黑龍江省哈爾濱市第三中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試卷（含答案）

1PAGE第1頁哈三中2024—2025學年度上學期高二學年期中考試化學試卷可能用到的相對原子質量C-12O-16F-19Na-23I卷(共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.下列說法錯誤的是A.鹽堿地(含較多、)不利于農作物生長，可以施加適量石膏降低土壤堿性B.血漿中緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用C.含氟牙膏可以將羥基磷灰石轉化為氟磷灰石，達到預防齲齒的目的D.醫(yī)療上常用作射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”2.下列電離或水解方程式正確的是A. B.C. D.3.下列各離子組在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.化學反應均伴隨著能量的變化，下列反應的能量變化規(guī)律與圖示相符的有①食物的腐?、诮固颗c水蒸氣高溫下反應③鹽酸與碳酸氫鈉反應④鎂條溶于鹽酸⑤氫氧化鋇晶體與氯化銨反應⑥鋁熱反應⑦過氧化氫分解⑧生石灰加水制熟石灰A.①②⑦ B.②⑤⑦ C.②③⑤ D.③⑤⑥5.關于和的下列說法中，正確的是A可用溶液鑒別兩種溶液B.蒸干溶液或溶液均可獲得固體C.室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異D.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類不相同6.下列說法正確的是A.圖甲操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內的氣泡B.圖乙裝置可測定中和反應的反應熱C.圖丙裝置可測定氫氣的生成速率D.圖丁裝置可制取無水7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含的數(shù)目為B.的溶液中的數(shù)目為C.向溶液中通氨氣至中性，的數(shù)目為D.與混合生成的數(shù)目為8.下列關于滴定實驗敘述正確的是A.裝標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，所得待測液濃度偏大B.用標準溶液滴定未知濃度的溶液，可用甲基橙作指示劑C.量取一定體積的待測液時，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化D.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出9.亞磷酸是二元弱酸，室溫下，，。在濃度為的溶液中，下列說法正確的是A.該溶液中濃度最大的離子是B.該溶液呈堿性C.該溶液中D.該溶液中10.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為其中一個中間產物。其它條件相同時，下列說法正確的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分2步進行B.使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大C.使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡D.反應達平衡時，升高溫度，P的濃度增大11.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項方案設計現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性B向溶液中滴加溶液溶液由橙色變?yōu)辄S色減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀轉化為，溶解度小于溶解度D用溶液分別中和等體積的溶液和溶液消耗的溶液多酸性：A.A B.B C.C D.D人類的生長發(fā)育和社會可持續(xù)發(fā)展在很大程度上依賴于分子氮的固定，經過數(shù)十年幾代科學家的努力，我國固氮研究取得了世界矚目的成績。請完成下列兩題。12.近期，華東師范大學合成了催化劑，顯示出優(yōu)異的光催化固氮活性。光催化劑在紫外線照射下產生光生電子和光生空穴，反應歷程如下圖所示(*代表吸附在催化劑表面的物種)。下列說法錯誤的是A.反應過程中有非極性鍵的斷裂和形成B.轉化的過程可表示為：C.以為催化劑時，決速步的能壘D.相同條件下，使用催化劑時的平衡轉化率更高13.固氮過程中可能會產生肼，肼常用于航天的燃料，也可催化氧化生產：，下列說法正確的是A.該反應不能自發(fā)進行B.容積一定，通入使壓強增大，可使平衡向逆反應方向移動C.催化劑提高了活化分子的百分數(shù)，使單位體積內有效碰撞次數(shù)增加從而反應速率加快D.保持其他條件不變，適當提高的比值可以提高的轉化率14.T℃時，和(磚紅色)都是難溶電解質，以對或作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A.陰影區(qū)域和都沉淀B.的飽和溶液中，時，C.向含有的溶液中加入，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀滴定，指示劑濃度在左右時滴定誤差較小15.時，在溶液中滴入溶液，溶液中、、、的物質的量分數(shù)，隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A.的數(shù)量級為B.C.等體積、等濃度的與溶液混合后，D.時，II卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.I.根據(jù)下列熱化學反應方程式，回答問題：①②③④⑤（1）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有_______(填序號)，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式_______。（2）下列情況能說明反應⑤達到化學平衡狀態(tài)的是_______。A.B.、、三者的濃度之比為2：1：2C.的物質的量不再改變D.恒溫恒容時，混合氣體的密度不改變（3）在容積為5L的恒溫密閉容器中通入和，反應過程中部分物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。①時，_______(填“>”“＜”或“=”)。②內_______。Ⅱ.25℃時，部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸電離常數(shù)，請回答下列問題：（4）的電離平衡常數(shù)表達式為_______。（5）少量通入足量溶液中，反應的離子方程式為_______。（6）物質的量濃度均為的四種溶液：①、②、③、④，由小到大的排列順序是_______(用序號表示)。（7）溶液與溶液等體積混合后，溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)。（8）已知℃時，，則℃下，反應的平衡常數(shù)_______。17.醋酸鎳晶體是一種綠色棱柱體化合物，化學式為。一種以含鎳廢料(含、、、、)為原料，制取醋酸鎳晶體的工藝流程如圖：20℃時，相關離子生成氫氧化物的如下表：金屬離子開始沉淀pH沉淀完全的pH1.13.25.88.8305.06.79.5已知20℃時，；。（1）粉碎的主要目的是_______（2）酸浸過程中，被氧化同時生成兩種無色的有毒氣體。寫出該反應的離子方程式_______。（3）寫出氧化步驟中加入發(fā)生反應的離子方程式_______。（4）調節(jié)步驟中，溶液的調節(jié)范圍是_______。（5）濾渣3主要成分的化學式是_______。（6）沉鎳過程中，若，欲使該濾液中的沉淀完全，則需要加入固體的質量最少為_______g(保留小數(shù)點后1位)。（7）酸溶后的“系列操作”的詳細過程為_______。18.超酸是一類比純硫酸更強的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實驗小組用制備超酸，反應原理如下：、。制備的實驗裝置如圖(毛細管連通大氣，夾持、加熱及攪拌裝置略)：已知：物質熔點沸點性質734℃220.3℃極易水解，最終生成3.5℃176℃(140℃分解)極易水解79℃回答下列問題：（1）儀器甲的名稱為_______。（2）水解的化學方程式為_______。（3）試劑X可選擇堿石灰，其作用為_______、_______。（4）三頸燒瓶中的反應完成后，需將反應后的溶液轉移至雙頸燒瓶中進行減壓蒸餾，不用常壓蒸餾的主要原因是_______。（5）毛細管連通大氣，由于壓強差產生大量細小氣泡，具有攪拌和加速液體逸出的作用，同時還可防止_______。（6）由制備時，應選用_______材質的儀器。A.玻璃 B.陶瓷 C.鐵或鋁 D.聚四氟乙烯（7）蒸餾-EDTA返滴法是測定氟的高精度辦法，可通過測定氟元素的含量，確定本產品純度。取mg產品，通過蒸餾法將氟全部轉化為，用吸收，冷卻至室溫，加入指示劑，用EDTA標準溶液(用表示)滴定至終點，消耗EDTA，氟元素的質量分數(shù)為_______(列出計算式)。(已知、)19.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：反應I：該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：反應Ⅱ：反應Ⅲ：若反應Ⅱ為慢反應，在下圖中繪制出能量隨反應進程的變化圖_______(畫出變化趨勢即可)：（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A.分離出部分，反應Ⅲ的正反應速率增大B.減小容器的容積增大壓強，反應I、Ⅲ的平衡均向右移動C.加入催化劑，可提高的平衡轉化率D.降低體系溫度，反應Ⅱ、Ⅲ的正、逆反應速率都減?。?）下圖中能表示該反應的平衡常數(shù)與溫度之間的變化關系曲線為_______(填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是_______。（4）在恒容密閉容器中充入和。發(fā)生反應I和Ⅱ，測得平衡時的轉化率、和的選擇性隨溫度變化如下圖所示[選擇性]。①表示選擇性的曲線是_______(填字母)。②250℃時，反應II平衡常數(shù)為_______(保留小數(shù)點后1位)。③210～250°C過程中，轉化率變化的原因是_______。哈三中2024—2025學年度上學期高二學年期中考試化學試卷一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。)1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B【答案】12.D13.C14.【答案】D15.【答案】CII卷(共55分)二、非選擇題(本題共4小題，共55分。)16.【答案】（1）①.：④②.-890.3（2）C（3）①.>②.0.16（4）（5）（6）③>④>②>①（7）堿（8）17.【答案】（1）增大反應物間接觸面積，增大反應速率，使反應更充分（2）NiS+4H++2=Ni2++NO↑+SO2↑+2H2O（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）5.0≤pH＜6.7（5）CaF2（6）31.4（7）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、