福建省南平市質(zhì)檢2023-2024學(xué)年高三聯(lián)考（一模）化學(xué)試題 含答案

2023～2024學(xué)年高三省質(zhì)檢測評（南平）化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.大米釀酒過程中碳元素儀被還原B.“白青得鐵化為銅”，其中的“白青”屬于鹽C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為D.“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，“味酸”是因綠礬水解產(chǎn)生2.茶葉中的兒茶素是決定茶葉色、香、味的重要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.含氧官能團(tuán)有三種，能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.采取雜化和雜化的碳原子的數(shù)目之比為19:3D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8molNaOH3.下列化學(xué)方程式或離子方程式或熱化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)：B方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)（CuS）：C.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱：D.密閉容器中，與足量的混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量（a＞0）：4.W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鍵角： B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞N＞YC.元素的第一電離能：N＞Y＞Z D.簡單離子半徑：N＞Y＞X＞Z5.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.中含π鍵數(shù)目為B.中含有Si-O鍵的數(shù)目為C.2g重水（）中含有的孤電子對數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為6.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)B.中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵C.中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:27.鋅是一種淺灰色的過渡金屬。在現(xiàn)代工業(yè)中，是電池制造上不可替代且相當(dāng)重要的金屬，以菱鋅礦（主要成分為、ZnO，含有少量和）制備鋅單質(zhì)的流程如下：已知：是兩性氫氧化物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.具有正四面體形結(jié)構(gòu)B.濾渣的主要成分為和C.“沉淀”步驟中，消耗的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比為1:1D.“高溫?zé)徇€原”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)8.實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇（）制備環(huán)己酮（）的過程如下：已知：主反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分批次加入溶液，可防止副產(chǎn)物增多B.反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pHC.①、②、③分別是含有硫酸和的水相、含NaCl的水相、水合物D.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分；獲?、鄣牟僮鳛檫^濾9.鋅—空氣二次電池具有性能高、壽命長、可充電等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.充電時(shí)a極與直流電源的負(fù)極相連B.放電過程中（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時(shí)，有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.充電過程中a極的電極反應(yīng)為D.放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c（KOH）大于b極區(qū)c（KOH）10.工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進(jìn)行研究。常溫下，現(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線④代表含的溶液的變化曲線B.a=-6.5C.隨著溶液的pH增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.對含且和的初始濃度均為的混合溶液，pH≥6.2時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.（15分）鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸鹽及氫氧化物（“Ⅱ”指相應(yīng)元素的化合價(jià)為＋2價(jià)）。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根（）的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉栴}：（1）“溶浸”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有________（任寫一種）。（2）向“浸取液”中加ムZn粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）過二硫酸根具有極強(qiáng)的氧化性，原因是________。（4）“氧化、沉鈷”時(shí)，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為________。（5）研究加入溶液時(shí)溫度和時(shí)間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時(shí)間是________。金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中還含有________（填化學(xué)式）。（6）向溶液中加入適量的溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式為________。（7）鋅的某些硫化物具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，被研究應(yīng)用于熒光材料、電磁學(xué)等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為________。②該硫化物晶體的密度ρ＝________（用含a、b、的代數(shù)式表示）。12.（15分）連二亞硫酸鈉（）俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛用于紡織、醫(yī)藥、選礦、造紙工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組擬用甲酸鈉、燒堿、二氧化硫制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。查閱資料：連二亞硫酸鈉是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇；加熱到80℃以上分解并出二氧化硫氣體；在空氣中能被氧化，是一種強(qiáng)還原劑。Ⅰ.的制備（1）制備時(shí)選用上圖所示裝置中的________（填標(biāo)號(hào)）。選用以下試劑中的________（填標(biāo)號(hào)）。A.銅粉 B.固體 C.98％濃硫酸 D.70％濃硫酸 E.10％稀硫酸Ⅱ.的制備制用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（加熱、攪拌及夾持裝置省略）制備，實(shí)驗(yàn)步驟如下：i.先通入一段時(shí)間；ii.然后持續(xù)通入，保持水浴溫度75℃左右，反應(yīng)20min；iii.停止加熱，冷卻至50℃；iv.拆卸裝置，將d中的混合物進(jìn)行過濾、洗滌，得到粗產(chǎn)品。（2）步驟Ⅰ中先通入的目的是________（答出兩點(diǎn)）。（3）裝置d中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）步驟iv中“洗滌”時(shí)，洗滌劑為________（填“水”或“乙醇”），進(jìn)一步提純的方法為________。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定稱取純化后的產(chǎn)品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑亞甲基藍(lán)溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定｛已知滴定過程中轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)｝，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（6）產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（7）下列情況會(huì)造成測定結(jié)果偏小的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.盛放待測液的錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)13.（15分）異丙醇（）可由生物質(zhì)轉(zhuǎn)化得到，催化異丙醇脫水制取高值化學(xué)品丙烯（）的工業(yè)化技術(shù)已引起人們的關(guān)注，其主要反應(yīng)如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）已知，則燃燒生成和的熱化學(xué)方程式為________。（2）在1350℃下，剛性密閉容器中加入一定量的，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。反應(yīng)體系內(nèi)水蒸氣的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/s04812204080…濃度/ppm02440320036004000410041004100…①4～8s內(nèi)，平均反應(yīng)速率________ppm·s。②表格中t________16（填“＞”“＜”或“＝”）。③反應(yīng)過程中，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的敘述一定正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ到20s時(shí)才開始達(dá)到平衡B.混合氣體密度不變說明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡C.濃度不再變化說明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡D.衡時(shí)的濃度小于4100ppm（3）在一定條件下，若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率分別為60％和30％，則丙烯的產(chǎn)率為________。（4）如圖為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)與溫度的關(guān)系曲線。已知：對于可逆反應(yīng)，任意時(shí)刻［式中p（X）表示氣體X的分壓：p（X）＝總壓×氣體X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。①在350℃恒容平衡體系中，加入少量時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的狀態(tài)最有可能對應(yīng)圖中的________（填“甲”“乙”或“丙”）點(diǎn)，判斷依據(jù)是________。②350℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ達(dá)到平衡后，測得的平衡分壓為aMPa，則水蒸氣的平衡分壓為________MPa（用含a的代數(shù)式表示）。14.（15分）化合物H屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。以下是制備化合物H的一種合成路線。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是________。（2）一定條件下，1molC最多能與________發(fā)生加成反應(yīng)。（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）A→B的化學(xué)方程式為________。（6）B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有________種（不考慮立體異構(gòu)）；這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________（有幾種，寫幾種）。（7）以乙醇為原料制備1-丁醇的合成路線如下：①K→L的化學(xué)方程式為________。②M→N的反應(yīng)類型為________。

參考答案、提示及評分細(xì)則題號(hào)12345678910答案ADBDCACBDB一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.【答案】A【解析】大米的主要化學(xué)成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，釀酒過程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精（即乙醇）和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)，二氧化碳中的碳元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，故大米釀酒過程中碳元素既被還原又被氧化，A錯(cuò)誤；白青屬于鹽，是一種堿式鹽，B正確；古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其化學(xué)成分為，C正確；綠礬是硫酸亞鐵晶體（），溶解時(shí)水解產(chǎn)生，所以有“味酸”，D正確。2.【答案】D【解析】兒茶素中含有三種含氧官能團(tuán)：（酚）羥基、醚鍵、酯基，A正確；分子中含有2個(gè)手性碳原子，B正確；采取雜化和雜化的碳原子的數(shù)目之比為19:3，C正確；酚羥基和酯基都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9molNaOH，D錯(cuò)誤。3.【答案】B【解析】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成，A正確；方鉛礦（PbS）遇溶液生成銅藍(lán)（CuS），反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液混合后加熱，生成乙酸鈉、磚紅色氧化亞銅沉淀和水，C正確；的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的混合反應(yīng)后生成HI（g），放出akJ熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，消耗的的物質(zhì)的量小于0.5mol。對于放熱反應(yīng)來說，放熱越多，ΔH越小，則熱化學(xué)方程式為，D正確。4.【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Z、Y、N的原子序數(shù)依次增大，題給結(jié)構(gòu)式中Z形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，Z位于第ⅠA族，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第ⅥA族，因此X是O，Z是Na；W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H；由題意可知，Y原子的最外層電子數(shù)是6-1＝5，Y是P；N形成一個(gè)單鍵，且原子序數(shù)大于P，所以N是Cl。和的中心原子都是采取雜化的，但是中有1個(gè)孤電子對，導(dǎo)致是三角錐形結(jié)構(gòu)，而是正四面體形結(jié)構(gòu)，故鍵角：，A正確；O、Cl、P的簡單氫化物分別為、HCl、，分子間能形成氫鍵，HCl的相對分子質(zhì)量比的大，故沸點(diǎn)，B正確；元素的第一電離能：Cl＞P＞Na，C正確；簡單離子半徑：，D錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；在晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，故中含有Si-O鍵的數(shù)目為，B錯(cuò)誤；的摩爾質(zhì)量為，2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)重水（）分子中含有的孤電子對數(shù)為2，0.1mol重水（）中含有的孤電子對數(shù)為，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，D錯(cuò)誤。6.【答案】A【解析】①中水的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；中存在離子鍵和非極性鍵，中只存在離子鍵不存在非極性鍵，B正確；由和組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:2，由和組成，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為2:1，C正確；①中每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為1:2，D正確。7.【答案】C【解析】菱鋅礦與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鈉、硅酸，二氧化硅不與硫酸溶液反應(yīng)，過濾；向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，硫酸鋅轉(zhuǎn)化為；然后向溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w，得到氫氧化鋅沉淀，過濾；將氫氧化鋅煅燒得到氧化鋅，再用過量焦炭還原得到鋅。的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A正確；濾渣的主要成分為和，B正確；“沉淀”時(shí)，會(huì)先與過量的NaOH反應(yīng)，因此消耗的物質(zhì)的量大于消耗的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；“高溫?zé)徇€原”過程中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，D正確。8.【答案】B【解析】第一步環(huán)已醇用酸性溶液氧化為環(huán)已酮；第二步加少量草酸溶液的目的是還原過量的氧化劑，防止環(huán)己酮被氧化；第三步95℃蒸餾，收集到的餾分是環(huán)已酮和水的共沸混合物；第四步加NaCl固體，可以增大水層的密度，從而將環(huán)已酮和水分離；第五步加入無水，除去環(huán)已酮中少量的水，最后進(jìn)行蒸餾得到純環(huán)已酮。環(huán)已酮可被強(qiáng)氧化劑氧化，分批次加入溶液，可防止發(fā)生副反應(yīng)，A正確；反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是還原過量的氧化劑，防止環(huán)已酮被氧化，B錯(cuò)誤；95℃蒸餾收集到的餾分是環(huán)已酮和水的共沸混合物，則①中是含有硫酸和的水相；液相2中水和環(huán)己酮互不相溶，加入NaCl固體，可增大水層的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入無水除水，③中是水合物，C正確；由液相3得到純凈環(huán)已酮的方法是蒸餾，收集150～156℃的餾分；加入固體，吸收少量的水，得到水合物，通過過濾，將固體水合物和液體環(huán)己酮分離，D正確。9.【答案】D【解析】放電時(shí)a極為負(fù)極，則充電時(shí)a極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，A正確；放電時(shí)b極為正極，正極的電極反應(yīng)為，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)時(shí)，外電路中有4mol電子通過，內(nèi)電路中有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，B正確；放電過程中a極的電極反應(yīng)為，則充電過程中a極的電極反應(yīng)為，C正確；放電過程中，外電路中有4mol電子通過時(shí)，a極區(qū)消耗，同時(shí)有由b極區(qū)向a極區(qū)遷移，a極區(qū)c（KOH）減??；b極區(qū)n（KOH）保持不變，但溶劑的量減小，即溶液的體積減小，b極區(qū)c（KOH）增大，故放電一段時(shí)間后，a極區(qū)c（KOH）小于b極區(qū)c（KOH），D錯(cuò)誤。10.【答案】B【解析】隨著溶液的pH增大，含的溶液中的鍶離子的濃度幾乎不變；pH相同時(shí)，溶液中越大，越小，所以曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線②代表含的溶液的變化曲線。是弱酸，隨著溶液的pH增大，溶液中增大，減小；pH相同時(shí)，由于溶液中的大于溶液中的，則溶液中的小于溶液中的，故曲線③代表含的溶液的變化曲線，曲線④代表含的溶液的變化曲線，A錯(cuò)誤；由分析可知，曲線①代表含的溶液的變化曲線，則的溶度積，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時(shí)，［或溶液pH為6.9時(shí)，］，則a＝-6.5，B正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以隨著溶液的pH增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，C錯(cuò)誤；曲線①代表含的溶液的變化曲線，曲線③代表含的溶液的變化曲線，兩條曲線的交點(diǎn)是（6.8，-5.5），pH≥6.8時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.【答案】（15分）（1）粉碎鈷鎳渣、攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大溶液濃度等（任寫一種）（1分。答出1種，即可）（2）（2分）（3）過二硫酸根中含有過氧鍵（或過二硫酸根中含有-O-O-）（2分）（4）（2分。未配平或未寫“↓”，扣1分）（5）80℃、2h（2分。若寫成80℃、3h，給1分）（1分）（6）（2分。未配平或未寫“↓”、“↑”，扣1分）（7）①（1分）②（或其他正確答案）（2分。答案正確，均給分）【解析】（5）由圖可知，鈷的脫除率在80℃是最高的，“氧化、沉鈷”2h時(shí)鈷的脫除率接近100％，故適宜的溫度和時(shí)間是80℃、2h。從圖像分析，沉鈷時(shí)鐵的脫除率也很高，所以氫氧化鈷濾渣中還含有氫氧化鐵。（7）②1個(gè)晶胞中含有2個(gè)ZnS，晶胞的體積為，該硫化物晶體的密度。12.【答案】（15分）（1）c（1分）BD（2分。只選1個(gè)，不給分；1對1錯(cuò)或2個(gè)都錯(cuò)或選了兩個(gè)以上的，均不給分）（2）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止后續(xù)實(shí)驗(yàn)中生成的被氧化（2分。答出1點(diǎn)給1分）（3）（或或）（2分。未配平，扣1分）（4）乙醇（1分）重結(jié)晶（1分）（5）（2分。未配平，扣1分）（6）（或其他正確答案）（2分。答案正確，均給分）（7）C（2分。答錯(cuò)或多答，均不給分）【解析】（6）根據(jù)關(guān)系式，可知產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.【答案】（15分）（1）（2分。各物質(zhì)未標(biāo)出狀態(tài)或狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)的，均不給分；未配平或未寫反應(yīng)熱的或反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值寫錯(cuò)的，均不給分）（2）①190（2分）②＞（2分）③CD（2分。只寫一個(gè)且正確的，給1分；有寫錯(cuò)的或多寫的，均不給分）（3）42％（2分。寫成0.42，也給2分）（4）①丙（1分）反應(yīng)II平衡曲線為曲線M，恒容時(shí)加入少量，反應(yīng)Ⅱ平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即（2分。答案合理，均給2分）②（或其他正確答案）（2分。答錯(cuò)，不給分）【解析】（2）②0～4s、4～8s、8～12s，逐漸減小，說明反應(yīng)速率減小，8～12s內(nèi)，Δ，12～ts內(nèi)，，則t-12＞4，即t＞16。③20s時(shí)，濃度不再變化，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ一定已達(dá)到平衡，但在t～20s間，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ也有可能已達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，剛性密閉容器的體積不變，則混合氣體的密度不變，常量不變不能作為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡的判據(jù)，B錯(cuò)誤；濃度不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ已達(dá)到平衡