高考化學總復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【創(chuàng)新設計】(江西版)屆高考化學總復習第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)

課時1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

最新考綱

1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1?36號)

原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，

并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡

單應用。4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關系。

考點?深度突破互動探究題組突破

考點一原子核外電子排布原理

環(huán)節(jié)“知識梳理思維激活

1.能層、能級與原子軌道

(1)能層(〃)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的,按照電子的能量差異將原分成

不同能層。通常用K、L、M、N、0、P、Q……表示相應的第一、二、三、四、五、六、七……

能層，能量依次升高

(2)能級：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、P、

d、f等表示,同一能層里，各能級的能量按s、p、d、「的順序升高,即/Ks)<Hp)"(d)<E(f)。

(3)原子軌道：表示電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在核

外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,這種電子云輪廓圖也就是原子軌道的形象化描述。

原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)

S球形1

P紡纏形3

-----------------------［特別提醒］-------------------

第一能層(K),只有s能級；第二能層(L),有s、p兩種能級；第三能層(M),有s、p、d

三種能級；s能級上只有一個原子軌道，p能級上有三個原子軌道p,、P,、d能級上有

五個原子軌道，各能級上的原子軌道具有相同的能量。

2.基態(tài)原子核外電子排布的三個原理

(D能量最低原理：電子盡先占有能量低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，使整個

原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低

狀態(tài)。

如圖為構(gòu)造原理示意圖：

能級交錯現(xiàn)象：核外電子的能量并不是完全按能層序數(shù)的增加而升高，不同能層的能級之

間的能量高低有交錯現(xiàn)象,如￡(3d)>6(4s)、￡(4di>￡(5s)、E(5d)>￡(6s)、￡(6d)>

E(7s)、￡(4f)>F(5p)>￡(4f)>￡(6s)等。

(2)泡利原理

在一個原子軌道中，最多只能容納之仝電子，并且這兩個電子的且觸態(tài)相反。

(3)洪特規(guī)則

當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,并

且自旋狀態(tài)相同。

洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(P、屋、f")、半滿(p\d\f?)和全空(p°、

d。、f°)狀態(tài)時，體系的能量最低,如：2Cr的電子排布式為Is22s22P63s23P63d‘4s'

3.原子(離子)核外電子排布式(圖)的書寫

(1)核外電子排布式：按電子排入各能層中各能級的元后順序，用數(shù)字在能級符號右上角

標明該能級上排布的電子數(shù)的式子。如Cu：Is22s22P63s23P63dzsI其簡化電子排布式為:

[Ar]3dzs：

(2)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63/4S2,價電子排布式為

3dMs2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。

(3)電子排布圖(軌道表示式)：

用方框表示原子軌道，用“f”或"I”表示自旋方向不同的電子，按排入各能層中的各

能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如：S：

子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電

子數(shù)。

4.基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子和原子光譜

(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。

(2)激發(fā)態(tài)原子：當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電干會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原

子。

(3)原子光譜：①當電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，釋放

一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子光譜的原因。

②不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或移放不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素的電子

的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。

探究思考

1.寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式

原子電子排布式簡化電子排布式

NIs22s22p3[He]2s吃￡

C1Is22s22Pt'3s23P5[Nc]3s23P$

CaIs22522P63s23P54s2[Ar]4s2

FeIs22s22Ps3s23d3dzs2[Ar]3cT4s2

CuIs22s22P63s23P63dzs?[Ar]3dzs?

2.請用核外電子排布的相關規(guī)則解和Fe3+較Fe?+更穩(wěn)定的原因？

提示加Fe價層電子的電子排布式為3dzs2,Fe，+價層電子的電子排布式為3d”,Fe?+價層

電子的電子排布式為3t。根據(jù)"能量相同的軌道處二全空、全滿和半滿時能量最低”的

原則，31處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe，+較Fe〉+更為穩(wěn)定。

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例1】(高考題匯編)(D基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該

能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為o(?新課標I,37(1))

(2)可正確表示原子軌道的是()。(?浙江自選，15(1))

A.2sB.2dC.3prD.3f

(3)[?山東理綜，32(1)改編]氧是地殼中含量最多的元索。氧元素基態(tài)原子核外未成對電

子數(shù)為個。

思維啟迪根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行判斷。

解析(1)基態(tài)Si原子中，有14個電子，核外電子排布式為Is22s22d3s23P2,電子占據(jù)

的最高能層符號為M。該能層具有的原子軌道數(shù)為1個s軌道，3個p軌道，5個d軌道。

⑵第2能層中沒有d軌道，第3能層中沒有f軌道。

4-|f||f|f|,

⑶氧元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為Is2s2p故未成對電

子數(shù)為2個。

答案(DM94(2)AC(3)2

【示例2】(高考題匯編)(1)而2+的價層電子排布圖為。(?新課標H,37(1)改

編)

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為。(?福建，31(2)②)

(3)Se原子序數(shù)為,其核外M層電子的排布式為________。(?新課標，37(3))

(4)基態(tài)B原子的電子排布式為。(?新課標，37(2))

思維啟迪看清題目要求,認真分析規(guī)范作答。

解析(DNi原子的核外電子排布式為[Ar]3d”s2,Ni'+的價電子排布式為3d",畫出原子

軌道圖。(2)Cu為29號元素，注意全充滿更穩(wěn)定。

(3)Se位于第四周期，與S的原子序數(shù)相差18,故其原子序數(shù)為34。山于其核外M層有

18個電子，故M層的電子排布式為3s23Pti3CT。

答案

⑴

⑵Is22s22p%23P63dzs?或[Ar]3dzs?(3)343s23P63dM(4)Is22s22Pl或[He]2s22Pl

環(huán)節(jié)3題組訓練能力提升

1.(1)寫出基態(tài)(Ga)原子的電子排布式；(?浙江自選，15(2))

(2)Ni原子的核外電子排布式為；(?海南化學，19—11(1))

⑶元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為

;(?海南化學，19—11(4))

(4)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序

數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為,Q"的未成對

電子數(shù)是。

(?福建理綜,30(2))

解析(3)Cu原子價電子排布式為：3d%si,Au與Cu同族，其價電子排布式應該相同，

故其最外層電子排布式為6sL

(4)位于同一周期、同一族的只能為訓I族，原子序數(shù)T比Q多2,則T為2sNi、Q為研e,

F?2+的價電子排布式為31，d軌道共有5個軌道，所以電子排布是1對、4單。

答案(1)Is22s22P63s23P63dzs24Pl[Ar]3d104s24p')

⑵[Ar]3d84s2或ls22s:2p63s23p63d84s2

⑶6sl(4)3d84s24

2.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(DA元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氮相同,B的元素符號為

，C的元素符號為；

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_,其基態(tài)原子的電

子排布式為;

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符

號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為。

(5)F元素的原子的最外層電子排布式為展。單"|,則〃=；原子中能量最高的是

________電子.

解析(DA元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，故次外層為K層，A元素有2個電子層,

pTTIO|「|十|

由題意可寫出其電子排布圖為：Is2s2p,則該元素核外有

6個電子，為碳元素，其元素符號為C,另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為：

(2)B\C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C

為19號元素Ko

(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子，其原子的核外電子排布

式為Is22s22Pbs23P63d64s2即26號元素鐵。

(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：

Is22s22P63s23P63dzsI該元素為29號Cuo

(5)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即〃=2,所以元素F的原子的

最外層電子排布式為2s22P3,由此可知F是N元素；艱據(jù)核外電子排布的能量最低原理，

可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。

答案(DC或0(2)C1K

(3)Fe1s22s22P63s23P,3/4s2或［Ar］3d64s2

(4)Cu1s22s22P63s23P,第4sl或［Ar］3d,04s'

(5)22p

【易錯警示］

(I)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤:

①UIItltlI（連反能量最低原理）

②旺）（連反泡利不相容原或）

③用|II（逢反洪特規(guī)則）

④HIIII（連反洪特規(guī)則）

（2）當出現(xiàn)d軌道時,雖然電子按〃s、（〃-Dd、卬的順序填充，但在書寫電子排布式時，

仍把（〃—l）d放在/7S前，如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2正確,Fe：Is22s22P63s23P錯

誤。

（3）注意比較原子核外池子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與我系。

如Cu的電子排布式：Is22s22P63s23P'd%、簡化電子排布式：[Ar]3d104sl；外圍電子排

布式：3dzsL

考點二元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

環(huán)節(jié)口知識梳理思維激活

1.原子結(jié)構(gòu)與元素在冏期表中的位置關系

（D原子結(jié)構(gòu)與周期表的關系

每周期第一個元素每周期最后一個元素

周期能層數(shù)原子序基態(tài)原子的電原子序

基態(tài)原子的電子排布式

數(shù)子排布式數(shù)

二23[He]2sl10Is22s22P6

三311[Ne]3s'18Is22s22P63s23Pb

Is22s22P63s23P°

四419[Ar]4s136

RdZ/4d

Is22s22P63s23P63/°

五537[Kr]5s,54

4s24p64dl05s25p6

Is22s22P63s23P63dzs24P6

655[Xe]6s'86

4d,04fH5s25p65d,06s26p6

注意：①能層數(shù)=電子層數(shù)=周期數(shù)

②價電子數(shù)=主族序數(shù)

（2）周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關系

分區(qū)元素分布外圍電子排布

S區(qū)IA族、HA族ns2

P區(qū)HIA族?VILA族、0族加"（He除外）

d區(qū)HIB族?VIIB族、VD1族S—（除把外）

ds區(qū)IB族、HB族(/?—l)dl0/?s12

f區(qū)制系、鋼系in—2)l)d°"2/?s2

2.原子半徑

（能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大

（1）影響因素｛----

I核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小

（2）變化規(guī)律

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到二，原

子半徑逐漸增大。

3.電離能

（D含義

第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的量低能

量，符號/單位kJ?mol，

⑵規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能量小，最后一種元素的第一電離能量大，總體呈現(xiàn)叢

左至右逐漸增大的變化趨勢。

②同族元素：從上至下第一電離能逐浙減小。

③同種原子：逐級電離能越來越大（即/RZd/a…）。

⑶應用

①判斷元素金屬性的強弱：

電離能越小，金屬原子越容易失去電子,金屬性越強;反之越弱。

②判斷元素的化合價（6、h……表示各級電離能）:

如果某元素的IE?L,則該元素的常見化合價為土必如鈉元素l2?h,所以鈉原子的最

外層電子數(shù)為1,其化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況：

多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可

能發(fā)生變化。

④判斷原子的核外電子排布特點：

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當元素的核外電子排布是全

空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。

4.電負性

(1)含義：不同元素的原子在化合物中吸引鍵介電子能力的標度。元素的電負性越大，表

示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。

(2)標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為生8和鋰的電負性為1.0作為相對標準，計算

得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。

(3)變化規(guī)律

①金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性一般大于1.8而位于非金屬三

角區(qū)邊界的“類金屬”(如錯、睇等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性乂有非金屬

性。

②在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大,同主族從上至下，元素的

電負性逐漸減小。

(4)應用

探究思考

1.某元素的原子序數(shù)為29,試問：

(D該元素的名稱為________,元素符號為。

(2)該元素原子的電子排布式為。

(3)它有個能層？有________個能級？

(4)它的價電子排布式是o

(5)它屬于第周期，第族，屬于區(qū)。

(6)它有________個未成對電子。

解析29號元素為銅(Cu)元素，其原子核外電子排布式為Is22s22p"3s23P或

[Ar]3dzsi,故有四個能層，七個能級，價電子排布為3dzsI屬于第IB族，為ds區(qū)。

其價電子的軌道表示式為3d4s故有一個未成對電子。

答案⑴銅Cu

⑵Is22s22P63s加'3di°4sl或[Ar]3dzs1

(3)47(4)3dl04sl

⑸四IBds

(6)1

2.為什么一個原子的逐級電離能是逐漸增大的？

答案隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服

的電性吸力也越來越大，消耗的能量越來越多。

3.為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？

答案Mg：ls22s22p63s:P：Is22s22d3s23P1鎂原子、磷原子最外層能級中，電子史于全

滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。如此相同觀點可以解釋N的第一電離能大于

0,Zn的第一電離能大于Ga。

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例3】(高考題匯編)(1)F、K、Fe、Ni四種元素中第一電離能最小的是(填

元素符號)。(?新課標II,37(2)改編)

(2)Al的第一電離能比Si的________(填“大”或“小”)。(?安徽，25(2)改編)

(3)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖B、F元素的位置，用小黑點標出

C、N、0三種元素的相對位置。(?福建，30(1))

(4)請回答下列問題：

①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:

電離能/ihhh??????

Z./kJ,mol-157818172745Il578

則該元素是(填寫元素符號)o

②基態(tài)楮(Go)原子的電子排布式是一。Ge的最高價氯化物分子式是—o該元素可能

的性質(zhì)或應用有—O

A.是?種活潑的金屬元素

B.其電負性大于硫

C.其單質(zhì)可作為半導體材料

D.其最高價氯化物的沸點低于其澳化物的沸點

(?浙江自選，15(1)(2))

(5)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去?個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需

要的最低能量，0、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為。(?全國新課標,

37(2))

思維啟迪注意同周期元素的第一電離能、電負性的變化規(guī)律及反?，F(xiàn)象。

解析(2)同周期元素第一電離能呈增大趨勢。

(3)B的第一電離能最小，F(xiàn)的第一電離能最大，注意、的第一電離能比0的大。則第一電

離能：B<C<0<N<F；

(4)/,?/3,所以該元素最外層3個電子為Al。Ge是NA族元素，最高價氯化物分子式是

GeCloGe位于金屬和非金屬父界處可作半導體材料。

(5)同主族元素、從上往下第一電離能逐漸減小。

答案(DK⑵小

(3)

6789

原子序數(shù)

(4)①A1②Is22s22P63523P63dH>4s24P2或[Ar]3dzs24P?

GeCl,CD

(5)0>S>Se

【示例4】(1)F、K、3e、Ni四種元素中電負性最大的是(填元素符號)。(?新

課標n,37⑵改編)

(2)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是.。(?山東,

32(1))

沸點

核電荷數(shù)核電荷數(shù)

(3)中國古代四大發(fā)明之-----黑火藥，它的爆炸反應為:

2KN03+3C+S5?A+N2f+3C0"(已配平)

除S外，上列元素的電負性從大到小依次為(?福建,30(1)0)

(4)CHi中共用電子對偏向C,5iH」中共用電子對偏向H,貝iJC、SisH的電負性山人到小的

順序為o(?山東，32(2))

（5）B和N相比,電負性較大的是,BN中B元素的化合價為o（?新課標,

37(2))

思維啟迪注意同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律及電負性的應用。

解析（2）非金屬性越強，電負性越大。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸

降低，a正確；F是最強的非金屬，沒有正價，b錯誤；HF分子間存在氫鍵沸點大于HBr

的，c錯誤；鹵素單質(zhì)自上而下單質(zhì)的熔點逐漸升高，d錯誤，答案選a。

（3）C>N、0同周期，從左到右，非金屬增強，所以也負性從大到小為0、N、Co（4）CH,

中共用電子對偏向C,說明C原子吸引電子能力強，即電負性大，同理H的電負性大于Sio

（5）依據(jù)同周期元素隨原子序數(shù)增大電負性依次增大可知，N的電負性較大；B位于第IHA

族，由化學式得B元素的化合價為I3價。

答案(DF(2)a(3)0>N>C(4)C>H>Si(5)N+3

環(huán)節(jié)3題組訓練能力提升

1.下列關于電離能和電負性的說法不正確的是（

A.（?浙江高考）第一電離能的大?。篗g>Al

B.（?海南高考）銘的第?電離能高于碳而電飲性低于碳

C.（?山東高考）Ni是元素周期表中第28號元素，第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni

相同且電負性最小的元素是碳

D.（?福建高考）元素的第一電離能：Al<Si

解析同周期從左到右第一電離能增大，但第HA族的第一電離能比相鄰的第WA族元素

大，A正確；銘是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子排

布為3dzs2,未成對電子數(shù)為2,第2周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從

左到右電負性逐漸增大，則電負性C<0,故該元素為碳，C正確；A1是活潑金屬，容易

失去電子，第一電離能小，硅是非金屬，不容易失去電子，第一電離能大，D項正確。

答案B

2.（?海安中學模擬）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且者;小于

20o其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為B和I)

也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電

子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(DA是,B是________,(:是________,D是________,E是________o

(2)C、D、E三種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)。

(3)元素B與I)的電負性的大小關系是,C與E的第一電離能的大小關系是

_______o(填>、V、=,用元素符號表示)

(4)用電子排布圖表示3元素原子的價電子構(gòu)型。

(5)寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式o

解析“A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為思”,則A和E為第IA族元素，

又“核電荷數(shù)依次增大，前20號的金屬”，則E應為鉀，A為氫；“B、D原子最外層的

P能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”，則應為2s如或3s軟兒分別是0和S。"C原子

最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半”，則C的最外層為3個電子，為鋁元

素。

答案⑴H0AlSK⑵AF+VK~VS2一

3s

(3)0>SA1>K(4)----

H：()：()：H

(5),,

規(guī)范?限時訓練規(guī)范訓練限時測評

(時間:45分鐘分值：100分)

一、選擇題(本題共7人小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)

1.下列有關說法正確的是()。

A.(?福建高考)C、N、。三種元素第一電離能從大到小的順序是0>N>C

B.(?安徽高考)根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能比Mg大

C.(?安徽高考)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都

是+7

D.（?福建高考）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s吃。'

解析同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空，半充滿或全充滿時

相對穩(wěn)定，這使得第HA族、第VA族反常，故第一電離能N>0,Mg>Al,A,B不正確;

F的電負性最大，沒有正化合價，C不正確。

答案0

2.（海南高考）在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）。

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能最

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

解析在同一能層中P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電

子能量也可能高于P軌道電子能量，如￡（3s）>￡（2p；。

答案C

3.下列說法中正確的是（）o

A.第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小

B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有元素中，氨的電負性最大

D.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

解析同?周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑

最大，A錯誤；同一周期，從左到右，雖然有個別特殊性，但總體上元素第一電離能是逐

漸增大的，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯誤；電負性就是以氟作為標準的，

氟的電負性最大是正確的；電子云示意圖中的小黑點的疏密代表電子在這一區(qū)域出現(xiàn)機會

的大小，D是不對的。

答案C

4.如圖是第三周期11?17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，y\

原子序數(shù)

下列有關說法中正確的是（）。

A.y軸表示的可能是第一電離能

B.y軸表示的可能是電負性

C.y軸表示的可能是原子半徑

D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解析對于第三周期11-17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,

但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依

次為：Na為1,Mg為2,A1為3,Si不易形成離子，P為3,S為2,C1為1,D項錯誤。

答案B

5.（?盤錦模擬）下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用/、I.……表示，單位為

A.①②B.②?C.③@D.①④

解析由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個

電子，最高正價為+2價，位于第IIA族，可能為Be或者Mg元素，因此①不正確，②正

確,④不確定；短周期第I【A族（心2傳°）的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所

以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素。③正確。

答案B

6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P②Is22s22P63s23P）

⑤Is22s22p\④1/2/2?"。

則下列有關比較中正確的是）。

A.第一電離能：④>③Xg>①

B.原子半徑：④>③X§）>①

C.電負性：④>③>②〉①

D.最高正化合價：④）③二②）①

解析①?④四種元素分別為S、P、N、F,第一電離能F>N>P>S,A項正確。原子半

徑P>S?F,B項錯誤。電負性F>N>S>P,C項錯誤。F無正化合價，N、S、P最高

正化合價分別為+5、+6、+5價。

答案A

7.（?淮陰中學模擬）A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素7B元素為

金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素足第3周

期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是

（）.

A.四種元素A、B、C、D分別為0、Ca、Na、Ar

B.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO」、Ma?O、Na。,等

C.元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A<C

D.元素B、C電負性大小關系為B>C

解析自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10,則M

層為8個，N層為2個，故B元素為鈣；C是第3周期第一電離能最小的元素，為鈉；笫

3周期中第一電離能最大的元素為筑。選項C中，A的簡單離子0"和C的簡單離子Na+

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知「（（）”）>r（Na+）.

答案C

二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）

8.（14分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請

回答下列問題：

（DC.Si、N的電負性由大到小的順序是；C、N、0、F的第一電離能由大到小的

順序是________o

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：

電離能/(kJ?mol"

hhhh

,)

9311521

A

2821390771

73110

B7733

8451540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而

言，為d°或廣°排布時，無顏色；為『?『排布時，有顏色，如［Co(H20)J+顯粉紅色。據(jù)

此判斷，血(僅”產(chǎn)顏色(填“無”或“有”)。

(4)L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子,L是________。真元素符號)o

解析(1)依據(jù)元素周期表進行判斷，C、Si屬于同一主族，從上到下電負性逐漸減弱，

所以C的電負性大于Si的，C、N屬于同一周期，從左到右電負性逐漸增大，所以C的電

負性小于N的：第一電離能注意N的大于。的。(2)由A與A相差很大可知A、B均是HA

族元素，又由A的第一電離能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第3周期，

為Mg。⑶Mn的電子排布式為［Ar］3d54s:Mi?+為［Ar］3d)(4)L原子核外的9個軌道依次

為Is、2s、2p、3s、3?中的所有軌道，所以其排布式為Is22s22P63s23P)則L為CL

答案(l)N>OSiF>N>O>C(2)Is22s22P63s2

(3)有(4)Cl

9.(14分)(?東北師大附中模擬)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

號

R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

（DR元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是

________________________________________________________________O

（2）S元素的常見化合價為________,原因是o

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為。

（4）X的核外電子排布圖違背了。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成

焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

1s

解析（DR元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為m

2s2D

AAAA

—I——————I?可知K為N,N原子2P凱道半允滿，能量低，稔定，所以具電離能

較大。（2）由題S為氟元素，F(xiàn)的電負性最強，只能得電子，無正價，其常見化合價為一1

價。（3）由構(gòu)造原理可知核外電子排布規(guī)律為Is22s?2p“3s23Pzs23dl由能量最低原理先排

3d再排4s,則N能層只有2個電子。（4）X元素的核外電子排布先應排能量低的3s軌道。

發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。

答案（1）原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定（2）—1F的電負性最強，只能得電子

（3）2（4）能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光（子）的

形式釋放能量。

10.（16分）（?長春模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、

（+7x）x4x2x

I）同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,B是同周期第一電離能最小的元素,

C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d2s2?；卮鹣铝袉栴}:

(D寫出下列元素的符號：A_______,B________,C,D________o

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________,堿性

最強的是o

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是

(4)畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了_________原理和規(guī)則。

解析由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2,原子序數(shù)為14,A是硅元素、則B是鈉元素,

C的最外層電子的排布式為3s23P:是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布

式為[Ar]3d64s)核電荷數(shù)為18+8=26,是鐵元素，位于d區(qū)的第四周期、VD1族。非金

屬性最強的足N元素，對應的11N0、酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應的NaOII堿

性最強。D所在周期第?電離能最大的元素是稀有氣體嵐，電負性最大的元素是非金屬最

強的氟。

答案(l)SiNaPN(2)HNOsNaOH

Is2s2D

AAAAA

I_II__————1-泡利洪特

11.(14分)(?安慶一中模擬)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是(填編號)o

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式。

(3)某元素的特征電子排布式為〃s〃服"I該元素原子的核外最外層電子的成對電子為

________對。

(4)第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表(填元

素符號)：其中電負性最大的是(填圖中的序號)。

溫度/久

解析⑵⑨號元素是Fc元素，其電子排。式為"如為63s23P63dzs,或［A曰314/0(3)

由溫川田可知〃=2,則該元素是N,其最外層成對電子只有1對。(4)第3周期熔點最

高的單質(zhì)應是Si；電負性最大的是Cl即圖中的2。

答案⑴⑨⑵Is22s22P63s23P63d64s2或［Ar］3cT4s2

(3)1(4)Si2

課時2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

最新考綱

1.了解共價鍵的形成：。鍵和IT鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性

質(zhì)。2.了解簡單配合物的成鍵情況。3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp,sp2,

sp3)o4.能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)

構(gòu)。5.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。6.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉

含有氫鍵的物質(zhì)。

考點?深度突破互動探究題組突破

考點一共價鍵

環(huán)節(jié)口知識梳理思維激活

1.本質(zhì)

共價犍的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。

2.特征

具有飽和性和方向性。

3.類型

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原_2_鍵電子云“頭碰頭”重疊

子軌道重疊方式一鍵電子云“肩并肩”重疊

形成共價鍵的電子對極性鍵共用電子對發(fā)生債摟

是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

里鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用

雙鍵原子間有兩對共用電子對

電子對的數(shù)目

三鍵原子間有mt共用電子對

一［特別提醒］-

(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電

負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。(2)同種元素原子

間形成的共價鍵為非極性犍，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。

4.鍵參數(shù)

(1)概念

一鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵糕放的最低能量

鍵參數(shù)一一鍵長:形成共價鍵的兩個原子之間的核間距

一鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角

(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

①鍵能越大，鍵長越瘦，分子越穩(wěn)定。

②

鍵能分子的穩(wěn)定性

銳!決定分子的

::產(chǎn)分子的立?體構(gòu)型尸性質(zhì)

鍵角一J

5.等電子原理

原子總數(shù)相同,優(yōu)蚯總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)相似，如

CO和N20

探究思考

1.判斷下列說法是否正確:

(Ds-S。鍵與S—P。鍵的電子云形狀對稱性相同￡)

(2)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍()

(3)。鍵能單獨形成，而n鍵一定不能單獨形成()

(4)。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)1)

(5)雙鍵中一定有一個。鍵，一個/鍵，三鍵中一定有一個。鍵，兩個冗鍵()

答案⑴J(2)X(3)V(4)V(5)V

2.試根據(jù)下表回答問題。

某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示：

共價鍵鍵長(nm)

c—C0.154

\/

C=C0.134

/\

一C三c一0.120

c—00.143

c=o0.122

N—N0.146

N=N0.120

N三N0.110

(D根據(jù)表中有關數(shù)據(jù)，可以推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有_______,其影響結(jié)果

是___________________________________________________________

(2)鍵能是。通常，鍵能越，共價鍵越,

由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。

答案(1)原子半徑、原子間形成共用電子對數(shù)目形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半

徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短

(2)氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵稗放的最低能量人穩(wěn)定

環(huán)節(jié)2真題示例明確考向

【示例1】(?安徽化學卷，7)我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣

催化劑

中甲醛的氧化，其反應如下：HCH0+02-----<02+110。下列有關說法正確的是()。

A