高二化學(xué)-選擇性必修1 第二節(jié) 化學(xué)平衡第2課時 教學(xué)設(shè)計

高二化學(xué)-選擇性必修1-課序18-第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時教學(xué)目標1.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。2.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。3.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡及平衡移動的方向，提升從定量的角度分析化學(xué)反應(yīng)的能力。4.能用三段式法進行化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算。教學(xué)過程第二課時：化學(xué)平衡常數(shù)——從定量角度再次認識物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度環(huán)節(jié)要點教師活動學(xué)生活動情境創(chuàng)設(shè)，學(xué)習(xí)理解影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（二）化學(xué)平衡常數(shù)意義化學(xué)平衡常數(shù)受哪些因素影響？請根據(jù)表1提供的數(shù)據(jù)，分析影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。已知：25℃時，鹵化氫生成反應(yīng)的平衡常數(shù)：化學(xué)方程式平衡常數(shù)KH2＋F22HF6.5×1095H2＋Cl22HCl2.57×1033H2＋Br22HBr1.91×1019H2＋I22HI8.6×102對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式確定，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，但對于不同化學(xué)反應(yīng)，同一溫度，化學(xué)平衡常數(shù)又與什么因素有關(guān)？閱讀，獲取信息,分析。深入學(xué)習(xí)，理解應(yīng)用（三）利用平衡常數(shù)判斷物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方向例題1.800℃時，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，以下是t時刻時各物質(zhì)的濃度，請判斷此時是否達到平衡狀態(tài)？分析解釋與應(yīng)用構(gòu)建計算模型（四）構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算的一般思維模型根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時各物質(zhì)的濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例題2.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入容積為10L密閉容器中，充分反應(yīng)并達到平衡后，測得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)和I2的轉(zhuǎn)化率。(2)在上述溫度下，I2的量不變，將H2的投料改為0.2mol，充分反應(yīng)并達到平衡后，求反應(yīng)的平衡常數(shù)和I2的轉(zhuǎn)化率。構(gòu)建化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算的一般思維模型三段式法，具體解題步驟：第一步：列三段式，基本步驟為：寫出反應(yīng)的方程式，確定反應(yīng)物和生成物的初始加入量；確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量(一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x)，確定平衡量。通常這里的量可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，一般情況下我們會使用物質(zhì)的量濃度來列出三段式，方便題目的求算。第二步：寫出平衡常數(shù)表達式或公式。第三步：將三段式的具體數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達式或公式進行計算，得出結(jié)論。分析解釋與建模遷移創(chuàng)新（自主運用與變式）化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計算的一般思維模型的應(yīng)用例題3.在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(H2)=0.008mol·L-1。(1)在上述溫度下，I2的量不變，將H2的投料改為0.2mol，反應(yīng)一段時間后測得體系中HI的濃度為0.002mol·L-1，此時反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？例題4.在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830℃，達到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)