《5 初識酸和堿》試卷及答案-初中化學九年級第二學期-滬教版-2024-2025學年

《5初識酸和堿》試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)?）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈉（Na?CO?）2、下列溶液中，pH值小于7的是：A.稀鹽酸（HCl）B.稀硫酸（H?SO?）C.氫氧化鈉溶液（NaOH）D.氯化鈉溶液（NaCl）3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.氯化鈉(NaCl)D.氧化鈣(CaO)4、下列溶液中，滴入酚酞指示劑后顏色變?yōu)榧t色的是：A.稀硫酸(H2SO4)B.稀鹽酸(HCl)C.氫氧化鈉溶液(NaOH)D.氯化鈉溶液(NaCl)5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）6、下列溶液中，pH值大于7的是：A.氯化鈉（NaCl）溶液B.氫氧化鈉（NaOH）溶液C.硫酸（H2SO4）溶液D.碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液7、下列哪種物質(zhì)屬于堿？A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）8、下列哪種溶液顯堿性？A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.鹽酸溶液D.碳酸溶液9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氫氧化鈉（NaOH）D.硫酸（H2SO4）10、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是：A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但不一定產(chǎn)生氣體B.只有強酸和強堿反應(yīng)才能生成可溶性鹽C.中和反應(yīng)中，氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度必須相等D.中和反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)物的濃度和溫度11、下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸溶液12、下列關(guān)于酸和堿的敘述中，正確的是：A.酸溶液的pH值總是小于7B.堿溶液的pH值總是大于7C.酸和堿反應(yīng)生成的是鹽和水D.所有酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.燒堿（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.純堿（Na2CO3）D.硫磺（S）2、下列現(xiàn)象中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水C.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸（H2SO4）三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：試解釋酸和堿的定義，并舉例說明日常生活中常見的酸和堿。第二題：請簡述酸和堿在溶液中的離子形式，并舉例說明常見的強酸和強堿。第三題解釋為什么酸性溶液和堿性溶液在水中會導電，而純水幾乎不導電。請詳細說明。第四題：請簡述酸和堿在水溶液中的電離特點，并舉例說明。四、計算題（5分）題目1題目描述：在實驗室中，學生使用了0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液來中和一定量的硫酸（H?SO?）。已知完全中和后消耗了25mL的NaOH溶液。求：如果原硫酸溶液的體積為10mL，計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。假設(shè)反應(yīng)后的溶液總體積為35mL，求反應(yīng)后溶液的pH值。相關(guān)公式：中和反應(yīng)的化學方程式：2物質(zhì)的量濃度公式：c=nV，其中c是物質(zhì)的量濃度（mol/L），npH定義：p五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：下列關(guān)于酸和堿的說法中，正確的是（）A.所有的酸溶液都呈酸性，所有的堿溶液都呈堿性B.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時，生成物為氯化鈉和水，說明堿的化學性質(zhì)比酸活潑C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水D.在溶液中，pH值小于7的一定是酸，pH值大于7的一定是堿第二題在實驗室中，小明使用酚酞指示劑來檢測不同溶液的酸堿性。酚酞在酸性和中性溶液中無色，在堿性溶液中變紅。小明有四種未知液體A、B、C和D，他分別向每種液體中加入幾滴酚酞指示劑，并記錄了觀察結(jié)果如下：液體A：顏色沒有變化。液體B：顏色變成紅色。液體C：顏色沒有變化。液體D：顏色變成紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，請回答以下問題：哪些液體可能是堿性的？請簡要說明理由。如果現(xiàn)在給你一瓶稀鹽酸（HCl），你可以如何利用它進一步區(qū)分A和C兩種液體是酸性還是中性？請詳細描述你的實驗方案并預(yù)測可能的結(jié)果?！?初識酸和堿》試卷及答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氫氧化鈣（Ca(OH)?）C.氯化鈉（NaCl）D.碳酸鈉（Na?CO?）答案：C解析：堿是指在水中能產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）的化合物。氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，因為它們在水中解離產(chǎn)生氫氧根離子。氯化鈉是食鹽，屬于鹽類，它在水中解離產(chǎn)生的是鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?），不屬于堿。碳酸鈉雖然在水溶液中會產(chǎn)生碳酸根離子（CO?2?），但它也部分解離產(chǎn)生氫氧根離子，因此也屬于堿。所以正確答案是C。2、下列溶液中，pH值小于7的是：A.稀鹽酸（HCl）B.稀硫酸（H?SO?）C.氫氧化鈉溶液（NaOH）D.氯化鈉溶液（NaCl）答案：AB解析：pH值小于7的溶液是酸性溶液。稀鹽酸和稀硫酸都是強酸，它們在水中完全電離產(chǎn)生大量的氫離子（H?），因此pH值小于7。氫氧化鈉溶液是強堿，它在水中完全電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH?），因此pH值大于7。氯化鈉溶液是中性溶液，它在水中完全電離產(chǎn)生等量的鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?），不影響水的pH值，所以pH值接近7。因此正確答案是AB。3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是：A.氫氧化鈉(NaOH)B.硫酸(H2SO4)C.氯化鈉(NaCl)D.氧化鈣(CaO)答案：A解析：堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生氫氧根離子（OH?）的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生Na?和OH?，因此屬于堿。硫酸（H2SO4）是酸，氯化鈉（NaCl）是鹽，氧化鈣（CaO）是氧化物，不屬于堿。4、下列溶液中，滴入酚酞指示劑后顏色變?yōu)榧t色的是：A.稀硫酸(H2SO4)B.稀鹽酸(HCl)C.氫氧化鈉溶液(NaOH)D.氯化鈉溶液(NaCl)答案：C解析：酚酞是一種常用的酸堿指示劑，在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變?yōu)榧t色。因此，當?shù)稳敕犹甘緞┖箢伾優(yōu)榧t色的是堿性溶液。氫氧化鈉溶液（NaOH）是堿性溶液，滴入酚酞后會變紅。稀硫酸（H2SO4）和稀鹽酸（HCl）是酸性溶液，氯化鈉溶液（NaCl）是中性溶液，都不會使酚酞變紅。5、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.碳酸（H2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸和碳酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子（H+），因此它們都是酸。氫氧化鈉在水中電離產(chǎn)生的是鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-），因此它是堿，不屬于酸。所以正確答案是C。6、下列溶液中，pH值大于7的是：A.氯化鈉（NaCl）溶液B.氫氧化鈉（NaOH）溶液C.硫酸（H2SO4）溶液D.碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液答案：B解析：pH值大于7的溶液是堿性溶液。氯化鈉溶液是中性的，pH值約為7；硫酸溶液是酸性的，pH值小于7；碳酸氫鈉溶液是堿性的，但pH值通常小于7，因為它在水中的溶解會產(chǎn)生弱酸性。氫氧化鈉溶液是強堿性的，pH值大于7。因此，正確答案是B。7、下列哪種物質(zhì)屬于堿？A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）答案：A解析：堿是指在水中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。氫氧化鈉（NaOH）在水中電離時產(chǎn)生Na+和OH^-，符合堿的定義，因此選A。8、下列哪種溶液顯堿性？A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.鹽酸溶液D.碳酸溶液答案：A解析：溶液的酸堿性可以通過pH值來判斷，pH值大于7的溶液顯堿性。氫氧化鈉溶液是強堿，其pH值大于7，因此顯堿性，選A。其他選項中的硫酸和鹽酸是酸，碳酸是弱酸，它們的溶液pH值均小于7，因此不顯堿性。9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.碳酸（H2CO3）C.氫氧化鈉（NaOH）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。鹽酸、碳酸和硫酸都能電離出氫離子，因此它們都是酸。而氫氧化鈉電離出的是氫氧根離子（OH-），不是氫離子，所以它是一種堿，不屬于酸。10、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是：A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但不一定產(chǎn)生氣體B.只有強酸和強堿反應(yīng)才能生成可溶性鹽C.中和反應(yīng)中，氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度必須相等D.中和反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)物的濃度和溫度答案：A解析：A選項正確，酸和堿反應(yīng)通常生成鹽和水，但并非所有中和反應(yīng)都會產(chǎn)生氣體。B選項錯誤，強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽，但弱酸和弱堿也能生成可溶性鹽。C選項錯誤，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的結(jié)合，但它們的濃度不必完全相等，只要達到平衡即可。D選項錯誤，中和反應(yīng)的速率確實受反應(yīng)物濃度和溫度的影響，但這并不是描述中和反應(yīng)的唯一正確方式。11、下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸溶液答案：C解析：氫氧化鈉溶液（NaOH）在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH^-），因此它是一種堿性物質(zhì)。氯化鈉溶液（NaCl）和硝酸溶液（HNO3）分別是中性鹽和酸，硫酸銅溶液（CuSO4）是中性鹽溶液。所以正確答案是C。12、下列關(guān)于酸和堿的敘述中，正確的是：A.酸溶液的pH值總是小于7B.堿溶液的pH值總是大于7C.酸和堿反應(yīng)生成的是鹽和水D.所有酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣答案：C解析：A選項正確，酸溶液的pH值總是小于7；B選項也正確，堿溶液的pH值總是大于7。C選項正確，酸和堿反應(yīng)生成的是鹽和水，這是中和反應(yīng)的特點。D選項錯誤，并非所有酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣，只有活潑金屬如鋅、鐵等才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。因此，正確答案是C。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.燒堿（NaOH）B.鹽酸（HCl）C.純堿（Na2CO3）D.硫磺（S）答案：B解析：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸（HCl）在水中電離產(chǎn)生氫離子（H+）和氯離子（Cl-），因此屬于酸。燒堿（NaOH）是堿，純堿（Na2CO3）是鹽，硫磺（S）是單質(zhì)，它們都不屬于酸。2、下列現(xiàn)象中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水C.碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳答案：B解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉（鹽）和水，符合酸堿中和反應(yīng)的定義。鐵與稀硫酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)是鹽與酸的反應(yīng)，碳酸氫鈉加熱分解是分解反應(yīng)，它們都不屬于酸堿中和反應(yīng)。3、下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.碳酸鈣（CaCO3）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸（H2SO4）答案：A解析：堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。選項A中的氫氧化鈉在水溶液中電離時產(chǎn)生的是Na+和OH-，符合堿的定義。而選項B、C、D分別屬于鹽、鹽和酸，不符合堿的定義。因此，正確答案是A。三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題：試解釋酸和堿的定義，并舉例說明日常生活中常見的酸和堿。答案：酸：酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。例如，鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。堿：堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如，氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）等。解析：酸和堿的定義是化學中基本的概念。酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)，而堿則是在水溶液中能夠產(chǎn)生氫氧根離子的物質(zhì)。在日常生活中，常見的酸有食醋、檸檬汁等，它們含有醋酸；常見的堿有肥皂、氨水等，它們含有氫氧化鈉或氫氧化鈣。酸和堿在日常生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如，醋酸可以用來去除鐵銹，氫氧化鈉可以用來清潔廚房。了解酸和堿的性質(zhì)有助于我們更好地認識它們在生活中的作用。第二題：請簡述酸和堿在溶液中的離子形式，并舉例說明常見的強酸和強堿。答案：酸在溶液中會電離出氫離子（H+），堿在溶液中會電離出氫氧根離子（OH-）。常見的強酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等，這些酸在水中完全電離，產(chǎn)生大量的氫離子。常見的強堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）等，這些堿在水中也完全電離，產(chǎn)生大量的氫氧根離子。解析：本題考查了對酸堿電離基本概念的理解。酸和堿在水中電離出的離子分別是氫離子和氫氧根離子。通過舉例說明常見的強酸和強堿，可以幫助學生更好地理解酸堿電離的特性。掌握這些基礎(chǔ)知識對于后續(xù)學習酸堿反應(yīng)、中和反應(yīng)等化學現(xiàn)象至關(guān)重要。第三題解釋為什么酸性溶液和堿性溶液在水中會導電，而純水幾乎不導電。請詳細說明。答案：酸性溶液和堿性溶液之所以能夠在水中導電，是因為當酸或堿溶解于水中時，它們會發(fā)生離解（或電離），產(chǎn)生能夠自由移動的離子。這些離子作為電荷載體，在電場的作用下可以在溶液中移動，從而形成電流，使溶液具有導電性。例如，強酸如硫酸(H?SO?)在水中完全離解為氫離子(H?)和硫酸根離子(SO?2?)，強堿如氫氧化鈉(NaOH)則離解為鈉離子(Na?)和氫氧根離子(OH?)。這些離子的存在使得溶液能夠傳導電流。相比之下，純水幾乎不導電的原因在于它缺乏自由移動的離子。純水中僅有極少量的水分子會自發(fā)地離解成等量的氫離子(H?)和氫氧根離子(OH?)，這個過程被稱為水的自電離。然而，由于這種離解的程度非常低（在25°C時，每10^7個水分子中大約只有1個發(fā)生離解），因此純水中存在的離子數(shù)量不足以顯著促進電流的傳導，所以純水被認為是不良導體。解析：此題旨在考察學生對于酸堿溶液導電機理的理解以及對純水為何不導電原理的認知。理解物質(zhì)在水中的行為，特別是關(guān)于電解質(zhì)的概念，對于掌握酸堿理論非常重要。此外，這個問題也涉及到化學平衡的知識，因為酸堿在水中的離解是可逆反應(yīng)，處于動態(tài)平衡之中。通過解答此題，學生應(yīng)該能夠更好地理解酸、堿以及鹽類物質(zhì)在水溶液中的行為，并認識到這些物質(zhì)在日常生活和技術(shù)應(yīng)用中的重要性。第四題：請簡述酸和堿在水溶液中的電離特點，并舉例說明。答案：酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H?），如鹽酸（HCl）在水中電離產(chǎn)生H?和Cl?；堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?），如氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生Na?和OH?。解析：本題考查了對酸和堿電離特性的理解。酸和堿的電離特點是其定義的基礎(chǔ)，酸電離產(chǎn)生H?，堿電離產(chǎn)生OH?。通過鹽酸和氫氧化鈉的例子，可以直觀地展示酸和堿在水溶液中的電離過程。這樣的題目有助于學生鞏固對酸堿概念的理解。四、計算題（5分）題目1題目描述：在實驗室中，學生使用了0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液來中和一定量的硫酸（H?SO?）。已知完全中和后消耗了25mL的NaOH溶液。求：如果原硫酸溶液的體積為10mL，計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。假設(shè)反應(yīng)后的溶液總體積為35mL，求反應(yīng)后溶液的pH值。相關(guān)公式：中和反應(yīng)的化學方程式：2物質(zhì)的量濃度公式：c=nV，其中c是物質(zhì)的量濃度（mol/L），npH定義：p答案及解析：計算硫酸的物質(zhì)的量濃度根據(jù)化學方程式，我們知道每2摩爾的NaOH可以中和1摩爾的H?SO?。因此，首先我們需要計算出所用NaOH的物質(zhì)的量，然后通過比例關(guān)系得出H?SO?的物質(zhì)的量，最后計算其濃度。已知NaOH的濃度為0.1mol/L，體積為25mL（即0.025L），所以NaOH的物質(zhì)的量nN根據(jù)化學方程式的比例，nH硫酸的體積為10mL（即0.01L），所以硫酸的物質(zhì)的量濃度cH計算反應(yīng)后溶液的pH值在完全中和后，理論上沒有剩余的H?或OH?離子，因為它們已經(jīng)全部結(jié)合生成水。但是，在實際情況下，由于水本身的自離解，溶液中仍會有少量的H?離子。然而，為了簡化問題，我們假設(shè)中和反應(yīng)是完全的，并且忽略水的自離解對pH的影響。在這種理想情況下，pH應(yīng)該接近7，表示中性溶液。但是，如果考慮到實際情況，我們可以估算一下溶液中的[H?]濃度。由于H?SO?是強酸，而NaOH是強堿，兩者完全中和后，溶液應(yīng)為中性。但由于測量誤差、實驗條件等因素，可能會有極微量的過量酸或堿存在，這會導致pH略有偏離7。不過，根據(jù)題目給出的信息，我們無法準確計算這種微小的偏差，因此我們假定反應(yīng)后溶液為中性，即pH=7。綜上所述：硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L。反應(yīng)后溶液的pH值為7（假設(shè)完全中和且忽略水的自離解）。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題：下列關(guān)于酸和堿的說法中，正確的是（）A.所有的酸溶液都呈酸性，所有的堿溶液都呈堿性B.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時，生成物為氯化鈉和水，說明堿的化學性質(zhì)比酸活潑C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水D.在溶液中，pH值小于7的一定是酸，pH值大于7的一定是堿答案：C解析：選項A錯誤，因為有些酸溶液的濃度非常低，可能呈現(xiàn)中性或堿性；選項B錯誤，酸堿中和反應(yīng)的生成物是鹽和水，并不能說明堿的化學性質(zhì)比酸活潑；選項C正確，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子（H?）和堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水分子（H?O）；選項D錯誤，pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值大于7的溶液是堿性溶液，但不是絕對的，有些鹽溶液也可能呈現(xiàn)中性。第二題在