溶解度教學(xué)設(shè)計(初化人教版)

課題溶解度課型新授教學(xué)目標(biāo)知識與技能.了解固體物質(zhì)溶解度的含義，知道影響溶解度的因素；.知道氣體溶解度及其受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系；.初步學(xué)習(xí)查閱固體溶解度曲線；.初步學(xué)會利用溶解度、溶解度曲線等有關(guān)知識解釋身邊的一些現(xiàn)象過程與方法.從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；.培養(yǎng)學(xué)生實驗，觀察、分析、歸納的能力情感態(tài)度與價值觀通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?，F(xiàn)象等，感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會發(fā)展的積極作用。教學(xué)重點固體溶解度的含義教學(xué)難點利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息教學(xué)用品儀器坐標(biāo)紙、藥匙、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管。藥品汽水、澄清的石灰水、水、氫氧化鈣其它課件、學(xué)案等教學(xué)流程設(shè)計環(huán)節(jié)教學(xué)問題活動設(shè)計二次備課情景導(dǎo)入情景創(chuàng)設(shè)：怎樣比較某兩個同學(xué)跑步時誰跑的最快呢？請你你制定比賽方案或規(guī)貝限問題1：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力是否相同？問題2：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同？問題3：如何從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力？教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實際和經(jīng)驗，激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考，引出課題。板書本節(jié)課題自主學(xué)習(xí)問題1：什么是固體物質(zhì)溶解度？其含義是什么？問題2：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？如何繪制溶解度曲線？從中能獲取哪些信息？問題3：什么是氣體溶解度？與哪些因素有關(guān)？教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀、圈劃，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)情況。

知識點1固體物質(zhì)溶解度探究【活動與探究一】如何設(shè)計實驗比較不同物質(zhì)溶解能力的大小？（以氯化鈉和硝酸鉀為例）問題1：如何描述是溶解度的概念和含義？［討論］.向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。.向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。.向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。在以上三種情況下，比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？引導(dǎo)學(xué)生利用控制變量法設(shè)計實驗方案并按方案進(jìn)行分組探究與實驗，啟發(fā)思考，指導(dǎo)學(xué)生分組討論，組織交流，歸納：定量比較物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里③溶液為飽和狀態(tài)。與交流例1 20℃時，NaCl的溶解度是36克”這句話的含義是什么？其溶質(zhì)溶劑溶液引導(dǎo)補(bǔ)充：定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克閱讀教材P36第2自然段，識記溶解度概念，明確“四要素”及其含義強(qiáng)調(diào)四要素：①一定溫度②100克溶劑的質(zhì)量比為多少？跟蹤練習(xí)1：（1）20℃時，100g水中溶解23gNaCl則20℃時，NaCl的溶解度是23克。（2）20℃時，100g水中最多溶解36gNaCl，則20℃時，NaCl的溶解度是36（3）20℃時，100g溶液中含溶質(zhì)23g，則20℃時該溶質(zhì)的溶解度為23go（4）100g水中最多溶解36gNaCl,則NaCl的溶解度是36g③溶液為飽和狀態(tài) ④溶質(zhì)質(zhì)量單位為克思考，分析，討論，敘述：溫度--溶質(zhì)-溶劑-飽和溶液20℃ 36g 100g 136g分析，討論、判斷正誤注意：描述溶解度的含義時，必須明確“四要素”，缺一不可閱讀，識記課本資料，比一比，賽一賽教師指導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并進(jìn)行記憶方法指導(dǎo)。閱讀，識記課本資料，比一比，賽一賽教師指導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并進(jìn)行記憶方法指導(dǎo)。溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01?1微溶1?10可溶>10易溶問題2你了解平時所說的“易溶、難溶…”與溶解度的關(guān)系嗎？跟蹤練習(xí)220℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。20℃時食鹽的溶解度是36g,所以食鹽屬于溶物質(zhì)。知識點2固體物質(zhì)溶解度曲線

［投影］為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？認(rèn)識：不溶是相對的，溶解是絕對的，絕對不溶于的物質(zhì)幾乎沒有。問題1：與固體物質(zhì)溶解度有關(guān)的因素有哪些？怎樣表示溶解度與溫度的關(guān)系？這些表示方法有哪些優(yōu)缺點？【活動與探究】繪制的溶解度曲線仆Uilit卻如卻由。70時*hiion溫度河石女的港納電曲線

［投影］幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度（見教材P36表9-1）說明這是表示溶解度的一種方法：列表法。列表法表示溶解度還不是很直觀組內(nèi)分析、討論，組間、交流，歸納表示溶解度的另一種方法：曲線法啟發(fā)思考，引導(dǎo)利用數(shù)學(xué)課中學(xué)習(xí)過的直角坐標(biāo)系知識把教材P36表9-1數(shù)據(jù)進(jìn)行轉(zhuǎn)換，以小組為單位，在坐標(biāo)紙上用不同顏色的筆繪制出表中幾種物質(zhì)的溶解度曲線，并展示評價。引導(dǎo)學(xué)生對上述幾種溶解度曲線圖，及教材P37圖9-12幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖進(jìn)行分析歸納小結(jié)：從溶解度曲線上課獲得哪些信息？可以從溶解度曲線上得知：①可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度；②不同物質(zhì)在相同溫度時的溶解度大小并進(jìn)行比較③曲線與曲線的交點表示兩物質(zhì)在交點溫度時有相同的溶解度；④能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度變化的大??；⑤據(jù)曲線的走向或趨勢可以判斷某物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系，并可以確定從溶液中析出的方法。A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如交點溫度時有相同的溶解度；④能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度變化的大??；⑤據(jù)曲線的走向或趨勢可以判斷某物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系，并可以確定從溶液中析出的方法。A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3一般用降溫結(jié)晶。B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl,一般用蒸發(fā)結(jié)晶。C極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca（OH）2應(yīng)升溫使其結(jié)晶。引導(dǎo)小組合議，組織討論和交流，評價。問題1.溶解度曲線有什么特點？為什么？問題2.從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？例2如圖是甲、乙、丙、三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）11℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線交點的含義是。（2）當(dāng)甲中混有少量乙時，可用 方法提純甲；（3）等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3℃降到t1℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是1 ，變成不飽和溶液的是 。（4）當(dāng)甲、乙、丙三物質(zhì)的溶液都接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，可以達(dá)到飽和的是物質(zhì)的溶液。跟蹤練習(xí)3下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）???A.30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同。B.氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大。C.將50℃時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析出。D.將40℃時硫酸鈉的飽和溶液升溫至60℃,溶液變成不飽和。獨立完成，討論交流反饋評價知識點2氣體物質(zhì)溶解度問題1.根據(jù)課本中的討論問題說明氣

體在水中的溶解度與什么有關(guān)？分組討論，交流匯報，形成共識：影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)，對于氣體物質(zhì)，我們通常測量問題2.對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，便，還是體積方便？問題3.溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明所以研究氣體的體積較方便。指導(dǎo)閱讀教材P38最后一自然段，氣體的溶解度概念。明確四因素：101kPa、一定溫度；1體積水一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時里；飽和狀態(tài)；氣體體積。應(yīng)注意哪些因素呢強(qiáng)調(diào)影響因素：溫度、壓強(qiáng)［討論］如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？怎樣排除鍋爐水中的氧氣防問題4.氣體溶解度在生活仲哪些應(yīng)用？止鍋爐生銹？閱讀教材P39資料,結(jié)合生活經(jīng)驗例題3欲使一定溫度，一定壓強(qiáng)下氨氣飽和溶液轉(zhuǎn)變成不飽和溶液，可采用的方討論分析，想出辦法。法是（）A.減小壓強(qiáng),降低溫度引導(dǎo)小組合議，組織討論和交流B.增大壓強(qiáng),降低溫度C.壓強(qiáng)不變,升高溫度分析：升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小、D.溫度不變,減小壓強(qiáng)3.加熱冷水時，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？第九單元課題2溶解度梳理整合固體溶解度氣體溶解度條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位影響因素

.下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯誤的是（D）11℃時甲、乙、丙三者的溶解度相等11℃時甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.要使11℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法D.t2℃時，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液診斷評價法中錯誤的是（B）A.X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.X物質(zhì)的溶解度大于Y物質(zhì)的溶解度C.降低溫度可使接近飽和的X診斷評價法中錯誤的是（B）A.X、Y兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.X物質(zhì)的溶解度大于Y物質(zhì)的溶解度C.降低溫度可使接近飽和的X溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.t℃時，X物質(zhì)的溶解度等于Y物質(zhì)的溶解度.影響氣體物質(zhì)溶解度的因素有（2456 ）溶質(zhì)的多少（2）溶質(zhì)的性質(zhì)（3）溶劑的多少（4）溶劑的性質(zhì)（5）溫度（6）壓強(qiáng)（7）是否攪拌.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量