2025屆高三化學復習：沉淀溶解平衡

2025屆高三化學復習--沉淀溶解平衡

一、單選題

1.（2024.河南?模擬預測）常溫下，難溶堿R（OH）2、M（OH）2的沉淀溶解平衡曲線如圖所

-lgc（R2+）^-lgc（M2+）

A.常溫下由RgH）?、M（OH）2形成的飽和混合溶液中，c（R2+）=c（M2+）xlO22

B.向a點分散系中加入幾滴濃NaOH溶液，不可能得到b點分散系

C.c點R（OH）2的分散系不穩(wěn)定，v（沉淀）＞丫（溶解）

D.用R（NC）3）2溶液可除去R（OH）2、M（OH）2混合物中的M（OH）2

+9

2.（2024高三下?江西宜春?階段練習）已知室溫時：L+H2O^HL+OHK=lxlO=化

合物L與Fe?+形成配合物（Fe2++aL=FeLf）,FeL：+的濃度隨FeSO’的投料百分比的變化

如圖所示（爐?（Fej+c'』）,'。表示初始濃度）。

下列說法錯誤的是

A.a=3

B.25℃時，0.111101?匚1的1溶液「由5

C.增大pH有利于FeL7的生成

D.%=0.25的溶液中，c（L）+c（HL+）+ac（Fel4+）＞3c（Fe2+）

3.（2024?山東威海.二模）硫酸四氨合銅（化學式為[CU（NH3）4]S0/H。）常用作殺蟲劑等。

實驗小組按照如下步驟進行硫酸四氨合銅的制備及產(chǎn)品中氨的含量測定：

①取agCuSO「5H2。和適量蒸儲水于燒杯中，加熱溶解；冷卻后滴加適量濃氨水得到藍色

溶液；再滴加適量乙醇，靜置析出晶體；用乙醇和濃氨水的混合液洗滌、干燥，制得

[Cu（NH3）4]S0「Hq晶體。

②取上述晶體mg于錐形瓶M中，加水溶解；如圖安裝好儀器（氣密性良好），向M中滴入

NaOH溶液，加熱將NHj蒸出，M中有黑色固體生成；取出錐形瓶K,加入幾滴甲基紅

[（紅）4.4~（橙卜6.2（黃）],用“molL-iNaOH溶液滴定，消耗V?mL?

（已知常溫下飽和NH4cl溶液的pH大約在5.6左右）

對于上述實驗，下列說法錯誤的是

A.使用膠頭滴管時，通常用拇指、食指和中指夾持、擠壓膠頭以控制滴加量

B.采用冰水浴冷卻，目的是防止NH3、HC1揮發(fā)

C.使用恒壓滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保證其順利流下

D.向①的藍色溶液中加入一定量Na2sO,晶體，也可析出硫酸四氨合銅晶體

4.（2024?廣東東莞.三模）下列方案設計、現(xiàn)象和結論均正確且具有因果關系的是

試卷第2頁，共12頁

選

方案設計現(xiàn)象和結論

項

室溫下，用pH計測定0.1mol/L的

ACF,COOH溶液的pH較大，則電負性：F>C1

Cf^COOH、CC13COOH兩種溶液的pH

向盛有0.2mol/LFe(NC>3)2溶液的試管試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，則NO；被Fe?+還原

B

中加入0.1mol/L的H2SO4溶液為NO?

將注射器充滿NO2氣體，再往里推活塞氣體顏色加深，則加壓平衡向生成NO2氣體

C

壓縮體積的方向移動

2mLO.lmolL-1的MgC“溶液中滴加2

白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則

D滴同濃度NaOH的溶液，再滴加4滴同濃

^p[Mg(OH)2]>^sp[Fe(OH)3]

度的FeCL

A.AB.BC.CD.D

5.(2024.廣西貴港.模擬預測)下列實驗方案不能達到相應實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

向盛有2mL0.1mol-LTiNaCl溶液的試管中滴加2滴

)溶液，振蕩試管，再向其中滴加

AO.lmollTAgNC34證明溶解度AgCl>Ag2s

滴O.lmoll-Na2s溶液，觀察現(xiàn)象

向盛有2mL0.1molL-'K2Cr2O7溶液的試管中滴加

B5~10滴61110「尸NaOH溶液，再繼續(xù)滴加5~1。滴證明濃度對化學平衡的影響

6molL-'H2sO’溶液，觀察現(xiàn)象

C向盛有少量蒸儲水的試管中滴加2滴K31Fe(CN)6]溶證明[Fe(CN)6r的存在

液，再滴加2滴硫氧化鉀溶液，觀察現(xiàn)象

證明室溫下固體在水中的溶

室溫下，向一定量飽和Na2c溶液中通入足量CO2氣

D

解度：NaCO>NaHCO

體，觀察是否有晶體析出233

A.AB.BC.CD.D

6.(2024?山西太原?三模)向含金屬離子的溶液中通入H2s并維持飽和(O.lmol-L-1),通過

調(diào)整溶液pH即可對某些金屬離子進行分步沉淀［c(M)W10-5可認為M離子沉淀完

全］。A?F是電荷不超過+3的金屬離子，其中A為+3價離子，它們對應的硫化物在上述

體系中達到沉淀溶解平衡時的pM—pH關系如下圖=已知：

pH

A.A的硫化物Ksp=10-97。

B.B、C的硫化物Ksp大小關系：B<C

C.初始濃度均為ImoLL/i的E與D可以分步沉淀，E與F不能分步沉淀

D.E、F的硫化物易溶于鹽酸而B、C的硫化物難溶于鹽酸

7.(2024?陜西西安?三模)常溫下可通過調(diào)節(jié)pH使Ca?+和Mi?+形成氟化物沉淀而分離。測

得不同條件下體系中l(wèi)gc(X)［c(X)為F、Ca2+和M+的物質(zhì)的量濃度，單位mol/L］與

如圖所示。已知:%(小)>49叫)。下列說法正確的是

試卷第4頁，共12頁

A.4代表lgc（Mi?+）,4代表lgc（F）

B.溶度積常數(shù)Ksp（C型）=10+9

C.“凈化”過程中反應呼(s)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+C*⑸的平衡常數(shù)K=4

D.=1時，c(F~)=10一之/mol/L

8.（2024?江蘇?二模）常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

項

將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性KMnO,溶液，振

A鐵銹中不含二價鐵

蕩，溶液中未出現(xiàn)紅色

向FeSO,溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加

BFeSO,溶液已經(jīng)變質(zhì)

KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

向含有KSCN的Fe2（SO4）3溶液中加入少量又5。4固Fe?（SO）與KSCN的反應

C

體，振蕩，溶液顏色未變化不可逆

分別向等濃度的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S氣體

DKsp(FeS)>Ksp(CuS)

至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.（2024.天津濱海新.三模）用含鐵廢銅制備膽磯的流程如圖所示，下列說法僧誤的是

過量稀硫酸

（）加熱煮沸一E過濾一百口"“e-心

含鐵廢銅一中一口rnCU2pO*H32cO-*（時間稍長也一H2so4膽磯晶體

H2O2

A.“溶解”時延長浸泡時間，可以提高銅的浸出速率

B.流程中CU2（OH）CC>3可用CuO代替

2+2

C.pH=3時，c（Cu）.c（OH-）<sp[Cu（OH）2]

D.“系列操作”是指蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥

10.（2024?重慶九龍坡?二模）下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象或結論都正確的組合是

選

實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

項

向含有硫酸鈣的水垢中加入水垢完全溶解，

AKsp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)

Na2cO3溶液浸泡后，再加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡

向兩份等濃度、等體積的過氧化氫

前者產(chǎn)生氣泡較

溶液中分別加入滴等濃度的

B2FeCl3催化效率：Fe3+>Cu2+

快

溶液和CUSO4溶液

反應后的氣體使

將甲烷與氯氣按體積比為1：4混合

C濕潤的石蕊試紙生成的氯代甲烷有酸性

于試管中，光照

變紅

試紙變藍，對比

常溫下，用pH試紙測定O.lmoLL-的

D標準比色卡測出次氯酸為弱酸

NaClO溶液的pH

pH約為9

A.AB.BC.CD.D

11.（2024高三下.重慶.階段練習）下列實驗操作、現(xiàn)象能得出相應結論的是

選實驗操作現(xiàn)象結論

試卷第6頁，共12頁

項

在相同溫度下，

向2mLO.lmol.LTMgCU溶液中滴加2滴先出現(xiàn)白色沉

K[Mg(OH)]>

A2mol-Lj'NaOH溶液，再滴加4滴淀，后出現(xiàn)紅褐sp2

色沉淀

O.hnoLLTFeCL溶液Ksp[Fe(OH)3]

將等濃度的FeCL,溶液與KI溶液混合，F(xiàn)e3+與「的反應是可逆

B溶液變紅

充分反應后滴入KSCN溶液的

向溶液中滴加少量鹽

ImoLLTNaHCOsNazS。溶液中

C非金屬性：Cl>C>Si

酸，將產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶液中有沉淀生成

產(chǎn)生的氣體能

該鈉鹽為NaHSOs或

D向某鈉鹽溶液中滴加濃鹽酸使品紅溶液褪

Na2sO3或二者的混合物

色

A.AB.BC.CD.D

12.(2024高三下.陜西西安.階段練習)某工廠采用如下工藝處理含鉆廢料的硫酸浸取液(含

Co2+>Zn2+ffFe2+)

①H2O2

②NaOHNa,S,OeH,S04

酸浸液I——H屋鐵1叫沉%|遮叫洗滌fCO(OH)3

濾渣i濾液n

已知：常溫下，當起始濃度為O.OlmolLT時：以下說法正確的是

金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Co3+Zn2+

開始沉淀的pH1.97.57.70.16.5

沉淀完全的pH3.29.09.21.18.0

+

A.濾液II中主要存在的離子有Na+、SOt，S2O;、R

B.根據(jù)流程可知：C<?+的還原性大于Fe?+

C.檢驗Co（OH）3是否洗滌干凈可以用稀鹽酸和Ba（NC）3）2溶液

D.沉鉆過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

20）2++S2O；+60H=2co（OH%J+2SO：

13.（2024?湖北武漢?二模）實驗發(fā)現(xiàn)，25℃下強酸弱堿鹽MA的懸濁液中C2（A「）與40H1

呈現(xiàn)線性關系，如下圖中所示：

“0510152025303540

c（OH'）/10-3mol/L

MOH易溶于水，下列敘述錯誤的是

A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度

B.MA的溶度積&p=4x10—7

C.MOH的電離常數(shù)區(qū),（MOH卜5x10-3

D.溶液pH=7時，c（M+）+c（H+）=c（A）+c（OH）

14.（2024.山東德州.二模）工業(yè)上從鉆銀渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收

Co和Ni的流程如下。

濾渣1濾渣2Ni(OH)2

已知：①Co2++6NH3-Hq=[Co(NH3)6丁+6H2。=105;②[NiCOH%]=1.0xl0T5,

完全沉淀時c(N，+)Wl(T5moi.□；③Kb(NH3-Hq)=l(T5。下列說法正確的是

A.濾渣1是Cu,濾渣2是Fe(OH)

試卷第8頁，共12頁

3+3+

B.氧化性：H2O2>Co>Fe

2+

.、c(rCo(NH3)1)

C.若沉保完全后濾液中C(NH；)=1(T3moi.「，則/阿?！?/p>

D.“氧化沉鉆”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

二、非選擇題

15.(2024高三上?重慶長壽?階段練習)按要求填空：

(1)鹽堿地(含較多的Na2c。3和NaCl)不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因是(用

離子方程式表示，下同)，泡沫滅火器的工作原理o

⑵常溫下，pH=ll的CH3coONa溶液，其中水電離出來的c(OH)=,在pH=5的

H2SO4溶液，加水稀釋至原體積的500倍，溶液中c(SO；)與c(H+)的比值為=。

(3)25℃時，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlO-39,該溫度下Fe(OH)3+3H+UFe3++3H2。的平衡常數(shù)

K=；

(4)25℃時，將lOmlO.Olmol/LBaCb溶液和lOmlO.Olmol/LAgNCh溶液混合，混合后溶液中

Ag+的濃度為。(25℃時，Ksp(AgCl)=l.8x10-10)

⑸已知某溫度下，0.1mol/L的鹽酸中水電離出的c(H+)=1.0xIO-",該溫度下將pH=9的NaOH

溶液與pH=4的H2sO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2so4溶液的

體積比為0

16.(2024高三上.山西運城?階段練習)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

(1)25℃,在0.10111011-11125溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶

液pH與c平(S&)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2s的揮發(fā))。

(

L-1(13,5.7X10-2)

.1O-3(11,1.3X

O1O5

S-

G1O-7z^9,1.3XIO-)

1O9

S-/(7,6.8X10-8)

T1O)1

。O-13

O-151.4X10」3)

O-17X3,1.4X10-'5)

O-19/l,1.14X10T9)

O-IIIII]IIIIIIi1

13579II13PH

1

①pH=13時，溶液中的c￥(H2S)+C平(HS)=mol-L-

121

②某溶液含0.020mol-LMn\0.10mol-LH2S,當溶液pH=時，Md+開始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8xl(yi5]

(2)25℃,亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表。

KalKa2

H2s031.3x10-26.3x10-8

1

0.10mol-L-NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。

17.(2024高三上.山東棗莊.階段練習)完成下列問題。

12

(1)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=4xl0；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH圍如下:

pH<8.08.0?9.6>9.6

顏色黃色綠色藍色

①25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為0

②25℃時，向該Mg(OH)2飽和溶液中加入適量稀鹽酸達平衡后該溶液中c(OH-)_,

c(Mg2+)(填“增大”“減小”或“不變)。

(2)如圖，橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zi?+或[Zn(OH)J-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下

列問題。

①往ZnC"溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離于方程式可表示為.

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)?的溶度積K,p=。

③某廢液中含Zn^，為提取Zn?+可以控制溶液pH的范圍是o

試卷第10頁，共12頁

(3)莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2cre),為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測

定溶液中Cr的濃度。已知：滴定終點的現(xiàn)象是,終點現(xiàn)象對應的離子反應方程式

為。

銀鹽AgClAgBrAg2CrO4

顏色白淺黃磚紅

18.(2024高三上.黑龍江鶴崗?期末)氨是重要的基礎化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、

亞硝酸(HNCh)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素［CO(NH2)2］等多種含氮的化工產(chǎn)品。

I.回答下列問題：

⑴常溫下，O.Olmol/L的氨水中基?=lxl0-6,則該溶液的pH=；將pH=4的鹽

酸ViL與0.01mol/L氨水V2L混合，若混合溶液pH=7,則ViV?(填或"=")。

(2)己知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

化學式

HNO2H2N2O2

電離常數(shù)Ka=5.1X10-4Kai=6.17xl0-\Ka2=2.88x10-12

0.1mol/LNaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為。

(3)向濃度均為0.1mol/L的CdCb和ZnCb混合液中滴加碳酸鍍?nèi)芤?，當加入碳酸鍍?nèi)芤褐辽?/p>

1222

成兩種沉淀，則溶液中c(zr+):c(Cd2+)=。［已知：Ksp(CdC03)=1.0xl0mol-L,

1022

Ksp(ZnCO3)=1.5x10mol-E］

II.可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與

磷酸(化學式為H3PO,，沸點高難揮發(fā))有一定關系。

⑷羥基磷灰石［CasiPOJsOH］是牙釉質(zhì)的主要成分，在唾液中存在平衡：

2+

Ca5(PO4)3OH(s)^^5Ca(aq)+3POt(aq)+OH(aq)。長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，

造成齦齒。結合平衡移動原理解釋原因：o

(5)常溫下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例與pH的關系如圖所示。

NaH2PO,溶液顯酸性。下列有關分析正確的是

一?一H3P。4—A—HPOr

pH

a.溶液中c(OH》c(H+)

b.HzPO；的電離程度大于其水解程度

c.c(Na+)+c(H+)=c(H2Po4)+2c(HPO：)+3c(PO：)+c(OH)

d.溶液中水的電離程度比純水大

試卷第12頁，共12頁

參考答案:

題號12345678910

答案ABADDBCDAA

題號11121314

答案ACDAC

1.A

812232

【分析】由曲線上的點可計算，^sp[R(OH)2]=1X10-X(1X1O)=1X1O-,

%[M(OH)21=1X1014x(1x10-20)2=1x10-54,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.常溫下由R(OH)2、M(OHb形成的飽和混合溶液中,

c(R2+)C(R2+)C2(OH)/r[R(QH)]_ixlO-32

sp2=1022,故c(R2+)=c(M2+)X1022,人項正

2+-2+254

c(M)c(M)c(0H)^sp[M(OH)2]"lxlO-

確；

B.向a點分散系中加入幾滴濃NaOH溶液，C(OH)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c(R2+)

減小，故可能得到b點分散系，B項錯誤；

C.c點為R(OH)2的分散系的不飽和溶液，分散系處于穩(wěn)定狀態(tài)，v(沉淀)<v(溶解)，

C項錯誤；

D.M(OH)2的溶度積比R(OH)2的溶度積小的多，M(OH)2很難轉(zhuǎn)化為R(OH)2,故不能

用R(NC>3)2溶液除去R(OH)2、M(OH)2混合物中的M(OH)2,D項錯誤;

故選Ao

2.B

2+2+

【詳解】A.當爐：=0.25,c0(Fe)+c0(L)=4C()(Fe),若?=1，當投料

c0(Fe)+c0(L)c0(L)3

比與方程式中系數(shù)一致時，產(chǎn)物濃度最大，即a=3,故A項正確；

B.L+H,OUHC+OH的K==HL9H當c(L)=0.1mol時，

c(L)

1n-14

c(HL+).c(OH")=1x10-10,即c(HL+)=C(OIT)=1X10-5,pH=-lgc(H+)=-Ige=9,故B

項錯誤；

C.增大pH,L+H200HL++OT平衡逆向移動，c(L)增大，使得Fe?++aLQFeL：+平

答案第1頁，共11頁

衡正向移動，有利于FeL：+的生成，故C項正確；

D.由A可知，a=3,%=。25的溶液中，由物料守恒可得：

c(HI?)+c(L)+3c(FeL：+)=3[c(Fej)+c(FeL：+)],即c(HL+)+c(L)+ac(FeL^+)>3c(Fe^+),故D

項正確；

故本題選B。

3.A

【分析】取agCuSO「5H2O和適量蒸儲水加熱溶解，冷卻后滴加適量濃氨水得到藍色溶液，

再滴加適量乙醇，靜置后制得[CU(NH3)/SO「H2。晶體，取晶體mg加水溶解，向其中滴

入NaOH溶液，加熱將NH3蒸出到鹽酸中，加入幾滴甲基紅[(紅)4.4~(橙卜6.2(黃)],用NaOH

溶液滴定。

【詳解】A.使用膠頭滴管時，通常用中指和無名指夾住滴管，拇指和食指捏動膠帽以控制

滴加量，故A錯誤；

B.NH3,HC1均易揮發(fā)，采用冰水浴冷卻，可以防止NH3、HC1揮發(fā)，故B正確；

C.使用恒壓滴液漏斗，可以使液體順利流下，同時可以控制NaOH溶液的用量，故C正確；

D.向①的藍色溶液中加入一定量Na2sO4晶體，硫酸根離子濃度增大，使

[CU(NH3)/SO「H2。的溶解平衡左移，所以也可析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確；

故答案為：A?

4.D

【詳解】A.因為F的電負性大于Cl,F對電子的吸引能力大于Cl,使得潼基上的H容易

電離，pH較小，故A錯誤；

B.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，生成鐵離子和NO,在試管口NO與氧氣反應

生成二氧化氮，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液中的NO]被Fe2+還原為NO,故B錯誤；

C.將活塞往里推壓縮體積，濃度增大，顏色加深，不能證明壓強對平衡移動的影響，故C

錯誤；

D.2mLO.lmoLL-1的MgClZ溶液中滴加2滴同濃度NaOH的溶液,生成氫氧化鎂白色沉淀，

MgCL溶液過量，再滴加2滴O.lmol/L的FeCb溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明氫

答案第2頁，共11頁

氧化鎂轉(zhuǎn)化成了氫氧化鐵，則則勺[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],故D正確。

答案選D。

5.D

【詳解】A.向NaCl溶液中滴加少量AgNC>3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，且將銀離子消耗完

全，再滴加幾滴Na2s溶液，生成黑色沉淀Ag?S,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，證明溶解度AgCl

>Ag2S,A項不符合題意；

B.向KWr?。?溶液滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，再繼續(xù)滴加硫酸，溶液由黃色

變?yōu)槌壬C明了濃度對化學平衡的影響，氫氧根濃度增大，2H++2CrO：UCr2(*+Hq氫

離子濃度減小，平衡左移，氫離子濃度增大，平衡右移，B項不符合題意；

C.溶液不變紅色，說明溶液中無Fe3+,溶液中存在[Fe(CN)6廣，C項不符合題意；

D.向Na2cCh飽和溶液中通入CO2,發(fā)生反應Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC)3,反應過程中

消耗了溶劑水，生成NaHCOs的質(zhì)量比消耗Na2cCD,的質(zhì)量大，即使有晶體析出，也不能充

分說明Na2c的溶解度比NaHCOs的大，D項符合題意；

選D。

6.B

【詳解】A.根據(jù)圖像可知pH=l時c(A3+)=l()-2o1noi/L,根據(jù)硫化氫的電離平衡常數(shù)可知

KaixKa2=I=10-20,解得。$一尸lO^mol/L,因此A的硫化物

C(H2S)

E，(A2s3)=(10=)2x(10-19)3=10—97.0,A正確；

B.根據(jù)圖像可知pH相等時B離子濃度小于C離子濃度，但二者所帶電荷不同，因此不能

比較B、C的硫化物長印大小關系，B錯誤；

C.根據(jù)圖像可知當金屬離子濃度均是l(T5mol/L時D和E的pH相差較大，E和F的pH

相差較小，因此初始濃度均為ImobL-的E與D可以分步沉淀，E與F不能分步沉淀，C

正確；

D.根據(jù)圖像可知當pH為1時，E、F的離子濃度均大于Imol/L,B、C的離子濃度均遠小

于lO-mol/L,所以E、F的硫化物易溶于鹽酸而B、C的硫化物難溶于鹽酸，D正確；

答案第3頁，共11頁

答案選B。

7.C

c(HF)c(p)

【分析】由電離常數(shù)可知，溶液中而J=則溶液中電越大，溶液中氟離子

濃度越大，鈣離子、錦離子的濃度越小，氟化錦的溶度積大于氟化鈣，則b代表lgc(F)與

c(HF)

1g的關系、11、b分別代表lgc(Ca2+)、lgc(Mn2+)與1g的關系。

c(HF)

【詳解】A.由分析可知，乙代表lgc(Ca?+),b代表坨4廣)與1g的關系，故A錯

'口

樂；

c(HF)

B.由圖可知，溶液中1g=1時，c(F)=l022mol/L、c(Ca2+)=10-59mol/L,則

2+259222103

^sp(CaF2)=c(Ca)c(Fj=10--x(10-)=10,故B錯誤;

c(HF)

C.由圖可知，溶液中1g=1時，溶液中c(Mn2+)=l()2/mol/L、c(Ca2+)=10-59mol/L,

c(Mn2+)1021.

則由方程式可知，反應的平衡常數(shù)=醇=1°n8,故C正確;

c(HF)

D.由圖可知，13代表lgc(F),溶液中1g=1時，溶液中。(廣)=1。42moi/L,故D

錯誤;

故答案選C。

8.D

【詳解】A.濃鹽酸也能與KMnO,發(fā)生反應，使溶液紫色褪去，不出現(xiàn)紅色，A錯誤；

B.向FeS04溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液時溶液變血紅色，說明有Fe3+,但可

能是變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+,也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+,B錯誤；

3+

C.溶液變成紅色的原因，F(xiàn)e+3SCN-^Fe(SCN)3,與SC^和K，無關，C錯誤；

D.FeSCU和CuS04組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項的實驗事實可得出溶

度積常數(shù)：Ksp(FeS)>KsP(CuS),D正確；

故答案選D。

答案第4頁，共11頁

9.A

【分析】由制備實驗流程及制備膽磯的原理可知，“溶解”后的溶液中含F(xiàn)e2+、Cu2+,加H2O2

可將Fe2+氧化為Fe3+,再加堿式碳酸銅可調(diào)節(jié)pH加熱使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出濾

液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可分離出膽磯晶體，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.“溶解”時浸出速率與時間長短無關，故A錯誤；

B.流程中CU2(OH)2c03是消耗H+,增大pH,使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B

正確；

C.常溫下，流程中pH=3時，F(xiàn)e3+完全沉淀而CM+未開始沉淀，故有

2+2

c(Cu)-c(OH)<Ksp[Cu(OH)2],故C正確；

D.膽研晶體為五水硫酸銅，所以“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,

故D正確；

故選A。

10.A

【詳解】A.硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液浸泡后，再加入稀鹽酸，此時水垢完全溶解產(chǎn)

生氣泡，說明硫酸鈣轉(zhuǎn)化為了碳酸鈣，則Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSOj,A正確；

B.兩份相同的過氧化氫溶液中分別加入FeCb和CuSO4,兩種催化劑的陰陽離子均不相同，

無法說明鐵離子催化效率強于銅離子，也可能是氯離子催化效率強于硫酸根離子，B錯誤;

C.甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷等產(chǎn)物和HC1,HC1溶于

水電離出氫離子使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能說明氯代甲烷有酸性，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，應該用pH計測定pH值，D錯誤；

故答案選A。

11.A

【詳解】A.向2mL0.1moLLMgCb溶液中滴加2滴2moi?L^NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀，

再滴加4滴O.lmol-L-FeCb溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3,說明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>^[Fe(OH)3],A正確；

B.將等濃度的FeCb溶液與KI溶液混合，充分反應后滴入KSCN溶液，溶液變紅，因為

沒有告訴溶液的體積，F(xiàn)eCb溶液有可能過量，不能得出Fe3+與「的反應是可逆的，B錯誤；

C.比較非金屬性需要通過最高價含氧酸的酸性比較，HC1不是C1的最高價含氧酸，故不能

得出非金屬性：Cl>C>Si,C錯誤；

答案第5頁，共11頁

D.向某鈉鹽溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能為SO?或者

Ch,該鈉鹽還可能是NaClO,不能得出該鈉鹽為NaHSCh或Na2sCh或二者的混合物，D錯

誤；

故選A?

12.C

【分析】含鉆廢料的硫酸浸取液（含C<?+、Zr?+和Fe?+）中先加入Hz。？，將Fe"氧化成Fe?+,

再加入NaOH調(diào)節(jié)pH,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,濾渣1為Fe（OH）3,在濾液1加入Na2s

和H2so4沉鉆，反應的離子方程式為2C/++S2O；+6H2O^2Co（OH）3J+6H++2SO：,

過濾，洗滌，得到CO（OH）3,據(jù)此回答。

【詳解】A.濾液II中主要存在的離子有Na+、SOt，Sq:、Zn2+>H+,A錯誤；

B.根據(jù)流程可知：Fe?+能被Hz。2氧化，CV+不能被Hz。2氧化，所以Co"的還原性小于Fe?+,

B錯誤；

C.檢驗Co（OH）3是否洗滌干凈需檢驗SO：,可以用稀鹽酸和硝酸鋼溶液，C正確；

D.應為2co^+S?。"6H2O^2Co（OH）3J+6H++2SO。D錯誤。

13.D

【詳解】A.由圖知，｛OH1越大，/（A1越大，即堿性越強，MA溶解度越大，則MA

在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度，A正確；

B.M4（s）=M+（殉）+A「（做），圖像中c（OH」）=0的點，對應的c?（A」）=4.0xKF，mollL,

此時可看作溶液中有較大濃度的c（H+）,此時c（A[=c（M+）,

KSP=C（M+）-C（A]=C2（A]=4x10-7,B正確；

C.圖像中c（OH-）=0的點，對應的c2（A-）=4.0xl0SM/L,可知，由

M4⑸QM+（的）+A-（的）可知。0一）=《]\1+）=歷1377770//1,M0H的電離常數(shù)

Kb（MOH）=c（NT，。（1'=Sx3x10=x一贅=x-3,c正確；

答案第6頁，共11頁

D.MA的飽和溶液因A-的水解而顯堿性，只有加入一定量的酸，才能使溶液呈中性，若加

入的酸不是HA酸，則溶液中除了M+、H+、X、0H-以外還有其他陰離子，有電荷守恒

知，D錯誤；

故選D。

14.AC

【分析】鉆銀渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu),用硫酸溶液溶解并過濾，除去不溶

于酸和水的雜質(zhì)Cu,同時得到含有Ni2+、Fe2+及C02+的濾液，向濾液加入H2O2主要是氧化

溶液中的Fe2+得Fe3+,后用CoCCh調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除

去，達到除鐵的目的，過濾后的濾液中繼續(xù)加入氨水，可生成Ni(0H)2,再過濾除去，向濾

液中加入Na2s。5和NaOH氧化沉［小3應工廠得到Co(OH)3,以此解答。

【詳解】A.由分析可知，濾渣1是Cu,濾渣2是Fe(OH)3,A正確；

B.氧化除雜步驟中，H2O2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+,但不能氧化C02+,說明氧化性：

3+3+

Co>H2O2>Fe,B錯誤；

C.完全沉淀時c(Ni2+)Wl(r5mol-U,則溶液中c(OH)=

0評岳…5若沉保完全后濾液中

c(NH：)c(0Hj當泮

c(NH；)=lCT3moi2mWOSi/L

C(NH3-H2O)=

Kb(NH3-H2O)

6536

=Kxc(NH3-H2O)>10x(10-)=10-?C正確;

D.向濾液中加入Na2sO3和NaOH氧化沉［Co(NH3)6『得到Co(OH)3,根據(jù)得失電子守恒

和電荷守恒配平離子方程式為:

2+

SOf-+2［Co(NH3)6］+4OH-+H2O=2CO(OH)3+SO；+12NH3,SO；是氧化劑，［Co(NH3)61+

是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤；

故選AC?

3+

15.(1)COj+HQUHCO'+OH-Al+3HCO；=Al(OH)3J+3CO2T

(2)lxlO-3mol/L1：10

答案第7頁，共11頁

(3)2.8義1。3(或2800)

(4)3.6xl0-8mol/L

(5)1：9

【詳解】(1)碳酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應為

co；-+H2OUHCO;+OH-,泡沫滅火器中的硫酸鋁中的鋁離子和碳酸氫鈉中碳酸氫根離

子會發(fā)生雙水解反應得到大量二氧化碳，用來滅火，原理為

3+

Al+3HCO；=Al(OH)3J+3CO2T；

(2)CH3coONa溶液水解顯堿性，促進水電離，pH=ll的CH3coONa溶液，

c(H+)=lxlO-nmol/L,c(OH)=lxl(T3moi/L,溶液中水電離出來的(OH)=lxl(T3moi/L；

在pH=5的H2s04溶液，溶液中c(H+)=lxKT5moi/L,c(SOt)=5.0xl0^mol/L,稀釋500

倍后，溶液中c(H+)近似為lxl(y7mol/L,稀釋之后c(SOj)=l(T8mol/L,故溶液中c(SOj)

與c(H+)的比值為1：10；

(3)Fe(OH1+3H+^Fe3++3H,O的平衡常數(shù)

(Fe3+)c(Fe3+)xc3(0H。_K』Fe(OH)3]_

=2.8x103(或2800)；

(H+)F(H+)(l.OxlO14)3

(4)25℃時，將lOmLO.Olmol/LBaCL溶液和lOmLO.Olmol/LAgNCh溶液混合后，過量的氯

離子的濃度為/L=0.005mol/L,混合后溶液中Ag+的濃度為

10

12xin-

-----------mol/L=3.6xICT?moi.匚1；

0.005

(5)O.lmol/L的鹽酸，鹽酸電離出的氫離子c(H+)=0.1mol/L,由水電離出的

c(H+)=1.0xl0llmol/L,由水電離出的氫氧根離子的濃度為1.0xl(yUmol/L,根據(jù)

Kw=c(H+)xc(OH-)=1.0xlO-12,pH=9的NaOH溶液，貝UC(OIT)ulO^mol/L,pH=4的

H2SO4溶液混合，c(H+)=l(r*mol/L,二者所得混合溶液的pH=7,說明堿過量，此時混合

溶液中c(OH-)=10-5mol/L,設NaOH溶液與H2SO4溶液的體積分別為x：yL,

x+y

答案第8頁，共11頁

16.(1)0.0435

+

(2)c(Na+)>c(HSO3)>C(H)>C(SO；)>C(OH-)

【詳解】(1)①物料守恒有c平(H2S)+c平(HS-)+c平(S2-)=0.10molLi,由圖可知pH=13時，c

21

平(S2-)=5.7xl0-2mo]/L,貝c平(H2S)+c平(HS-)=0.10mol-L'-S.VxlO-mol-L^O.043mol-L；

3

②開始沉淀時c(S))==2"口mol/L=1.4xl0imol/L,由圖可知

c(Mn)0.02

c(s2-)=i.4xio"3mol/L時，pH=5；

(2)NaHSCh是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Na+和HSO",0.10moLL」NaHSCh溶液中，

c(Na+)=0.10mol/L,c(HSC)3)略小于O.lOmol/L,HSOg會電離，其電離常數(shù)=6.3xl(y8,水水解，