2025版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷課練10硫及其重要化合物

課練10硫及其重要化合物練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（）A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)驗兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可削減SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性2．[2024·江蘇淮安等六市第一次調(diào)研]化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．硫單質(zhì)呈黃色，可用作橡膠硫化劑C．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用3．某化學(xué)愛好小組利用如圖1所示裝置（夾持裝置省略）制備MnSO4，已知MnSO4·H2O是一種易溶于水的白色或淺粉紅色晶體，MnSO4在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ用來制備SO2，藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用到多孔球泡，這樣可以增大SO2的汲取速率C．裝置Ⅲ用來汲取多余的SO2并可防止倒吸D．反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、高于40℃趁熱過濾、洗滌、干燥得晶體MnSO4·H2O4．為探究銅與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物，某化學(xué)愛好小組進行如圖試驗，試驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去），下列說法正確的是（）A．A和B中的濃硫酸都體現(xiàn)了強氧化性B．若D中無現(xiàn)象，E中品紅溶液顏色變淺，則證明濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2不是H2C．試驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅A處酒精燈D．F中可用氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液汲取尾氣，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)5．[2024·廣東卷，5]若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究試驗，下列分析正確的是（）A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成6．[2024·江蘇卷，4]試驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列試驗裝置和操作不能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙汲取尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性7．[2024·河北卷，4]硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是（）A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物干脆汲取利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采納石灰法進行脫除練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)8．[2024·上海模擬]下列能夠確定溶液中肯定含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的事實是（）A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消逝C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成D．取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成9．[2024·衡陽模擬]已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B．若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用C．若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火D．將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色10．[2024·棗莊模擬]自然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該脫硫過程須要不斷添加Fe2（SO4）3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用自然氣煮鹽11．[2024·武漢模擬]某試驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，試驗記錄如下：序號ⅠⅡⅢ試驗步驟試驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是（）A．通過測Ⅰ中無色溶液a的pH可以推斷SO2是否被氧化B．試驗Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C．試驗Ⅲ說明溶液a中肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))生成D．試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·山西臨汾一模]自古以來，化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》中“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”不涉及氧化還原反應(yīng)B．《天工開物》中“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫為群石之將，皆變更于烈火”，其中“礬”指的是金屬硫酸鹽C．燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．中國自主研發(fā)的5G芯片“巴龍5000”的主要材料是硅2．[2024·河北唐山一中等五校聯(lián)考]用下列儀器或裝置（圖中夾持裝置略）進行相應(yīng)試驗，不能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ?．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是（）A.過程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3B．過程Ⅱ中，硫元素的化合價發(fā)生變更C．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用D．脫除SO2的目的是防止污染空氣4.用如圖所示裝置進行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)料的現(xiàn)象與實際相符的是（）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)料②中的現(xiàn)象試驗結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?，發(fā)生物理變更D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性5.下列過程中，最終的白色沉淀不肯定是BaSO4的是（）A．Fe（NO3）2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸＋過量SO2＋BaCl2溶液))白色沉淀B.Ba（NO3）2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C.無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3＋BaCl2溶液))白色沉淀D.無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀6．部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1B．硫單質(zhì)在足量O2中燃燒所得產(chǎn)物是YC．酸性：W>H2SO3D．欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，可以選擇S與Z反應(yīng)7．含硫煤的燃燒會造成大氣污染，為了防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程圖如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生變更的元素僅有Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO48．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是（）A．用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C．用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D．用裝置丁可汲取尾氣，避開污染環(huán)境9．下列試驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）編號試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有氧化性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃硫酸出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃硫酸具有吸水性10.[2024·東陽模擬]標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變更如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀D．H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1二、非選擇題：本題共3小題。11．[2024·浙江1月]某愛好小組對化合物X開展探究試驗。其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：（1）組成X的3種元素是（填元素符號），X的化學(xué)式是________________________________________________________________________。（2）將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是。（3）步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）步驟Ⅱ，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)覺也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，緣由是。（5）關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的緣由，一般認為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請設(shè)計試驗證明：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．[2024·廣西適應(yīng)性考試]工業(yè)和居民生活向大氣排放污染物使大氣酸化，造成大氣酸化的主要氣體之一是SO2，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對SO2性質(zhì)進行了探究。（1）學(xué)習(xí)小組用圖1裝置制備SO2氣體。①儀器A的名稱為。②寫出儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③反應(yīng)結(jié)束后，解除儀器A中殘留的SO2氣體，其詳細操作是________________________________________________________________________。（2）學(xué)習(xí)小組用圖2裝置來檢驗SO2的性質(zhì)。①甲同學(xué)欲檢驗SO2的漂白性，則B中應(yīng)加入的試劑是。②乙同學(xué)欲檢驗SO2的氧化性和還原性，分別在B、C中盛放Na2S溶液、FeCl3溶液，請描述在通入SO2氣體過程中視察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③丙同學(xué)欲檢驗H2SO3與HClO酸性強弱，應(yīng)分別在B、C中盛放（填標號）。A.足量Ca（ClO）2、Ba（OH）2溶液B．足量NaClO溶液、澄清石灰水C．足量NaHCO3、NaClO溶液D．足量NaHCO3、Ca（ClO）2溶液（3）學(xué)習(xí)小組對Na2SO3固體的純度進行了測定，取15.0gNa2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取25.00mL放入錐形瓶中，加水稀釋到50mL，然后用1.000mol·L－1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，消耗酸性KMnO4標準溶液10.00mL。①滴定終點的推斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2SO3固體的純度為。13．某化學(xué)愛好小組進行鋅與硫酸溶液反應(yīng)的試驗，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣體。同學(xué)們在收集過程中聞到一股刺激性氣味，同時發(fā)覺充溢氣體的氣球在空氣中有些下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對這些現(xiàn)象很感愛好，進行了相關(guān)探究活動?！咎岢鰡栴}】鋅和硫酸溶液反應(yīng)后生成的氣體是什么？【查閱資料】（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水。（2）SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)相像，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。（3）相同條件下，氣體的密度確定于該氣體的相對分子質(zhì)量，氣體的相對分子質(zhì)量越大密度也越大；空氣的平均相對分子質(zhì)量為29?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬簹馇騼?nèi)的氣體為SO2；猜想二：氣球內(nèi)的氣體為SO2和H2；猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2?！驹囼炋骄俊酷槍ι鲜霾孪?，同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如圖的裝置（部分夾持器材略去），分別用不同氣球內(nèi)的氣體進行探究。（1）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氮氣，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）甲同學(xué)視察到A中品紅溶液褪色，C中無明顯現(xiàn)象，說明猜想一正確。D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）乙同學(xué)視察到，說明猜想二正確。（4）丙同學(xué)視察到A中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質(zhì)變紅，說明猜想三正確。【試驗結(jié)論】通過試驗探究與充分思索，聰慧的你應(yīng)當(dāng)對鋅與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體填充氣球活動中的異樣現(xiàn)象能夠很好的說明了。本次試驗中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)先后生成二氧化硫氣體和氫氣?！就卣狗此肌浚?）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)干脆得到的是。A．Al2（SO4）3B．Fe2（SO4）3C．MgSO4D．ZnSO4（6）濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)。這說明：某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的有關(guān)（填序號）。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B．溶液的質(zhì)量C．溶液的體積D．溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量（7）鋅與銅分別和濃硫酸在肯定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點是。（8）試驗中下沉的氣球內(nèi)肯定含有的氣體是。（填化學(xué)式）課練10硫及其重要化合物狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．CS和氧氣點燃條件下只能生成SO2，A項錯；硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤，B項錯；CuS中S的化合價為－2價，具有還原性，D項錯。2．DSO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，與其氧化性無關(guān)，A錯誤；硫單質(zhì)用作橡膠硫化劑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與硫單質(zhì)呈黃色無關(guān)，B錯誤；石英的主要成分是SiO2，與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選用氫氟酸刻蝕石英，C錯誤；SO2具有還原性，且能抑制細菌生長，故將少量的SO2添加到葡萄酒中，起到抑菌和抗氧化作用，D正確。3．A用銅和濃硫酸制取SO2須要加熱，而裝置Ⅰ中沒有加熱儀器，故藥品X不能是銅屑，A錯誤。多孔球泡可增大SO2與液體的接觸面積，從而增大SO2的汲取速率，B正確。SO2是酸性氧化物且有毒，多余的SO2可用NaOH溶液汲取，用倒置的漏斗可以防止倒吸，C正確。反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)主要為MnSO4、H2SO3，結(jié)合題圖2，要使析出的晶體為MnSO4·H2O，蒸發(fā)結(jié)晶后應(yīng)當(dāng)在高于40℃的條件下趁熱過濾，D正確。4．B加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色；B中濃硫酸干燥二氧化硫氣體；假如生成的氣體中含有氫氣，氫氣具有還原性，則能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能干脆排空，須要在F中進行尾氣處理，據(jù)此分析解答。A中Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，B中濃硫酸是干燥生成的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故A錯誤；D中無現(xiàn)象，說明氣體與氧化銅沒有反應(yīng)生成水，E中品紅溶液顏色變淺，說明生成了二氧化硫，證明濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2不是H2，故B正確；試驗結(jié)束時，拉起銅絲，首先熄滅C處酒精燈，再熄滅A處酒精燈，防止溶液倒吸，炸裂玻璃管，故C錯誤；氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變更，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。[練高考]5．B銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其緣由是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其緣由是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其緣由是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；試驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，依據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其緣由是濃硫酸吸水，將反應(yīng)生成的H2O汲取，故D錯誤。6．CA項，60%硫酸與NaHSO3反應(yīng)可得SO2氣體，正確；B項，SO2通入水中形成SO2的水溶液，正確；C項，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小，錯誤；D項，測定溶液的酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測液點到干燥的pH試紙上，視察試紙顏色的變更，正確。7．DSO2是無色氣體，A錯誤；汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、固體顆粒物等，B錯誤；植物不能干脆汲取利用空氣中的NO和NO2作為肥料，C錯誤；石灰（CaO）可與SO2反應(yīng)生成CaSO3，故可采納石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2，D正確。[練模擬]8．DSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的檢驗，先用稀鹽酸酸化，直到?jīng)]有現(xiàn)象為止，解除Ag＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等的干擾，再加入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀。干脆加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能解除Ag＋的干擾，A錯誤；先加氯化鋇不能解除Ag＋的干擾，B錯誤；加入硝酸鋇，不能解除碳酸根、亞硫酸根等的干擾，C錯誤；加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，解除Ag＋等的干擾，再加入氯化鋇有白色沉淀，說明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，D正確。9．B已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，確定X為濃硫酸；濃硫酸能使蔗糖脫水炭化，故A不符合題意；若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)中，X起氧化劑和酸性的作用，故B符合題意；若A為碳單質(zhì)，則C為二氧化碳，不宜用來撲滅由鈉引起的著火，故C不符合題意；B為二氧化硫氣體，有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D不符合題意。10．AT．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)自然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2（SO4）3可視為催化劑，該脫硫過程不須要不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A錯誤；脫硫過程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補充肯定量的亞鐵離子，C正確；自然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為自然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用自然氣煮鹽，D正確。11．B試驗Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液（pH＝5）中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法推斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；試驗Ⅱ中，取白色沉淀，加入3mol·L－1HNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀b中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；試驗Ⅲ中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是解除Ag＋等，以免干擾硫酸根的檢驗，干脆向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，溶液a中不肯定有硫酸根離子，故C錯誤；由于試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤。綜合測評提實力1．C沙中淘金不涉及化學(xué)變更，A正確；礬指的是金屬硫酸鹽，如膽礬（CuSO4·5H2O）、綠礬（FeSO4·7H2O）、皓礬（ZnSO4·7H2O）等，B正確；燃煤中加入CaO可以削減酸雨的形成，但不能削減溫室氣體的排放，C錯誤；芯片的主要材料是硅，D正確。2．A常溫下，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，不能制得SO2氣體，A錯誤；加熱時，濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2，品紅溶液褪色可證明生成了SO2，NaOH溶液用于汲取尾氣，B正確；H2SO3的酸性強于H2CO3，除去CO2中少量SO2，可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液，C正確；由于H2SO3的酸性比鹽酸弱，混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO3，品紅溶液褪色，證明含有SO2，D正確。3．A過程Ⅰ中，SO2被NaOH汲取，生成Na2SO3和水，過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，總反應(yīng)為2Ca（OH）2＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2H2O。過程Ⅰ中，SO2被NaOH汲取，生成Na2SO3和水，故A錯誤；過程Ⅱ中，硫元素的化合價發(fā)生變更，由＋4價變?yōu)椋?價，故B正確；過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；SO2有毒，脫除SO2的目的是防止污染空氣，故D正確。4．D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變更為化學(xué)變更，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項正確。5．CC項，白色沉淀可能是氯化銀。6．B部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系圖可知：X為H2S，Y為SO3，W為H2SO4，Z為Na2S2O3。H2S與SO2混合，發(fā)生反應(yīng)是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1，A項正確；硫單質(zhì)在足量O2中燃燒所得產(chǎn)物是SO2，不是SO3，B項錯誤；酸性：H2SO4＞H2SO3，C項正確；Na2S2O3（硫代硫酸鈉）中S元素化合價平均為＋2價，從氧化還原反應(yīng)角度分析，必定有一種物質(zhì)中S元素化合價比＋2價高，一種比＋2價低，可以選擇Na2SO3與S反應(yīng)制取，D項正確。7．C分析圖中工藝流程可知，SO2被Fe2（SO4）3溶液氧化生成H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3則被還原生成FeSO4；FeSO4、H2SO4在O2作用下又重新生成Fe2（SO4）3，參加下一次SO2的汲取處理。A項，由上述分析可知，該工藝流程中得到的化工產(chǎn)品為H2SO4，正確；B項，該工藝流程中將SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，從而除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，正確；C項，由圖可知，該過程中化合價發(fā)生變更的元素除Fe和S外，還有O2中的O，錯誤；D項，由上述分析可知，F(xiàn)e2（SO4）3汲取SO2過程中發(fā)生反應(yīng)Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，正確。8．AA項，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2，解除裝置中的空氣，避開空氣中氧氣的干擾，正確；B項，裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SO2，產(chǎn)物中有SO3會對SO2的檢驗造成干擾，并且SO2只能使石蕊溶液變紅，錯誤；C項，SO3易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙時，SO3會被汲取，所以要想檢驗SO3，應(yīng)當(dāng)把乙和丙的位置互換，錯誤；D項，裝置丁中應(yīng)當(dāng)用飽和Na2SO3溶液，錯誤。9．C向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯誤；酸性：H2S<H2SO4，故B錯誤；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，故C正確；向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性、強氧化性，故D錯誤。10．CH2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導(dǎo)電性強，A項錯誤；d點時，亞硫酸濃度約是eq\f(\f(0.336L－0.112L,22.4L·mol－1),0.1L)＝0.1mol·L－1，酸性比同濃度硫化氫強，H2S的酸性比H2SO3弱，B項錯誤；向d點對應(yīng)的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，因d點的亞硫酸會電離出氫離子結(jié)合硝酸鋇電離出的硝酸根形成硝酸，其具有強氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸根，故產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，C項正確；b點時H2S恰好完全反應(yīng)，消耗SO2為0.112L÷22.4L·mol－1＝0.005mol，依據(jù)反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可知，n（H2S）＝0.005mol×2＝0.01mol，則c（H2S）＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol·L－1，可算出c（H2S）為0.1mol·L－1，D項錯誤。11．答案：（1）Cu、S、OCuS2O6（2）S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))eq\o(=,\s\up7(H＋),\s\do5(△))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋SO2↑（3）（4）SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4（5）配制品紅無水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）固體，褪色更快解析：（1）B可使品紅水溶液褪色，則B為SO2，固體A與NaOH溶液反應(yīng)生成藍色懸濁液，則說明A中含有Cu元素，X由3種元素組成，則固體X中含有的元素是Cu、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的物質(zhì)的量為0.005mol，即固體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol；步驟Ⅱ中產(chǎn)生2.330g白色沉淀C，則氣體SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，則固體X中所含S元素的質(zhì)量為0.320g＋0.320g＝0.640g，所含Cu元素的質(zhì)量為0.640g，所含O元素的質(zhì)量為2.240g－0.640g－0.640g＝0.960g，則該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m（Cu）∶m（S）∶m（O）＝0.640g∶0.640g∶0.960g，這三種元素原子的物質(zhì)的量之比n（Cu）∶n（S）∶n（O）＝1∶2∶6，故固體X的化學(xué)式為CuS2O6。（2）依據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，可得該過程的離子方程式為S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))eq\o(=,\s\up7(H＋),\s\do5(△))SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋SO2↑。（3）步驟Ⅰ中發(fā)生的是氫氧化銅與甘油的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）步驟Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4價的硫生成硫酸根離子，未加H2O2溶液，也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化。（5）氣體B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下試驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液（其他非水溶劑亦可），通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）固體，褪色更快。12．答案：（1）①三頸燒瓶②Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O③打開彈簧夾，向其中不斷地通N2（2）①品紅溶液②先看到B瓶內(nèi)溶液變渾濁，一段時間后，C中溶液由黃色變成淺綠色③D（3）①滴入最終半滴酸性KMnO4標準溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去②84%解析：（1）②儀器A中硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、Na2SO4和H2O。③反應(yīng)結(jié)束后，向儀器A中通入一段時間的N2即可解除其中的SO2氣體。（2）①證明二氧化硫的漂白性通常用品紅溶液，假如品紅溶液褪色，則說明二氧化硫具有漂白性。②二氧化硫的氧化性體現(xiàn)在其能與硫