2025屆江蘇海安某中學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)10月月考化學(xué)試題（含答案）

化學(xué)試題

注意：本試卷共3頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.我國(guó)提出2030年碳達(dá)峰、2060年碳中和的目標(biāo)。下列關(guān)于CO?的說(shuō)法不F強(qiáng)的是（）

A.CO2固體易升華B.CO2是酸性氧化物C.CO2為極性分子D.CO2屬于非電解質(zhì)

2.疊氮化鈉（NaNs）可用于汽車(chē)安全氣囊的制造，N2。與NaNH2發(fā)生反應(yīng)可以生成NaNs，反應(yīng)方程式為

N2O+2NaNH2=NaOH+NH3+NaN3?下列有關(guān)說(shuō)法不氐砸的是（）

□□

A.NaOH的電子式為NaO：HB.鍵角：NH2<NH3

C.NaNH2中N元素化合價(jià)為-3D.NaN§中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

3.以菱鎂刊礦（主要成分是MgCC>3，含少量FeCC）3）為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過(guò)濾、

灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲配制稀H2SO4B.用裝置乙測(cè)溶液的pH

C.用裝置丙過(guò)濾懸濁液D.用裝置丁灼燒MglOH%固體

占燃

4.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3cM^匕5+2個(gè)+3c。2個(gè)。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.半徑：r（S）<r（K+）B.電負(fù)性：x（C）<x（O）

C.沸點(diǎn)：CO2<N2D.酸性：HNO3<H2CO3

閱讀下列資料，完成5~7題：

鐵及其化合物用途廣泛。日常生活用品和生命體中，有許多含有鐵元素的物質(zhì)：家用鐵鍋中含有鐵和碳;

補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蠪eCC>3,血紅蛋白的活性物質(zhì)血紅素（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）中含有鐵元素：激光打印機(jī)中含有四氧

化三鐵；由鐵及其化合物可制得FeSO4.H2。、Fe3O4,FeCl3>K^FeO,等化工產(chǎn)品。

(/OOHQX3H

5.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.家用鐵鍋的熔點(diǎn)高于鐵單質(zhì)的熔點(diǎn)

B.向碳酸鈉溶液中滴加FeSO4溶液可制得純凈的FeCC）3

C.Fe3（）4是有FeO與Fe2（D3混合組成

D.血紅素分子中由N原子提供孤電子對(duì)形成4個(gè)配位鍵

6.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fes。,膠體粒子的流程圖如下:

NaOH溶液過(guò)量稀硫酸適量H2O2N2NaOH溶液

廢舊Fe?O4

鍍鋅膠體

鐵皮粒子

濾液

已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成[Zn（0H）4廣。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

2

A.“堿洗”的離子方程式為：Zn+40H=[Zn（OH）4]

+3+

B.“酸溶的離子方程式為：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.“氧化”后溶液中含有的主要離子：H+、Fe3+、SO；-

D.N2的作用是防止O2氧化Fe?+而降低Fes。,產(chǎn)率

7.下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途不多,對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.FeCL溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板

B.K^FeO,具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒

C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸

D.FeSO^H2。具有還原性，可用作食品包裝中的抗氧化劑

8.某新型電池可以處理含CN-的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水，電池構(gòu)造示意圖如題圖所示。下列關(guān)于電

池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（）

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.b極上電極方程式為：2H2O-4e-=C）2個(gè)+4丁

C.Na卡通過(guò)交換膜向左室遷移D.反應(yīng)中每消耗ImolCNZ轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5x6.02x1023

9.化合物C是合成鎮(zhèn)痛藥的一種中間體，其合成路線如下:

下列說(shuō)法正確的是（）

A.X分子中所有碳原子共平面B.ImolY最多能與4moiHz發(fā)生加成反應(yīng)

C.Z能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.X、Y、Z均能使酸性KM11O4溶液褪色

10.下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是（）

海帶提碘：海帶水浸?。竞笧V液＞（）

A.3_l2乙'aq17（2）卒取乙

B.海水提鎂：海水一回!_＞Mg（0H）2———MgO電解＞Mg

C.制純堿：嗜口）沙＞NaHC03（s）鍛一Na2c03（s）

D.制漂白粉：NaCl（aq）電解＞CL（g）石灰水＞漂白粉（S）

11.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SC）2的BaC4溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性

B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NC）3）2溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加溶液中一定含有cr

AgNC）3溶液，有白色沉淀生成

向Na2cO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶

C酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

液中，產(chǎn)生白色渾濁

向盛有5mL0.Imol?iJAgNC4溶液的試管中滴入幾滴等濃度

D溶度積常數(shù)：AgCl>AgI

NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴Nai溶液，產(chǎn)生黃色

沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.實(shí)驗(yàn)室制備亞硫酸鈉的過(guò)程如圖所示：將飽和碳酸鈉溶液加熱到40℃,通入二氧化疏至飽和后，再加入

碳酸鈉固體，經(jīng)后續(xù)操作制得亞硫酸鈉。

-28-711

（已知H2SO3:Kal=1.5x10,Ka2=6.3xW;H2CO3:Kal=4.4xIO,Ka2=4.7xlO）

下列說(shuō)法正確的是（）

SO2Na￡O3固體

『圾一?反T應(yīng)I1-AX|反應(yīng)AN&SOj

t

飽和溶液?,.1L,

pH=4.1pH~IO

+2-

A.飽和Na2CO3溶液中存在2c（Na）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO3）

B.“反應(yīng)I”的離子方程式為CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-

C.“反應(yīng)n”得到的溶液中有C（HSO3]<C（SCV]

D.“反應(yīng)n”所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得Na2s。3固體

13.工業(yè)上用乙苯與CC）2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：

CH2cH3CH—CH2

①（e）==Cj（g）+H2（g）AH]=+125kJ/mol

②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJ/mol

在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和CC）2。達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正俄的是（）

■苯乙烯-^co

5o2

乙苯

?.COWH2O

4o

3o

2o

1O

o-----------1---------,_?

300400500600700

溫度/℃

A.其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是CO2消耗H2

C.一定溫度下，降低的乙苯和CO2物質(zhì)的量比值或減小壓強(qiáng)，均能使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，加入CaO(s),能提高平衡時(shí)苯乙烯的產(chǎn)率

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(16分)Cr(VD致癌，國(guó)家對(duì)廢水中Cr(VI)含量有嚴(yán)格的排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上有多種方式除去或利用廢水

中的銘。

32

己知：Ksp[Cr(OH)3]=1x10-;Cr2O；'+H2O□2CrO：+2H*°

Cl)焦亞硫酸鈉除格法。

2

可以選擇焦亞硫酸鈉(Na2s2O5在酸性條件下分解為HSO：、SO3')或亞硫酸鈉處理含銘(VI)廢水。

其工藝流程如圖所示：

含Cr(OH)3

①反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________=

②其他條件相同，pH<2.5時(shí)pH過(guò)低，充分反應(yīng)后除銘率反而下降，可能的原因是

③室溫下，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH,當(dāng)c(Cr3+)<lxl(y5mol/5九pH>。

(2)納米鐵粉除銘法。

利用納米鐵粉去除水體中的Cr(VI)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

①為了探究溶解氧對(duì)水體中的Cr（VI）去除率的影響，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)：一組在反應(yīng)中通入N2,另

一組不通入N2結(jié)果表明，實(shí)驗(yàn)初期，通入N2的去除率遠(yuǎn)高于未通N2的，其原因可能是=

②某水樣Cr（VI）的初始濃度為10mg/L,其他條件相同，溫度分別為15℃、25℃、35℃、45℃對(duì)Cr（VI）的

去除率的影響，結(jié)果如圖所示，溫度在25。（2時(shí)，去除率最高，其原因是o

5306090120時(shí)間/min

f~J5P-o-25X：-*-35*Cf-451c

（3）可用電解法將廢水中較高濃度的銘酸鉀溶液制成重銘酸鉀，其工作原理如圖所示:

情性電極

K2CrO4溶液

①該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)溶液中K+的物質(zhì)的量由amol變成bmol,則生成的重倍酸鉀的物質(zhì)的量為

molo

15.（15分）一種化合物H的合成路線如下（Ph-代表苯基）:

（1）有機(jī)物G中含氧官能團(tuán)名稱為0

（2）有機(jī)物F的分子式為C[oH]o,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

（3）D和乙二醇（HOCH2cH2（DH）以物質(zhì)的量比為2:1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下

列條件的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，且Imol該分子水解時(shí)消耗

4molNaOH。

（4）CfD的過(guò)程中，反應(yīng)（1）物質(zhì)C與CO2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

（5）寫(xiě)出以苯乙烯、苯甲酸、八、為原料制備_的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶

劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干）o

16.（15分）鋁（Mo）與鉆（Co）是重要的過(guò)渡金屬元素，具有廣泛用途。以含鉆廢催化劑（含CoS、MOS2及

少量Al、Fe）,經(jīng)系列處理可制取M0S2、鉆粉工藝流程如圖所示:

-有機(jī)相f反章取卜僵祠—（NH^MOO,

一水層fCo粉

已知：i.“焙燒”后各元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物：“酸浸”后鋁元素轉(zhuǎn)化為MoCV'MoO廣在不同PH條件下發(fā)

6

生縮聚作用生成同多酸根離子，如MOzCV-、MO7O24-等，pH越小縮合度越大。

ii.檸檬酸根離子（C6H5（V）可以和Co2+生成配合物（CoC6H5O7）一。

iii.N2H4可在堿性條件下還原CoS?！股摄@粉，但所制鉆粉中由于含有Co（OH）2導(dǎo)致純度下降；

N2H4?H2。在pH為n~12之間可以較平穩(wěn)地快速進(jìn)行反應(yīng),

I.制備M0S2

（1）“酸浸”時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高鉆、鋁元素浸出效率的方法有=

（2）“萃取”的原理為：2R3N（叔胺）+2H++MoOj目哪斷（R3NH）2MOO4,通過(guò)反萃取使有機(jī)相中的

Mo元素進(jìn)入水相，需加過(guò)量反萃取劑（填試劑名稱）。“酸沉中析出鋁酸錢(qián)晶體時(shí)，加入HNC）3調(diào)

節(jié)pH為6,其目的是0

（3）用（NHJ2MOO4晶體先制備硫代鋁酸鏤（NHJ2M0S4,再將（NHJ2M0S4在一定條件下加熱，可分

解得到MoS?,其他產(chǎn)物NH3、H2s和硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為8:4:1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________O

II.制備鉆粉。

（4）①寫(xiě)出N2H4-H2。堿性條件下還原CoS。,制鉆粉的離子方程式________________。

②為平穩(wěn)地快速獲得純度較高的鉆粉，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量提純后的CoS。,溶液，，固

體干燥，得到鉆粉。（可選用的試劑：lmol/LBa（OH）2溶液，Imol/LNaOH溶液，Imol/L2H4-凡。溶液、

檸檬酸鈉溶液、稀鹽酸、稀硫酸、Imol/LBaC%溶液、蒸儲(chǔ)水）

17.（15分）氫氣是一種理想的清潔能源，將成為未來(lái)的主要能源。金屬材料在制氫、儲(chǔ)氫和用氫方面發(fā)揮了

重要作用。

（1）納米鋤銀合金RuNi催化氨硼烷水解制氫。主要經(jīng)過(guò)吸附和反應(yīng)的過(guò)程，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示（每個(gè)步

驟只畫(huà)出了可能參與該步反應(yīng)的1個(gè)水分子）。根據(jù)元素電負(fù)性變化規(guī)律（N>H>B）,寫(xiě)出圖中的虛線框內(nèi)

微粒A和微粒B的化學(xué)式________________、o

(2)合金材料可用于儲(chǔ)氫。

已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)AHt=-74.5kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)AH2=-64.4^^011；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)AH3。

@AH3=.

②一種銀基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

寫(xiě)出基態(tài)Ni原子核外電子排布式________________,該合金儲(chǔ)氫后，H?與Ni的物質(zhì)的量之比為

（3）儲(chǔ)氫材料MgH?能與水反應(yīng)放氫，但與純水反應(yīng)產(chǎn)生H?很少。MgCl2、NiCl2、CuCU等鹽溶液能

提升MgH2的放氫性能。lmol/L的幾種鹽溶液與MgH2制備H2時(shí)MgH2轉(zhuǎn)化率如圖所示。

“min

121620

已知：i.Ksp[Mg(OH)2]=5.6x10;Ksp[Ni(OH)2]=5.5x10;Ksp[Cu(OH)2]=2.2xIO；

氧化性：Mg2+<Ni2+<H+<Cu2+

ii.MgH?在MCI?（M代表Mg、Ni、Cu）溶液中水解的示意圖如圖。

①M(fèi)gHz受熱分解能放氫，采用與水反應(yīng)放氫的優(yōu)點(diǎn)是

②使用NiCl2溶液制備H2的反應(yīng)速率大于MgCl2溶液，可能的原因是

③40min后，CuCl,溶液制備H,時(shí)MgH,轉(zhuǎn)化率小于MgCL溶液，可能的原因是

化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

選擇題：1~5CACBD6-10DADDC11-13BCD

14.（16分）

22+3+2

（1）?2Cr2O7'+3S2O5'+10H=4Cr+6SO4'+5H2O（共3分物質(zhì)2分配平1分）

②酸性過(guò)強(qiáng)，焦亞硫酸鈉發(fā)生分解（1分），并與H+反應(yīng)生成SO2逸出（1分），除銘率下降。（共2分）

③5（2分）

（2）①溶解氧與鐵粉生成的鐵氧化物阻礙了反應(yīng)進(jìn)行（2分）

②低于25℃時(shí)，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢（1分）；

高于25℃時(shí)，溫度升高不利于Cr（VI）吸附，導(dǎo)致去除率下降。（1分）（共2分）

通電人人

①4K2。04+4凡0^=2&@207+2凡T+02T+4K0H。（物質(zhì)2分配平及條件1分）（共3分）

②”分）

15.（15分）

（1）（酮）跋基（2分多寫(xiě)