化學(xué)平衡+同步練習(xí)+2024-2025學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁化學(xué)平衡練習(xí)題2一、單選題1．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)2．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.25mol·L-1·min-1 B．0.5mol·L-1·min-1C．0.75mol·L-1·min-1 D．1.0mol·L-1·min-13．下列說法正確的是A．活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小D．常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>04．在一個絕熱的恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的結(jié)論正確的有①反應(yīng)物濃度：A點小于C點②反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量③反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變④時，的產(chǎn)率：段小于段⑤C點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大A．1項 B．2項 C．3項 D．4項5．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線、已知反應(yīng)：，在有存在時(對反應(yīng)有催化作用)的反應(yīng)機(jī)理為：基元反應(yīng)①：，基元反應(yīng)②：，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)表示存在時反應(yīng)過程的能量變化B．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了C．決定反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①D．增大壓強(qiáng)和加入催化劑都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)6．在2個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱。下列說法正確的是容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ恒溫恒壓1.0L210aA．a(chǎn)＞1.6B．選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C．隨反應(yīng)進(jìn)行SO2的濃度逐漸減小，達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率最小，此時v正(SO2)=0D．若起始時向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol原子含有的中子數(shù)是B．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．35℃時，1L的溶液中，水電離出的數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子數(shù)為8．在某恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。時刻達(dá)到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時間變化的圖象如圖所示。下列說法正確的是A．內(nèi)，B．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．時刻改變的條件是向密閉容器中加入ZD．再次達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K減小9．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：①()，②()，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)進(jìn)程可用示意圖表示為：B．時刻，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等C．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率10．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是A．在合成氨工業(yè)中不斷補(bǔ)充N2和H2并將生成的NH3及時地從混合氣中分離出來B．合成氨的反應(yīng)需要加入催化劑C．增大壓強(qiáng)有利于合成氨的反應(yīng)D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫11．下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法不正確的是A．根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)B．合成氨廠一般采用10MPa~30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素C．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)D．將原料氣進(jìn)行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”12．在恒容密閉容器中反應(yīng)：

ΔH=-373.4kJ·mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．及時分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C．加入催化劑反應(yīng)速率增大，?H增大D．增加NO濃度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動13．某溫度下，對于反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．將2.0mol氮氣、6.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為184.8kJB．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡不移動：C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率提高D．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)14．某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是A．升高溫度，v正減小B．達(dá)到平衡時，CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大D．加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時間15．合成氨的反應(yīng)為。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化。圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量，平衡時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和都減小B．圖2中，內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，從起其他條件不變，壓縮容器的體積為，則的變化曲線為dC．圖3中，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖3中，T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K216．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷不正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C． D．平衡后，正逆反應(yīng)的速率均減小17．在容積均為500mL的I、II、III三個密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1mol和2.5mol，三個容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到時的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．在時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是II和IIIC．三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中的體積分?jǐn)?shù)最大D．在tmin時測得，若再向III中充入1.5mol和1mol，的轉(zhuǎn)化率不變18．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均速率，下列說法正確的是A．反應(yīng)速率 B．該反應(yīng)方程式中，C．2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%19．已知：氧化制的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

K該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：反應(yīng)①：(快反應(yīng))

反應(yīng)②：(慢反應(yīng))

下列說法正確的是A．當(dāng)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡B．相比于提高，提高對主反應(yīng)速率影響更小C．D．20．已知在一定條件下，反應(yīng)，某實驗小組測得的轉(zhuǎn)化率在不同溫度與壓強(qiáng)下的實驗數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中、兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．x<4C．TA<TBD．將、，置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為21．溫度為時，向容積為的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：數(shù)據(jù)如下表所示。容器甲乙反應(yīng)物起始時物質(zhì)的量1.20.62.41.2平衡時物質(zhì)的量0.80.2下列說法不正確的是A．時，反應(yīng)的平衡常數(shù)B．平衡時，乙中的濃度是甲中的2倍C．乙容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率約為D．甲容器中，平衡時反應(yīng)放出的熱量為22．近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測不合理的是A．乙醛是反應(yīng)中的催化劑B．減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)溫度不宜超過D．該工藝除了產(chǎn)生乙醚、乙酸外，還可能產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物23．金屬硫化物()催化反應(yīng)，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為24．在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在溫度T1時的平衡常數(shù)大于溫度為T2時的平衡常數(shù)B．X點和Y點的壓強(qiáng)之比為15：16C．T1時，若起始時向容器中充入5molH2S氣體，則平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%D．T2時，向Y點容器中再充入與molH2S和與molH2，重新平衡前v(正)＜v(逆)25．工業(yè)上一種制反應(yīng)為

。某小組分別在體積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫T℃下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)到平衡時體系能量的變化CO①1400放出熱量：20.5kJ②2800放出熱量：QkJ下列有關(guān)敘述不正確的是A．容器中反應(yīng)的平均速率①<②是因為二者的活化能不同B．該制反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行C．容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時Q=41二、解答題26．SiHCl3是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由不同途徑制備。(1)由SiCl4制備SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)

△H1=+74.22kJ?mol-1(298K)已知SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

△H2=+219.29kJ?mol-1(298K)298K時，由SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)制備56g硅(填“吸”或“放”)熱kJ。升高溫度有利于制備硅的原因是。(2)在催化劑作用下由粗硅制備SiHCl3：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)。773K，2L密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與3molSiCl4和4molH2氣體反應(yīng)，SiCl4轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：①0-50min，經(jīng)方式處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率v(SiHCl3)=mol?L-1?min-1。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的濃度為mol?L-1，平衡常數(shù)K的計算式為。③增大容器體積，反應(yīng)平衡向移動。27．I．利用CO?合成淀粉涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：①

ΔH1=-49kJ/mol②

ΔH2=+41.17kJ/mol③

ΔH3(1)反應(yīng)③中ΔH3=，該反應(yīng)的自發(fā)條件是(填“高溫自發(fā)”、“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”)。該反應(yīng)中活化能Ea(逆)Ea(正)(填＜、＞、=)。Ⅱ．亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為(2)氨氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①②③K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=。(3)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同的溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖所示：①根據(jù)圖示分析可知T1T2(填＜、＞、=)，此反應(yīng)正反應(yīng)方向為反應(yīng)(填吸熱、放熱)。②溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有(填字母)。a．氣體體積保持不變

b．容器壓強(qiáng)保持不變

c．氣體顏色保持不變d.

e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變f．NO與CINO的物質(zhì)的量比值保持不變

g.平衡常數(shù)K保持不變③反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率為。④溫度為T2時10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。28．減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將回收利用，科學(xué)家研究利用回收的制取甲醛()，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。請回答下列問題：(1)已知：①；②。則由和合成甲醛的熱化學(xué)方程式為：。(2)一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。下列說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變c．的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變(3)實驗室在密閉容器中進(jìn)行模擬上述合成甲醛(的實驗。時，將和充入容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)的物質(zhì)的量如表所示：時間/min0102030405060的物質(zhì)的量/mol1.000.600.460.320.200.200.20①反應(yīng)開始20min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為。②T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(保留三位有效數(shù)字)。29．Ⅰ．為了研究與雙氧水的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的粉末于50mL密度為的雙氧水溶液中，通過實驗測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題：(1)放出一半氣體所需要的時間為。(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是。Ⅱ．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：；已知該反應(yīng)在時，平衡常數(shù)(3)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后的物質(zhì)的量為0.5mol，N?的反應(yīng)速率為，此時N?的轉(zhuǎn)化率。(4)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______(填字母序號)。A．消耗同時生成B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．(5)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是(填字母序號)。(6)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N?、O?、NO的濃度分別為和3.0×10?3mol?L-1，此時反應(yīng)v正v逆。(7)某生提出，下列方法可以冶煉鋼鐵：上述反應(yīng)在(低溫或高溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。(8)現(xiàn)有反應(yīng)：如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t?時刻發(fā)生改變的條件可能是。A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．增大壓強(qiáng)

E．減小壓強(qiáng)

F．充入CO2G．分離出部分CO30．(一)I．元素鉻在溶液中主要以(藍(lán)紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象依次是。Ⅱ．和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示：(2)用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。(3)由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。(4)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)+6價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為。(二)次磷酸是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有和兩種陰離子。(6)寫出次磷酸的電離方程式。(7)溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值(填“變大”“變小”或“不變”)。31．I．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

的物質(zhì)的量不再變化(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)放出的熱量為。(3)其他條件不變時，判斷下列條件的改變引起反應(yīng)速率的變化(填“加快”、“減慢”或“不變”)A．升高溫度；B．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大。Ⅱ．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。(4)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。(5)對于反應(yīng)在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)/Mpa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①下列條件既能提高反應(yīng)速率，又能升高氨的平衡含量的是(填字母序號)。a.加催化劑

b.升高溫度至400-550℃

c.采取10MPa-30MPa的高壓條件②哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。(3)下圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH?的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；判斷的大小關(guān)系并說明理由。32．CO2資源化是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。利用CO2可制備CH3CH2OH。已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH1=-484kJ/mol②C2H5OH(g)+3O2(g)3H2O(g)+2CO2(g)

ΔH2=-1277kJ/mol(1)ΔH1(填“是”或“不是”)H2(g)的燃燒熱。(2)根據(jù)已知，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

ΔH=。(3)在恒溫恒容條件下，發(fā)生(2)反應(yīng)，下列情況一定表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．氣體總壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體密度保持不變C．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比保持不變(4)在起始容積相同、溫度相同的甲、乙、兩三個容器中都充入1molCO2(g)、3molH2(g)，發(fā)生(2)的反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡，如下表所示：容器甲乙丙條件恒溫、恒容絕熱、恒容恒溫、恒壓二氧化碳轉(zhuǎn)化率α甲α乙α丙平衡常數(shù)KK甲K乙K丙達(dá)到平衡時所用時間/mint甲t乙t丙則K甲K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)；t甲t乙；α乙α丙；(5)在一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2(g)、xmolH2(g)，發(fā)生(2)的反應(yīng)，測得平衡體系中，C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)φ與x的關(guān)系如圖所示。①在m、n、p點中，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是點(填字母)；②n點氫氣的轉(zhuǎn)化率為。33．化工中以煤為原料，使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的過程如下：Ⅰ．在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：；；。(1)則

△H=；K=。Ⅱ．已知時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。(2)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．鍵斷裂的同時斷裂鍵C． D．(3)此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為。Ⅲ．將不同物質(zhì)的量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如表三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCO1650241.61.652900120.40.433900abcdt(4)實驗1中以表示的反應(yīng)速率為(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；(6)若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且，則ab應(yīng)滿足的關(guān)系是(用含的關(guān)系式表示)。Ⅳ．目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化：(7)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入和，下列措施中能使增大的是______(填字母)A．升高溫度 B．充入，使體系壓強(qiáng)增大C．將從體系中分離出來 D．再充入和當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖2：(8)平衡混合物中含量最高的一段時間是；若平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為，則(填>、=、<)。Ⅴ.T℃時，向2.0L的恒容容器中充入1.0molCO和，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。(9)20s后反應(yīng)達(dá)到平衡，和相等，；此時的產(chǎn)率為；平衡后向容器中再充入和，此時，。(填“>”、“=”或“<”)34．實驗小組對可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=pZ(g)進(jìn)行探究。T℃時，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a：b：p=。(2)Y的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=。(4)下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B．混合氣體密度不再改變C．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變(5)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為：①v(X)=0.1mol·L-1·min-1、②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1、③v(Z)=0.5mol·L-1·min-1，其中反應(yīng)速率最快的是(填序號)(6)對于下列反應(yīng)：，則有：，其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為：。35．中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所的科學(xué)家在國際上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，對減少CO2在大氣中累積及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。CO2和H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：

回答下列問題：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的(用含和的代數(shù)式表示)。(2)恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．v(CO2)正=v(CH3OH)逆B．CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)與H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)相等C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化(3)一定溫度下，向一體積為3L的剛性密閉容器中充入和，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為45kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，進(jìn)行5min時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為30kPa，則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)以CO2、H2為原料合成時，還發(fā)生了副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

H=+41.5kJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②某溫度下，平衡濃度符合下式：，則此時的溫度為℃。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DABBCACCBB題號11121314151617181920答案ACCABBDCDB題號2122232425答案CACCA1．D【分析】反應(yīng)速率比等于系數(shù)比；【詳解】A．，A錯誤；B．，B錯誤；C．，C錯誤；D．，D正確；故選D。2．A【詳解】由圖可看出，反應(yīng)在1～3min內(nèi)H2的量由6mol降低到了3mol，則v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)不同物質(zhì)表達(dá)的速率，其數(shù)據(jù)之比等于系數(shù)之比，故v(CO2)=v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。故選A。3．B【詳解】A．活化分子間發(fā)生的碰撞，生成了新物質(zhì)時的碰撞才是有效碰撞，而取向不合理的碰撞不是有效碰撞，并不是所有的碰撞都是有效碰撞，A錯誤；B．使用催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C．升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，任何一個化學(xué)反應(yīng)的速率都會增大，C錯誤；D．反應(yīng)的，在常溫下自發(fā)進(jìn)行，則要有，即該反應(yīng)是，D錯誤；故選B。4．B【分析】A點到C點正反應(yīng)速率逐漸變大，C點之后正反應(yīng)速率逐漸變小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，C點之后濃度減小對正反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對正反應(yīng)速率的影響，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻竣伲篈點到C點正反應(yīng)速率逐漸變大，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，①錯誤；②：根據(jù)分析可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，②正確；③：絕熱的恒容密閉容器，反應(yīng)為等體積反應(yīng)，因反應(yīng)過程中溫度發(fā)生變化，因此壓強(qiáng)發(fā)生變化，③錯誤；④：根據(jù)圖示，正反應(yīng)速率AB段小于BC段，時，的產(chǎn)率：段小于段，④正確；⑤：C點時正反應(yīng)速率還在改變，反應(yīng)未達(dá)到平衡，因此反應(yīng)進(jìn)行程度不是最大，⑤錯誤；故正確的一共有2項，答案為B。5．C【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)活化能，結(jié)合圖示可知b過程活化能較低，應(yīng)為存在催化劑時反應(yīng)過程的能量變化，故A錯誤；B．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但催化劑不影響，故B錯誤；C．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；反應(yīng)①的活化能更大，則決定總反應(yīng)速率的是基元反應(yīng)①，故C正確；D．加入催化劑增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯誤；答案選C。6．A【詳解】A．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的過程，容器I為恒容，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)降低，容器Ⅱ為恒壓，容器Ⅱ相當(dāng)于容器I增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特里原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的物質(zhì)的量增大，即a＞1.6mol，故A正確；B．使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，即使用催化劑，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時，v正(SO2)≠0，故C錯誤；D．建立關(guān)系式：，平衡常數(shù)K==80，若起始時向容器Ⅰ中充入1molSO2(g)、0.2molO2(g)和4molSO3(g)，此時Qc==80=K，平衡不移動，故D錯誤；答案為A。7．C【詳解】A．0.1molXe原子含有的中子數(shù)為0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A錯誤；B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．35℃時，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解產(chǎn)生，水電離出的H+為1L×10-5mol/L=10-5mol，故數(shù)目是10?5NA，C正確；D．2NO+O2=2NO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2物質(zhì)的量為1mol和0.5mol，恰好完全反應(yīng)，生成1molNO2，但2NO2N2O4，則分子總數(shù)小于1mol，生成物中含有的分子數(shù)小于NA，D錯誤；故答案為：C。8．C【詳解】A．0~t1內(nèi)，v正逐漸增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v正<v逆，故A項錯誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；C．據(jù)題圖可知t2時刻逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動，達(dá)到的新平衡速率比原平衡大，條件為恒溫，說明新平衡時各物質(zhì)濃度比原平衡大，容器容積不變，所以改變的條件可以是向密閉容器中加入Z，故C項正確；D．同一反應(yīng)的平衡常數(shù)由溫度決定，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D項錯誤；答案選C。9．B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)開始的一段時間Y的濃度變化快，Z的濃度變化慢，故反應(yīng)①的活化能低，反應(yīng)②的活化能高，兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，圖示正確，A正確；B．時刻，Y和Z的濃度相同，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，B錯誤；C．根據(jù)題中兩個反應(yīng)，X生成Y，Y生成Z，平衡時Z的濃度大于Y的濃度，故①的反應(yīng)程度大于②，故該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，C正確；D．催化劑不影響平衡，故加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選B。10．B【詳解】A．在合成氨工業(yè)中不斷補(bǔ)充N2和H2并將生成的NH3及時地從混合氣中分離出來，可以使平衡正向移動，即能使用勒夏特列原理來解釋，故A不符合；B．合成氨的反應(yīng)用鐵觸媒作催化劑，但催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡，不能用勒夏特列原理來解釋，故B符合；C．合成氨的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著生成氨氣的方向移動，原料利用率增大，氨氣產(chǎn)率增大，所以增大壓強(qiáng)有利于合成氨的反應(yīng)，即能夠用勒夏特列原理來解釋，故C不符合；D．啤酒中存在，開啟啤酒瓶后，壓強(qiáng)降低，平衡向著生成CO2的方向移動，瓶中馬上泛起大量泡沫，能使用勒夏特列原理來解釋，故D不符合；故答案為：B。11．A【詳解】A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的濃度減小，所以室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)，故A錯誤；B．合成氨廠一般采用10MPa～30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素，因為壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，有利于合成氨，但是壓強(qiáng)太高，對儀器設(shè)備要求也高，壓強(qiáng)過低，反應(yīng)速率慢，不利于合成氨，故B正確；C．將混合氣體中的氨液化，減小了生成物的濃度，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，有利于合成氨，故C正確；D．將原料氣進(jìn)行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)，比如氧氣，能和催化劑鐵在高溫下反應(yīng)，使催化劑“中毒”，故D正確；故選A。12．C【詳解】A．及時分離出CO2，使生成物CO2濃度減小，N2、反應(yīng)物的濃度都不變，則Q減小，Q＜K，平衡正向移動，故A項正確；B．及時分離出N2，使c(N2)減小，而其它物質(zhì)的濃度不變，則Q減小，Q＜K，平衡正向移動，故B項正確；C．加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，但不影響?H，故C項錯誤；D．增加NO濃度，反應(yīng)物濃度增加，而其它物質(zhì)的濃度不變，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動，故D項正確；答案選C。13．C【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2.0mol氮氣、6.0mol氫氣不能完全反應(yīng)，放出熱量小于184.8kJ，A錯誤；B．壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的分壓會減小，平衡會逆向移動，B錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，C正確；D．平衡狀態(tài)由A變到B時，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)，D錯誤；答案選C。14．A【詳解】A．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運動速率加快，因此v正、v逆都增大，A錯誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，任何一成分的物質(zhì)的量都不變，因此各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變，則CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，B正確；C．H2O(g)是反應(yīng)物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時間，D正確；故合理選項是A。15．B【詳解】A．加入催化劑活化能E降低，但ΔH不變，故A錯誤；B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0～10min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol-0.3mol=0.3mol，v(N2)==0.015，故v(H2)=3v(N2)=3×0.015mol/(L?min)=0.045mol/(L?min)，11min壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動，氮氣的物質(zhì)的量小于原平衡，故n(N2)的變化曲線為d，故B正確；C．圖3表示平衡時氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故c的氮氣的轉(zhuǎn)化率最高，故C錯誤；D．氫氣的起始物質(zhì)的量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，故溫度T1＜T2，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，故K1＞K2，故D錯誤；答案選B。16．B【分析】保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol/L＞0.25mol/L，則體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此來解答；【詳解】A．平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C．體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x+y＞z，故C正確；D．將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，故正逆反應(yīng)的速率均減小，故D正確；答案選B。【點睛17．D【詳解】A．沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B．不能確定容器II中氮氣是否達(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．相同時間內(nèi)，II中氮氣剩余最少，消耗最多，說明溫度，該反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器II中的體積分?jǐn)?shù)最大，C錯誤；D．在一定溫度和有催化劑存在的條件下,將1molN2和2.5molH2放入500mL密閉容器中,Ⅲ達(dá)到平衡,平衡后N2的濃度為1mol/L，，平衡常數(shù)：，保持溫度不變，若再向III中充入1.5mol和1mol，此時，說明平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，D正確；答案選D。18．C【詳解】A．由題意可知，2min時D的濃度為0.5mol/L，由方程式可知，B的反應(yīng)速率為=0.125mol/(L·min)，故A錯誤；B．由題意可知，2min時D的濃度為0.5mol/L，C的反應(yīng)速率為0.25mol/(L·min)，由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：0.5mol/L∶0.25mol/(L·min)×2min=x∶2，解得x=2，故B錯誤；C．設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為amol，由題意可知，2min時D的濃度為0.5mol/L，A、B的濃度之比為3：5，由方程式可得：(a-0.5×2×)∶(a-0.5×2×)=3∶5，解得a=3，則A的物質(zhì)的量為(3-0.5×2×)mol=1.5mol，故C正確；D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50％，故D錯誤；故選C。19．D【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，當(dāng)時，不能說明乙烷、乙烯的濃度不再發(fā)生改變，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②，提高不能使反應(yīng)②的速率加快，而提高可以加快反應(yīng)②的速率，進(jìn)而提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，因此提高對主反應(yīng)速率影響更大，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)歷程可知：反應(yīng)①與②相加可得，因此化學(xué)平衡常數(shù)為，C錯誤；D．反應(yīng)①與②相加可得，因此根據(jù)蓋斯定律，，D正確；答案選D。20．B【分析】當(dāng)壓強(qiáng)不變時，由a點到b點，的轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡正向移動，該反應(yīng)的，說明B點溫度比A點溫度低。【詳解】A．圖中a、b兩點溫度不等，對應(yīng)的平衡常數(shù)不相等，故A錯誤；B．當(dāng)溫度不變時，加壓，的轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，則x<4，故B正確；C．由分析可知，TA＞TB，故C錯誤；D．將2.0molX、6.0molY，置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于2akJ，故D錯誤；故選B。21．C【詳解】A．同一溫度下平衡常數(shù)不變，，列出甲中三段式，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為，，A正確；B．乙中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量是甲中的2倍，，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則甲、乙達(dá)到平衡時反應(yīng)轉(zhuǎn)化率相等，則，，則平衡時，乙中的濃度是甲中的2倍，B正確；C．甲、乙達(dá)到平衡時反應(yīng)轉(zhuǎn)化率相等，則，解得，乙容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率約為，C錯誤；D．甲容器中平衡時消耗的，消耗1mol一氧化碳釋放41kJ的熱量，則消耗0.4mol一氧化碳釋放的熱量為，D正確；故選C。22．A【詳解】A．在催化劑作用下，乙醇氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故A說法錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，組分均為氣體，且是物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，減小體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B說法正確；C．根據(jù)圖像可知，300℃時，乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，超過300℃，乙酸乙酯質(zhì)量數(shù)下降，乙醚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，因此反應(yīng)溫度不宜超過300℃，故C說法正確；D．乙醇能氧化成乙醛、乙酸，能發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，也能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故D說法正確；答案為A。23．C【詳解】A．左側(cè)反應(yīng)物氣體計量數(shù)之和為3，右側(cè)生成物氣體計量數(shù)之和為5，，A錯誤；B．由方程形式知，

，B錯誤；C．由題圖知，經(jīng)過步驟Ⅰ后，中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；D．由方程式知，消耗同時生成，轉(zhuǎn)移，數(shù)目為，D錯誤；故選C。【點睛】24．C【詳解】A．在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，可逆反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，隨著溫度升高，平衡時反應(yīng)物的物質(zhì)的量降低，平衡正向移動，反應(yīng)吸熱。反應(yīng)2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的△H＞0，A錯誤；B．根據(jù)理想氣體方程PV=nRT(R為常數(shù))可知，在同體積環(huán)境下，壓強(qiáng)之比與溫度和物質(zhì)的量均有關(guān)，溫度未知，X點和Y點的壓強(qiáng)之比是未知，B錯誤；C．T1時，硫化氫和氫氣的平衡時物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)轉(zhuǎn)化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同，轉(zhuǎn)化率為50%；可以計算出初始H2S為4mol，若起始時向容器中充入5molH2S，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%，C正確；D．T2時，向Y點容器中再充入13molH2S和13molH2，但是之前加入的物質(zhì)的量未知，無法根據(jù)故選C。25．A【詳解】A．兩容器體積相等，溫度相同，容器②中投料更多，反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以容器②中反應(yīng)的平均速率大于容器①，與活化能沒有關(guān)系，A錯誤；B．反應(yīng)前后體積不變，正反應(yīng)放熱，依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知該制反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．平衡時容器①中放熱20.5kJ，消耗CO的物質(zhì)的量是20.5kJ÷41kJ/mol＝0.5mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，兩容器的投料比相同，所以達(dá)到等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率相同，均為50%，C正確；D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響平衡，兩容器的投料比相同，所以達(dá)到等效平衡，CO的轉(zhuǎn)化率相同，均為50%，則容器②放出的熱量為2mol×50%×41kJ/mol＝41kJ，D正確；答案選A。26．(1)吸587.02該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅(2)甲1.8逆反應(yīng)【詳解】（1）①SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)

△H1=+74.22kJ?mol-1(298K)②SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

△H2=+219.29kJ?mol-1(298K)則根據(jù)蓋斯定律①+②可以得到SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，△H=+74.22kJ?mol-1+219.29kJ?mol-1=+293.51kJ?mol-1；則制備56gSi，即2molSi，需要吸收熱量為293.51kJ?mol-1×2=587.02kJ?mol-1；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正向移動，有利于制備硅；（2）①由轉(zhuǎn)化率圖像可知，0-50min，經(jīng)方式甲處理后反應(yīng)速率最快；經(jīng)方式丙處理后，50min時SiCl4的轉(zhuǎn)化率為8%，反應(yīng)的SiCl4的物質(zhì)的量為3mol×8%=0.24mol，根據(jù)化學(xué)化學(xué)計量數(shù)可得反應(yīng)生成的SiHCl3的物質(zhì)的量為0.32mol，平均反應(yīng)速率mol?L-1?min-1；②反應(yīng)達(dá)到平衡時，SiCl4的轉(zhuǎn)化率為20%，列出三段式為3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的濃度為；平衡常數(shù)K的計算式為；③增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，即反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。27．(1)-90.17kJ/mol低溫自發(fā)＞(2)(3)＜放熱bcef0.05mol/(L?min)2【詳解】（1）①

ΔH1=-49kJ/mol②

ΔH2=+41.17kJ/mol③

ΔH3利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：反應(yīng)③中ΔH3=-49kJ/mol-41.17kJ/mol=-90.17kJ/mol，該反應(yīng)為放熱、熵減的反應(yīng)，自發(fā)條件是低溫自發(fā)。該反應(yīng)中活化能Ea(逆)＞Ea(正)。（2）①②③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

K3利用蓋斯定律，將反應(yīng)②×2-①，可得反應(yīng)③，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=。（3）①圖中信息顯示，T2時先達(dá)平衡，則T1＜T2，降低溫度c(ClNO)增大，則降溫平衡正向移動，所以此反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)。②a．恒容容器中，氣體體積始終保持不變，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．體積恒定，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；c．氣體顏色保持不變，則c(Cl2)不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c符合題意；d．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在v(ClNO)=v(NO)，則不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡，d不符合題意；e．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不斷減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，e符合題意；f．NO為反應(yīng)物，ClNO為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，當(dāng)NO與CINO的物質(zhì)的量比值保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，f符合題意；g.溫度一定時，不管反應(yīng)是否發(fā)生移動，平衡常數(shù)K始終保持不變，g不符合題意；故選bcef。③在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(ClNO)=1mol/L，則可建立下列三段式：反應(yīng)開始到10min時，Cl2的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。④溫度為T2時10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2?！军c睛】溫度一定時，即便條件改變使平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)也不發(fā)生改變。28．(1)CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)=-6kJ/mol(2)ac(3)1.11【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律②-①得：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)=-486kJ/mol-(-480kJ/mol)=-6kJ/mol，則由和合成甲醛的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋2H2(g)HCHO(g)＋H2O(g)=-6kJ/mol。（2）一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)a．恒容容器中氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應(yīng)正向氣體的物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，a正確；b．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定時該反應(yīng)的平衡常數(shù)始終保持不變，所以不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，符合平衡狀態(tài)的特征，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．恒容容器中各物質(zhì)均為氣體，容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度保持不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，d錯誤；故答案為：ac。（3）①存在三段式：，則反應(yīng)開始20min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為。②T1℃平衡時，存在三段式：，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。29．(1)1min(2)D>C>B>A(3)0.05mol/(L·min)50%(4)AD(5)AC(6)>(7)高溫(8)B【詳解】（1）由圖象可知，當(dāng)放出一半氣體所需要的時間為1min。（2）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為D＞C＞B＞A。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2)=mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1。根據(jù)反應(yīng)，消耗N2的物質(zhì)的量為0.5mol，此時N2的轉(zhuǎn)化率為=50%。（4）A．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，A正確；B．ρ=，條件是恒容，V不變，反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因此密度不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯誤；C．M=，氣體的質(zhì)量不變，氣體系數(shù)之和相等，n不變，因此平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，C錯誤；D．，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；答案選AD。（5）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，A正確；B．催化劑只增大反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，B錯誤；C．先拐先平衡，說明T1時反應(yīng)速率快，即T1＞T2，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；答案選AC。（6）此時的Qc==9×10-4，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)為K=64×10－4，Qc＜K，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，v正>v逆。（7）反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時能自發(fā)進(jìn)行，則高溫有利于自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。（8）反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，降低溫度、增加水蒸氣的量、減少氫氣的量、可以實現(xiàn)，答案為選B。30．(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)(3)增大1.0×1014(4)小于(5)(6)(7)變小【詳解】（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，Cr3+與OH-會首先反應(yīng)產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，看到溶液的藍(lán)紫色逐漸變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值后，又發(fā)生反應(yīng)：Cr(OH)3+OH-=，看到沉淀逐漸溶解，變成綠色溶液；故答案為：藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；（2）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為；（3）①溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大；②A點時，c(H+)=1×10-7，，因此轉(zhuǎn)化了，剩余，所以；（4）升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；（5）用將廢液中的還原成，本身被氧化為，因此反應(yīng)的離子方程式為；（6）由題意可知，次磷酸是一元弱酸，因此電離方程式為；（7）次磷酸的電離平衡常數(shù)，K只受溫度影響，加水稀釋過程中K值不變，的數(shù)值減小，因此的的數(shù)值減小，故答案為：變小?！军c睛】元素鉻形成的不同離子顏色不同以及次磷酸是一元弱酸為本題的解題關(guān)鍵。31．(1)bd(2)(3)加快不變(4)(5)c提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率(或其他合理答案)壓強(qiáng)L1＜L2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)減小【分析】設(shè)該反應(yīng)中氧氣的轉(zhuǎn)化量為xmol，列三段式進(jìn)行計算：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的，根據(jù)壓強(qiáng)之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以：=，x=0.18mol；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）a．SO2、、三者的濃度之比為2∶1∶2，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故a錯誤；b．恒溫恒容的條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)也減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．SO3的的物質(zhì)的量不再變化，濃度也不再發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選bd；（2）結(jié)合以上分析可知，的轉(zhuǎn)化率為×100%=；，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，根據(jù)2SO2~196kJ關(guān)系，0.36molSO2反應(yīng)后，放出的熱量為=；（3）升高溫度活化百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大，恒容密閉容器中參加反應(yīng)的物質(zhì)的壓強(qiáng)不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；（4）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積比反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積，故N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；（5）①a.加催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，a錯誤；b.升高溫度至400-550℃能加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，降低氨的平衡含量，b錯誤；c.采取10MPa-30MPa的高壓條件加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)正向為氣體體積減上的反應(yīng)，高壓平衡正向移動，提高氨的平衡含量，c正確；故選c；②盡管降低溫度有利于氨的合成，但溫度越低，反應(yīng)速率越慢，建立平衡需要的時間越長，因此哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為提高合成氨反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)正方向氣體體積減小，觀察其中一條曲線，隨著X增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)正向移動，根據(jù)勒夏特列原理，X為壓強(qiáng)，L為溫度；L1＜L2，合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)減小。32．(1)不是(2)—175kJ/mol(3)AC(4)>><(5)p75%【詳解】（1）氫氣的燃燒熱為氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，所以ΔH1不是氫氣的燃燒熱，故答案為：不是；（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×3—反應(yīng)②得到反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，則反應(yīng)ΔH=(—484kJ/mol)×3—(—1277kJ/mol)=—175kJ/mol，故答案為：—175kJ/mol；（3）A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體平均摩爾質(zhì)量增大，則氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．若二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比始終保持不變，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；故選AC；（4）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，與甲容器相比，乙容器相當(dāng)于升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以乙容器達(dá)到平衡所用時間較短，反應(yīng)的平衡常數(shù)??；該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)中容器的體積減小，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，與乙容器相比，丙容器相當(dāng)于增大壓強(qiáng)、降低溫度，增大壓強(qiáng)和降低溫度，平衡均向正反應(yīng)方向移動，所以丙容器二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：>；>；<；（5）①增大氫氣的物質(zhì)的量，氫氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以p點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：p；②由圖可知，n點乙醇的體積分?jǐn)?shù)為15%，設(shè)平衡時乙醇的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由乙醇的體積分?jǐn)?shù)可得：=15%，解得a=0.375，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為=75%，故答案為：75%。33．(1)-41kJ/mol(2)BC(3)50%(4)0.16mol/(L·min)(5)吸(6)b=2a且a>1(7)CD(8)t0～t1>(9)16080%>【詳解】（1）由蓋斯定律可知，①-②+2×③可得△H=+131kJ/mol+394kJ/mol-283kJ/mol×2=-41kJ/mol，K=。（2）A．反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此任何情況下體系的壓強(qiáng)都不變