新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵第2課時共價鍵課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第四章第三節(jié)第2課時對點訓(xùn)練題組一共價鍵與共價化合物1．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(C)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(D)A．離子化合物確定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子確定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用題組二共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法3．已知反應(yīng)3NH3＋3Cl2=NH4Cl＋5HCl＋N2，其中用化學(xué)用語描述的相關(guān)微粒正確的是(C)A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB.NH4Cl屬于離子化合物，不含共價鍵C．NHeq\o\al(＋,4)的結(jié)構(gòu)式：D．N2的電子式：4．下列化學(xué)用語表示錯誤的是(C)A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．KCl的電子式：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O5．下列化學(xué)用語表示正確的是(B)A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—OB．CO2的電子式為C．過氧化鈉的電子式為D．用電子式表示NaCl的形成過程為題組三構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用6．下列改變過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是(C)A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．KCl晶體溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水7．下列說法正確的是(A)A．CO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵B．常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)確定都是由分子構(gòu)成，該液體確定不導(dǎo)電C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大8．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的是(C)A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl解析：A項，反應(yīng)中斷裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，改變的都是共價鍵；B項，反應(yīng)物NaCl中不存在共價鍵；D項，沒有共價鍵的斷裂和形成。綜合強化9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其價電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是(D)A．WX2分子中的全部原子最外層都滿意8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2中所含化學(xué)鍵類型相同C．YX2是共價化合物D．原子半徑：X<W<Y<Z解析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其價電子數(shù)的2.5倍，則Y有3個電子層，價電子數(shù)為eq\f(10,2.5)＝4，故Y為Si；W與Y位于同一主族，所以W為C；W與X可形成共價化合物WX2，則X為O；X與Z位于同一主族，所以Z為S。D項，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左向右原子半徑漸漸減小，故原子半徑的大小依次為Y>Z>W>X，錯誤。10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(B)A．元素的非金屬性強弱依次為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：H－與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S和Cl；Cl－與K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K。非金屬性強弱依次為Cl>S>H，A正確；H2S、HCl為共價化合物，KH為離子化合物，B錯誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，C正確；最高化合價和最低化合價：H為＋1和－1，代數(shù)和為0，S為＋6和－2，代數(shù)和為4，Cl為＋7和－1，代數(shù)和為6，D正確。11．有以下8種物質(zhì)：①Na2S②P4③HCl④NaOH⑤Ne⑥H2O2⑦Na2O2⑧NH4Cl。試回答下列問題：(1)不存在化學(xué)鍵的是_⑤__(填序號，下同)。(2)只存在極性共價鍵的是_③__。(3)只存在非極性共價鍵的是_②__。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_⑥__。(5)只存在離子鍵的是_①__。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_④⑦⑧__。12．已知五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中全部離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：A_Na__、B_O__、C_S__、D_N__、E_H__。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式(寫出一種即可)：①D元素形成的單質(zhì)：_N??N__；②E與B形成的化合物：；③A、B、E形成的化合物：；④D與E形成的化合物：；⑤C、D、E形成的離子化合物：。解析：因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10個，故可推知A是Na元