，選項(xiàng)B有相互影響；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使苯環(huán)側(cè)鏈上的烷基更活潑，選項(xiàng)C有相互影響；D．羥基影響苯環(huán)，苯環(huán)上的鄰位、對(duì)位氫原子易取代，苯不含羥基，與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑，可說(shuō)明原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)D有相互影響；故答案為：A。

【分析】B.受苯環(huán)的影響，酚羥基中的氫原子變得比較活潑；

C.苯環(huán)影響甲基，使甲苯易被氧化；

D.羥基影響苯環(huán)，苯環(huán)上的鄰位、對(duì)位氫原子易取代。9．【答案】B【解析】【解答】A．KHSO4是由K+和HSO4?組成，0.5molKHSO4中含有離子數(shù)目是0.5mol×2×NA=NAB．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3，無(wú)論是正丁烷還是異丁烷，含有極性鍵物質(zhì)的量相同，1mol該混合物中含有極性鍵數(shù)目為10NA，即5.8g該混合物中含有極性鍵數(shù)目是5.8g58g/mol×10NC．C2H6O標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法直接用22.4L/mol計(jì)算C2H6O物質(zhì)的量，故C不符合題意；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)題中所給信息，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.KHSO4是由K+和HSO4?組成；

C.標(biāo)況下，乙醇乙醚均為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

10．【答案】A【解析】【解答】A．苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，能溶解在苯中，不能分離，選項(xiàng)A符合題意；B.2-丁烯能被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸而丁烷不會(huì)，通過(guò)洗氣后得到純凈的丁烷，選項(xiàng)B不符合題意；C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，乙酸鈉溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，分液分離，選項(xiàng)C不符合題意；D．溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溴苯常溫下與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)也不溶于水，分液分離，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11．【答案】B【解析】【解答】A．過(guò)二硫酸根中都存在非極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B.1mol焦硫酸根與水反應(yīng)生成2mol硫酸根離子，B符合題意；C．硫代硫酸根中S-S鍵與S-O鍵鍵長(zhǎng)不同，故空間構(gòu)型不是正四面體，C不符合題意；D．過(guò)二硫酸根中S為+6價(jià)，其具有較強(qiáng)的氧化性是因?yàn)槠渲泻羞^(guò)氧根，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.同種元素間的共價(jià)鍵是非極性鍵；

C.硫代硫酸根中S-S鍵與S-O鍵鍵長(zhǎng)不同；

D.過(guò)二硫酸根中S為+6價(jià)。12．【答案】A【解析】【解答】A．硫化氫分子間不存在氫鍵，冰中水分子間存在氫鍵，因此兩者結(jié)構(gòu)不相似，故A說(shuō)法符合題意；B．在冰晶體中，每個(gè)水分子與四個(gè)水分子通過(guò)氫鍵相結(jié)合，故B說(shuō)法不符合題意；C．氫鍵鍵長(zhǎng)可以表示為通過(guò)氫鍵相連的兩個(gè)氧原子的核間距，z方向上距離最近的兩個(gè)O原子所在的水分子通過(guò)氫鍵相連，故C說(shuō)法不符合題意；D．在冰的晶體中，由于氫鍵有方向性和飽和性，迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，其密度比液態(tài)水小，故D說(shuō)法不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.冰晶體中，每個(gè)水分子與四個(gè)水分子通過(guò)氫鍵相結(jié)合；

C.通過(guò)氫鍵相連的兩個(gè)氧原子的核間距即為氫鍵鍵長(zhǎng)；

D.氫鍵有方向性和飽和性。13．【答案】B【解析】【解答】A．b→c過(guò)程中有氧氫鍵斷裂，c→d過(guò)程中有氧氫鍵形成，選項(xiàng)A不符合題意；B．反應(yīng)過(guò)程中，從a→b釩的成鍵數(shù)目增多，但化合價(jià)均為+5價(jià)，選項(xiàng)B符合題意；C．該機(jī)理中化合物a在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，是催化劑，b、c、d、e是中間產(chǎn)物，選項(xiàng)C不符合題意；D．該過(guò)程的總反應(yīng)為：H2故答案為：B。

【分析】A.b→c過(guò)程中氧氫鍵斷裂，c→d過(guò)程中氧氫鍵形成；

C.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

D.該過(guò)程的反應(yīng)物為H2O2和HCl，產(chǎn)物為HClO和H2O。14．【答案】D【解析】【解答】A．C、E兩點(diǎn)φ(NO2)B．A、B、C三點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；根據(jù)濃度商Q=c2(NO2)c(N2O4)C．AE與DC線段的長(zhǎng)度相等，則φ(NOD．當(dāng)由p2無(wú)限緩慢降壓至p1時(shí)，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以理論上無(wú)限緩慢降壓時(shí)，故答案為：D。

【分析】A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；

B.v(正)15．【答案】A【解析】【解答】A．石墨電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：P4→Li[P(CN)2]化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極為陽(yáng)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]-，則生成1molLi[P(CN)2]，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1mol電子，A符合題意；B．陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，為P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]-，B不符合題意；C．石墨電極：P4→Li[P(CN)2]發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，CN-應(yīng)該向陽(yáng)極移動(dòng)，即移向石墨電極，C不符合題意；D．由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN-和H2，而HCN中的H來(lái)自LiOH，則電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自于LiOH，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】石墨電極上，P4→Li[P(CN)2]，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為P4+8CN--4e-=4[P(CN)2]-，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2HCN+2e-=H2↑+2CN-。16．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，故A不符合題意；B．在二茂鐵中，C5H5?與C．1mol環(huán)戊二烯中碳原子沒(méi)有達(dá)到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵數(shù)目為11ND．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，由圖可知：只有1號(hào)碳原子形成4個(gè)σ共價(jià)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3雜化；2、3、4、5號(hào)碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp2雜化，因此僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.二茂鐵的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；

C.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，配位鍵也是σ鍵；

D.雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化。17．【答案】C【解析】【解答】A．使用催化劑I時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小。溫度低于T4時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率隨著化學(xué)反應(yīng)速率增大而增大；溫度高于T4時(shí)，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動(dòng)，因此d點(diǎn)未達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，因此T3K的平衡常數(shù)大于T4K的平衡常數(shù)，故B不符合題意；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，v(H2)正=3v(CH3OH)逆，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到最大限度，故C符合題意；D．溫度高于T4時(shí)，可能是催化劑失活或活性降低，也可能是平衡逆向移動(dòng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；

D.催化劑影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。18．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中Fe3+與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，而FeB．NCl3水解生成NH3與HClO，但F沒(méi)有正價(jià)，C．由Ksp可知沉淀等濃度的CrO42-所需Ag+比沉淀等濃度的Cl-和I?需要的Ag+濃度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgI是黃色沉淀，AgD．乙醇與足量的K2故答案為：C。

【分析】A.Fe3+與S2?主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B.NF319．【答案】D【解析】【解答】A．NH2CH2COOH中存在-NH2和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A不符合題意；B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示NH3+CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示NH3+CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COOC．NH2CH2COO-+H2O?NH3+CH2COO-+OH-的平衡常數(shù)K=c(NH3+CH2COO?)?c(OH-)c(NH2CHD．由C項(xiàng)分析可知，c(NH3+CH2COOH)c(NH3+CH2COO-)=10-11.65c(OH-)，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)(9.78，0.50)分析可得電離平衡NH3+CH2COO-?NH2CH2故答案為：D。

【分析】氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，則曲線a表示NH3+CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示NH3+CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO20．【答案】D【解析】【解答】A．NaClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，具有漂白性，能將有色物質(zhì)漂白，因此用pH試紙無(wú)法讀出NaClO溶液的pH值，應(yīng)選用pH計(jì)，故A不符合題意；B．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2C．檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵，先將醛基氧化，因?yàn)槿┗c新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，要求NaOH過(guò)量，溴水也能與NaOH溶液反應(yīng)，因此滴加溴水前，需要先將溶液加酸酸化，最后滴加溴水，如果溴水褪色，則說(shuō)明含有碳碳雙鍵，根據(jù)題中所給操作，沒(méi)有加酸酸化，故C不符合題意；D．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，要求鹵素原子所連碳的相鄰碳原子上有氫原子，如鹵代烴為CH3Br，進(jìn)行題中所給實(shí)驗(yàn)，不能觀察到淡黃色沉淀生成，但該鹵代烴中含有碳溴鍵，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.次氯酸鈉能漂白pH試紙；

B.實(shí)驗(yàn)中酸性高錳酸鉀溶液均過(guò)量，溶液不褪色；

C.檢驗(yàn)醛基應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行。21．【答案】（1）（2）3d104s2；Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑（3）sp3；大于（4）388×1030【解析】【解答】（1）由于F元素的非金屬性很強(qiáng)，原子半徑小，導(dǎo)致HF分子中共用電子對(duì)強(qiáng)烈偏向F原子一方，H原子幾乎形成裸露的質(zhì)子，H原子與另外的HF分子的F之間形成氫鍵，而F原子與其它HF分子的H原子形成氫鍵，因此每個(gè)HF分子可以與相鄰的2個(gè)HF易形成氫鍵，則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為；（2）Zn是30號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，則其價(jià)電子排布式是3d104s2；金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子[Zn(NH3)4]2+，H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，則Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2↑；（3）NH3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-1×32=4，因此N原子的雜化類(lèi)型是sp3元素的非金屬性：N＞P，原子半徑：N＜P，因此共價(jià)鍵的極性：N-H＞P-H，導(dǎo)致N-H鍵之間的斥力大于P-H之間的斥力，故NH3中H-N-H鍵角大于PH3中H-P-H鍵角；（4）在立方ZnS晶胞中含有S2-為：8×18+6×12=4；含有Zn2+的數(shù)目是4個(gè)，即1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，由于晶胞邊長(zhǎng)為apm，故該晶胞的密度ρ=根據(jù)圖示可知晶胞中A位S2-離子與B位置Zn2+離子之間的距離為晶胞體對(duì)角線的14；晶胞邊長(zhǎng)為apm，晶胞體對(duì)角線為3apm，故晶胞中A位S2-離子與B位置Zn2+離子之間的距離L=

【分析】（1）固體HF中存在氫鍵；

（2）Zn為30號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其價(jià)電子排布式；Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子，即為[Zn(NH3)4]2+；

（3）NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越??；

（4）根據(jù)均攤法和ρ=m22．【答案】（1）Cu、Fe、S（2）Cu（3）4C（4）（5）Fe3+；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入【解析】【解答】（1）根據(jù)上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S，故答案為Fe、Cu、S；（2）溶液C中含有Cu2+，Cu2+與NH3結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+顯深藍(lán)色，溶液D中所含溶質(zhì)為[Cu(NH3)4]SO4；故答案為[Cu(NH3)4]SO4；（3）氣體A為SO2，其物質(zhì)的量為672mL×10-3L/mL22.4L/mol=0.03mol，化合物X中S原子物質(zhì)的量為0.03mol，紅棕色固體質(zhì)量為0.80g，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.80g160g/mol=0.005mol，即化合物X中鐵原子物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，則化合物X中Cu原子物質(zhì)的量為2.80g-0.03mol×32g/mol-0.01mol×56g/mol64g/mol=0.02mol，化合物X的化學(xué)式為Cu2FeS3，化合物X在空氣灼燒得到產(chǎn)物是CuO、Fe2O3、SO2，反應(yīng)方程式為4Cu2FeO3+19O2高溫__8CuO+2Fe2O3+12SO2；故答案為4Cu2FeO3+19O2（4）SO2與Cl2在活性炭催化下發(fā)生化合反應(yīng)SO2Cl2，與水反應(yīng)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，得到兩種強(qiáng)酸，這兩種酸為HCl和H2SO4，S顯+6價(jià)，Cl顯-1價(jià)，O顯-2價(jià)，該化合物的結(jié)構(gòu)式為；故答案為；（5）溶液C中所含溶質(zhì)為CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入鐵單質(zhì)，鐵先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，然后鐵單質(zhì)再與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu和Fe2+，仍有固體存在，該固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe的混合物，此時(shí)溶液中一定沒(méi)有Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+，用KSCN溶液，操作是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+；故答案為Fe3+；取少量反應(yīng)后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色。

【分析】氣體A可使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫，其物質(zhì)的量為0.03mol，固體B是混合物，和稀硫酸反應(yīng)生成溶液C，C和過(guò)量氨水反應(yīng)生成D和E，溶液D顯深藍(lán)色（生成了銅氨絡(luò)合物），說(shuō)明含有銅元素，沉淀E經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得到1.60g紅棕色固體，該固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量為0.01mol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.02mol，化合物X由3種元素組成，則X含有Cu、Fe、S，Cu的物質(zhì)的量為0.01mol，Cu、Fe、S物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol：0.03mol=1：2：3，則X的化學(xué)式為CuFe2S3。23．【答案】（1）防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，保持裝置內(nèi)干燥（2）B；C（3）D（4）bef（5）19(【解析】【解答】（1）儀器b為球形干燥管，根據(jù)LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中都會(huì)發(fā)生劇烈水解，因此儀器b的作用是防止空氣的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，保持裝置內(nèi)的干燥；故答案為防止空氣的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，保持裝置內(nèi)的干燥；（2）A．市售乙醚時(shí)乙醚微溶于水中，不能用分液方法進(jìn)行分離，故A不正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，可以使水和乙醚分離，故B正確；C．五氧化二磷是酸性干燥劑，可吸收水分，故C正確；D．乙烯在常溫下遇水不反應(yīng)，不能降低水分，故D不正確；答案為BC；（3）A．LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中都會(huì)發(fā)生劇烈水解，裝置內(nèi)不宜用水，故A不正確；B．乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃，如果提高溫度到40℃，乙醚沸騰，不利于AlCl3和LiH的溶解接觸，反應(yīng)速率減緩，故B不正確；C．操作B是利用乙醚沸點(diǎn)較低，進(jìn)行蒸餾操作，將乙醚分離，故C不正確；D．AlCl3中Al有一個(gè)空軌道，乙醚中氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，因此氯化鋁溶于乙醚與配位鍵有關(guān)，故D正確；答案為D；（4）操作B剩余液是苯、LiAlH4和AlCl3，LiAlH4難溶于苯，需要通過(guò)過(guò)濾進(jìn)行分離，然后將其放入苯中清洗除雜，因?yàn)榭諝夂兴魵?，最后?yīng)在隔絕空氣下脫苯，最佳操作的順序是bef；故答案為bef；（5）LiAlH4與水反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，采用排水法收集氫氣，測(cè)量氫氣的體積，求出純度，加入10mL四氫呋喃、水的混合液，它們也占據(jù)燒瓶中的空間，因此產(chǎn)生氫氣的體積為(V1-10-V2)mL，依據(jù)反應(yīng)方程式，求出產(chǎn)品的純度為(V1-V2

【分析】（1）LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中都會(huì)發(fā)生劇烈水解，裝置b可防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，保持裝置內(nèi)干燥；

（2）鈉和五氧化二磷均能吸收水；

（3）A.LiH、LiAlH4在潮濕的空氣中都會(huì)發(fā)生劇烈水解；

B.乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃；

C.操作B為蒸餾操作；

D.含有空軌道和孤電子對(duì)的原子能形成配位鍵；

（4）操作B剩液為苯、LiAlH4和AlCl3；

（5）根據(jù)LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)24．【答案】（1）C；D（2）0.024（3）B（4）納米級(jí)CaO與CO2的接觸面積大于微米級(jí)CaO，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)吸附了更多的CO（5）【解析】【解答】（1）A．主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故不正確；B．使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，B不正確；C．增大二氧化碳和氫氣的投料