河北省石家莊市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

河北省石家莊市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．為了減少CO2排放，維持地球大氣中CO2穩(wěn)態(tài)平衡，我國提出“3060”雙碳目標(biāo)，下列排地不利于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是（）A．大力調(diào)整能結(jié)構(gòu)，持續(xù)消減煤炭的使用量B．大力發(fā)展和指廣新能源汽車C．積極探索風(fēng)能、核能和太陽能發(fā)電D．全面普及天然氣做飯和供暖2．下列溶液因鹽的水解而呈現(xiàn)酸性的是（）A．Na2SO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaHCO3溶液3．下列物質(zhì)中，與2-甲基丁烷互為同系物的是（）A．CH3CHC．CH3C4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系式是（）A．45v(NH3)=v(O2) B．56v(O2)=v(HC．23v(NH3)=v(H2O) D．45v(O5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置甲測定酸堿反應(yīng)的中和熱 B．裝置乙量取20.00mLNaOH溶液C．裝置丙比較不同催化劑的活性 D．裝置丁分離苯和水的混合物6．下列說法中，正確的是（）A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)7．下列反應(yīng)中，其有機(jī)產(chǎn)物含有2個官能團(tuán)的是（）A．1mol乙炔與2mol溴發(fā)生加成反應(yīng) B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D．甲苯硝化生成三硝基甲苯8．下列對應(yīng)的方程式錯誤的是（）A．水的電離：2H2O?H3O++OH-B．明礬凈水的原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液淋濾后轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)9．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（）A．增大化學(xué)反應(yīng)速率 B．提高平衡混合物中氨的含量C．降低氨的沸點(diǎn) D．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?0．在如圖燒杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中鐵片最易被腐蝕的是（）A． B．C． D．11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2B．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深C．通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少12．化學(xué)工作者對NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理(k為速率常數(shù))第一步：2NO?N2O2快速平衡【其速率方程為v正=k正c2(NO)；v逆=k逆c(N2O2)】第二步：N2O2+H2?N2O+H2O慢反應(yīng)第三步：N2O+H2=N2+H2O快反應(yīng)其中可看似認(rèn)為第二步反應(yīng)不能影響第一步平衡，下列說法錯誤的是（）A．總反應(yīng)為2NO+2H2?N2+2H2OB．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定C．平衡時，2c(NO)=c(N2O2)D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k13．關(guān)于電鍍銅和電解精煉銅，下列說法正確的是（）A．都用粗銅作陽極、純銅作陰極 B．電解液的濃度均保持不變C．陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-=Cu2+ D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-=Cu14．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的壓強(qiáng)不再變化 B．COS的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．混合物的密度不再變化 D．H2S和H2的物質(zhì)的量相等15．已知熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。若斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH-N鍵釋放的能量為391kJ，則斷開1molN≡N鍵須（）A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量16．以下4個實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒種類相同B．Ca2+促進(jìn)了CO32?、HCO3C．Al3+促進(jìn)了CO32?、HCO3D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小17．催化反應(yīng)的過程一般包括反應(yīng)物在催化劑表面吸附、發(fā)生表面反應(yīng)、產(chǎn)物從催化劑表而脫附等步驟，CH4和CO2在催化劑作用下生成CH3COOH的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．CH4在催化劑表面發(fā)生吸附可表示為CH4→H*+CH3*(*表示吸附態(tài))B．②過程表示CH3COOH分子的脫附過程C．反應(yīng)過程中有C—H鍵、C—C鍵，O—H鍵生成D．該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)18．完全燃燒1.00g某脂肪烴，生成3.08g?COA．該脂肪烴屬于烷烴，其分子式為CB．該脂肪烴能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)C．該脂肪烴主鏈有4個碳原子的結(jié)構(gòu)有2種D．該脂肪烴主鏈有5個碳原子的結(jié)構(gòu)有5種二、多選題19．下列說法正確的是（）A．按照系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷B．中最多有4個碳原子共線C．等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，二者消耗氧氣的量相同D．的核磁共振氫譜有4組峰20．雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH-。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）A．M膜為陰離子交換膜B．出口2的產(chǎn)物是鹽酸C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體三、綜合題21．“84”消毒液和醫(yī)用酒精都是重要的消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)圍繞“‘84’消毒液能否與醫(yī)用酒精混合使用”這一問題請行了如表探究。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ取20mL“84”消毒液和40mL醫(yī)用酒精混合均勻，并測量溶液溫度變化溶液溫度由20℃升高至23℃，產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化（1）“84”消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制得。為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在“84”消毒液中殘余一定量的NaOH，請運(yùn)用平衡移動原理解釋NaOH的作用。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，甲同學(xué)得出兩個結(jié)論：結(jié)論一：“84”消毒液能與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二者不能混合使用。結(jié)論二：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為要得出結(jié)論二還需補(bǔ)充兩個實(shí)驗(yàn)，請簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：。（3）經(jīng)查閱資料可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的主要成分為乙醛(化學(xué)式CH3CHO，沸點(diǎn)為20.8℃、有刺激性氣味、有毒)。該反應(yīng)的離子方程式為。22．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解并，實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：（1）Ⅰ．取樣、固氧用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合。反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3，溶液滴定生成的I2(2S2O32?+I2=2I-+S4O6步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）取100.00mL水樣經(jīng)圓氧，酸化后，以淀粉溶液作指示劑，用amol·L-1Na2S2O3溶液選行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為mg·L-1(用含a和b的表達(dá)式表示)。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，將會導(dǎo)致測量結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)。23．化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化。（1）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的為____(填選項(xiàng)字母)。A．Na與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如表所示；物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)H2O(l)相對能量(kJ·mol-1)00-242-286①表示H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程為。②0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)需要(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。（3）已知：Ⅰ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1Ⅱ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律計(jì)算CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=kJ·mol-124．美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其過程分兩步進(jìn)行；第一步：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0第二步：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)（1）其他條件相同時、第Ⅰ步反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度的變化如圖所示。圖中L表示(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。其另外一個物理量X1X2(填“＞”或“＜”)。（2）反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨濕度的變化如表所示。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6①從表中數(shù)據(jù)可以推斷，此反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②500℃時，向恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)各3mol，達(dá)到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率為；若該反應(yīng)在絕熱容器(與外界環(huán)境沒有熱交換)中進(jìn)行，達(dá)到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。③在830℃時，向恒容密閉容器中充入2molCO(g)，5molH2O(g)，4molH2(g)和3molCO2(g)，此時v正v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。25．25℃時，已知Ka(NH3?H2O)=1.0×10-5，對0.1mol·L-1氨水進(jìn)行如下操作，回答下列問題：（1）該氨水的pH=；若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)（2）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時溶液中c(NH4+)=amol·L-1，則c(SO42?)=26．電化學(xué)原理有著重要的應(yīng)用。（1）探究電化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①甲烷燃料電池工作時，負(fù)極上通入的氣體為(填化學(xué)式)；閉合開關(guān)K后a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的氣體為(填化學(xué)式)。②若每個電池甲烷通入量均為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）探究氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為探究NaHSO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時，Cl-對反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。編號甲乙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)發(fā)生較小偏轉(zhuǎn)，3min時無明顯現(xiàn)象電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，30s時，左邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生氣體；右邊燒杯石墨電極上產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl)①實(shí)驗(yàn)乙中右邊燒杯電極的反應(yīng)式為。②已知E為電池電動勢【又稱理論電壓，為兩個電極電位之差，即E=E(+)-E(-)】，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，甲電池與乙電池相比較，E甲E乙(填“＞”、“＜”或“=”)。③從氧化還原反應(yīng)的角度分析，Cl-對反應(yīng)的影響為(填選項(xiàng)字母)。A．增強(qiáng)了Cu2+的氧化性B．減弱了Cu2+氧化性C．增強(qiáng)了HSO3?的還原性D．減弱了HSO3

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．大力調(diào)整能結(jié)構(gòu)，持續(xù)消減煤炭的使用量可以減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)，故A不符合題意；B．大力發(fā)展和指廣新能源汽車可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)，故B不符合題意；C．積極探索風(fēng)能、核能和太陽能發(fā)電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)，故C不符合題意；D．全面普及天然氣做飯和供暖會增加二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)雙碳目標(biāo)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】為了實(shí)現(xiàn)減少碳排放，減少二氧化碳排放，可以尋找新能源代替化石燃料，如核能、太陽能、風(fēng)能等。2．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，NaB．CHC．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根水解使溶液顯酸性，與水解有關(guān)系，C符合題意；D．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，誰強(qiáng)先誰性，水解顯酸性，說明為強(qiáng)酸弱堿鹽。3．【答案】A【解析】【解答】A．CH3CHB．CHC．CH3CH2D．CH3C(CH故答案為：A。

【分析】同系物定義：首先結(jié)構(gòu)要相似，然后分子含有一個或者若干個CH2的有機(jī)物。4．【答案】D【解析】【解答】A．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(NH3)=45v(O2B．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(O2)=56v(H2C．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則v(NH3)=23v(H2D．在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則45v(O2故答案為：D。

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5．【答案】D【解析】【解答】A．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，反應(yīng)可能不充分，不能測定最高溫度，故A不符合題意；B．NaOH溶液呈堿性，應(yīng)選堿式滴定管量取，故B不符合題意；C．過氧化氫濃度、催化劑均不同，不能比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C不符合題意；D．苯與水互不相溶，溶液分層，用分液的方法分離，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯分析：A.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。

B.該儀器為酸式滴定管，不能盛裝堿性溶液。

C.在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，必須保證唯一變量原則。6．【答案】A【解析】【解答】A．同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，A說法符合題意；B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中，?G＜0，?G=ΔH-TΔS，不一定是放熱反應(yīng)，B說法不符合題意；C．?G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，ΔH＜0的反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C說法不符合題意；D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是?G＜0，不一定為熵增的反應(yīng)，D說法不符合題意；故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行。

D.判斷一個反能否自發(fā)進(jìn)行要結(jié)合熵判據(jù)和涵判據(jù)，單一判斷都是不準(zhǔn)確的。7．【答案】B【解析】【解答】A.1mol乙炔與2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳三鍵全部加成，有機(jī)產(chǎn)物中含有4個溴原子，即4個官能團(tuán)，A不符合；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，有機(jī)產(chǎn)物含有2個溴原子，即2個官能團(tuán)，B符合；C.1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，有機(jī)產(chǎn)物中不存在官能團(tuán)，C不符合；D．甲苯硝化生成三硝基甲苯，有機(jī)產(chǎn)物中含有3個硝基，即3個官能團(tuán)，D不符合；故答案為：B。

【分析】常見有機(jī)物官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、酯基、醛基、硝基、鹵素原子等。8．【答案】C【解析】【解答】A．水是弱電解質(zhì)，部分電離生成氫離子(水合氫離子)和氫氧根，即2H2O?H3O++OH-，A不符合題意；B．明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水Al3+水解生成Al(OH)3膠體，可吸附難溶性雜質(zhì)聚沉，即Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，B不符合題意；C．酸性氫氧燃料電池的正極O2得到電子與H+結(jié)合生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，C符合題意；D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液淋濾后轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，ZnS變?yōu)閆n2+，即ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分析：C，在書寫原電池電解反應(yīng)方程式時，先判斷直接產(chǎn)物，在判斷最終產(chǎn)物，要注意電解質(zhì)溶液環(huán)境。9．【答案】D【解析】【解答】合成氨工業(yè)中氫氣和氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟律砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣分離出氨氣后還含有氫氣和氮?dú)?，進(jìn)行循環(huán)操作可以提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，降低成本；與增大化學(xué)反應(yīng)速率、提高平衡混合物中氨的含量、降低氨的沸點(diǎn)無必然關(guān)系；故答案為：D。

【分析】由于合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且轉(zhuǎn)化率很低，原料不能很好地利用，采用循環(huán)操作目的為提高原料轉(zhuǎn)化率。10．【答案】C【解析】【解答】A中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；B中鎂活動性強(qiáng)為負(fù)極，鐵作正極被鎂保護(hù)；C中鐵作負(fù)極加速被腐蝕；D中鐵與電源負(fù)極相連，作為電解池的陰極被保護(hù)；所以鐵片最易被腐蝕的是C；故答案為：C。

【分析】一般金屬腐蝕快慢：電解池陽陽極>原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕；金屬在電解池陰極以及原電池正極都是被保護(hù)的。11．【答案】B【解析】【解答】A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，通入氯化氫氣體可以使水解平衡逆向移動，抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．縮小容積，所有物質(zhì)的濃度均變大，導(dǎo)致氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，氫氧根離子和二氧化硫反應(yīng)導(dǎo)致水解正向進(jìn)行生成二氧化碳?xì)怏w，能吸收除去二氧化碳?xì)怏w中混有的二氧化硫，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．氯化銀沉淀中存在沉淀溶解平衡，鹽酸中氯離子濃度較大，導(dǎo)致氯化銀沉淀溶解平衡逆向移動，減少了氯化銀損失，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】勒夏特列原理即時化學(xué)平衡移動原理，包括電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，當(dāng)外界條件改變時，對化學(xué)平衡移動有何影響，化學(xué)平衡向哪個方向移動。12．【答案】C【解析】【解答】A．將第一、二、三步加起來可得總反應(yīng)為2NO+2H2?N2+2H2O，故A不符合題意；B．第二步N2O2+H2═N2O+H2O慢反應(yīng)，總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定，故B不符合題意；C．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，達(dá)平衡時，c正(NO)=2c逆(N2O2)，故C符合題意；D．第一步反應(yīng)，平衡時：v正=k正?c2(NO)=v逆=k逆?c(N2O2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(N故答案為：C。

【分析】難點(diǎn)分析：B.NO和氫氣反應(yīng)可以分成三個基元反應(yīng)進(jìn)行，三個反應(yīng)的加和就是總反應(yīng)，總反應(yīng)速率取決最慢的一步反應(yīng)。

C.達(dá)到平衡時，速率之比等于系數(shù)之比，所以不對。

D.利用達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)速率方程可以得到平衡常數(shù)。13．【答案】D【解析】【解答】A．鍍銅時，純銅作陽極，鍍件作陰極，故A不符合題意；B．鍍銅時，電解液中Cu2+濃度保持不變；電解精煉銅時，陽極粗銅中鐵、鋅等溶解成為金屬離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致電解液中CuC．由于粗銅中含有金屬性強(qiáng)于銅的鋅、鐵等雜質(zhì)，電解精煉銅時，活潑金屬首先失去電子，所以還有其他陽極反應(yīng)，故C不符合題意；D．陰極反應(yīng)都是銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，只有電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯分析：B.電解冶煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，但是粗銅里含有活潑金屬鐵、鋅等雜質(zhì)會先失去電子，導(dǎo)致陰極析出的銅變多，溶液中銅離子濃度會降低。14．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A不符合題意；B．COS的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明COS的物質(zhì)的量不再改變，平衡不再移動，正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B符合題意；C．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不符合題意；D．H2S和H2的物質(zhì)的量相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D不符合題意；故答案為：B。【分析】判斷平衡依據(jù)有：1.同正物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同，即達(dá)到平衡，2.各物質(zhì)濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變，3.變化的物理量不再反生改變，即達(dá)到化學(xué)平衡。15．【答案】A【解析】【解答】焓變=斷鍵吸收能量-成鍵釋放能量，設(shè)斷開1molN≡N鍵吸收xkJ能量，則有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即斷開1molN≡N鍵吸收945.6kJ能量；故答案為A。

【分析】反應(yīng)熱的計(jì)算方法：

1.根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算：△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能

2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算：△H=生成物具有的總能量－反應(yīng)物具有的總能量16．【答案】B【解析】【解答】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+、H2CO3、CO32?、HCO3?、OH-、H+、HB．鈣離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，抑制碳酸根離子水解，B符合題意；C．鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解，Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解，C不符合題意；D．硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，都生成氫氧化鋁和二氧化碳，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH降低，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，導(dǎo)致碳酸根離子濃度降低，溶液pH降低，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進(jìn)碳酸氫根離子電離平衡正向移動，導(dǎo)致溶液pH降低，D不符合題意；故答案為：B。【分析】思路分析：鋁離子可以促進(jìn)碳酸根和碳酸氫根的水解，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀；鈣離子只能與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與碳酸氫根不反應(yīng)。17．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附生成H*和CH3*，表示為：CH4(g)→H*+CH3*，A不符合題意；B．②過程H*和CH3COO*在催化劑的作用下生成CH3COOH，則②過程表示CH3COOH分子的脫附過程，B不符合題意；C．由圖可知，反應(yīng)中只有C-C鍵和O-H鍵的生成，沒有C-H鍵的生成，C符合題意；D．由圖可知，反應(yīng)物CH4和CO2的總能量高于生成物中CH3COOH的總能量，則該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯分析：該反應(yīng)的總反應(yīng)為：CH4+CO2=CH3COOH；從反應(yīng)可知，有C-C鍵和O-H鍵的生成，沒有C-H鍵的生成。18．【答案】C【解析】【解答】A．完全燃燒1.00g某脂肪烴，生成3.08g?CO2和B．該脂肪烴屬于烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B不符合題意；C．該脂肪烴主鏈有4個碳原子，說明支鏈只能是3個甲基，結(jié)構(gòu)只有1種，C符合題意；D．該脂肪烴主鏈有5個碳原子，則其支鏈可以是1個乙基，此時乙基只能和3號碳原子相連，或是2個甲基，2個甲基可以是相鄰、相對或相間，相對時有2種結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)有5種，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的二氧化碳和水，求出C：H=7：16，結(jié)合相對分子質(zhì)量等于100，可以得到分子式為C7H16，屬于烷烴，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)。

C.在書寫烷烴同分異構(gòu)體是，采用減碳法進(jìn)行書寫，注意主鏈對稱，確保不重復(fù)。19．【答案】A,C【解析】【解答】A．的最長碳鏈為7個碳，離取代基近的一端編號得到符合題意名稱為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，故A符合題意；B．連接碳碳三鍵的碳原子的苯環(huán)對角線的碳原子可共直線，共5個，故B不符合題意；C．乙炔和苯的最簡式都是CH，等質(zhì)量的乙炔和苯中C、H的物質(zhì)的量都相等，所以等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒，消耗氧氣的量相等，故C符合題意；D．核磁共振氫譜有3組峰，故D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】A.系統(tǒng)命名法對烷烴進(jìn)行命名時，注意主鏈的選擇以及支鏈的位置。

B.乙炔為直線結(jié)構(gòu)，與甲基上碳原子和苯環(huán)對角線上的5個碳原子共線。

C.利用最簡式進(jìn)行判斷，最簡式相同，質(zhì)量相同，耗氧量相同。

D.核磁共振氫譜峰的數(shù)量即是氫原子種類。20．【答案】A,D【解析】【解答】A．由分析可知，M膜為陽離子交換膜，故A不符合題意；B．由分析可知，出口2的產(chǎn)物為鹽酸，故B符合題意；C．若去掉雙極膜，濃氯化鈉溶液中的氯離子會在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則陽極室會有氯氣生成，故C符合題意；D．由分析可知，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，若電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可得兩極共得到氣體的物質(zhì)的量為1mol×12+1mol×1故答案為：AD。【分析】由題給示意圖可知，該裝置為電解池，左側(cè)與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，BP雙極膜解離出的氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，解離出的氫氧根離子進(jìn)入1室，使1室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的鈉離子從陽離子交換膜進(jìn)入1室，則M膜為陽離子交換膜，出口1的產(chǎn)物為氫氧化鈉溶液；右側(cè)與電源正極相連的電極為陽極，BP雙極膜解離出的氫氧根離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，解離出的氫離子進(jìn)入2室，使2室中溶液電荷不守恒，促使鹽室中的氯離子從陽離子交換膜進(jìn)入2室，則N膜為陰離子交換膜，出口2的產(chǎn)物為鹽酸。21．【答案】（1）溶液中存在ClO-+H2O?OH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)（2）取40mL醫(yī)用酒精和20mL蒸餾水混合均勻，測量溶液的溫度；取20mL84消毒液和40mL蒸餾水混合均勻，測量溶液的溫度（3）CH3CH2OH+ClO-=CH3CHO+Cl-+H2O【解析】【解答】(1)84消毒液可由氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制得，為了防止消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中殘余一定量的NaOH，運(yùn)用平衡移動原理解釋NaOH的作用是：ClO-+H2O?OH-+HClO，加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆向移動，使c(HClO)減小，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)；(2)為證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，需要測量反應(yīng)物在反應(yīng)前的溫度，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取40mL醫(yī)用酒精和20mL蒸餾水混合均勻，測量溶液的溫度；實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取20mL84消毒液和40mL蒸餾水混合均勻，測量溶液的溫度；(3)乙醇和NaClO反應(yīng)生成CH3CHO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C元素化合價升高，則Cl元素化合價降低，產(chǎn)物還有Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2OH+ClO-=CH3CHO+Cl-+H2O。

【分析】思路分析（1）次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解得到次氯酸，但是次氯酸極不穩(wěn)定，會發(fā)生分解，所以加入氫氧化鈉溶液目的是抑制水解。

（2）消毒液與酒精混合后溫度升高不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可能是溶液混合過程為放熱過程，使溶液溫度升高，所以要驗(yàn)證酒精與蒸餾水混合后是否溫度升高。22．【答案】（1）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（2）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；80abmg?L-1（3）偏低【解析】【解答】(1)由題干信息可知，步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)即O2將Mn(OH)2氧化為MnO(OH)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，故答案為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；(2)取100.00mL水樣經(jīng)圓氧，酸化后，以淀粉溶液作指示劑，用amol·L-1Na2S2O3溶液選行滴定，原來錐形瓶中的I2和淀粉溶液混合得到的藍(lán)色溶液，滴加達(dá)到Na2S2O3溶液后I2變?yōu)镮-，溶液變?yōu)闊o色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，根據(jù)得失電子數(shù)相等可知，O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3，故有：n(O2)=14n(Na2S2O3)=14ab×10-3mol，則水樣中溶解氧的含量為m(O(3)上述滴定實(shí)驗(yàn)完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，即b的值偏小，則將會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，故答案為：偏低。

【分析】（1）將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合。反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定，說明是Mn(OH)2與氧氣反應(yīng)生成成MnO(OH)2。

（2）在確定滴定終點(diǎn)時，必須強(qiáng)調(diào)半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色。

（3）若滴定管尖嘴處留有氣泡，與沒有氣泡對比，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小。從而導(dǎo)致濃度偏低。23．【答案】（1）C（2）H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol-1（3）-283【解析】【解答】(1)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量則是吸熱反應(yīng)，A．Na與H2O反應(yīng)，生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，是放熱反應(yīng)，故A不正確；B．甲烷的燃燒反應(yīng)，生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，是放熱反應(yīng)，故B不正確；C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學(xué)方程式為：CaCO3高溫__CaO+COD．鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和H2，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，是放熱反應(yīng)，故D不正確；故答案為：C；(2)①燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H2(g)燃燒反應(yīng)方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，由表數(shù)據(jù)可得，△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-286-(0+0)=-286kJ·mol-1，則H2(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程為H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-286kJ·mol②由H2O(g)=H2O(l)△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=-286-(-242)=-44kJ·mol-1，則0.5molH2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)需要放出22kJ的熱量；(3)根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)II-12反應(yīng)I可得CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-393.5-12

【分析】（1）常見吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。

（2）焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，注意反應(yīng)焓變的正負(fù)號問題。

（3）利用蓋斯定律，根據(jù)已知方程，消除單質(zhì)碳，即可得到目標(biāo)方程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。24．【答案】（1）溫度；＜（2）放熱；75%；減??；＜【解析】【解答】(1)第Ⅰ步反應(yīng)焓變大于零，為氣體分子數(shù)增加的吸熱反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率下降；升高溫度，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率升高；由圖像可知，曲線隨L變大而變大，L為溫度；圖示為其他條件相同時、第Ⅰ步反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度的變化圖像，溫度相同時，壓強(qiáng)越大，甲烷轉(zhuǎn)化率越低，則X1<X2。(2)①從表中數(shù)據(jù)可以推斷，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②500℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為9；設(shè)反應(yīng)CO的物質(zhì)的量為x起始(mol)K=x×x(3-x)×(3-x)達(dá)到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率為94若該反應(yīng)在絕熱容器(與外界環(huán)境沒有熱交換)中進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相當(dāng)于升高溫度，導(dǎo)致平衡逆向移動，使得達(dá)到平衡后CO(g)