遼寧省鞍山市普通高中2025屆高三年級上學期第三次月考化學試題（含答案）

-2025學年度高三上學12月考試(A)化學試卷考試范圍：必修1，必修2，選必1第1章第2章，選必2考試時間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5Cu-64Ni-59一．選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．在第33屆巴黎奧運會上，科技與體育雙向奔赴。下列說法正確的是A．中國制造的場地自行車主要成分是碳纖維，為有機高分子材料B．空氣凈化系統(tǒng)捕獲的PM10.0、PM2.5顆粒物，均為膠體C．奧運會場館的硅酸鹽水泥、普通玻璃均為無機非金屬材料D．足球內(nèi)膽裝芯片，芯片的主要成分晶體硅是分子晶體【答案】C【解析】碳纖維是無機非金屬材料，A錯誤；PM10.0、PM2.5顆粒物是分散質(zhì)，它分布在空氣中形成膠體，B錯誤；硅酸鹽水泥、普通玻璃均為無機非金屬材料，C正確；晶體硅是共價晶體，D錯誤。2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．NH3的電子式為：B．中子數(shù)為1的氫原子：eq\o\al(2,1)HC．HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)模型為D．乙烯分子中π鍵的形成過程：【答案】A【解析】NH3是共價化合物，N、H原子間共用1對電子對，N原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為，A錯誤；中子數(shù)為1的氫原子，其質(zhì)量數(shù)為2，表示為eq\o\al(2,1)H，B正確；HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C=O鍵和C—H鍵，且原子半徑：C＞O＞H，其空間結(jié)構(gòu)模型為，C正確；乙烯分子中的π鍵是C原子的2p軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的，其形成過程為，D正確。3．近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進展。下列說法錯誤的是A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．“華龍一號”核電海外投產(chǎn)，其反應堆中含有與互為同素異形體C．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物D．用磷酸鈉鋇鈷鹽實現(xiàn)零下273.056℃制冷，其晶體屬于離子晶體【答案】B【解析】鋁合金具有較強的抗腐蝕性，A正確；與互為同位素，B錯誤；石油和天然氣都是混合物，C正確；磷酸鈉鋇鈷鹽由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，為離子晶體，D正確。4．下列有關(guān)說法中錯誤的是A．硝酸鉀屬于鹽，是復合肥料B．SO2和NO2具有氧化性和還原性C．工業(yè)上用海水為原料制得飽和食鹽水，再通電電解可以制備氯氣D．用銅和濃硫酸反應制取CuSO4符合綠色化學理念【答案】D【解析】硝酸鉀中含有酸根和金屬陽離子，屬于鹽類物質(zhì)，含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元素，能夠為植物提供必要的養(yǎng)分，是復合肥料，A正確；SO2和NO2中的N、S元素均為中間價態(tài)，SO2和NO2均具有氧化性和還原性，B正確；海水中含有大量Cl?，用海水為原料制得飽和食鹽水，再通電電解制得氯氣，C正確；綠色化學的核心原則是減少或消除化學過程中對環(huán)境的負面影響，提高原料的利用率，減少廢物排放，用銅和濃硫酸反應制取CuSO4會生成有毒氣體二氧化硫，這是一種大氣污染物，對環(huán)境和人體健康有害，不符合綠色化學理念，D錯誤。5．“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，促進了中國從稀土資源大國向高純稀土生產(chǎn)大國的飛躍，稀土串級萃取理論其基本操作是利用有機絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是A． B．C．D．【答案】A【解析】利用有機絡(luò)合劑把稀土離子從水相富集到有機相是萃取，使用的儀器是分液漏斗和燒杯，選A。6．一種農(nóng)業(yè)常用肥料的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法正確的是A．該化合物的焰色反應呈黃色B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D．該物質(zhì)的水溶液中：c(X3ZY4)>c(XZYeq\o\al(2－,4))【答案】C【解析】X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同的周期，則它們分別為第一、二、三和四周期，而W可形成一價陽離子，為K元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，可推出X、Y、Z分別是H、O、P元素。該化合物含有K元素，焰色反應是紫色，A錯誤；非金屬性O(shè)>N>P，故PH3的熱穩(wěn)定性比H2O的要差，B錯誤；O元素與其它三種元素可形成：H2O、H2O2；K2O、K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少兩種二元化合物，C正確；KH2PO4溶液中，H2POeq\o\al(－,4)既能電離也能水解，H2POeq\o\al(－,4)HPOeq\o\al(2－,4)+H+，H2POeq\o\al(－,4)+H2OH3PO4+OH?，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(H3PO4)，D錯誤。7．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是選項性質(zhì)解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級BI2易溶于CCl4I2和CCl4均為非極性分子，相似相溶C冰的密度比水小氫鍵具有方向性，冰中水分子的空間利用率小D晶體具有自范性晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】焰色試驗是電子從高能到低能釋放能量所發(fā)出的光波，不是從低能級躍遷至較高能級時吸收光，A錯誤；I2和CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，B正確；冰中氫鍵具有方向性和飽和性，每個水分子能與4個水分子形成4個氫鍵，降低了水分子的空間利用率，導致冰的密度小于水，C正確；晶體的自范性是指：在適宜的條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，晶體的自范性是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D正確。8．POCl3是一種重要的化工原料，常溫下呈液態(tài)，在潮濕的空氣中可發(fā)生反應POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LPOCl3中含有的分子數(shù)目為NAB．1mol固態(tài)冰中含有的σ鍵數(shù)目為2NAC．1L0.1mol·L?1H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD．常溫下，7.3gHCl中含有的電子數(shù)目為1.6NA【答案】B【解析】標準狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量是1mol，而POCl3常溫下呈液態(tài)，無法進行相關(guān)計算，A錯誤；H2O中包含2個O-Hσ鍵，冰即水的固態(tài)，故1mol冰中含2molσ鍵，即2NA個，B正確；H2SO3為中強酸，其電離是分步進行，且每步電離都是部分進行，故0.1molH2SO3溶液中H+數(shù)目小于0.2NA，C錯誤；1molHCl所含電子數(shù)為18mol，7.3g的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，故所含電子為數(shù)3.6mol即3.6NA，D錯誤；9．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeOeq\o\al(2－,4)的影響因素，測得不同條件下SeOeq\o\al(2－,4)濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028下列說法正確的是A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率v(SeOeq\o\al(2－,4))=2.0mol·L?1·h?1B．實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe2++SeOeq\o\al(2－,4)+8H+=2Fe3++Se+4H2OC．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率D．其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeOeq\o\al(2－,4)的去除效果越好【答案】C【解析】實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率v(SeOeq\o\al(2－,4))=(5.0×10?5?1.0×10?5)mol·L?1÷2h=2.0×10?5mol·L?1·h?1，A錯誤；實驗③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B錯誤；綜合分析實驗①和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗①中SeOeq\o\al(2－,4)濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率，C正確；綜合分析實驗③和②可知，在相同時間內(nèi)，實驗②中SeOeq\o\al(2－,4)濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當減小初始pH，SeOeq\o\al(2－,4)的去除效果越好，但是當初始pH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+反應速率加快，會導致與SeOeq\o\al(2－,4)反應的納米鐵減少，因此，當初始pH越小時SeOeq\o\al(2－,4)的去除效果不一定越好，D錯誤。10．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是探究方案探究目的A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化食品脫氧劑樣品中有無價鐵B向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加少量碘水，觀察溶液顏色變化淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解C向濃HNO3中插入紅熱的炭，觀察生成氣體的顏色炭可與濃HNO3反應生成NO2D分別向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中滴加足量的NaOH溶液，觀察沉淀是否溶解比較鎂和鋁的金屬性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】由于該反應2Fe3++Fe=3Fe2+，若鐵過量則溶液中可能不存在Fe3+，而無法使KSCN顯色檢測Fe3+，A不符合題意；I2與NaOH反應而無法與淀粉顯色，從而無法確定淀粉水解情況，若要檢驗淀粉發(fā)生水解，應向淀粉溶液中加適量20%硫酸溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性后再加少量新制的氫氧化銅，可觀察到磚紅色沉淀，若要檢驗淀粉是否已經(jīng)水解完全，應該在冷卻的酸性的水解液中直接碘水，B不符合題意；濃HNO3受熱會分解產(chǎn)生NO2，從而無法確定炭與濃HNO3是否發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，C不符合題意；金屬元素最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性越強；分別向Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀中滴加足量的溶液，觀察沉淀是否溶解：Mg(OH)2沉淀不溶于氫氧化鈉溶液，Al(OH)3沉淀溶于氫氧化鈉溶液，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，說明金屬性：鎂＞鋁，D符合題意。11．硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．I的化學方程式：3FeS2+8O2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4+6SO2B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【解析】反應I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應，生成SO2和Fe3O4，化學方程式：3FeS2+8O2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4+6SO2，A正確；反應Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4，即可以減少廢渣產(chǎn)生，C正確；硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3，可以用堿液吸收，D正確。12．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=?114.4kJ·mol?1。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A．Y為反應物HCl，W為生成物H2OB．反應制得1molCl2，須投入2molCuOC．升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應【答案】B【解析】由該反應的熱化學方程式可知，該反應涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。由分析可知，Y為反應物HCl，W為生成物H2O，A正確；在反應中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯誤；總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C正確；圖中涉及的兩個氧化還原反應是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，D正確。13．一種控制分子是否發(fā)光的“分子開關(guān)”工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．分子P中的O均為sp2雜化B．分子P轉(zhuǎn)化為超分子Q時，N與H+形成配位鍵C．增大溶液pH并除去Na+，可使超分子Q轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿覲D．推測分子P可以增大NaCl在有機溶劑中的溶解度【答案】A【解析】分子P中的O均形成2個σ鍵、有兩對孤電子對，O的價層電子對數(shù)為4，O都采取sp3雜化，A錯誤；N上有孤電子對，H+有空軌道，故分子P轉(zhuǎn)化為超分子Q時，N與H+形成配位鍵，B正確；分子P+Na++H+超分子Q，增大溶液pH并除去Na+，消耗H+，H+和Na+的濃度減小，反應逆向進行，超分子Q轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿覲，C正確；分子P為有機物、易溶于有機溶劑，分子P能與Na+形成超分子，可以增大NaCl在有機溶劑中的溶解度，D正確。14．部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應一定是化合反應B．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系C．若b和d均能與同一物質(zhì)反應生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化【答案】D【解析】若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg(OH)2，即f為鎂鹽，a→f的反應有多種，可能為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應屬于置換反應，可能為Mg+Cl2MgCl2，該反應屬于化合反應，綜上a→f的反應不一定是化合反應，A錯誤；由題意得，此時能產(chǎn)生丁達爾效應的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，B錯誤；假設(shè)b為Al2O3，即d為Al(OH)3，c為鋁鹽，Al2O3、Al(OH)3與稀鹽酸反應均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為Fe(OH)3，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、Fe(OH)3與稀鹽酸反應均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，C錯誤；FeO是黑色，轉(zhuǎn)化為Fe2+是淺綠色，f能轉(zhuǎn)化為e，此時e為白色沉淀Fe(OH)2，e轉(zhuǎn)化為d，d為紅褐色沉淀Fe(OH)3，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，D正確。15．某同學為測定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。將31.2gCu和Cu2O混合粉末加入500mL4mol·L?1的稀硝酸中，得到NO氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是A．反應后有固體剩余 B．反應后的溶液中c(Cu2+)=0.8mol·L?1C．Cu單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)約為35.2% D．在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出28.8gCu【答案】D【解析】Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu2O+14HNO3(稀)6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，根據(jù)方程式，利用NO氣體是0.2mol，可以判斷硝酸過量，不會有固體剩余，A錯誤；設(shè)混合粉末中和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依題意可得64x+144y=31.2，(2x+2y)/3=0.2，聯(lián)立解得x=0.15，y=0.15，c(Cu2+)=(x+2y)/0.5=0.9mol·L?1，B錯誤；Cu單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分數(shù)為64×0.15÷31.2×100%≈30.8%，C錯誤；可置換出銅的質(zhì)量為64×(0.15+0.15×2)=28.8g，D正確。二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)某課外興趣小組設(shè)計實驗探究氫碘酸(HI)的制備及其性質(zhì)，有關(guān)裝置如圖所示。已知：①磷酸沸點是261℃，不容易分解，幾乎沒有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非極性溶劑，分解溫度為300℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中裝有濃磷酸的儀器名稱是_______。廣口瓶里四氯化碳層的作用是____________。（2）實驗室制備HCl選用濃硫酸[NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑]，而制備HI不能用濃硫酸，其原因是________________________________。（3）加熱溫度控制在300℃以下，其原因是_____________________。若裝置A中除HI氣體外，只生成兩種酸式鹽，且其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：________________________________。（4）裝置B中現(xiàn)象是_______________________，Ag+有較強氧化性，但是裝置B中發(fā)生復分解反應，其主要原因可能是____________________________。（5）裝置C中觀察到溶液由藍色變?yōu)樽厣?，產(chǎn)生沉淀，經(jīng)檢測沉淀為CuI。寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。（6）實驗完畢后，取少量裝置D中溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。則裝置D中100mL0.5mol?L酸性KIO3溶液最多能氧化____molHI。【答案】（化學方程式或離子方程式評分標準：分子式錯誤、離子符號錯誤、方程式?jīng)]有配平均不給分，反應條件沒有，其余正確給1分，氣體、沉淀符號沒有的不扣分，等號寫成→的給分）(14分)（1）分液漏斗（1分）防液體倒吸（1分）（2）濃硫酸具有強氧化性，易氧化HI（2分）（3）避免HI分解（1分）2H3PO4+3KIK2HPO4+KH2PO4+3HI↑（2分）（4）AgNO3溶液中產(chǎn)生黃色沉淀（1分）AgI溶解度很小，該條件下，復分解反應優(yōu)先于氧化還原反應（2分）（5）2Cu2++4I?2CuI↓+I2（2分）（6）0.25（2分）【解析】裝置A中濃磷酸與KI固體反應生成HI，HI氣體進入B中，與硝酸銀溶液反應生成AgI黃色固體；HI進入C中與硫酸銅反應生成CuI和碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)溶于四氯化碳，使下層溶液變紫紅色；HI進入D中與酸性碘酸鉀反應生成碘單質(zhì)，生成的碘單質(zhì)溶于四氯化碳，使下層溶液變紫紅色，另外HI均先通入四氯化碳層可防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。（1）裝置A中裝有濃磷酸的儀器為分液漏斗；HI類似氯化氫易溶于水，廣口瓶里四氯化碳層的作用是防倒吸。（2）HI還原性比HCl的強，濃硫酸具有強氧化性，會將HI氧化。（3）由已知信息可知HI300℃會發(fā)生分解，因此溫度控制在300℃以下，是為了防止HI受熱分解；HI與磷酸生成兩種酸式鹽有K2HPO4和KH2PO4，反應為：2H3PO4+3KIK2HPO4+KH2PO4+3HI↑。（4）B中HI與硝酸銀溶液反應生成AgI黃色固體；AgI溶解度小，復分解反應優(yōu)先于氧化還原反應。（5）硫酸銅與HI發(fā)生氧化還原反應生成CuI、I2和H2SO4，離子方程式為：2Cu2++4I?2CuI↓+I2。（6）n(KIO3)=0.5mol·L?1×0.1L=0.05mol，5I?+IOeq\o\al(－,3)+6H＋3I2+3H2O，n(HI)=0.25mol。17．（13分）氮和氯是重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對生產(chǎn)、生活和科研有重要意義。（1）氮的單質(zhì)常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)，原因是___________。（2）化工廠用濃氨水檢驗輸送Cl2的管道時，有漏氣的地方有白煙生成，發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）①實驗室中濃HNO3盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因___________。②實驗室中用足量的濃H2SO4和Cu充分反應，發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。③上面兩個反應都有污染性氣體生成，下列哪些試劑在處理兩種污染性氣體中均可以使用___________(填標號)。a．H2Ob．NaOHc．NaHSO3d．Na2CO3（4）自來水安全問題關(guān)系民生。我國開始用ClO2替代Cl2對自來水消毒，優(yōu)點之一是______________________，可用NaClO2在酸性條件下制得ClO2，同時得到中性鈉鹽，發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。【答案】（13分）（1）N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定（1分）（2）8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分）（3）①4HNO3eq\o(=====,\s\up7(光照))4NO2↑+O2↑+2H2O（2分）②1∶1（2分）③bd（2分，選1個正確給1分，但只要有錯誤，該小題0分）（4）消毒效率高，避免生成有機氯化物對人體有害（1分，答出一點即可）5ClOeq\o\al(－,2)＋6H+4ClO2↑＋Cl?+2H2O（2分）【解析】（1）氮的單質(zhì)常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)，原因是氮氣分子中兩個氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并且氮氮鍵的鍵能特別大，因此N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。（2）用濃氨水檢驗輸送Cl2的管道時，有漏氣的地方有白煙生成，即生成了氯化銨，化學方程式為8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl。（3）①濃硝酸見光易分解，化學方程式為4HNO3eq\o(=====,\s\up7(光照))4NO2↑+O2↑+2H2O，因此需要盛放在棕色試劑瓶中；②實驗室中足量的濃H2SO4和Cu充分反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，Cu化合價由0價升高到+2價，做還原劑，濃H2SO4中的S由+6價降低到+4價，做氧化劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1；③上面兩個反應分別生成NO2、SO2兩種污染性氣體；a．NO2與水反應會生成硝酸和NO，NO還是污染性氣體，a不選；b．兩種氣體均能被氫氧化鈉溶液吸收，b選；c．SO2不能和NaHSO3溶液反應，c不選；d．碳酸鈉溶液呈堿性，可以吸收NO2、SO2兩種污染性氣體，d選；選bd；（4）自來水安全問題關(guān)系民生。我國開始用二氧化氯替代氯氣對自來水消毒，優(yōu)點之一是消毒效率更高，避免生成有機氯化物對人體有害；可用亞氯酸鈉在酸性條件下制得二氧化氯，同時得到中性鈉鹽NaCl，發(fā)生反應的離子方程式是5ClOeq\o\al(－,2)＋6H+4ClO2↑＋Cl?+2H2O。18．（14分）化石燃料的燃燒會排放大量的CO2、CO，綜合利用CO2、CO可以減緩溫室效應，保護環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：（1）各化學鍵的鍵能如下：化學鍵H-HC≡O(shè)C=OH-OC-OC-H鍵能(kJ/mol)4361072803465326413已知反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）T1溫度時，在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。不同時刻測得容器中n(H2)、n(CO2)、n(CH3OH)如下表：時間/min0123567n(H2)/mol3.01.50.90.60.6n(CO2)/mol0.50.40.20.2n(CH3OH)/mol00.60.71.0①表格中的個別數(shù)據(jù)有誤，有誤的數(shù)據(jù)是______（填第幾行第幾列）。第7min時c(CO2)_____mol/L。②0～2min內(nèi)該反應的v(H2O)＝______mol·L－1·s－1。（3）在甲、乙兩個體積不同的恒容密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的體積分數(shù)隨溫度的變化圖像如圖所示。①兩容器的體積甲____乙（填“>”“<”）。②A、B、C三點氫氣的化學反應速率最快的是______。③若C點壓強恒定為p，則C點平衡常數(shù)Kp=_____(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。【答案】（14分，每空2分）（1）吸熱（2）①第4行第8列0.2②0.3（3）①<②C27/p2【解析】（1）該反應的化學方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2和H2斷鍵要吸收的能量Q1=803kJ×2+436kJ=2042kJ，CO和H2O成鍵釋放的能量Q2=1072kJ+465kJ×2=2002kJ，?Q=Q1－Q2=+40kJ，是吸熱反應。（2）①甲醇在第7min時物質(zhì)的量小于1mol，因為該反應是可逆反應，不可能進行到底，所以錯誤的數(shù)據(jù)是第4行第8列；第6min時化學反應就達到平衡，所以第7min時c(CO2)是0.2mol/L。②0～2min內(nèi)該反應的v(H2O)=v(CO2)=[(1.0mol－0.4mol)÷1L]÷2min＝0.3mol·L－1·min－1。（3）①該反應是一個體積減小的反應，相同溫度下甲容器甲醇含量高，投料相同，說明甲容器體積小壓強大，反應物轉(zhuǎn)化率大。②C點溫度高，壓強大，化學反應速率最快。③根據(jù)三段式求出C點CO轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量是0.75mol，則平衡時三種物質(zhì)n(CO)=0.25mol，n(H2)=0.5mol，n(CH3OH)=0.75mol，總物質(zhì)的量是1.5mol，Kp=p(CH3OH)/[p(CO)p2(H2)]=27/p2。19．（14分）鉬系催化劑廣泛用于石油煉制和化學工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從從廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取V2O3和H2MoO4·H2O，其工藝流程如圖所示。已知：①MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應生成對應的鈉鹽，而NiO不行。②高溫下，NH4VO3易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體。③溶液的酸性較強時，+5價釩主要以VOeq\o\al(＋,2)的形式存在請回答下列問題：（1）研磨的目的是_______________________________（答出一點即可）。（2）請寫出焙燒過程中V2O5與純堿反應的化學方程式：_______________。（3）水浸浸渣的成分為_________(填化學式，下同)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有________。（4）沉釩過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是_________________。（5）沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是__________________________________。（6）沉釩時生成NH4VO3沉淀，請寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式______________________。（7）已知NiO

的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為ρg/cm3，晶胞中最近的O2－之間的距離為apm，則阿伏加德羅常數(shù)NA=_______(用含ρ、a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?4分）（1）增大焙燒時與碳酸鈉、O2的接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（1分，答出1點即可）（2）V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑（2分）（3）NiO（1分）