2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊第一章《物質(zhì)及其變化》測試卷（解析版）

第一章《物質(zhì)及其變化》測試卷一、單選題(共15小題)1.下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物2.下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3===Na++H++B．NaHSO4===Na++H++C．H2SO4===2H++D．CH3COOHCH3COO﹣+H+3.順式Pt(NH3)2Cl2(相對分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()A．由4種元素組成B．該物質(zhì)由NH3和PtCl2組成,屬于混合物C．Pt的化合價為+4價D．鉑元素(相對原子質(zhì)量為195)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%4.將mmolCu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是()A．4mmolB．10mmolC．10m3D．2m35.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是()A．元素B．單質(zhì)C．分子D．氧化物6.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng)D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)7.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．在海水與河水交界處，易形成三角洲8.奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是（）A．AB．BC．CD．D9.下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnO、Cl－B．K＋、Ag＋、NO、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOD．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－10.向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是()A．氧化性強(qiáng)弱：I2＜Fe3＋B．n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知，該FeI2溶液的濃度為1mol·L－1D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11.下列各組物質(zhì)的溶液反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO412.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O13.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在該反應(yīng)中,被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C15.關(guān)于電解質(zhì)電離的下列說法中正確的是()A．電離是電解質(zhì)解離為自由移動離子的過程B．電解質(zhì)溶于水時都能發(fā)生電離C．電解質(zhì)受熱熔化時都能發(fā)生電離D．電解質(zhì)通電時才能發(fā)生電離二、實驗題(共3小題)16.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。(1)通過實驗Ⅰ可以證明_______________________________________。(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。(3)探究結(jié)果為________________________________________。(4)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。17.為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。(4)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。18.某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。(3)裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。(4)實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。(6)實驗反思：①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。三、計算題(共3小題)19.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)用氫氣還原氧化銅。(2)加熱氯酸鉀分解制取氧氣。20.已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。21.已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。(2)若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。四、填空題(共3小題)22.填寫下表：(類別填“酸”“堿”或“鹽”)23.下列4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說明不能起反應(yīng)的原因。(1)硫酸溶液與氯化鋇溶液：_______________________________________；(2)稀硫酸與碳酸鈉溶液：_______________________________________；(3)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液：_______________________________________；(4)碳酸鈣和鹽酸：_______________________________________________________；(5)氫氧化鉀溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；(6)三氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液：__________________________________________。24.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。①C＋O2CO2；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦_(dá)_______________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如七氧化二錳為酸性氧化物)；鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子(如銨鹽電離出的陽離子為銨根離子)；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物(如氧、氫元素組成的氧氣、氫氣的混合氣體)；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(如一氧化氮、一氧化碳等)。2.【答案】A【解析】碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆寫，碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3===Na++，A錯誤；NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、，電離方程式：NaHSO4===Na++H++，B正確；硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子與硫酸根離子，電離方程式H2SO4===2H++，C正確；乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，D正確。3.【答案】A【解析】選A。順式Pt(NH3)2Cl2是由鉑、氮、氫、氯4種元素組成的,A正確;順式Pt(NH3)2Cl2屬于化合物,B錯誤;NH3化合價代數(shù)和為0,氯元素顯-1價,設(shè)鉑元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零,可得:x+(-1)×2=0,則x=+2價,C錯誤;順式Pt(NH3)2Cl2的相對分子質(zhì)量為300,鉑元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1953004.【答案】C【解析】mmolCu2S共失去電子：2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu2S每失去3mol電子可還原1molHNO3，故被還原的HNO3為10m35.【答案】A【解析】題給各物質(zhì)中含有的碘、鐵、鈣、硒和氟都是指元素。6.【答案】C【解析】A項、B項、D項中的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，且每一組中都有拆寫出的離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)；C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2，都不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。7.【答案】B【解析】大氣是膠體，故當(dāng)有陽光穿過時有美麗的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，故B選；血液是膠體，不能透過半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；河水是膠體，海水是電解質(zhì)溶液，故當(dāng)河水遇到海水時，會產(chǎn)生膠體的聚沉，從而形成三角洲，故和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D不選。故選B。8.【答案】B【解析】①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，④（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯誤；各項均符合，B正確；①NaCl屬于鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯誤；④（NH4）2SO4屬于硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯誤。9.【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2＋與SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。10.【答案】D【解析】A．由圖可知，向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，先生成I2，后生成Fe3＋，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“先后規(guī)律”，則還原性：I－＞Fe2＋，由此可知氧化性：I2＜Fe3＋，故A正確；B．由圖可知，n(Cl2)＝0.1mol時，I－完全反應(yīng)，n(Cl2)＝0.15mol時，F(xiàn)e2＋完全反應(yīng)，所以當(dāng)n(Cl2)＝0.12mol時，溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，故B正確；C．由圖可知，n(Cl2)＝0.1mol時，I－完全反應(yīng)，由方程式2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2可知，消耗的I－為0.2mol，故該FeI2溶液的濃度為1mol·L－1，故C正確；D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2時，氯氣與碘離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，故D錯誤。11.【答案】C【解析】A項，前者為2H＋＋CO32?===CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCO3?===CO2↑＋H2O，兩者不同；B項，前者為H＋＋OH－===H2O，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42?===BaSO4↓＋2H2O，兩者不同；C項，兩反應(yīng)均為Ba2＋＋SO42?===BaSO4↓；D項，前者為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO12.【答案】A【解析】F2的最高價為0價，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，而HCl既有氧化性又有還原性。13.【答案】D【解析】A錯，該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；B錯，N2H4中N元素的化合價為－2，在反應(yīng)中失電子變?yōu)?價，因此N2H4是還原劑；C錯，N2O4中N元素的化合價為＋4，在反應(yīng)中得到電子變?yōu)?價，因此N2O4是氧化劑；D對，－2價的N和＋4價的N均生成0價的N，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。14.【答案】C【解析】被還原的元素就是反應(yīng)過程中化合價降低的元素。15.【答案】A【解析】16.【答案】(1)水不能使氧化銅溶解(2)可溶性硫酸鹽稀硫酸(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O【解析】以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。另外加入硝酸、鹽酸等均可使CuO溶解。17.【答案】(1)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(4)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黃綠色氣體是Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ實驗，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)樽丶t色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。18.【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收尾氣NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【解析】(1)氯水中的Cl2置換Br－。(2)利用Br2的揮發(fā)性，吹入熱空氣使Br2揮發(fā)。(3)因為Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾氣中的有毒氣體，防止污染環(huán)境。(4)混合液逐漸變成紅棕色，說明H2O2把Br－氧化為Br2，可得離子方程式。(5)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。(6)①溶液無明顯顏色變化，說明Br2參加了反應(yīng)，即氧化了H2SO3。②實驗操作Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為H2O2氧化Br－，開始時顏色無明顯變化，說明反應(yīng)受到了影響，H2SO3有剩余、H2O2濃度小、Br－與H2O2反應(yīng)慢等都是可能因素。19.【答案】【解析】20.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應(yīng)方程式可知3molCu被氧化時，參加反應(yīng)的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應(yīng)按3Cu～2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2321.【答案】(1)4∶1(2)42g【解析】從反應(yīng)方程式可知3molCu被氧化時，參加反應(yīng)的HNO3為8mol，但其中只有2molHNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3molCu還原2molHNO3，即應(yīng)按3Cu～2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計算。n(Cu)＝64g3Cu―→2HNO33mol2mol1mol23m(HNO3)＝63g·mol－1×2322.【答案】【解析】硝酸屬于酸，電離方程式是HNO3===H＋＋NO；MgCl2屬于鹽，電離方程式是MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；熟石灰屬于堿，電離方程式是Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。23.【答案】(1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO42?＋Ba2＋(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，2H＋＋CO32?===H2(3)硝酸鈉和氯化鉀混合溶液中