高一 人教版 化學(xué) 第四章 第三節(jié)《共價(jià)鍵》課件

共價(jià)鍵高一—人教版—化學(xué)—第四章—第三節(jié)

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.以典型物質(zhì)為例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念。2.能用電子式對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行表征。能描述和表示化學(xué)鍵理論模型，指出模型含義。3.能從化學(xué)鍵角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。4.知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因。Cl原子H原子1200℃HCl分子+Cl原子H原子HCl氣體請問HCl氣體是由什么微粒構(gòu)成？HCl分子H原子與Cl原子之間存在很強(qiáng)的相互作用一、共價(jià)鍵氫原子和氯原子依靠什么相互作用結(jié)合成穩(wěn)定的HCl分子?HCl的形成共用電子對(duì)

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H＋→H

Cl

·Cl

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·××

··Cl＋→ClCl

·Cl

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··Na++Na×Cl.......Cl..×.....-一、共價(jià)鍵1.定義：原子間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈相互作用稱作共價(jià)鍵。2.成鍵微粒：原子例外：AlCl3請問HCl分子中的共用電子對(duì)是否恰好處于H原子與Cl原子正中間?3.成鍵元素：通常為非金屬元素共用電子對(duì)偏離H,而偏向Cl一、共價(jià)鍵5.共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。實(shí)例：HCl、CO2、H2O、CH44.共價(jià)鍵分類：非極性鍵：極性鍵：共用電子對(duì)不偏移按共用電子對(duì)是否有偏移，A-A共用電子對(duì)偏向一邊，A-B一、共價(jià)鍵鹽酸水溶液為何能導(dǎo)電？HCl屬于共價(jià)化合物，在水分子的作用下，共價(jià)鍵斷裂生成了自由移動(dòng)的H+與Cl-而導(dǎo)電。液態(tài)HCl為何不能導(dǎo)電？HCl常溫為氣態(tài)，降溫才會(huì)變成液態(tài)HCl。HCl屬于共價(jià)化合物，在低溫下共價(jià)鍵不會(huì)斷裂，HCl依然以分子形式存在。二、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)模型分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型HCl問：形成一個(gè)共用電子對(duì)，原子最外層分別增加幾個(gè)電子？形成一個(gè)共用電子對(duì)，原子最外層分別增加1個(gè)電子。計(jì)算共用電子對(duì)個(gè)數(shù):原子最外層電子比8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(H是2電子結(jié)構(gòu)）還少幾個(gè)電子，就需要形成幾個(gè)共用電子對(duì)。課本P108提示：常用短線“-”代表共用電子對(duì)，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型HClCO2H2OCH4二、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)模型練習(xí)1：現(xiàn)有下列物質(zhì)：MgCl2

、CO2

、H2O、H2

、NaOH、Cl2

、NaF、CH4

、CaO、NH4Cl、Na2O2（1）哪些物質(zhì)存在共價(jià)鍵？（2）哪些屬于共價(jià)化合物？。

（1）存在共價(jià)鍵的物質(zhì)分子:CO2

、H2O、H2

、Cl2、CH4（2）共價(jià)化合物：CO2

、H2O、CH4共價(jià)化合物：只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵具有原子團(tuán)離子的離子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2O2共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈相互作用離子鍵:陰離子與陽離子之間的強(qiáng)烈靜電作用化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵:相鄰原子或者離子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.化學(xué)鍵形成方式:原子價(jià)電子的轉(zhuǎn)移或共用。3.化學(xué)反應(yīng)：本質(zhì)上是反應(yīng)物中舊鍵斷裂，產(chǎn)物中新鍵形成?；瘜W(xué)鍵斷裂：吸收能量化學(xué)鍵形成：放出能量三、化學(xué)鍵四、化學(xué)鍵小結(jié)類別離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷的_______之間的靜電作用為離子鍵。________之間通過__________所形成的相互作用為共價(jià)鍵。成鍵元素一般在_________________元素之間形成一般在______元素之間形成成鍵微粒________________________________離子活潑金屬與活潑非金屬陽離子、陰離子原子共用電子對(duì)非金屬原子謝謝觀看！共價(jià)鍵在線答疑高一—人教版—化學(xué)—第四章—第三節(jié)分子形成過程:Cl2、HCl、H2O常見原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成的共用電子對(duì)數(shù)目(共價(jià)鍵數(shù)目)HF、ClO、SNC形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子最外層增加1個(gè)電子。11234單質(zhì)分子電子式與結(jié)構(gòu)式:H2、Cl2、O2、N2步驟：1.寫出共用