2025版新教材高考化學全程一輪總復習課時作業(yè)4氧化還原反應(yīng)

課時作業(yè)4氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1．我國古代四大獨創(chuàng)之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按肯定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)中，還原劑為KNO3B．該反應(yīng)中，S和C被氧化C．該反應(yīng)中，K2S為氧化產(chǎn)物D．該反應(yīng)中，若生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol2．某化學反應(yīng)在催化劑條件下的轉(zhuǎn)化過程的微觀示意圖如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該反應(yīng)中，氧化性：NO>CO2B．該反應(yīng)可表示為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2C．該反應(yīng)中，被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為7∶6D．每生成標準狀況下2.24LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA3．潔廁靈和“84”消毒液混合運用時發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是()A．“84”消毒液的有效成分是HClB．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物C．HCl只表現(xiàn)還原性D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯氣在標準狀況下的體積約為2.24L4．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋55．依據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A.表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C.表中④的離子方程式配平后，H＋的化學計量數(shù)為16D.表中③還原產(chǎn)物是KCl6．K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”有FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成。下列有關(guān)說法正確的是()A.K2FeO4中鐵元素的化合價是＋3B.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋3ClO－＋5H2O=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋10H＋C.“轉(zhuǎn)化2”能進行的緣由是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.過濾所得產(chǎn)品可用冷水洗去表面雜質(zhì)離子7．下列有關(guān)氧化還原常識的說法中正確的是()A.分別以KMnO4、KClO3、H2O2為原料制取相同質(zhì)量的O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1∶1∶1B.飛船動力源發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶2C.火法煉銅中的反應(yīng)為2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化D.發(fā)令槍撞擊時反應(yīng)為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol8．雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是()A.過程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)B.過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3C.雙堿法脫硫過程中，NaOH起的是催化作用D.總反應(yīng)為2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O9．已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的改變關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C.K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6D.起先加入的K2Cr2O7為0.1mol二、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)10．已知向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物B.4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子C.每生成4molFe(OH)3，反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色11．氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含肯定濃度的CN－，無害化排放時必需對這種廢水進行處理?？刹杉{堿性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及兩個反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ，CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O(未配平)；反應(yīng)ⅱ，OCN－＋OH－＋Cl2→X＋Y＋Cl－＋H2O(未配平)。其中反應(yīng)ⅰ中N元素的化合價沒有改變，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列推斷正確的是()A.反應(yīng)ⅰ中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1∶2B.X、Y分別是CO2、N2，且均為反應(yīng)ⅱ的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須實行措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理c(CN－)＝0.0001mol·L－1的廢水106L，消耗標況下的Cl24.48×103L12．在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：反應(yīng)Ⅰ：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋O2→NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→N2↑＋H2O＋H＋(未配平)下列說法正確的是()A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B.常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成8.96LN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC.好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3∶5時，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))能完全轉(zhuǎn)化為N2D.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶3三、非選擇題13．氯化合物在生活中具有重要用途，不同價態(tài)的含氯化合物在適當條件下可以相互轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。①氯胺作飲用水消毒劑是因為其水解生成了具有劇烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________，二氯胺與水反應(yīng)的化學方程式為___________________________。②將0.01molNCl3通入100mL0.5mol·L－1Na2SO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(2)KClO有強氧化性，在強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液，K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。(3)二氧化氯(ClO2)氣體是高效低毒的消毒劑。①已知2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，則ClO2____(填“是”或“不是”)酸性氧化物。②ClO2的穩(wěn)定性差，因此常將其制成NaClO2固體便于運輸和貯存，其制備方法是：將ClO2通入含NaOH的H2O2溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③某消毒劑中ClO2含量的測定：取10mL消毒劑于錐形瓶中，然后依次加入足量的KI溶液、3mL稀硫酸，再用0.100mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2I－＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6)))，淀粉作指示劑，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該消毒劑中ClO2的含量為________g·L－1。14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，視察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課時作業(yè)4氧化還原反應(yīng)1．解析：反應(yīng)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到－2價，則S為氧化劑，N元素化合價由＋5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價上升到＋4價，則C為還原劑。由分析可知，該反應(yīng)中的還原劑為C，故A錯誤；該反應(yīng)中C被氧化，S被還原，故B錯誤；氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，K2S為還原產(chǎn)物，故C錯誤；該反應(yīng)中，S元素化合價由0價降低到－2價，N元素化合價由＋5價降低到0價，若生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，故D正確。答案：D2．解析：依據(jù)題給圖像可知，該反應(yīng)為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2，該反應(yīng)中，NO為氧化劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：NO>CO2，A、B項正確；該反應(yīng)中，被氧化的元素是碳元素，被還原的元素是氮元素，則被氧化與被還原的元素的質(zhì)量之比為6∶7，C項錯誤；每生成標準狀況下2.24LN2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，D項正確。答案：C3．解析：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，反應(yīng)中NaClO中的Cl元素化合價由＋1降低到0，HCl中的Cl元素化合價由－1上升到0，則NaClO為氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，NaCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，鹽酸在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性?！?4”消毒液是利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性從而起到殺菌消毒的目的，依據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaClO為氧化劑，則“84”消毒液的有效成分是NaClO，故A錯誤；依據(jù)分析，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，故B錯誤；依據(jù)分析，HCl在該反應(yīng)中既顯酸性又顯還原性，故C錯誤；若有0.1molHCl被氧化，生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L·mol－1×0.1mol＝2.24L，故D正確。答案：D4．解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)肯定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n（設(shè)化合價為＋n）。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L－1×0.024L×（6－4）＝0.02mol·L－1×0.020L×2×（6－n），解得n＝3。答案：B5．解析：若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯誤；該反應(yīng)中H2O2作還原劑，氧元素化合價由－1價上升到0價，則生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；該反應(yīng)中，錳元素價態(tài)從＋7價降到＋2價，氯元素價態(tài)從－1價升到0價，反應(yīng)的方程式為：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學計量數(shù)為16，故C正確；該反應(yīng)的方程式為：KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素價態(tài)從＋5價降到0價，HCl中部分氯元素價態(tài)從－1價升到0價，生成的Cl2中有eq\f(5,6)是氧化產(chǎn)物，eq\f(1,6)是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。答案：C6．解析：由化合價代數(shù)和為0可知，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為＋6價，故A錯誤；轉(zhuǎn)化1發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下，硝酸鐵溶液與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，故B錯誤；轉(zhuǎn)化2發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4＋2KCl=K2FeO4＋2NaCl，反應(yīng)能進行的緣由是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正確；由K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液可知，為削減產(chǎn)品因溶解造成損失，應(yīng)用濃KOH溶液洗去表面雜質(zhì)離子，故D錯誤。答案：C7．答案：D8．解析：過程ⅠSO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，反應(yīng)方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，過程ⅡNa2SO3、Ca（OH）2、O2反應(yīng)生成NaOH和CaSO4，反應(yīng)方程式為2Na2SO3＋2Ca（OH）2＋O2=2CaSO4＋4NaOH，則總反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O。過程Ⅰ為SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；由過程Ⅱ的反應(yīng)方程式可得關(guān)系式O2～2Na2SO3由此可知1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；依據(jù)圖示，再結(jié)合過程Ⅰ和過程Ⅱ可知，NaOH在整個過程中屬于中間產(chǎn)物，故C錯誤；依據(jù)圖示可得總反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O，故D正確。答案：C9．解析：將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))是氧化劑，被還原成Cr3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，被氧化成Fe3＋，依據(jù)電子得失守恒有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋；充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，F(xiàn)e3＋并沒有馬上削減，說明溶液中還有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，AB段應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和I－的反應(yīng)，依據(jù)電子得失守恒有Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～2Cr3＋～6e－～6I－～3I2；B點起先Fe3＋削減，說明BC段為Fe3＋和I－反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒有2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2，據(jù)此解答。起先時Fe3＋濃度不變，則說明Fe3＋沒有參與反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；BC段Fe3＋濃度漸漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，B正確；由圖可知BC段消耗0.9molI－，由2Fe3＋～2Fe2＋～2e－～2I－～I2可得，則n（Fe3＋）＝n（Fe2＋）＝n（I－）＝0.9mol，依據(jù)Fe原子守恒可知，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.9mol，那么依據(jù)Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～2Cr3＋～6e－～6Fe2＋～6Fe3＋可得，與FeSO4反應(yīng)的K2Cr2O7物質(zhì)的量為eq\f(0.9,6)mol＝0.15mol，所以K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為0.15mol∶0.9mol＝1∶6，C正確；三個過程合在一起看，我們發(fā)覺Fe元素化合價沒變，變價的只有Cr和I元素，所以，由得失電子守恒可得關(guān)系式K2Cr2O7～6Fe3＋～6I－可知，共消耗的n（I－）＝1.5mol，剛起先加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為eq\f(1.5,6)mol＝0.25mol，D錯誤。答案：D10．答案：AC11．解析：配平后的反應(yīng)ⅰ為CN－＋2OH－＋Cl2=OCN－＋2Cl－＋H2O，其中CN－為還原劑，Cl2為氧化劑，二者的化學計量數(shù)之比為1∶1，A項錯誤；反應(yīng)ⅱ中，Cl2是氧化劑，則OCN－為還原劑，依據(jù)反應(yīng)ⅰ中N元素的化合價沒有改變，由CN－中N元素的化合價為－3，可知OCN－中N元素的化合價為－3，C元素的化合價為＋4，又X、Y是兩種無毒的氣體，故反應(yīng)ⅱ的氧化產(chǎn)物只有N2，B項錯誤；該廢水處理工藝中所用的Cl2有毒，須實行措施，防止逸出到空氣中，C項正確；處理廢水的總反應(yīng)方程式為2CN－＋5Cl2＋8OH－=10Cl－＋4H2O＋N2＋2CO2，已知n（CN－）＝106L×0.0001mol·L－1＝100mol，消耗標況下Cl2為：100mol×eq\f(5,2)×22.4L·mol－1＝5.6×103L，D項錯誤。答案：C12．答案：C13．解析：（1）①氯胺與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3和HClO。②三氯胺與水反應(yīng)：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。NCl3與水反應(yīng)生成的HClO將Na2SO3氧化為Na2SO4：HClO＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H＋，Na2SO3過量，按NCl3的物質(zhì)的量計算，0.01molNCl3→0.03molHClO→0.03molCl－，轉(zhuǎn)移電子0.06mol。（2）依據(jù)鐵元素、氯元素化合價改變狀況可寫出反應(yīng)的離子方程式：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，F(xiàn)eOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為氧化產(chǎn)物，Cl－為還原產(chǎn)物，二者物質(zhì)的量之比為2∶3。（3）①酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，