2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)期末質(zhì)量評估新人教版

期末質(zhì)量評估(時間:75分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Fe—56一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.2022年國際冬奧會在北京舉行。短道速滑隊員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成,不銹鋼含有的主要元素是()A.鐵B.碳C.鎳D.鉻解析::不銹鋼的主要成分是鐵。答案:A2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下,18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將含0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為0.1NA解析:0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22-,所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3NA,故A項錯誤;18gH2O的物質(zhì)的量為18g18g·mol-1=1mol,1mol水所含的中子數(shù)為8NA,故B項正確;5.6g鐵的物質(zhì)的量為答案:B3.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.水的電子式:H+[︰O‥‥︰]2B.碳14的原子符號:14C.鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.硫酸鈉的電離方程式:Na2SO42Na++SO4解析:水分子存在兩個氧氫鍵,氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),水的電子式為H︰O‥‥︰H,A項錯誤;碳14的原子符號為146C,B項錯誤;鋁原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都為13,鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;硫酸鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子,其電離方程式為Na2SO42Na++SO4答案:D4.下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是()A.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液變渾濁,該溶液中一定含有COB.向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有ClC.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SOD.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+答案:D5.下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法中錯誤的是()A.氯氣能與大多數(shù)金屬化合,其一般將變價金屬氧化至最高價B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D.因為氯氣有毒,所以可用于殺菌、消毒、漂白解析:氯氣是強氧化劑,能將變價金屬氧化至最高價態(tài),能與大多數(shù)金屬化合,A項正確;鮮花中含有水,干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色,B項正確;因氯氣不溶于飽和食鹽水,而氯化氫能溶于飽和食鹽水,所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫,C項正確;氯氣的殺菌、消毒、漂白作用是由于其遇水生成了次氯酸,而不是因為氯氣有毒,D項錯誤。答案:D6.某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟,其中錯誤的是()A.離子化合物中可能含有共價鍵B.PH4F為離子化合物C.離子化合物不一定含金屬元素D.NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂解析:A項,NaOH為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,正確;B項,PH4F類比于NH4Cl,可知其為離子化合物,正確;C項,NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,正確;D項,NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O,NaOH和NH4Cl中的共價鍵也發(fā)生斷裂,錯誤。答案:D7.下列判斷中正確的是()A.CCl4、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素原子半徑大小呈周期性變化C.NaCl、HCl、NaOH、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同D.相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2、B、C+、D3+,它們的離子半徑大小關(guān)系為A2>B>C+>D3+解析:氫原子核外只有一個電子,不可能形成8電子結(jié)構(gòu),而PCl5中P原子形成5個共用電子對,核外也不是8電子結(jié)構(gòu),故A項錯誤;元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是原子核外電子排布的周期性變化,故B項錯誤;NaCl、NaOH、Na2O2三種物質(zhì)中均含有離子鍵,而HCl、Na2O2和NaOH均含有共價鍵,故C項錯誤;相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2、B、C+、D3+,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則它們的離子半徑大小關(guān)系為A2>B>C+>D3+,故D項正確。答案:D8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH+H2↑B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH+6H2O2[Al(OH)4]+3H2↑C.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑解析:A項、C項電荷不守恒,D項質(zhì)量不守恒。答案:B9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+D用小蘇打治療胃酸過多癥Na2CO3可中和胃酸解析:A項,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑,正確;B項,金屬鋁有良好的延展性,所以可以用來作包裝材料,正確;C項,Fe3+具有氧化性,金屬Cu具有還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板,正確;D項,NaHCO3俗名小蘇打,可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,從而可以治療胃酸過多癥,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3俗名蘇打,堿性較強,不可以中和胃酸,錯誤。答案:D10.對Ⅰ~Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是()A.實驗Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實驗Ⅱ:溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ:放出大量氣體D.實驗Ⅳ:先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解解析:A項,實驗Ⅰ中為Fe(OH)3膠體的制取,得不到Fe(OH)3沉淀,錯誤。B項,實驗Ⅱ中,Fe3+與SCN反應(yīng)顯紅色,Fe2+無現(xiàn)象,錯誤。C項,實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng),無氣體,錯誤。D項,Al3+與NaOH溶液反應(yīng)先生成Al(OH)3沉淀,后沉淀溶解,正確。答案:D11.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是()選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2解析:鈉溶于水生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉,A項不符合題意;鋁與氧氣化合生成氧化鋁,氧化鋁不溶于水,不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,另外氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁,B項符合題意;鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵被鋅置換生成鐵,C項不符合題意;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,CuSO4與氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2,CuCl2與Fe發(fā)生置換反應(yīng)可生成Cu,D項不符合題意。答案:B12.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其最外層電子數(shù)之和等于24,由此可知下列說法錯誤的是()WXYZA.原子半徑大小:W>XB.氣態(tài)氫化物的沸點:Y>XC.簡單陰離子的還原性:Y>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y解析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置,設(shè)W的最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z分別是a+1、a+1、a+2,因此a+a+1+a+1+a+2=24,解得a=5,所以W是N,X是O,Y是S,Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大小:W>X,A項正確;水分子間存在氫鍵,則氣態(tài)氫化物的沸點:Y<X,B項錯誤;氯元素的非金屬性強于S,則簡單陰離子的還原性:Y>Z,C項正確;同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y,D項正確。答案:B13.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClON2↑+3Cl+2H+A.反應(yīng)物中氮元素被氧化,氯元素被還原B.還原性:NH4C.反應(yīng)中每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2,轉(zhuǎn)移約6mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放解析:題述反應(yīng)中,氯元素的化合價由+1價降低為1價被還原,氮元素的化合價由3價升高為0價被氧化,故A項正確;題述反應(yīng)中,NH4+為還原劑,氯元素的化合價由+1價降低為1價,則生成的Cl為還原產(chǎn)物,所以還原性:NH4+>Cl,故B項錯誤;氮元素的化合價由3價升高為0價,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移6mol電子,故C項正確;由2NH4++3ClON2答案:B14.放在手心就能熔化的稀有金屬鎵,其沸點為2403℃,更奇妙的是鎵熔化后在120℃仍不易凝固;在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng),但能溶于強酸和強堿;與其他金屬熔合可改善合金性能;與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯誤的是()A.鎵的熔點高B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體D.鎵可與多種金屬形成合金解析:由信息可知,稀有金屬鎵放在手心里就能熔化,則鎵的熔點低,故A項錯誤;鎵能溶于強酸和強堿,則與Al性質(zhì)相似,故B項正確;鎵與Al性質(zhì)相似,與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故C項正確;鎵與其他金屬融合可改善合金性能,則可形成合金,故D項正確。故選A項。答案:A15.某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl、OH、SO4A.溶液中最多有4種離子B.若溶液有顏色,則一定沒有OHC.若溶液呈堿性,則一定含有Na+D.該溶液不可能溶解單質(zhì)銅解析:Fe3+、Mg2+、Na+、Cl、SO42-可共存,A項錯誤;若溶液有顏色,則溶液中一定含有Fe3+,Fe3+與OH不能大量共存,B項正確;若溶液呈堿性,溶液中沒有Fe3+、Mg2+,但依電中性原理知,Na+、Ba2+答案:B16.有一種鐵的氧化物樣品,用200mL5mol·L1鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣,恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是()A.Fe2O3B.Fe3O4 C.Fe4O5D.Fe5O7解析:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl 2 22.4 x2.24x=0.2mol,即樣品中有0.2mol的FeO。FeO+2HClFeCl2+H2O120.20.4總的反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量=0.2L×5mol·L1=1mol,用于溶解Fe2O3的鹽酸的物質(zhì)的量為:1mol0.4mol=0.6mol。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O160.10.6所以樣品中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量比為2∶1,即2FeO·Fe2O3。故答案選C項。答案:C二、非選擇題:共56分。17.(12分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題:(1)若A、B、C的焰色試驗均呈黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式為,B的俗名為。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是。

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是;

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是;

③檢驗B中陽離子最好的方法是

。

解析:(1)若A、B、C的焰色試驗均呈黃色,均含有Na元素,C為廚房中的用品,則C為NaHCO3,D的過度排放會造成溫室效應(yīng),D為CO2,據(jù)此解答。(2)若A、D均為單質(zhì),D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料,為Fe2O3,則D為Fe,且A為氣體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強氧化性,將Fe氧化為高價態(tài),可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2,據(jù)此解答。答案:(1)①NaOH純堿(或蘇打)②CO32-+CO2+H2O(2)①Fe+2Fe3+3Fe2+②Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+③取少量B的溶液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,說明B中的陽離子是Fe3+18.(14分)為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。(1)甲同學(xué)的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②甲同學(xué)的結(jié)論(填“正確”或“不正確”),理由是。

(2)乙同學(xué)認為應(yīng)將甲同學(xué)實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想(填“合理”或“不合理”),原因是

。

(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗結(jié)束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有碘化鉀淀粉溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E處棉花慢慢出現(xiàn)藍色,結(jié)合甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?(填“同意”或“不同意”),理由是

。

(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實驗,認為若將蘸有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢?此實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,他提出此觀點的依據(jù)是,

預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是,

相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為。

解析:(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成,C處有單質(zhì)溴生成,結(jié)合由強生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強,但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強弱,也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強弱,因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。(2)乙同學(xué)的設(shè)計不合理,因為氯氣與NaBr溶液反應(yīng)時氯氣無法反應(yīng)完全,即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。(3)丙同學(xué)證明了溴與碘的非金屬性強弱關(guān)系,結(jié)合甲同學(xué)的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強弱。(4)氯元素與硫元素位于同周期,氯氣有氧化性而Na2S有還原性,氯能置換出硫,使棉花變成黃色。答案:(1)①Cl2+2KII2+2KCl②不正確該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng),無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱(2)不合理氯氣不可能被NaBr消耗完全,它會與溴一起到達C處(3)同意甲、丙同學(xué)的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強,溴的非金屬性比碘強(4)氯、硫同周期棉花變成黃色,氯元素的非金屬性比硫元素強S2+Cl22Cl+S↓19.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿;③C+比B3+多8個電子;④C與D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色;⑥在周期表中E處于C的下兩個周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答:(1)B是(寫元素符號,下同),E是。

(2)畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:,D的單質(zhì)分子的電子式為,C元素最高價氧化物的水化物的電子式為。

(3)用電子式表示H2A形成過程:。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式:

。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱:(B、C、E離子用實際離子符號表示)。

解析:由信息“氫化物H2A在常溫下是液體”,推測元素A是氧(O);由信息“B2A3化合物可溶于強酸、強堿”,推測化合物B2A3可能是Al2O3,結(jié)合氫化物H2A可確定化合物B2A3是Al2O3,B為鋁(Al);再由“C+比Al3+多8個電子”,則元素C是鉀(K);由“CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色”,確定化合物CD是KI,則元素D是碘(I)。根據(jù)⑥確定元素E是銫(Cs)。答案:(1)AlCs(2)︰I‥‥︰I‥‥︰K(3)H·+·O‥‥·+·HH︰O(4)Cl2+2I2Cl+I2(5)Al3+>K+>Cs+20.(16分)FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。[制備FeBr2固體]實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個耐高溫的瓷皿,其中盛有細鐵粉。實驗開始時,先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600~700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100~120℃的D中,經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6mol·L1的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為,C中為。若進入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛的尾氣吸收裝置。

(2)E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是

;

E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是

。

[探究FeBr2的還原性](3)現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol·L1FeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是。

(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黃綠色,Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br,也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性:Fe2+Br(填“>”或“<”)。

(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的Cl2,取少量反應(yīng)后