河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65Aul977、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.食醋除水垢、明礬凈水、油脂的皂化都是化學(xué)變化B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D.氧化鈣、硅膠、還原性鐵粉都可用作食品干燥劑8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol?L1Na2S溶液中含S2和HS的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)為，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷（）與二氧化碳反應(yīng)制得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)氧乙烷與乙二醇互為同分異構(gòu)體B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.碳酸亞乙酯在保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸10、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A分離Fe2O3、Al2O3將混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項(xiàng)操作B檢驗(yàn)FeCl2晶體是否完全變質(zhì)取少量久置的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液C證明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向濃度均為0.1mol?L1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D驗(yàn)證淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱11、利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是A.可用H2SO4溶液作電解液B.陽(yáng)離子交換膜的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C.工作電路中每流過(guò)0.02mol電子，Zn電極質(zhì)量減重0.65gD.Pb電極的電極反應(yīng)式是2CO22e=C2O4212、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序數(shù)是W的2倍，X元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AW的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Y的高，且原子半徑：W>YBX的簡(jiǎn)單離子與Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CW與Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D.工業(yè)上通過(guò)電解X2W3或XZ3均可得到X單質(zhì)13、常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為1011B.由c點(diǎn)可算得m=C.a點(diǎn)：c(Cl)>c(M+)>c(OH)>(H+)D.b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)c(Cl)=c(M+)26、(15分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【制取NaNO2】設(shè)計(jì)的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2

=2NaNO2；2NO2+Na2O2

=2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）裝置D的作用是_____________________________。（3）若無(wú)裝置B，則進(jìn)入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。（4）甲同學(xué)檢查裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。a.將B中的藥品換為堿石灰b.將稀硝酸換為濃硝酸C.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶【測(cè)定制得樣品中NaNO2的含量】（5）該實(shí)驗(yàn)中需配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，應(yīng)選擇_______(填化學(xué)式)來(lái)酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2+。為測(cè)定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0g樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。滴定過(guò)程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。27、(14分)“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過(guò)而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：（1）“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________。（2）鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式)，該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。（3）“酸溶”時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42)中提取試劑級(jí)NaCl：①實(shí)驗(yàn)中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。②該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。28、(14分)從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源。回答下列問(wèn)題：（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會(huì)引起催化制中毒，大氣污染等問(wèn)題。①羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol1，已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=OC=SHSHH鍵能（kJ·mol1）745577339436則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時(shí)，將0.30molCOS(g)與0.50molH2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30。①0~30s內(nèi)，COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。②向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。A.COSB.H2OC.H2SD.CO2（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖所示。①由圖中信息可知，0~t1時(shí)間段內(nèi)，一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。②t1時(shí)刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。35、[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HN=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm3。36、[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）B的名稱是____________________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、_____________。

713ABDBCCD26、（1）分液漏斗(1分)；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)（2）吸收過(guò)量的NO，避免尾氣造成污染(2分)（3）O2、NO2(2分)（4）ad(2分)（5）H2SO4(1分)（6）作氧化劑和指示劑(2分)；86.25%(3分)27、（1）Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O(2分)（2）NH3(1分)；3(1分)；加快AlN水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(3分)（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)（4）紅褐色(1分)（5）①2CO32+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑(2分)②加入的CO32使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，從而形成BaCO3(2分)28、（1）①COS+4OH=S2+CO32+2H2O(2分)②073kJ·mo11(2分)（2）①8.0×104mol·Ll·s1(或0.048mol·Ll·min1)(2分)；3.69(2分)②B(1分)（3）①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+(2分)②t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而溶液中的Fe3+