2025屆湛江高三10月調研數(shù)學試卷+答案

絕密★啟用前

2025屆湛江市普通高中畢業(yè)班調研測試

化學

試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31Cu-64In-115

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4

分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.“觴觥牌斛”是四種古代酒具。下列酒具中，主要由金屬材料制成的是（）

A.月白釉瓷酒觴B.玉雕犀角觥C.蕉葉紋青銅輒D.木質官斛

2.在2024年巴黎奧運會上，鄭欽文奪得網球女子單打金牌，下列說法正確的是（）

A.網球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機高分子材料

B.碳纖維可制網球拍的框，碳纖維與碳納米管、石墨烯互為同分異構體

C.本次奧運網球場為紅土賽場，場地顯紅色是因為土中含有FesC^

D.運動鎮(zhèn)痛冷卻噴霧劑中含有的丙烷、二甲睫、異丁烷均為煌類物質

3.下列科技應用中涉及的化學原理正確的是（）

A.添加納米銀顆粒的抗菌材料：納米銀顆粒具有強氧化性

B.液態(tài)Ga-Pd催化丁烷脫氫：催化劑降低反應的活化能

C.鈣鈦礦（CaTiC）3）太陽能電池：將電能轉化為化學能

D.超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子與水形成氫鍵增大材料在水中的溶解度

4.湛江市歷史悠久，文化底蘊濃厚。下列說法不正確的是（）

A.“廉江烏龍茶”講究獨特，沏泡過程涉及溶解、過濾、蒸憎等

B.“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖

C.“雷州石狗”千姿百態(tài)，雕刻石狗的石頭屬于無機非金屬材料

D.“吳川泥塑”惟妙惟肖，制作工藝中的“燒胚”屬于化學變化

5.化學學習小組檢驗1-澳丁烷中的澳元素的操作如下，下列說法不正確的是（）

A.加入NaOH溶液并靜置后，有機層在下層

B.若試劑Y為AgNC）3溶液，可觀察到淡黃色沉淀

C.“冷卻”后滴加酸性KMnC>4可檢驗有機產物

D.NaOH溶液也可以換成NaOH的乙醇溶液

6.下列所述的化學知識正確且與勞動項目有關聯(lián)的一組是（）

選項勞動項目化學知識

A牛奶中加入檸檬汁后過濾制得干酪向膠體中加入電解質可使膠體聚沉

B養(yǎng)魚時加入過氧化鈣（Cao?）作增氧劑過氧化鈣與水反應顯堿性

C用蔗糖腌制食品以延長保質期蔗糖是二糖

D利用活性炭吸附新裝修房間內的甲醛活性炭具有一定的導電性

A.AB.BC.CD.D

7.從東海島一種海洋真菌的次級代謝產物中分離得到了物質R（結構如圖）。下列關于該物質的說法不正確的

是（）

心羽。?！?/p>

&5丫OCH

3

A.該物質可與濃澳水反應B.其結構中含有4種含氧官能團

C.lmol該物質最多可消耗3molNaOHD.其中碳原子的雜化方式有sp2和sp3

8.鎂合金中添加稀土元素會形成一種長周期堆垛有序（LPSO）結構，這種特殊結構可以顯著提高鎂合金的耐

腐蝕性能。下列說法正確的是（）

A.該防腐蝕保護法為外加電流法

B.鎂合金被腐蝕時，Mg發(fā)生氧化反應

C.負極反應可能為：2H20-2日=凡+201￡-

D.添加Zn、Cu等金屬一定也能提升鎂合金的耐腐蝕性

9.1873年，卡爾?馮?林德發(fā)明了以氨為制冷劑的冷凍機。興趣小組利用下列裝置制得并收集氨氣，后續(xù)用

于模擬制冷過程。下列裝置（“一”表示氣流方向）難以達到目的的是（）

A.制備氨氣D.尾氣處理

10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.25℃,lLpH=13的Ba（OH）2溶液中OJT數(shù)日為0.2NA

B.30gHCHO和CH3COOH的混合物含有C原子數(shù)日為NA

C.標準狀況下，22.4LC04含有的孤電子對數(shù)為12NA

D.64gCu與足量濃HNO3反應生成氣體的分子數(shù)為2NA

11.部分含氮物質的分類與化合價的關系如圖2所示。下列說法不正確的是（）

+5

4

至-H+3

如+

32

M

H

MO

氫化物單質氧化物一酸就鹽物質類別

A.蘸有a濃溶液與e濃溶液的玻璃棒靠近時能看到白煙

B.d與H2。生成e的過程中，n（氧化劑）:n（還原劑）=1:2

C.c、d混合與NaOH反應可生成h

D.工業(yè)上用以下流程制備HNC^b°，>c°，>d比。>g

12.陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是（）

選項陳述I陳述II

AX射線衍射實驗可鑒別玻璃仿造的假寶石玻璃是非晶體

B水加熱到很高的溫度都難以分解水分子之間可形成氫鍵

CCl2能使干燥的有色布條褪色cu具有強氧化性

D熔沸點：Cl2<Br2<I2電負性：Cl<Br<I

A.AB.BC.CD.D

13.實驗小組用“W”形玻璃管等微型裝置（圖3）進行實驗以驗證SO2的性質，①?④處的試劑分別為Na2s。3

固體、品紅溶液、酸性KM11O4溶液、NaOH-酚醐溶液。下列說法正確的是（）

蘸有濃NaOH

溶液的棉花

A.①處出現(xiàn)氣泡，體現(xiàn)了H2sO4的氧化性

B.②處溶液褪色，用酒精燈加熱后紅色不復原

C.③處、④處溶液褪色，且褪色原理相同

D.①處試劑換為Na2s2O3溶液也可以達到實驗目的

14.化合物（YX4）2Q（RZ4）2可作電鍍液的制備原料，已知所含的5種元素X、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次

增大,且在前四周期均有分布，僅有Y與Z同周期。Z與R同族，Z在地殼中含量最高，基態(tài)Q+離子的M

層為全滿。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：R>Z>YB.第一電離能：Y<Z<R

C.Q與R反應可生成QRD.鍵角：YX3>XZZ>X2R

15.蔗糖及其水解產物均為旋光性物質，但旋光能力不同（“+”表示右旋，表示左旋），可利用體系在反

應過程中旋光度的變化來衡量反應進程。若反應時間為0、t、00時溶液的旋光度分別用/、出、CXs表示,

配制一定初始濃度的蔗糖水溶液，同一溫度下與不同濃度的H2s。4和H3P。4混合，測定反應體系的旋光度值

隨時間變化如圖4所示。下列說法不正確的是（）

-1.0

051015202530

//min

A.當體系旋光度不再變化時，水解反應達平衡狀態(tài)

B.與3mol?LHPO4相比，同濃度的H2sO4會使反應活化能更低

C.H2SO4濃度越大越有利于蔗糖水解

c（果糖）

D.平衡后加水稀釋,增大

16.雙陰極三室微生物燃料電池（下圖）可實現(xiàn)同步脫氮、除碳和產電功能（COD為葡萄糖）。下列說法正確

的是（）

質

質

子

子

交

交

換

換

膜

膜

缺鋌室

A.缺氧室和厭氧室為陰極室

B.H+移動方向：缺氧室質子膜>厭氧室質子膜>好氧室

微生物

+

C.好氧室存在反應：NH^+2O2=NO3+H2O+2H

D.理論上每處理Imol葡萄糖，缺氧室生成53.76LN2（標準狀況）

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）含碳物質在自然界和人類生活中具有極其重要的意義。

（1）C與濃硫酸加熱時發(fā)生反應的化學方程式為O

（2）興趣小組探究NaHCC）3的性質：配制230mL0.25mol-L-i的NaHCC>3溶液，并探究不同濃度NaHCC）3

溶液與Ca（0H）2（s）的反應速率比較。

①計算：需用托盤天平稱量NaHCO3固體go

②配制溶液過程中，除下列儀器外還需要的玻璃儀器有（填儀器名稱）。

3實驗探究：取所配NaHCC）3溶液（足量），按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入m]gCa（OH）2固體,

反應t]S后，抽濾并將沉淀烘干，稱量沉淀質量，記錄如下:

序號V(NaHCO3)/mLV(H2O)/mLm（沉淀）/g

a50.001.12m1

b30.0X1.09m1

則*=,兩組實驗中，平均反應速率更大的為（填“a”或"b”）組。

（3）興趣小組欲用CaCU溶液鑒別Na2CO3（aq）和NaHCO3（aq）,發(fā)現(xiàn)兩種溶液中加入CaCU（叫）均產生白

色沉淀，于是設計了以下實驗，探究NaHCC）3（aq）與CaCU（aq）的反應：

實驗1：向1.0xl（y3moi.L」NaHCO3（aq）中加入等體積0.1mol-L」CaC12（aq）,無明顯現(xiàn)象。

實驗2：向0.25mol-I?NaHCO3（aq）中加入等體積0」mol-L」CaC12（aq），產生白色沉淀。

①得出結論：NaHCC）3（aq）的,越有利于其與CaC^Qq）反應生成白色沉淀。

②經檢驗白色沉淀為CaCC）3,同學們對NaHCC）3溶液中CO；產生的主要原因提出了兩種猜想:

猜想I：主要由HCO3酸性電離產生：HCO^nH++CO；。

猜想II：主要由HCC）3自耦電離產生：2HC0：口H2CO3+CO；O

H

查閱資料：Ka,（H2co3）=4.5x10-7,凡，（H2CO3）=4.7x10

根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，猜想（填"I”或“II”）成立，理由是。

（4）除NaHCC>3外，還有多種含碳無機物，請寫出其中一種的化學式及其用途：o

18.（14分）金屬錮（In）因其優(yōu)異性能，被廣泛地應用于高新技術領域，某工廠從金屬冶煉過程中產生的

金屬廢渣（I1I2O3、Fe2O3ZnO及少量不與酸反應的雜質）中回收鋼的流程如下：

已知信息：①Zn的性質A1相似;

2838

②室溫下:Ksp[ln(OH)3]=1.0xl0,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-；

③溶液中某離子濃度小于LOxlO-5moi?!?,認為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）“操作1”為O

（2）“中和”時加入Na2co3,生成紅褐色沉淀并有氣體產生，該過程主要反應的離子方程式為

（3）“酸浸2”后溶液中1產濃度為O.lmoLLL則加入Na2cO3進行“中和”時，pH調節(jié)范圍為。

（4）“電解”時，粗錮接直流電源的（填“正極”或“負極”）。

（5）11?+可以與SO：形成配合物，lmol[ln（SC）4）2]中含有◎鍵的數(shù)目為NA?

（6）磷化錮晶體的載流子遷移率大，可用于制造高速電子器件，如高速晶體管和高電子遷移率晶體管。磷化

錮的立方晶胞（晶胞參數(shù)為apm）如圖所示，其化學式為；以晶胞參數(shù)為單位長度建

立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，圖中原子的分數(shù)坐標為則b原子

的分數(shù)坐標為；設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶體的密度為g-cm-3?

19.（14分）有機胺在橡膠助劑、紡織、造紙、食品添加劑以及塑料加工等領域有著廣泛的應用。

（1）以RWAI2O3作催化劑，進行對苯二胺加氫制備1，4-環(huán)己二胺。

H2N-NH2（1）+3H2（g）—<Q^NH2（1）A//<0

①基態(tài)Al原子價層電子的軌道表示式為o

②對苯二胺、H2,1,4-環(huán)己二胺的標準摩爾生成焰分別為-akJ-mo「、0、-bkJ-mo「

（標準摩爾生成焰：298.15K,100kPaT，由元素最穩(wěn)定的單質生成Imol純化合物時的反應熱），則AH=

kJ?mol1o

③以某超臨界流體為溶劑，取mmol對苯二胺和一定量H2在高壓反應釜中反應t小時，測得對苯二胺轉化率

及主產物1,4-環(huán)己二胺的選擇性隨溫度變化如圖所示。175℃時，0~t小時內，V（H?NYZ^NH2）

mol-h^當溫度高于185℃時，轉化率和選擇性隨溫度升高均呈下降趨勢，以下對其原因分析一

定不合理的是（填標號）。

14

4512

40180

卓

、

褥6

3

比4

30

252

20

O

A.催化劑活性降低B.V正減慢，V逆加快，平衡逆向移動

C.副反應占比加大D.H2在超臨界流體中溶解度下降

（2）在氫氣氛圍和脫氫-加氫催化劑的催化下，醇的胺化反應機理如圖所示。理論上，每生成imol

RNR

f，醇脫氫產生的H與后續(xù)過程中加氫消耗的H的物質的量之比為。

（3）與NH3一樣，當胺溶于水時溶液呈堿性。用鹽酸滴定同濃度的氨水、RNH?和R'NH2,滴定曲線如圖。

①電離平衡常數(shù)K/NHs-H?。RNH2,（填或“=”）。

②25℃時，向0.10moLL」RNH2溶液中加入RNH3cl固體，使得平衡時RNH；和Cr濃度均為O.lOmoLI?。

計算平衡時RNH?的電離度a:

—己電離的弱電解質分子數(shù)

［寫出計算過程，已知Kb（RNH?）=b,電離度xl00%]=

*1—弱電解質分子總數(shù)一

20.（14分）氯代苯酚類化合物主要用于農藥、燃料、木材防腐等領域。以CuCU為催化劑實現(xiàn)化合物V的

綠色合成，示意圖如下（反應條件略）。

（1）化合物I的分子式為，名稱為O

（2）化合物IV中的官能團有酮跋基_____________________（寫名稱）。

（3）關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的是（填標號）。

A.。?實現(xiàn)了催化劑的再生

B.化合物V中，氧原子采取sp2雜化，且存在2個手性碳原子

C.化合物IV到V的轉化中，存在。鍵和兀鍵的形成

Oil

D.化合物IV到V的總反應為：21/+2HC1+(%

（4）化合物IV的某種同分異構體遇Fej溶液顯紫色，在核磁共振氫譜圖上有4組峰,且峰面積比為1:222，

其結構簡式為O

（5）對化合物V,分析預測其可能的化學性質，完成下表。

序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

①_____________________________________加成反應

OOCCH,

②

C1

o

II

（6）以化合物I為唯一的有機原料，合成聚合物HO^C0玉H的部分合成路線如下，基于該路線,

O

回答下列問題：

①第一步反應中，有機產物x為（寫結構簡式）。

②相關步驟涉及鹵代燒制醇的反應，其化學方程式為（注明反應條件）。

2025屆湛江市普通高中華業(yè)班調研測試

化學參考答案

1.【答案】c

【解析】瓷器主要成分是硅酸鹽，A項不符合題意；玉的主要成分是S0,、硅酸鹽等，B項不符合題意；青銅

為金屬材料，C項符合題意；木主要成分是纖維素，D項不符合題意。

2.【答案】A

【解析】網球鞋底使用的耐磨橡膠屬于有機高分子材料，A項正確；碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強

度、高模量纖維的新型纖維材料，不是單質，碳納米管和石墨烯都是單質，不能稱為同分異構體，B項不正確；

F04為黑色固體，無法使場地呈紅色，C項不正確；二甲醛含有氧元素，不屬于妙類物質，D項不正確。

3.【答案】B

【解析】納米銀顆粒能與細菌接觸并破壞其細胞結構，從而達到抗菌的效果，并非因為其具有強氧化性，A項

不正確；在液態(tài)Ga-Pd催化丁烷脫氫的反應中，Ga-Pd合金作為催化劑，能夠顯著降低丁烷脫氫的活化能，

B項正確；太陽能電池的工作原理是將太陽能轉化為電能，C項不正確；超疏水材料聚四氟乙烯之所以具有超

疏水性能，是因為其本體聚乙烯結構中的C-H鍵被C-F鍵取代，而C-F鍵的鍵能比C-H鍵更高，使得鏈結構

更加穩(wěn)固，難以再和水分子形成氫鍵，水分子難以滲透到材料內部，D項不正確。

4.【答案】A

【解析】烏龍茶沏泡過程涉及溶解、過濾、萃取等，不涉及蒸儲，A項不正確；木頭的主要成分是纖維素，纖

維素屬于多糖，B項正確；石頭屬于無機非金屬材料，C項正確；燒胚時有新物質生成，屬于化學變化，D項

正確。

5.【答案】C

【解析】1-澳丁烷密度大于水，與NaOH溶液混合后在下層，A項正確；加入AgNC）3溶液后發(fā)生反應

Ag++BF=AgBrJ（淡黃色），根據(jù)沉淀顏色確定澳元素，B項正確；有機產物為正丁醇，除有機產物外，

溶液中的Bf也能使酸性KMnC>4溶液褪色，C項不正確；1-澳丁烷發(fā)生消去反應也能得到NaBr溶液，也可

用于檢驗Br,D項正確。

6.【答案】A

【解析】牛奶中的蛋白質等成分在水中形成膠體，而檸檬汁中的檸檬酸等電解質能破壞膠體粒子的電荷平衡，

使膠體粒子相互聚集并沉淀下來，從而制得干酪，A項符合題意；養(yǎng)魚時加入過氧化鈣作為增氧劑，主要是利

用過氧化鈣與水反應能生成氧氣的性質，從而增加水中的溶解氧，B項不符合題意；用蔗糖腌制食品以延長保

質期，主要是利用蔗糖的高滲透壓作用，使食品中的微生物因脫水而無法生存，從而達到防腐的目的，C項不

符合題意；活性炭因其多孔性結構而具有很強的吸附能力，D項不符合題意。

7.【答案】B

【解析】碳碳雙鍵可與濃漠水發(fā)生反應，A項正確；該有機物的官能團有酯基、酚羥基、醒鍵、碳碳雙鍵，其

中含氧官能團有3種，B項不正確：Imol該物質在堿性條件下可發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOH,C項正

確；該物質中碳原子的雜化方式有Sp2和Sp3,D項正確。

8.【答案】B

【解析】該方法通過改變金屬材料組成來達到金屬防護的目的，不屬于外加電流法，A項不正確；當鎂腐蝕時，

鎂做負極，發(fā)生氧化反應，B項正確，C項不正確；Zn、Cu不如Mg活潑，添加后反而會加速鎂的腐蝕，

D項不正確。

9.【答案】C

【解析】Ca（0H）2與NH4cl固體混合加熱制備NH3,可以達到制備氨氣的實驗目的；NH3為堿性氣體，雜

質有HC1、H20,用堿石灰可以達到凈化氨氣的實驗目的；NH3相對分子質量小于29,密度比空氣小，應

用向下排空氣法收集，氣體從短管進從長管出，不能達到實驗日的；氨氣可用水吸收，通入氨氣的導管與水不

接觸，可以達到防倒吸的作用。綜上所述，C項符合題意。

10.【答案】B

【解析】由pH=13可知溶液中c（H+）為10"3moi?L」，25℃,c（0H）=—向）=10/mol?L」，A項不正確；

HCHO和CH3coOH的最簡式均為CH2。，故30g混合物中C原子的數(shù)目為lx—^-=lmol,B項

-30g-mol

正確；標準狀況下，CCL不是氣體，不可求得COq的物質的量，C項不正確；ImolCu與濃HNO3發(fā)生反

應：Cu+4HNO3（^）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H.O,由于存在可逆反應ZNO2口N2O4,氣體分子數(shù)不可

求，D項不正確。

11.【答案】D

【解析】a濃溶液是濃氨水，e濃溶液是濃硝酸，兩者靠近時由于濃氨水與濃硝酸的揮發(fā)性，會反應生成鏤鹽

固體小顆粒，形成白煙，A項正確；d是NO2或N2O4,e是HNO3,氮元素由+4價變?yōu)?2價和+5價，氧

化劑和還原劑的比例是1:2,B項正確；c是NO,d是NO2或N2O4,c、d混合與NaOH反應生成氮元素

為+3價的鈉鹽，C項正確；工業(yè)制硝酸的主要途徑NH?”>NO°：ANO?出。>HNC>3,D項不正

確。

12.【答案】A

【解析】X射線衍射實驗可測定晶體的結構，因玻璃是非晶體，可被鑒別出來，A項符合題意；水加熱到很高

的溫度都難以分解說明了O-H鍵能較大，與水分子間形成氫鍵無關，B項不符合題意；C%不能使干燥的有

色布條褪色，C項不符合題意；Cl2,Br2,L均屬于分子晶體且結構相似，熔沸點與其范德華力有關，相對

分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越大，D項不符合題意。

13.【答案D

【解析】①處發(fā)生復分解反應2H++SO；-=SC）2T+H20,有氣泡產生，體現(xiàn)H?S04的酸性，A項不正確；SO2

具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但SC）2與品紅形成的無色物質在加熱條件下不穩(wěn)定，加熱后溶液變回紅色，

B項不正確；③④處均褪色，分別體現(xiàn)的是SC）2的還原性和酸性，c項不正確；用Na2s2。3代替Na2s。3反

+

a^2H+S2O^=SO2T+S+H2O,D項正確。

14.【答案】D

【解析】X、Y、Z、R、Q原子序數(shù)依次增大，且在前四周期均有分布，說明X為H元素；Z在地殼中含量

最高,則Z為O元素;Z與R同族，則R為S；基態(tài)Q+離子的M層為全滿，說明Q的價層電子排布式為3d104s1,

則Q為Cu元素；Y與Z同周期，結合化合物化學式（YX4）2Q（RZ4）2可推知Y為N元素。簡單氫化物的沸

點：H2O>H2S,A項不正確；第一電離能：N>O,B項不正確；Cu與S反應的產物為CU2S,C項不正確；

NH3,H20,H2s的中心原子均為sp3雜化，N原子有1對孤電子對，O和S有2對孤電子對，貝小凡鍵

角最大，O的電負性大于S,成鍵電子對之間的斥力更大，H?。的鍵角更大，D項正確。

15.【答案】C

【解析】蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，當各物質濃度不再變化時，體系旋光度不再變化，因此可用體

系旋光度的變化來衡量反應進程，A項正確；由圖可知，蔗糖水解速率與催化劑的酸性強度有關，酸性越強,

解離的氫離子越多，催化能力也越強，B項正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，會使蔗糖脫水成碳，所以并

不是硫酸濃度越大越好，C項不正確；平衡后加水稀釋，水解反應正向進行，c（f噩）增大,D項正確。

c（蔗糖）

16.【答案】C

+

【解析】厭氧室為陽極室，電極反應為：C6H12O6+6H2O-24e=6CO2T+24H,A項不正確；缺氧室為陰

+

極室發(fā)生反硝化反應，電極反應為：NO；+6H+5e=-N1T+3H,0；好氧室為陰極室發(fā)生硝化反應：

2

微生物

++

NH4+202N03+H2O+2H,電極反應為：O2+4H+4e=2H2O；H*由厭氧陽極室移向缺氧陰

極室和好氧陰極室，B項不正確，C項正確；每消耗Imol葡萄糖轉移24moi電子用于雙陰極的反應，無法生

成2.4molN2，D項不正確。

△

17.【答案】⑴C+2H2s0式濃）2H2O+CO2T+2SO2\（2分，物質正確得1分，反應條件和氣

體符號均正確得1分，“濃”字不做要求）

(2)①5.3(2分，5.25得1分，其他答案不得分)

②250mL容量瓶、膠頭滴管(2分，兩種儀器各1分，多答倒扣1分，不出現(xiàn)負分，容量瓶要答規(guī)格)

③20.0(1分，有效數(shù)字不做要求)a(2分)

(3)①濃度越大(1分，意思相近的描述均可)

②H(1分，唯一答案)2HCO3口H2cO3+CO：的平衡常數(shù)K=KajH2co3)=4.7/10；口］.()><］0-4,

7

Ka(H2CO3)4.5xIO-

遠大于Ka,(H2co3)，自耦電離程度遠大于HCO3的電離(2分，提到自耦電離為主或相近描述得1分，K

值進行比較且正確得1分?；卮餒CC)3的電離和水解相互促進，未按要求數(shù)據(jù)分析不得分)

(4)Na2c。3用于造紙(1分，化學式和對應用途均正確得分，如K2c。3用于鉀肥等)

△

【解析】⑴C與濃硫酸加熱時可發(fā)生反應：C+2H2s0式濃)2H2O+CO2T+2SO2T。

(2)①配制230mL溶液需用250mL容量瓶，實際配制溶液的體積為250mL,需要NaHCC^，的質量為

11

m(NaHCO3)=0.25mol-Lx84g-molxO.25L=5.25g,托盤天平最小刻度為0.1g,應稱量5.3g；②配制

該溶液的儀器，除藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管；③反

應液總體積相等才符合控制變量思想，溶液總體積為50.0mL,x=20.0；NaHCC)3足量，方程式為

Ca(OH)2(s)+2NaHCO3(aq)=CaCO3(s)+Na2CO3(aq)+2H2O(1),固體由Ca(0H)2轉化為CaCC)3,相同時

間內固體增加的質量可反映該反應速率。

(3)①實驗1中NaHCC)3溶液濃度較低，實驗2中相對較大，不難得出結論：物質的量濃度較大的

NaHCO3(aq)與CaCl2(aq)可反應生成白色沉淀；@2HCO；□H2cO3+CO；的平衡常數(shù)

K=KajH2co3,=4.7義叫“ox”,遠大于K(HCO),自耦電離程度遠大于HCO］的電離，即

7a237

Ka(H2CO3)4.5xlO-3

猜想II成立。

(4)含碳無機物很多，應用廣泛，如：Na2cO3用于造紙、干冰用于人工降雨、K2cO3用于鉀肥等。

18?【答案】(1)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，過濾洗滌干燥(2分，漏寫過濾洗滌干燥不扣分)

3+

(2)3CO^+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2T(2分，寫錯不給分，配平錯誤扣1分)

(3)3.0<pH<5.0(2分，(或<寫錯扣1分，有效數(shù)字不作要求)

(4)正極(1分)(5)10(2分)

(6)InP(1分)(2分).Xi?仁分)

3

(44NA-a

【解析】(1)通過“酸浸1”，得到ZnSC)4溶液，通過蒸發(fā)濃縮，可以去除溶液中的大部分水分；再通過冷卻

結晶，可以使ZnSO「7H2。以晶體的形式析出，通過過濾、洗滌和干燥，得到較為純凈的晶體。

(2)在“中和”步驟中，加入Na2co3,調節(jié)溶液的pH值，使Fe3+以氫氧化物的形式沉淀下來，F(xiàn)e3+與CO￡

發(fā)生雙水解，相互促進，最終生成紅褐色沉淀Fe(0H)3和CO2。

(3)根據(jù)題日要求，此時應當控制pH,使得Fe3+完全沉淀，而Ii?+以離子形式留在溶液中。要使Fe3+完全

38

沉淀，要將Fe3+的濃度控制在低于1.0x10-5moi?!?,Ksp[Fe(OH)3]=1.0xlO-mol-L',

3+33+

c(Fe)xc(0Hj=Ksp,求出OH濃度為LOxl(yUmol-L」，可以計算出當Fe3+完全沉淀時pH=3.0。In

2813+3

的離子濃度為O.lmoLL"。Ksp[ln(OH)3]=l.Ox10-mol-L,c(ln)xc(0Hj=Ksp,求出OH濃度為

1.0xlO^mol-L1,可以計算出當In3+開始沉淀時pH=5.0。因此，“中和”時pH的調節(jié)范圍應為3.0<pH<5.0。

(4)粗錮在電解過程中會失去電子被氧化成更高價態(tài)的錮離子進入溶液，粗錮應作為陽極材料接入電源，所

以粗錮應接電源的正極。

(5)在配合物[in(SO,1]中，中心離子In3+與配體SO：之間通過配位鍵相連。但每個SO：中還包含4個。

鍵。由于配合物中有2個SO；配體,因此總共有2x4=8個。鍵，加上中心離子與配體之間形成的2個配位鍵，

所以lmol[ln(SO4)2]中含有。鍵的數(shù)目為10L。

(6)由均攤法可以算出，晶胞中P原子和In原子的個數(shù)均為4,故磷化錮的化學式為InP；圖中a原子的坐

標為I。」」]，而b原子在x軸的。處，y軸的之處，z軸的工處，則b原子的分數(shù)坐標為歸32]；晶

[22J444(444J

體的密度p=晶胞質量+晶胞體積=4義(31+115)m-3,可求出密度為：5.84x1,-m3。

19.【答案】(1)①（2分）②-（b-a）（2分）

（2）1:1（2分）

（3）①<（1分）

xlOO%(3分，正確書寫電離方程式和濃度1分，正確書寫電離平衡常數(shù)表達式并代數(shù)計算1分,

b

結果1分）

由電荷守恒知，當RNH：和C1濃度相等時，溶液中H+和0口濃度相等，25P時c（OH]=l（y7mol-L」

RNH2(aq)+H2O(l)□RNH；(aq)+OH(aq)

平衡濃度（molO.lO(l-a)0.10IO-7

c(RNH/c(0H)_0.10x10,

Kb(RNH2)=-

C(RNH2)O.lO(l-a)

RNH,的電離度a=axioo%

-b

【解析】（1）①基態(tài)Al原子價層電子的軌道表示式為[H]口

；②根據(jù)蓋斯定律可知反應

3s3P

AH=-（b-a）kJ-mo-；③175℃,轉化率為45%,選擇性為10%,0~t小時內，v（HN

2NH2)

mx45%xl0%0.045m

mol-h-1；溫度升高時，v正,v逆均加快，B項不正確。

tt

Z\z\

RNR入

(2)每生成1mol需要3moi,醇脫氫產生3moi的醛及3moiH,,正好全部用于

后續(xù)反應，該過程是個“自供氫反應”,因此醇脫氫產生的氫與亞胺/烯胺加氫消耗的H2的物質的量之比為1:1。

（3）①由滴定曲線起點可知NHs-H2。堿性更弱，因此電離平衡常數(shù)更??；②向0.10m。，!？RNH2溶液中

加入RNH3cl固體，由電荷守恒知，當RNH：和C「濃度相等時，溶液中H卡和濃度相等，25°C時

c(OH)=10-7molL'；

RNH?(叫)+H2CXD口RNH；(aq)QOH(aq)

平衡濃