3.2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版上冊

2第2課時離子與相對原子質(zhì)量一、教學(xué)目標(biāo)1.通過課程學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠了解離子的形成過程，,知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.通過對比分析，學(xué)生能夠知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。3.通過教師引導(dǎo)，學(xué)生能夠初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查、會用相對原子質(zhì)量。二、教學(xué)重點(diǎn)三、教學(xué)難點(diǎn)四、教學(xué)方法情景導(dǎo)入、講授結(jié)合、啟發(fā)式、討論法、對比歸納（一）新課導(dǎo)入【教師】同學(xué)們下午好，我們這節(jié)課接著講原子的結(jié)構(gòu)。在上新課之前，我們先回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容（原子的結(jié)構(gòu)——原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核外的排布，同時要求大家會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖）有哪位同學(xué)還記得原子結(jié)構(gòu)示意圖怎么畫嗎？有哪位同學(xué)可以試著畫氦、氖、氬三種原子結(jié)構(gòu)示意圖呢？大家一起來看這三種原子示意圖畫對了嗎？證明大家已經(jīng)掌握了畫原子結(jié)構(gòu)示意圖的方法。這三種原子都是稀有氣體里的氦氣、氖氣、氬氣對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖。有哪位同學(xué)還記得稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)呢？（通電可作霓虹燈，可以作保護(hù)氣體）作保護(hù)氣體，說明稀有氣體不活潑，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定這是為什么呢？我們從微觀角度看，它們的原子最外層都有8個電子(氦為2個電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（二）新知構(gòu)建【教師】是不是所有的原子都如稀有氣體一樣穩(wěn)定？1~18號原子結(jié)構(gòu)示意圖如上所示，大家思考哪些容易得到電子，哪些容易失去電子。元素周期表左邊，最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子；元素周期表最外層電子數(shù)大于4的，容易得到電子，最外層電子數(shù)等于8的，不易得失電子。像鈉原子，最外層只有1個電子，則容易失去一個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，形成鈉離子，而鈉離子得到一個單位的正電荷。對應(yīng)的離子表達(dá)形式為Na，氯原子最外層有7個電子，容易得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氯離子，則氯離子得到了一個單位的負(fù)電荷?！緦W(xué)生】小組內(nèi)討論鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程，并用生動、形象的方式展示出來?！窘處煛俊狙菔尽坎シ耪n件，講授離子的形成過程及NaCl的生成過程。以氯化鈉的形成過程為例：鈉原子的最外層電子數(shù)為1,傾向于失去1個電子；氯原子的最外電子層上有7個電子，傾向于得到1個電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時，鈉原子就會失去1個電子形成Na+,氯原子得到1個電子形成Cl-,最外層電子都達(dá)到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子在靜電作用下互相結(jié)合，成為NaCl。反應(yīng)的原子帶上電荷。1.離子的定義：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子，如Na+、Cl-等。2.離子的形成(1)金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子。4(1)陽離子：帶正電的原子(或原子團(tuán)),如Na+、NH+等。43陰離子：帶負(fù)電的原子(或原子團(tuán)),如Cl-、CO2-等。33(1)表示方法：在元素符號(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正、負(fù)號在后。當(dāng)離子帶112-等。3(2)意義我們判斷這些離子符號書寫是否正確。我們總結(jié)一下，書寫離子符號的規(guī)則：①數(shù)字在前，正負(fù)號在后；②數(shù)字為1時省略不寫；③離子所帶電荷不要標(biāo)錯?！咎釂枴客瑢W(xué)們，我們學(xué)習(xí)完了離子，那么離子與原子的區(qū)別是什么呢?又有什么聯(lián)系呢?知識點(diǎn)二相對原子質(zhì)量【教師】(2)公式(1)相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，是個比值。(2)原子實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值越大。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656【提問】找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息?【學(xué)生】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，并不一定等于中子數(shù)。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)。（三