云南省部分高中學校2024-2025學年高二上學期12月月考化學試題（含答案）

云南省部分高中學校2024-2025學年高二上學期12月月考化學考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7O16S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．國產(chǎn)首艘大型郵輪“愛達·魔都號”、內(nèi)河游輪、長江三峽船閘等都要用到大量金屬材料。下列金屬腐蝕防護技術(shù)中不涉及電化學的是（）A.船體上鑲嵌鋅塊 B.鋼閘門與電源、輔助陽極相連C.鋼鐵部件發(fā)藍處理 D.部件表層鍍錫、鉻、鎳、鋅等2．氯酸鉀與亞硫酸氫鈉可發(fā)生反應(yīng)：（未配平）。下列說法正確的是（）A.的水解方程式：B.還原性：C.H2O的電子式：D.若設(shè)計成原電池，則負極的電極反應(yīng)式：3．下列有關(guān)熱化學方程式的說法正確的是（）A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1，則2a>bB.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0C.在稀溶液中，1molHCl與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量等于1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)放出的熱量D.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-14．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程的能量變化如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是（）圖1圖2A.該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和B.催化劑不僅能降低反應(yīng)活化能，也能減小反應(yīng)的焓變C.總反應(yīng)為4NH3+6NO=5N2+6H2OD.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出 B.熱的純堿溶液更易去除油脂C.保存FeSO4溶液時，加入鐵粉 D.新制氯水應(yīng)避光保存6．下列裝置能達到對應(yīng)目的的是（）A.銅上鍍銀B.犧牲陽極法保護鐵C.電解法制金屬鈉D.探究鐵的析氫腐蝕7．足量鐵粉與鹽酸反應(yīng)，下列措施能加快該反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是（）①適當加熱 ②加入少量CuSO4(s) ③加入少量銅粉 ④加入2mol·L-1的硝酸溶液⑤通入HCl氣體 ⑥加入少量醋酸 ⑦將鐵粉改為鐵片A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.⑤⑥⑦8．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用，合成氨反應(yīng)中的能量變化及相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（）化學鍵N≡NH—HN—H鍵能/（kJ·mol-1）946.0436.0390.8A.合成氨是吸熱反應(yīng)B.合成氨反應(yīng)在高溫條件下才能自發(fā)進行C.反應(yīng)達到平衡時一定存在n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.合成氨的熱化學方程式可表示為ΔH=-90.8kJ·mol-19．關(guān)于可逆反應(yīng)ΔH<0，下列關(guān)于示意圖的解釋與圖像相符的是（）A.p2>p1B.t1時刻改變的條件為升高溫度C.Y可表示平衡時CO(g)的質(zhì)量分數(shù)D.②表示加入了催化劑10．下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.直接蒸干FeCl3飽和溶液制FeCl3晶體B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱C.證明NH2·H2O為弱堿D.排出盛有NaOH溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡11．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是（）A.不銹鋼電極為陰極B.陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獵.陰極區(qū)KOH溶液的濃度會增大D.當電路中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，陰極生成22.4L（標準狀況下）氣體12．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.含有，的溶液中：，，，B.能與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：，，，C.常溫下，的溶液中，，，D.含有、的溶液中：，、、13．中國科學院研究所發(fā)布的新型固態(tài)鋰硫正極材料（2Li2S·CuI），能量密度較高且成本較低。由這種材料制成的鋰離子電池放電、充電時的工作原理如圖所示，反應(yīng)的化學方程式為。下列說法錯誤的是（）A.放電時，a極為負極B.放電時，b極上的電極反應(yīng)式：C.充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極→a極D.充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，a極增重21g14．已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(HgS)=1.6×10-52；lg2≈0.3，pR=-lgc(Zn2+)或-lgc(Hg2+)，pS=-lgc(S2-)，pS與pR的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a=11.9B.可用ZnS去除工業(yè)廢水中的Hg2+C.M、N、P三點對應(yīng)的溶液均為ZnS的不飽和溶液，且溶液中S2-的濃度：M>N>PD.對于曲線②，向A點對應(yīng)的懸濁液中加水，A點向B點移動二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）磷元素能形成多種含氧酸和含氧酸鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。已知：常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表?；瘜W式次磷酸（H3PO2）H2CO3磷酸（H3PO4）電離平衡常數(shù)Ka=5.9×10-2Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13回答下列問題：（1）H3PO2的電離方程式為________________________；次磷酸與NaOH溶液反應(yīng)生成的NaH2PO2是一種很好的化學鍍劑，NaH2PO2屬于__________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。（2）亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸。常溫下，現(xiàn)有等pH、等體積的H3PO3溶液和H2SO4溶液。①分別加水稀釋上述兩種溶液，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則加入H2SO4溶液中水的體積________（填“大于”“等于”或“小于”）加入H3PO3溶液中水的體積。②向上述兩溶液中均加入等濃度的KOH溶液至恰好中和，則H3PO3溶液所需KOH溶液的體積________（填“大于”“等于”或“小于”）H2SO4溶液所需KOH溶液的體積。（3）從電離平衡移動的角度解釋磷酸三步電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為的原因：_____________。向Na2CO3溶液中滴加過量H3PO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（4）常溫下，NaH2PO4溶液呈______（填“酸”或“堿”）性；pH=9的Na2HPO4溶液中=________mol·L-1。16．（15分）硫及其化合物與生產(chǎn)、生活及環(huán)境息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）SO2和氮的氧化物的大量排放會導致酸雨，它們的主要來源是煤和石油的燃燒。酸雨可導致的危害有______（填標號）。A.腐蝕建筑物 B.使樹木枯萎 C.土壤堿化 D.惡化人類環(huán)境為了減少硫酸型酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，可對燃料中的硫化物進行______________（填一種措施）。（2）石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的去除方法如圖，該方法對H2S的去除率可達99%以上?！拔誋2S”步驟的反應(yīng)的離子方程式為______________________________；“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為__________________。（3）某化學學習小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO2，N2、CO2）中SO2的含量。①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。當裝置A中出現(xiàn)________________（填現(xiàn)象）時，立即停止通氣。②可用來代替A中碘的淀粉溶液且能達到實驗?zāi)康牡淖詈线m的試劑是________（填標號），此時A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。A.酸性KMnO4溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液③若A中碘的淀粉溶液體積為25mL，其中碘的濃度為0.04mol·L-1，收集到的N2與CO2的體積共297.6mL（已折算為標準狀況下的體積），則該工業(yè)原料氣中SO2的含量是________mol·L-1。（忽略氣體在水中的溶解）17．（14分）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣中含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取Co(OH)3的一種流程如圖：已知：加沉淀劑使一種金屬離子濃度≤10-5mol·L-1，其他金屬離子均不沉淀，即認為完全分離；部分難溶金屬硫化物的沉淀溶解平衡常數(shù)如表?；瘜W式CuSZnSCoSFeSMnSKsp6.3×10-361.6×10-244.0×10-216.3×10-182.5×10-10回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”效率可以采取的措施有________________________________（寫一條），浸渣的主要成分為__________（填化學式）。（2）“沉銅”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，若“沉銅”前酸浸液中金屬離子濃度均為0.10mol·L-1，能否完全分離Cu2+？_______________________________（填“能”或“否”，并說明原因）。（3）“沉錳”步驟中，每生成1molMnO2，消耗氧化劑________（填離子符號）的物質(zhì)的量為________，該步驟中化合價降低的元素是________。（4）已知Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似，“沉鈷”后的濾液中如果加入過量的NaOH后，沉淀溶解發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________。18．（14分）環(huán)境保護與治理對建設(shè)“美麗中國”，打造宜居環(huán)境有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．以氨氣為脫硝劑，可將NOx還原為N2。（1）已知：反應(yīng)?。甂1ΔH1=+180kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ．K2ΔH2=-906kJ·mol-1則反應(yīng)ⅲ．的K3=________（用K1、K2表示），________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）有利于該反應(yīng)的自發(fā)進行。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入NH3和NO，起始時按n(NH3):n(NO)為1:2、2:3、3:1進行投料，發(fā)生反應(yīng)ⅲ，測得不同起始投料比條件下，反應(yīng)相同時間內(nèi)NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖。①曲線a中，NO的起始濃度為1.2×10-3mol·L-1，900K時，NO的脫除率從0.55升至0.75經(jīng)過10s，則該時間段內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·s-1。②圖中表示起始投料NH3與NO的物質(zhì)的量之比為3:1的曲線是_______（填“a”“b”或“c”），其理由是___________________________________。③曲線b中，Z點NH3的轉(zhuǎn)化率為_______%。Ⅱ．臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為，在某體積可變的密閉容器中充入1molO3(g)和2molNO2(g)，達到平衡時N2O5(g)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。（3）反應(yīng)速率：N點v逆(NO2)______（填“>”“<”或“=”）M點v正(NO2)；T1，p1條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，p分=p總×物質(zhì)的分數(shù)）。

高二化學考試卷參考答案1．C2．A3．B4．D5．C6．B7．A8．D9．C10．A11．D12．C13．B14．D15．（1）（2分）；正鹽（1分）（2）①小于（2分）②大于（2分）（3）磷酸一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制其第二步和第三步電離（2分）；（2分）（4）酸（2分）；10-5—10-9（2分）16．（1）ABD（對2個得1分，選錯不得分，2分）；脫硫處理（1分）（2）（2分）；（2分）（3）①（2分）；溶液由藍色恰好變成無色（1分）②A（1分）；（2分）③200（2分）17．（1）適當提高浸取溫度（或“把廢渣粉碎”或“適當提高硫酸的濃度”等其他合理答案，2分）；Cu、PbSO4（2分）（2）（2分）；能，當c(Cu2+)≤10-