2024-2025學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素-鈉和氯質(zhì)量評估新人教版必修第一冊

其次章海水中的重要元素——鈉和氯(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Cu-64一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列關于鈉的敘述中,正確的是()A.鈉是銀白色金屬,硬度很大B.加熱時,金屬鈉猛烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點很高解析:鈉是銀白色金屬,質(zhì)軟,A項錯誤;鈉燃燒時火焰為黃色,生成過氧化鈉,過氧化鈉是淡黃色的固體,B項正確,C項錯誤;鈉的熔點較低,不到100℃,D項錯誤。答案:B2.下列對Na2O和Na2O2的敘述中正確的是()A.都是白色固體B.都是強氧化劑C.與酸反應的生成物都是鹽和水D.都能與水反應形成強堿溶液解析:Na2O是白色物質(zhì),Na2O2是淡黃色物質(zhì),A項錯誤;過氧化鈉是強氧化劑,而氧化鈉不是強氧化劑,B項錯誤;Na2O2能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氧氣,氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,C項錯誤;Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,D項正確。答案:D3.試驗室制取的氯氣往往含有水蒸氣和HCl氣體,若想得到純凈干燥的氯氣,下列除雜試劑及依次正確的是()A.濃硫酸氫氧化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液濃硫酸C.蒸餾水濃硫酸D.飽和食鹽水濃硫酸解析:氯氣能與氫氧化鈉反應,所以不能用氫氧化鈉溶液除氯氣中的氯化氫,氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小,可用飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì);因為飽和食鹽水中有水,所以先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸汲取水蒸氣。答案:D4.鑒別固體Na2CO3和NaHCO3比較好的方法是()A.分別與同濃度的稀鹽酸反應B.分別加入NaOH溶液C.分別加入石灰水D.溶于水,比較其溶解性解析:兩者與鹽酸反應生成氣體的快慢不同,可鑒別;碳酸氫鈉與NaOH反應無明顯現(xiàn)象,碳酸鈉與NaOH不反應,不能鑒別;兩者均與石灰水反應生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;兩者均溶于水,利用溶解性鑒別不是好方法。答案:A5.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是()A.臭氧、活性炭處理水的原理相同B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C.氯氣具有強氧化性,所以氯氣也具有很強的漂白性D.漂白粉長期露置在空氣中會失效解析:臭氧具有氧化性,活性炭具有吸附性,兩者處理水的原理不同,A項錯誤;用氯氣消毒的水中含有氯氣、H+、Cl-等多種粒子,如配制硝酸銀溶液時會導致試劑變質(zhì),B項錯誤;氯氣具有強氧化性,但是不能說氯氣具有漂白性,C項錯誤;漂白粉的主要成分為次氯酸鈣,可與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸,易變質(zhì),D項正確。答案:D6.(2024·廣東卷)下列關于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是()A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽:OH-+2H++CO32-HCO3B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2OC.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿:2O22-+2H2O4OH-+OD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析:A項,少量的氫氧化鈉可以與碳酸反應生成碳酸氫鈉,堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽可以實現(xiàn),離子方程式為OH-+H2CO3HCO3-+H2O,錯誤;B項,氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽可以實現(xiàn),離子方程式為2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O,正確;C項,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,過氧化物轉(zhuǎn)化為堿可以實現(xiàn),離子方程式為Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,錯誤;D項,硅酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和硅酸,鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽可以實現(xiàn),離子方程式為SiO32-+2H+H2SiO3答案:B7.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A小蘇打可用于治療胃酸過多癥NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有關系B將Na2O2溶于水,并滴入酚酞溶液,溶液變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯誤,無關系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有關系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無關系解析:B項,Na2O2溶于水,并滴入酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,陳述Ⅰ錯,陳述Ⅱ正確;C項,高壓鈉燈發(fā)黃光是物理改變,與金屬鈉具有還原性沒有因果關系;D項,陳述答案:A8.在探究新制飽和氯水成分的試驗中,下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結論中錯誤的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO解析:Cl2為黃綠色,氯水中溶有Cl2分子,顯淺黃綠色,A項正確;與AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀,且不溶于HNO3,說明氯水中含有Cl-,B項正確;氯水顯酸性,加入NaHCO3,H+與HCO3-反應會產(chǎn)生CO2氣體,C項正確;氯水中的Cl2和HClO均具有強氧化性,可以氧化Fe2+生成Fe答案:D9.在探討金屬鈉與水反應的試驗中,下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結論中錯誤的是()A.將一小塊Na投入水中,鈉浮于水面,說明鈉的密度比水的密度小B.將一小塊Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液變紅,說明反應生成了堿性物質(zhì)C.將一小塊Na投入CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,說明Na不如Cu活潑D.點燃Na與肥皂水反應產(chǎn)生的氣泡,有尖銳爆鳴聲,說明有H2生成解析:將一小塊Na投入CuSO4溶液中,Na首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀,得不到銅,鈉比銅活潑,C項錯誤。答案:C10.如圖所示,若關閉Ⅰ處的彈簧夾,打開Ⅱ處的彈簧夾,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后通入乙瓶,布條不褪色;若關閉Ⅱ處的彈簧夾,打開Ⅰ處的彈簧夾,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不行能是()A.濃硫酸B.NaCl溶液C.Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液解析:由題意可知,關閉Ⅰ處的彈簧夾,打開Ⅱ處的彈簧夾時,潮濕的Cl2通過甲瓶進入乙瓶,未潤濕的紅色布條不褪色,說明甲中盛有濃硫酸汲取了H2O(g)或盛有的堿液汲取了氯氣。答案:B11.已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關系如圖所示,則C的以下性質(zhì)中錯誤的是()A.水溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應放出氣體D.受熱易分解解析:A是金屬,B是淡黃色的金屬氧化物,則B為Na2O2,依次可推知A為Na,C為Na2CO3,D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性,A項正確;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B項正確;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C項正確;Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不分解,D項錯誤。答案:D12.(2024·遼寧,改編)我國古代四大獨創(chuàng)之一黑火藥的爆炸反應為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.11.2LCO2含原子數(shù)為1.5NA B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA D.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含K+數(shù)目為0.1NA解析:1個CO2分子含有3個原子,題中沒有說明是標況條件下,氣體摩爾體積未知,無法計算原子數(shù),A項錯誤;由方程式可知,每生成1molN2轉(zhuǎn)移12mol電子,2.8gN2的物質(zhì)的量n=mM=2.828mol=0.1mol,則0.1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA,B項錯誤;0.1molKNO3晶體中含有的離子為K+、NO3-,則含有的離子數(shù)目為0.2NA,C項正確;1L0.1mol·L-1K2答案:C13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是()A.標準狀況下,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NAB.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NAC.常溫常壓下,1mol氨含有的原子數(shù)為4NAD.1L1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NA解析:標準狀況下,22.4L氫氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,所含分子數(shù)為NA,故A項正確;0.5mol·L-1的MgCl2溶液,缺少溶液的體積,無法計算Cl-個數(shù),故B項錯誤;氨的化學式為NH3,1mol氨含有的原子數(shù)為4NA,故C項正確;1L1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量n=c·V=1L×1mol·L-1=1mol,故Cl-的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為3NA,故D項正確。答案:B14.標準狀況下,mgA氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同。下列說法中錯誤的是()A.同溫同壓下,同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶nB.25℃時,1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC.同溫同壓下,氣體A和氣體B的密度之比為n∶mD.標準狀況下,等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m解析:標準狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相等,則氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為m∶n。同溫同壓下,同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n,故A項正確;相同質(zhì)量,氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比,所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m,故B項正確;同溫同壓下,氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以氣體A與氣體B的密度之比為m∶n,故C項錯誤;同溫同壓下,相同質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以標準狀況下,等質(zhì)量的A與B的體積比為n∶m,故D項正確。答案:C15.若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液中含1gCa2+,則NO3A.ρ400mol·L-1 B.20ρC.2.5ρmol·L-1 D.1.25ρmol·L-1解析:由Ca(NO3)2的組成可知,NO3-的濃度應為Ca2+的濃度的2倍,所以先求Cac(Ca2+)=n(Ca2+)V=1.25ρmol·L-1,c(NO3-)=1.25答案:C16.下列說法中正確的是()A.2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.3%B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%C.Na2O2溶于水后溶質(zhì)為Na2O2D.6.2gNa2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2g解析:Na投入H2O中,Na與H2O發(fā)生反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,形成的溶液中的溶質(zhì)為NaOH,ω(NaOH)=m(NaOH)m(溶液)×100%,不等于2.3%,A項不正確;25gCuSO4·5H2O含有CuSO4的質(zhì)量為25g×160250×100%=16g,ω(CuSO4)=16g25g+75g×100%=16%,B項正確;Na2O2溶于水且與水反應:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶質(zhì)為NaOH,C項不正確;Na2O溶于水生成NaOH,反應為Na2答案:B二、非選擇題:共56分。17.(12分)常溫下,A是雙原子氣態(tài)單質(zhì),其密度為3.17g·L-1(標準狀況下),B、C、D都是含A中元素的化合物,轉(zhuǎn)化關系如圖所示。(1)分別寫出A、B的化學式:A,B。

(2)寫出下列反應的化學方程式。A與NaOH溶液反應:;

D→A:。

(3)A通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為。

解析:氣體A的摩爾質(zhì)量為3.17g·L-1×22.4L·mol-1≈71g·mol-1,且A是雙原子氣態(tài)單質(zhì),由此推斷A為Cl2,結合圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,進一步推斷出B為HClO,C為NaCl,D為HCl,其中A(Cl2)與NaOH溶液發(fā)生反應:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,D→A的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案:(1)Cl2HClO(2)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)溶液先變紅后褪色18.(14分)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備運用。(1)該同學應選擇mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的(填字母)之間。

甲乙A.②與③ B.①與②C.③與④(3)該同學應稱取NaOH固體g,用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填字母)。

附表砝碼規(guī)格砝碼代號abcde砝碼大小/g1005020105ABC解析:(1)選擇容量瓶時,容量瓶的容積應與所配溶液的體積相同或近而大的。本題應選擇500mL的容量瓶。(2)甲圖操作是洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,因此應放在③與④之間。(3)m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。稱量時,應添加20g和10g砝碼,并移動游碼至3.1g。答案:(1)500(2)C(3)10.0c、dC19.(14分)試驗室制取Cl2及性質(zhì)的驗證明驗組合裝置如下圖所示,請回答下列問題。(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為,

若產(chǎn)生的氯氣(標準狀況下)為5.6L,參與反應的二氧化錳的質(zhì)量為g。

(2)裝置D采納向上排空氣法收集氯氣的緣由是

。

(3)能證明干燥的氯氣沒有漂白性的現(xiàn)象是

。

(4)B的作用是,G中發(fā)生反應的化學方程式為。

解析:(1)A中生成氯氣的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。設參與反應的二氧化錳的質(zhì)量為m。4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O87g22.4Lm5.6L則87gm=22.4L(2)由于氯氣的密度比空氣的密度大,故采納向上排空氣法收集。(3)E中紅色布條不褪色能證明干燥的氯氣沒有漂白性。(4)濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有HCl,須要用飽和NaCl溶液除去;氯氣有毒,須要用氫氧化鈉溶液汲取,發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。答案:(1)4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O21.75(2)氯氣的