測試卷01-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷（解析版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷01(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)考試內(nèi)容：新教材人教必修1第一章難度：★★★☆☆可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題(本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是()A．Na2OB．COC．CaOD．CO2【答案】D【解析】Na2O和CaO是堿性氧化物；CO雖然是非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物。2．由一種元素組成的物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定不是化合物D．不可能是混合物【答案】C【解析】某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，如氧元素可形成氧氣、臭氧兩種物質(zhì)。若僅由O2組成，則該物質(zhì)屬單質(zhì)，也是純凈物；若由O2、O3共同組成，則該物質(zhì)是混合物。化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，僅由一種元素不可能組成化合物。3．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物都屬于酸D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子【答案】B【解析】純堿為碳酸鈉，屬于鹽；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；能電離出H＋的化合物不一定是酸(如酸式鹽硫酸氫鈉);氯化銨等銨鹽中不含金屬陽離子。4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鎂晶體B．氯化鈉溶液C．液態(tài)氯化氫D．熔融氫氧化鉀【答案】D【解析】電解質(zhì)導(dǎo)電所需的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，氯化鎂晶體為固態(tài)，不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；氯化鈉溶液導(dǎo)電，為混合物，不是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，是電解質(zhì)，只有溶于水才導(dǎo)電；熔融氫氧化鉀導(dǎo)電，是電解質(zhì)。5．下列電離方程式中，正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KClO3是可溶性鹽，電離產(chǎn)生K+、ClO3-，電離方程式為：KClO3=K++ClO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(NO3)2是可溶性鹽，電離產(chǎn)生Ca2+和2個(gè)NO3-，電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，D正確；故選D。6．黑火藥的反應(yīng)原理為：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是()A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N2【答案】C【解析】2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N化合價(jià)從+5降低到0價(jià)，被還原，KNO3是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，S化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，S是氧化劑，K2S是還原產(chǎn)物，C化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，被氧化，C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，故選C。7．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾現(xiàn)象”的是()A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．稀鹽酸 D．醫(yī)用酒精【答案】B【解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則硫酸銅溶液、稀鹽酸、醫(yī)用酒精都是溶液，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故選B。8．下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是()A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C項(xiàng)，8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故選D。9．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A． B．C． D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，硅元素化合價(jià)降低，得到電子，碳元素化合價(jià)升高失去電子，故A不正確；B項(xiàng)，鈉元素化合價(jià)升高失去電子，氫元素的化合價(jià)降低得到電子，故B不正確；C項(xiàng)，符合雙線橋的規(guī)則，故C正確；D項(xiàng)，雙線橋的箭頭方向錯(cuò)誤，故D不正確；故選C。10．下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO32－D．CuO→Cu【答案】B【解析】Cl2→Cl－，化合價(jià)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I－→I2，化合價(jià)升高，B項(xiàng)正確；SO2→SO32－，化合價(jià)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO→Cu，化合價(jià)降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()A．是否都能導(dǎo)電 B．是否都是無色的C．分散系粒子直徑的大小 D．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小；故選C。12．離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是()【答案】C【解析】置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相交的關(guān)系。13．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。故選D。14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H＋、OH－均參加反應(yīng)；C反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O。15．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】A【解析】單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫成離子形式，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)還生成氫氧化鎂沉淀。16．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．Na＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】A【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色離子的干擾。溶液顯堿性：B中，Ag＋與Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，且Ag＋與OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－=AgOH↓、2AgOH=Ag2O＋H2O(AgOH不穩(wěn)定)；C中，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；D中，Cu2＋與OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。17．下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，A錯(cuò)誤；前者為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；前者為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；兩者均為H＋＋OH－=H2O，D正確。18．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色、透明溶液的是()A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl【答案】A【解析】選項(xiàng)B中NaOH和CuSO4反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀；選項(xiàng)C中BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；選項(xiàng)D中Fe3＋為黃色。19．下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH?+Cu2+=Cu(OH)2↓正確【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；C項(xiàng)，是制備Fe(OH)3膠體，不能有“↓”符號(hào)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH?+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D錯(cuò)誤。故選B。20．將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性D．曲線①說明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，b點(diǎn)溶液中加入NaHSO4溶液時(shí)，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；c點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正確；D項(xiàng)，曲線①中a點(diǎn)之前溶質(zhì)為Ba(OH)2，過了a點(diǎn)后溶質(zhì)為H2SO4，濃度相同H2SO4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)縱坐標(biāo)更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，D正確；故選B。21．如圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說法不正確的是()A．轉(zhuǎn)化b一定是化學(xué)變化 B．轉(zhuǎn)化a一定是化學(xué)變化C．轉(zhuǎn)化b中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變 D．分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c【答案】B【解析】物質(zhì)的分類為：物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，故甲為純凈物，乙為單質(zhì)。A項(xiàng)，轉(zhuǎn)化b為化合物生成乙，乙是單質(zhì)，此轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化，故說法正確，不符合題意；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)化a為混合物轉(zhuǎn)化為甲，甲是純凈物，此轉(zhuǎn)化不一定是化學(xué)變化，故說法錯(cuò)誤，符合題意；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)化b為化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，故此轉(zhuǎn)化中一定有元素的存在形態(tài)發(fā)生改變，故說法正確，不符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)圖可知：分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化c，屬于混合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，故說法正確，不符合題意；故選B。22．新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒有直接證據(jù)證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正確的是()A．云、煙、霧均屬于氣溶膠B．膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜C．膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液D．PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆粒或液滴的總稱，其分散在空氣中一定形成氣溶膠【答案】D【解析】A項(xiàng)，云、霧、煙塵也是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱危珹正確；B項(xiàng)，膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，因此可用滲析的方法除去膠體中存在的離子，B正確；C項(xiàng)，膠體是混合物，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，C正確；D項(xiàng)，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，D錯(cuò)誤；故選D。23．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律推知：氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃r2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。24．今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：反應(yīng)①中Fe的化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑，氧化性：FeCl3>I2，反應(yīng)②中Cl的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，氧化性：Cl2>FeCl3，反應(yīng)③中Mn的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，氧化性：KMnO4>Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，則某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，應(yīng)選FeCl3作氧化劑氧化I-，且沒有引入新的雜質(zhì)。25．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法中，不正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4【答案】B【解析】通過離子方程式的電荷守恒，得a＝4，C項(xiàng)正確；根據(jù)原子守恒，推斷出Y是Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，其中Fe和S的化合價(jià)均升高，故S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑，A項(xiàng)正確；每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(包括第26題～第31題6個(gè)大題，共50分)26．(9分)Fe2O3又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題。(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)________色，即可制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為_________________________。(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)?！敬鸢浮?1)純凈物(1分)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O(2分)(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2分)(3)紅褐(1分)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(2分)(4)乙(1分)【解析】(1)Fe2O3固體(紅棕色)只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。(2)氯化鐵和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時(shí)生成NaCl，離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。(3)將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(4)甲燒杯中液體為溶液、乙燒杯中液體為膠體，膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以乙產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。27．(12分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2O2SO2每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組___________、第二組___________(填化學(xué)式)。(2)一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是___________反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是___________。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若該反應(yīng)生成50個(gè)氯氣分子，則轉(zhuǎn)移的電子為___________個(gè)?！敬鸢浮?1)Na2CO3(2分)Na2O2(2分)(2)①分解(2分)②催化劑(2分)(3)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(2分)(4)100(2分)【解析】(1)Na2CO3屬于鹽，不屬于堿；Na2O2不屬于堿性氧化物；(2)利用質(zhì)量守恒，因此有50＋1＋3＋12=x＋26＋3＋30，推出x=7，Q的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，說明Q在該反應(yīng)為催化劑，M的質(zhì)量減少，N、P的質(zhì)量增大，推出M為反應(yīng)物，N、P為生成物，即該反應(yīng)為分解反應(yīng)；①根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為分解反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是催化劑；(3)NaHSO4在水中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)物質(zhì)的量應(yīng)為1：1，即離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，因此每生成50個(gè)氯氣分子，轉(zhuǎn)移電子502=100。28．(7分)儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列問題：(1)該反應(yīng)中，還原劑是_________(填化學(xué)式)，被還原的元素是______(填元素符號(hào))。(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(3)H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標(biāo)號(hào))。A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和還原性(4)該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________(填化學(xué)式)。【答案】(1)C(1分)Cr(1分)(2)氧化性(1分)還原反應(yīng)(1分)(3)A(2分)(4)Cr2(SO4)3(1分)【解析】(1)該反應(yīng)中，C的化合價(jià)升高，作還原劑；K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)降低，被還原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)降低，K2Cr2O7作氧化劑，具有氧化性；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；(3)H2SO4與Cr、K原子反應(yīng)生成鹽，且化合價(jià)未變，在該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，故選A；(4)K2Cr2O7發(fā)生了還原反應(yīng)，生成Cr2(SO4)3。29．(8分)2022年9月20日是第34個(gè)“全國愛牙日”。為了防止齲齒，正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對(duì)牙膏中的物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑：牙膏×××牙膏×××牙膏××牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是堿，碳酸鈣和二氧化硅分別是___________、___________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性___________(填“易溶”和“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：請(qǐng)寫出上述方案中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________。(4)請(qǐng)你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來：→___________________你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為___________?！敬鸢浮?1)鹽(1分)氧化物(1分)(2)難溶(1分)(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(1分)(4)(2分)不需要高溫條件，條件溫和、節(jié)能；實(shí)驗(yàn)步驟少，操作簡單(2分)【解析】(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是堿；碳酸鈣是由金屬陽離子與酸根離子組成的化合物，屬于鹽；二氧化硅是由氧與硅兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；(2)牙膏摩擦劑氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅都難溶于水，因此牙膏摩擦劑屬于難溶性物質(zhì)；(3)石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；(4)另一種以石灰石為原料制備CaCO3的方案是：CaCO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2與Na2CO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaCl。反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來為：；該方案與第一種實(shí)驗(yàn)方案比較優(yōu)點(diǎn)是：不需要高溫條件，條件溫和、節(jié)能；實(shí)驗(yàn)步驟少，操作簡單。30．(8分)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(1)配平上述化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O(1)鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是______；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被________(填“還原”或“氧化”)。(2)鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是__________nm，鐵酸鈉的電離方程式是____________________________?！敬鸢浮?1)2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O(3分)(2)+6(1分)氧化(1分)(3)1-100nm(1分)