山東省日照市2021屆高三下學(xué)期5月校際聯(lián)合考試化學(xué)試題

日照市2021屆高三下學(xué)期5月校際聯(lián)合考試化學(xué)試題2021.051．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有—個選項符合題意。1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“中國天眼”的球面射電板由鋁合金板制成，鋁合金比純鋁的熔點低、硬度大B．工業(yè)上常用硫化物沉淀法處理重金屬廢水，且不會產(chǎn)生二次污染C．“神州十一號”飛船使用的半導(dǎo)體材料GaAs可用SiO2代替D．ⅢB族的17種稀土元素均屬于d區(qū)元素2．下列說法正確的是A．液溴需貯存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中，并進行水封B．洗凈的滴定管和容量瓶應(yīng)放入烘箱中烘干C．可以將高錳酸鉀固體和無水乙醇放在一個藥品柜里保存D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁3．下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置驗證NH3在水中的溶解度大B．用乙裝置驗證犧牲陽極保護法C．用丙裝置將CuCl2溶液蒸干制備CuCl2D．用丁裝置驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與氫元素形成的二元化合物為五核10電子；X元素價電子排布式為nsnnpn+2；X、Y同主族相鄰。下列說法正確的是A．WY2屬于極性分子B．W的某種單質(zhì)可能是共價晶體C．YX32－的空間構(gòu)型為平面三角形D．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Y＜Z5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．1mol白磷分子中含有P—P共價鍵數(shù)為6NAB．1molNH4Cl溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于NAC．1molH2O分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4NAD．常溫下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)為10－4NA6．五味子丙素對急慢性肝損傷有較好的改善效果，五味子丙素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．五味子丙素能發(fā)生取代、氧化、還原、加成反應(yīng)B．分子中所有氧原子一定共面C．1mol五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子D．五味子丙素的一溴代物有12種7．ClO2是國際上公認的安全綠色消毒劑。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2的反應(yīng)原理為：NaClO3+H2SO4+CH3OH→C1O2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列說法錯誤的是A．HCOOH為該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．生成2.24LC1O2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.1NAC．反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4：1D．ClO2和SO2均能漂白紙張，但漂白原理不同8．某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。已知疊氮酸(HN3)與CH3COOH的酸性相似。下列說法錯誤的是A．室溫下，Kh(N3－)＞Kh(HCO3－)B．室溫下，NaN3溶液中：c(Na+)=c(N3－)+2c(HN3)+c(H+)－c(OH－)C．Fe2O3的作用是與NaN3分解產(chǎn)生的Na發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe和Na2OD．KClO4是助氧化劑，NaHCO3是冷卻劑，氣囊打開時其中的氣體主要是N2和CO29．用TiOSO4溶液生產(chǎn)納米TiO2的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．在實驗室中進行“操作I”，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B．“沉鈦”時反應(yīng)的離子方程式為：‘TiO2++2NH3·H2OTiO(OH)2↓+2NH4+C．回收“濾液”中的(NH4)2SO4，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法D．納米TiO2形成分散系時，具有較好的散射能力10．用下圖所示裝置探究某濃度濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，過一會兒停止；裝置②插入銅連接導(dǎo)線一段時間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止……如此往復(fù)多次；Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說法正確的是A．①中現(xiàn)象說明該濃硝酸具有強氧化性，能將Fe鈍化為Fe2O3B．②中連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，Cu始終為負極C．②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時，F(xiàn)e為負極D．Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、NO3－+2H++e－NO2↑+H2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有—個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．以197g六氨合氯化鎂為原料，經(jīng)酸化、碳化、熱解、過濾、干燥制得932g堿式碳酸鎂產(chǎn)品，同時獲取副產(chǎn)物CO226.88L(標準狀況)。原理如下(假定每步反應(yīng)都沒有損耗；x、y、z的最簡整數(shù)比為x：y：z)。酸化反應(yīng)：MgCl2·6NH3+6HClMgCl2+6NH4Cl；碳化反應(yīng)：MgCl2+2NH4HCO3Mg(HCO3)2+2NH4Cl；熱解反應(yīng)：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。下列說法正確的是A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O屬于混合物B．x=z=2C．y=1D．副產(chǎn)物NH4C1可用作化肥，也可用熱分解法制備氨氣A．G的分子式為C11H13O5C1B．G分子中含四種官能團C．G分子含有σ鍵、π鍵、大π鍵、氫鍵等化學(xué)鍵D．1molG最多可與3molH2加成，最多與4molNaOH反應(yīng)13．包覆納米硅復(fù)合材料(GS-Si)的可充電石墨烯電池工作原理如圖所示。放電時，GS-Si包覆石墨烯電極上的物質(zhì)變化為：C6Li→C6Li1－x；多元含鋰過渡金屬氧化物電極上的物質(zhì)變化為：Li1－xMO2→LiMO2。下列說法錯誤的是A．放電時，膠狀聚合物電解質(zhì)和固體電解質(zhì)的作用均為傳導(dǎo)離子，構(gòu)成閉合回路B．若放電前兩個電極質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移0.1mol電子后兩個電極質(zhì)量相差0.7gC．充電時，與正極連接的電極反應(yīng)為LiMO2－xe－Lil－xMO2+xLi+D．為保護電池，GS-Si包覆石墨烯的電極反應(yīng)不能進行至C6Li－e－C6+Li+14．A．化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)B．圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構(gòu)體C．過程①的活化能高于過程②的活化能D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)I1-2(s)ΔH=2.08kJ·mol－115．向xmol·L－1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測得H2B、HB－、B2－的pH-pc(pc=－lgc)曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b點所在曲線對應(yīng)的粒子為HB－B．水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c＞b＞aC．c點，滴入NaOH溶液的體積為10mLD．三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)硼酸(H3BO3)是玻璃工業(yè)、電子元件行業(yè)的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)與B、O同周期，第一電離能介于二者之間的有_________(填元素符號)。(2)硼酸晶體結(jié)構(gòu)為平面層狀結(jié)構(gòu)(如圖I)，四硼酸根為立體結(jié)構(gòu)(如圖Ⅱ)。①硼酸為__________晶體；晶體中各層之間的作用力為_______________。②四硼酸根中硼原子的雜化方式為______________。(3)工業(yè)上曾用碳氨法制備硼酸，先用MgO·B2O3與NH4HCO3、H2O制得(NH4)H2BO3和MgCO3，然后再將(NH4)H2BO3脫NH3生成H3BO3。①NH4+與CO32－的空間構(gòu)型：NH4+__________；CO32－___________。②MgO晶體結(jié)構(gòu)屬于NaC1型(如右圖)，圖中表示Mg2+的為_________(填“大球”或“小球”)，其配位數(shù)是_________；MgO晶胞參數(shù)為apm，則MgO晶胞的密度為________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、NA的式子表示)。17．(12分)氫能是一種理想的綠色能源，一種太陽能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如下：回答下列問題：(1)第Ⅰ步：NiFe2O4(s)+CH4(g)→NiO(s)+2FeO(s)+CO(g)+2H2(g)=akJ·mol－1?？偡磻?yīng)可表示為：CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)=bkJ·mol－1。寫出第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。(2)實驗測得分步制氫比直接利用CH4和H2O(g)反應(yīng)具有更高的反應(yīng)效率，原因是______。(3)第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgKp-T圖像如下。由圖像可知a______b(填“大于”或“小于”)，1000℃時，第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，測得該溫度下第Ⅰ步反應(yīng)平衡時CH4的平衡分壓p(CH4)=4.0kPa，則平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為__________(保留一位小數(shù))。(4)第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的合成氣(CO和H2的混合氣體)可用于F-T合成(以合成氣為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成碳氫化合物的工藝過程)。合成碳氫化合物時易發(fā)生副反應(yīng)CO+H2O(g)→CO2+H2，如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時間段測得反應(yīng)體系內(nèi)CO2的體積分數(shù)，據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，選擇的依據(jù)是____________________。18．(12分)NiSO4·nH2O易溶于水，難溶于乙醇，其水溶液顯酸性。從電鍍污泥中回收制備NiSO4·nH2O和其它金屬的工藝流程如下。已知：Ⅰ．電鍍污泥含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等。Ⅱ．萃取劑(RH)萃取Ni2+的原理為Ni2++2RH2→NiR2+2H+?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，為加快浸出速率，提高生產(chǎn)效益，下列措施不合理的有_______(填標號)。A．用機械攪拌器攪拌 B．體積不變增加硫酸的濃度 C．進一步球磨粉碎(2)“電解”時，銅的電解電壓較低，且電解速率很快，鐵和鉻存在形式隨電解電壓的變化如下表。為得到純的NiSO4·nH2O，電解電壓的范圍應(yīng)選擇_________V。電解電壓/V1.01.21.52.02.53.03.5Fe2+有有有無無無無Cr4+無無無無無有有(3)萃取余液可在__________中循環(huán)利用(填操作單元)，反萃取劑X為_______(填化學(xué)式)。(4)“反萃取”得到的NiSO4溶液，可在強堿溶液中被NaC1O氧化，得到用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為___________。NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作可得NiSO4·nH2O。下列說法正確的是____(填標號)。A．為得到較大NiSO4·nH2O晶體顆粒，宜用冰水快速冷卻結(jié)晶B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱C．可通過抽濾提高過濾速度，在80℃鼓風(fēng)干燥，快速得到干燥晶體D．向冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率(5)采用熱重分析法測定NiSO4·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)。將樣品在900℃下進行煅燒，失重率隨時間變化如下圖，A點時失掉2個結(jié)晶水，n的值為_________；C點產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。19．(12分)FeCl2是重要的媒染劑和污水處理劑。某校化學(xué)探究團隊查閱有關(guān)資料，在實驗室中用氯苯消氯法制備無水FeCl2，原理為：C6H5Cl+2FeCl3→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，裝置如下圖(夾持裝置已略去)。己知：Ⅰ．FeCl2、FeCl3不溶于氯苯、二氯苯；Ⅱ．C6H5Cl、C6H4Cl2二者互溶，不溶于水；沸點分別為132℃、173℃。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為____________，該儀器________(填“能”或“不能”)用于石油的分餾。(2)該團隊用3.25gFeCl3與過量氯苯反應(yīng)，實驗結(jié)束后將三頸燒瓶中的物質(zhì)倒出，過濾、洗滌、干燥后得到粗產(chǎn)品，回收濾液中氯苯的方法為________________(填操作名稱)。(3)經(jīng)討論后，分為甲、乙兩組用不同方法測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。①甲組：用0．40mol·L－1NaOH標準液滴定錐形瓶內(nèi)的溶液，可選用的指示劑為________；若終點時消耗18.50mLNaOH標準液，則FeCl3轉(zhuǎn)化率為__________％。②乙組：將粗產(chǎn)品制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.0200mol·L－1標準KMnO4溶液滴定(己知：本實驗條件下，C1－不參與反應(yīng)：KMnO4還原產(chǎn)物為Mn2+)。達到滴定終點時的現(xiàn)象為_____________，經(jīng)平行實驗測得平均消耗標準液16.00mL，則甲組測定結(jié)果_________(填“高于”或“低于”)乙組測定結(jié)果。③某檢測機構(gòu)對粗產(chǎn)品進行測定，經(jīng)數(shù)據(jù)分析測得FeCl3的轉(zhuǎn)化率為79.95％。與乙組和檢測機構(gòu)的測定結(jié)果對比，若無操作失誤，甲組產(chǎn)生較大誤差可能的原因為_________。(12分)抗抑郁藥物米氮平(物質(zhì)G)