老高考新教材適用2025版高考化學二輪復習專題四元素及其化合物

專題四元素及其化合物A組基礎鞏固練1.(2024福建漳州一模)關于化學在生產、生活中的應用,下列說法正確的是()A.家用電器起火時,用泡沫滅火器進行滅火B(yǎng).H2O2溶液、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強氧化性,用于殺菌消毒C.二氧化硫是有毒物質,嚴禁將其添加到任何食品和飲料中D.包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同2.(2024河北邯鄲一模)在給定條件下,下列物質間的轉化均能一步實現的是()A.HClO(aq)Cl2(g)FeCl3(aq)B.Fe2O3(s)Fe(s)Fe3O4(s)C.NH3(g)N2(g)NO2(g)D.SO2(s)CaSO3(s)CaSO4(s)3.(2024福建龍巖一模)科研人員發(fā)覺,在-50℃環(huán)境中,用水可制得直徑在800nm~10μm的光纖,其性能與石英光纖相像。下列說法正確的是()A.石英光纖的主要成分是硅B.冰的密度比液態(tài)水小,是由于前者含有更多的氫鍵C.冰光纖是一種膠體,具有丁達爾現象D.冰光纖和石英光纖都是分子晶體4.(2024廣東卷,8)試驗室用MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2后,依據凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的依次進行試驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到試驗目的的是()5.化學在生活中有著廣泛的應用,下列有關物質的性質和用途不具有對應關系的是()選項性質用途ANH3易溶于水用作制冷劑B硅膠多孔,吸附性強用作食品干燥劑CNaN3分解產生大量氣體用作汽車平安氣囊產氣藥DSO2具有抗氧化性且能殺菌消毒用作葡萄酒中的添加劑6.(2024山東濟寧一模,改編)已知甲、乙為單質,丙為化合物,不能實現下述轉化關系的是 ()甲+乙丙丙的溶液甲A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則甲可能為CuB.若丙的溶液遇Na2CO3放出氣體CO2,則甲可能是H2C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則甲可能為FeD.若丙溶于水后得到強堿溶液,則甲可能是O27.(2024廣東江門一模)部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.從氮元素的化合價角度考慮:a有還原性B.b、c都是大氣污染物,可引起光化學煙霧C.d的溶液與金屬銀反應可生成b、cD.a與d形成的化合物對水的電離沒有影響8.(2024山東聊城一模,改編)下列依據試驗方案和現象做出的推斷合理的是()試驗方案試驗Ⅰ:試驗Ⅱ:試驗現象試紙中心區(qū)變黑,邊緣變紅黑色固體溶解,溶液接近無色(溶液中錳元素僅以Mn2+存在),產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體A.由Ⅰ可知,濃硫酸具有吸水性B.由Ⅰ可知,濃硫酸具有弱酸性C.由Ⅱ可知,濃硫酸具有酸性D.由Ⅱ可知,濃硫酸具有脫水性9.(2024河北名校聯盟聯考)某愛好小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備堿式碳酸銅的簡易流程如圖。下列敘述錯誤的是()A.“沉降”反應中溶液與Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影響產品成分B.“過濾1”所得的濾液中的溶質主要為硫酸銅C.“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵D.“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應10.(2024遼寧撫順一模)如圖所示儀器可用于試驗室制備少量無水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),則下列說法正確的是()A.該試驗中用于制Cl2的KMnO4也可以換成MnO2B.儀器的接口依次為:a→e→d→h→i→c→b→gC.可將制得的FeCl3先溶于較濃的鹽酸中,再加水至指定體積,配成肯定濃度的FeCl3溶液D.用于干燥Cl2的濃硫酸可換成堿石灰11.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑,可有效滅活新冠病毒,但其穩(wěn)定性較差,故常采納H2O2和NaOH混合溶液將其汲取轉化為NaClO2保存?，F利用如下裝置及試劑制備NaClO2。已知:①ClO2的熔點為-59℃,沸點為11℃。純ClO2易分解爆炸;ClO2極易溶于水,且在堿性環(huán)境中能發(fā)生反應2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-②高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl回答下列問題:(1)儀器A的名稱是,其優(yōu)點是。

(2)B為ClO2的發(fā)生裝置,生成ClO2的離子方程式為。

(3)試驗過程中持續(xù)通入N2的速度不能太快也不能太慢的緣由是;試驗室制取N2有多種方法,請依據元素化合物學問和氧化還原反應相關理論,結合下列供選的試劑,選出一種可行的方法,化學方程式為。[可供選擇的試劑:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、飽和NaNO2溶液、飽和NH4Cl溶液]

(4)裝置C須要采納冰水浴,可能的緣由為;該裝置中H2O2和NaOH須要依據肯定比例加入,NaOH過量時導致的后果是。

(5)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2。從NaClO2溶液中獲得NaClO2固體的操作:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;②;③無水乙醇洗滌;④,得到成品。

(6)某同學依據“SO2+2OH-+H2O2SO42-+2H2O”推想產品中含Na2SO4雜質,請設計簡潔試驗證明:12.(2024安徽馬鞍山一模)鈧(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+,微量Sc3+)中富集鈧,并制備氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}:(1)“有機相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+,酸洗時加入H2O2溶液的目的是。

(2)在試驗室中,“操作”須要的玻璃儀器有燒杯、,“濾渣”的主要成分是Ti(OH)4、。

(3)調pH的目的是;檢驗“含Sc3+濾液”中是否含Fe3+的操作為。

(4)寫出焙燒草酸鈧時反應的化學方程式:。

(5)鈦白酸性廢水中Sc3+的含量為10.0~20.0mg·L-1,該工藝日處理鈦白酸性廢水50.0m3,理論上能生產含85%氧化鈧的產品最多kg。

B組實力提升練1.(2024廣東廣州一模)中國空間站天和核心艙的主要能量來源是砷化鎵(GaAs)太陽電池陣,其中Ga與Al同主族,化學性質相像。下列說法錯誤的是()A.砷化鎵屬于金屬材料B.GaAs中As的化合價是-3價C.鎵既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應D.砷化鎵電池能將光能轉化為電能2.(2024廣東深圳一模)化學改善人類的生活,創(chuàng)建美妙的世界。下列生產生活情境中涉及的化學原理不正確的是()選項生產生活情境化學原理A國慶節(jié)天安門廣場燃放煙花,色調絢麗利用了某些金屬元素的焰色試驗B用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板銅與FeCl3發(fā)生置換反應C汽車尾氣催化轉化器處理NO和CONO和CO發(fā)生反應生成無毒氣體D秸稈、餐廚垃圾等進行密閉發(fā)酵供應燃料發(fā)酵過程中產生CH43.(2024廣東卷,5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應溶液的棉花)所示的探究試驗,下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應,只體現H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現白色固體,說明反應中無H2O生成4.(2024湖南雅禮中學三模)在下列物質的工業(yè)制法中,生產操作和它的主要目的均正確的是 ()A.Na2CO3:向分別出NaHCO3后的母液中加入食鹽,促進NH4Cl結晶B.H2SO4:在高溫高壓下轉化SO2,提高轉化率和反應速率C.NH3:氮氫循環(huán)操作,提高NH3平衡濃度D.Cu:電解槽的陽極為精銅,陰極為粗銅5.(2024廣東韶關一模)硫及其化合物的“價—類”二維圖體現了化學改變之美。下列有關說法正確的是()A.硫單質在氧氣中燃燒可干脆生成cB.b能使酸性KMnO4溶液褪色,體現其漂白性C.可存在a→d的轉化關系D.Al與d的濃溶液不反應,可用鋁制容器盛裝d的濃溶液6.(2024廣東深圳二模)部分含鐵微粒所帶的電荷數與其中鐵元素化合價的關系如圖所示,由該圖可預料含鐵微粒間相互轉化時所需的試劑。下列推斷不合理的是()A.M肯定為FeOB.若R為單質,則常溫下濃硫酸可使R鈍化C.若Q為金屬陽離子,則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應可生成FeO7.(2024山東臨沂一模)工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣獲得硫黃,工藝流程如下:已知反應爐中部分H2S發(fā)生反應:2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法錯誤的是()A.可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫B.每回收32g單質硫,理論上消耗氧氣的體積為33.6L(標準狀況)C.催化轉化器中發(fā)生的反應為SO2+2H2S3S+2H2OD.為提高H2S轉化為S的比例,理論上應限制反應爐中H2S的轉化率約為33.3%8.CuCl為白色固體,難溶于水和乙醇,潮濕時易被氧化,常用于媒染劑。以廢銅渣(主要成分為Cu,含少量Ni、Al2O3等)為原料制備CuCl的工藝流程如下:下列說法不正確的是()A.“堿溶”時發(fā)生了Al2O3和NaOH溶液的反應B.“洗滌”時運用乙醇防止CuCl被氧化C.“還原”反應所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、SO32D.工藝流程中的主反應包含化合反應9.(2024河北唐山一模)鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。工業(yè)上用紅土鎳礦(主要成分為NiO,還含有CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制備NiSO4·6H2O和鈷的工藝流程如圖所示。已知:①Ni、Co的化學性質與Fe相像;②溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+起先沉淀時的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全時的pH9.25.43.29.09.012.4③“萃取”可將金屬離子進行富集與分別,原理如下:X2+(水相)+2RH(有機相)XR2(有機相)+2H+(水相)。回答下列問題:(1)濾渣1的主要成分為(填化學式)。

(2)調pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為。如何證明NaClO已足量:(寫出詳細操作過程)。

(3)濾渣3的成分為MgF2和CaF2。若濾液1中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,當濾液2中c(Mg2+)=1.5×10-6mol·L-1時,除鈣率為(忽視沉淀前后溶液體積的改變)。[已知:Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11]

(4)用25%P507+5%TBP+70%磺化煤油做萃取劑,萃取時,Co、Ni的浸出率和鈷/鎳分別因素隨pH的關系如圖所示:萃取時,選擇pH為左右。

(5)試劑X為。

(6)資料顯示,硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系。溫度低于30.8℃30.8~53.8℃53.8~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

10.(2024山東卷,17節(jié)選)工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4,含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽,焙燒時氣體與礦料逆流而行,目的是

。

(2)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時,可認為已除盡。中和時pH的理論范圍為;酸化的目的是;Fe元素在(填操作單元的名稱)過程中除去。

(3)冷卻結晶所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循環(huán)利用的物質還有。

參考答案專題四元素及其化合物A組基礎鞏固練1.B解析家用電器起火時,不能用泡沫滅火器進行滅火,否則簡潔發(fā)生觸電事故,A錯誤;H2O2溶液、二氧化氯、過氧乙酸等均具有強氧化性,都能使蛋白質發(fā)生變性而起到殺菌消毒的作用,B正確;二氧化硫是有毒物質,但二氧化硫具有較強的還原性,常用作葡萄酒的抗氧化劑,C錯誤;包裝食品里放置硅膠和生石灰的小包主要是用于吸水,起防潮的作用,放置還原鐵粉的小包主要起抗氧化的作用,其作用有所不同,D錯誤。2.B解析HClO不穩(wěn)定,光照下會分解為O2和HCl,A錯誤;Fe2O3被CO還原為鐵單質,鐵和水蒸氣在高溫時反應生成Fe3O4,B正確;N2(g)與O2(g)在放電條件下只能生成NO,不能生成NO2,C錯誤;由于酸性:HCl>H2SO3,則SO2不能與CaCl2溶液反應,D錯誤。3.B解析石英光纖的主要成分是二氧化硅,A錯誤;水分子間存在氫鍵,冰中水分子空間排列有規(guī)則,分子間存在較多的氫鍵,增大了水分子之間的距離,因此冰的密度比液態(tài)水小,B正確;冰光纖的構成微粒只有水分子一種,屬于純凈物,不屬于分散系,因此不屬于膠體,也不具有丁達爾現象,C錯誤;冰光纖構成微粒是水分子,屬于分子晶體,而石英光纖則屬于共價晶體,故二者的晶體類型不相同,D錯誤。4.D解析A項裝置為凈扮裝置,通過飽和食鹽水除掉氯化氫雜質,再通過濃硫酸干燥,處理依次正確,不符合題意;B項裝置為收集裝置,氯氣的密度比空氣大,收集氯氣時導管應進步短出,裝置正確,不符合題意;C項裝置為性質檢驗裝置,干燥的氯氣通過干燥的紅布條時,紅布條不褪色,而通過潮濕的紅布條時,紅布條褪色,據此可知氯氣不具備漂白性,可以達到試驗目的,不符合題意;D項裝置為尾氣處理裝置,氯氣在水中的溶解度不大,選用水汲取尾氣會使尾氣汲取不完全,應選用氫氧化鈉溶液汲取,D項不能達到試驗目的,符合題意。5.A解析氨氣分子易液化得到液氨,液氨汽化時會汲取熱量,常用作制冷劑,A錯誤;硅膠多孔,吸附性強,能吸附水蒸氣,常用作食品干燥劑,B正確;NaN3受到撞擊會分解產生大量氣體起到愛護作用,常用作汽車平安氣囊產氣藥,C正確;二氧化硫具有還原性,常用作葡萄酒中的添加劑,葡萄酒中加入二氧化硫能起到抗氧化和殺菌消毒的作用,D正確。6.C解析若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則丙為銅鹽,該銅鹽可以是CuCl2等,電解氯化銅溶液生成Cu與氯氣,Cu在氯氣中燃燒生成氯化銅,符合轉化關系,即甲可能為Cu,A正確;若丙的溶液遇Na2CO3產生CO2氣體,丙可以為HCl,電解鹽酸生成氫氣與氯氣,氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,符合轉化關系,即甲可能為H2,B正確;若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則丙中含有Fe3+,但電解鐵鹽溶液不能生成單質Fe,不符合轉化關系,C錯誤;若丙溶于水后得到強堿溶液,丙的溶液可以是NaOH溶液,丙可以為過氧化鈉,電解NaOH溶液生成的是氫氣與氧氣,則甲可能是O2,D正確。7.D解析由題圖可知,a為NH3、b為NO,c為NO2或N2O4,d為HNO3。a為NH3,NH3中N元素的化合價為-3價,處于最低價,故從氮元素的化合價角度考慮,a有還原性,A正確;NO、N2O4、NO2都是大氣污染物,可引起光化學煙霧,B正確;d為HNO3,則Ag與濃硝酸反應生成NO2,Ag與稀硝酸反應生成NO,故d的溶液與金屬銀反應可生成b、c,C正確;a為NH3,d為HNO3,a與d形成的化合物NH4NO3為強酸弱堿鹽,NH48.C解析濃硫酸滴到潮濕的藍色石蕊試紙上,試紙中心區(qū)變黑,邊緣變紅,說明濃硫酸具有脫水性,使試紙脫水炭化,A錯誤;試驗Ⅰ中試紙邊緣變紅,說明濃硫酸具有酸性,無法證明具有弱酸性,B錯誤;由試驗Ⅱ可知,MnO2被還原為Mn2+,產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體,結合氧化還原反應規(guī)律推知,-2價O元素被氧化生成O2,該反應中濃硫酸表現了酸性,C正確,D錯誤。9.A解析向廢棄的鐵銅合金中加入稀硫酸和H2O2溶液進行反應,得到硫酸鐵、硫酸銅的混合溶液,之后加入CuO調整pH除去Fe3+,過濾掉Fe(OH)3沉淀,向濾液中加入碳酸鈉溶液沉降得到堿式碳酸銅,過濾得到產品?！俺两怠狈磻腥芤菏荂uSO4溶液,與Na2CO3的混合方式應當是將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,若將CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中,將會生成更多的氫氧化銅沉淀,影響堿式碳酸銅的生成,A錯誤;依據分析可知,加入CuO調整pH可以除去Fe3+,濾液中的溶質主要為硫酸銅,B正確;加入CuO調整pH可以Fe(OH)3沉淀的形式除去Fe3+,C正確;溶解過程中H2O2在酸性環(huán)境中可以將Fe、Cu氧化,D正確。10.C解析常溫下MnO2與濃鹽酸不發(fā)生反應,不能換成MnO2,A錯誤;KMnO4與濃鹽酸反應制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通過飽和NaCl溶液除去HCl,再通過濃硫酸除去H2O(g),干燥的Cl2與鐵粉在加熱時反應生成FeCl3,用NaOH溶液汲取尾氣Cl2。由于FeCl3遇水易水解,在連接盛有NaOH溶液洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)進入,故儀器的接口依次為a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B錯誤;FeCl3易發(fā)生水解反應,配制其溶液時,要先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,C正確;Cl2可與堿石灰反應,故用于干燥Cl2的濃硫酸不能換成堿石灰,D錯誤。11.答案(1)恒壓滴液漏斗平衡氣壓,使75%的濃硫酸順當流下(2)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2↑+H2O+SO42-或2ClO(3)N2流速過快時ClO2不能被充分汲取,太慢時裝置內的ClO2不能被剛好移走,會導致濃度過高而分解爆炸2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑)(4)液化ClO2;防止H2O2在較高溫度下分解;防止溫度過高時NaClO2分解產品中含有雜質NaClO3(5)②趁熱過濾④低于60℃干燥(6)取適量產品置于試管中,加足量稀鹽酸溶解后,滴加BaCl2溶液,若產生白色沉淀,說明產品中含Na2SO4雜質,反之,則不含解析(2)裝置B中的反應為75%的濃硫酸、Na2SO3及NaClO3反應生成ClO2,Cl的化合價由+5價降低為+4價,硫的化合價由+4價變?yōu)?6價,依據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可得配平的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2↑+H2O+SO42-或2ClO3(3)N2流速過快時ClO2不能被充分汲取,太慢時裝置內的ClO2不能被剛好移走,會導致濃度過高而分解爆炸;試驗室中制備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化,常見的有氨氣和灼熱的氧化銅反應,該反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;還可利用飽和NaNO2(aq)和飽和NH4Cl(aq)在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應制備氮氣,反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。(4)ClO2的熔點為-59℃,沸點為11℃,冰水浴可使ClO2液化;H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,冰水浴可防止H2O2分解;冰水浴也可防止溫度過高時NaClO2分解;ClO2極易溶于水,且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2(5)從溶液中得到晶體,一般采納蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO2·3H2O,應趁熱過濾,由題目信息可知,應限制溫度為38~60℃進行洗滌,在低于60℃時干燥。(6)檢測產品中是否存在Na2SO4的試驗方案為:取適量產品置于試管中,加足量稀鹽酸溶解后,滴加BaCl2溶液,若產生白色沉淀,說明產品中含Na2SO4雜質,反之,則不含。12.答案(1)將Fe2+氧化為Fe3+(2)玻璃棒、漏斗Fe(OH)3、Sc(OH)3(3)溶解Sc(OH)3轉化為含Sc3+的溶液取少量濾液,向其中滴加KSCN溶液,若未出現紅色,證明不含Fe3+,否則,證明含Fe3+(4)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(5)1.8解析(1)“有機相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+,酸洗時加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,有利于后面形成沉淀除去。(2)依據工藝流程可知,“操作”為過濾,在試驗室中過濾時須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;“濾渣”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,因為加入氫氧化鈉溶液之前溶液中含有Ti4+、Sc3+和Fe3+。(3)調pH的目的是溶解Sc(OH)3轉化為含Sc3+的溶液;檢驗“含Sc3+濾液”中是否含Fe3+的操作為:取少量濾液,向其中滴加KSCN溶液,若未出現紅色,證明不含Fe3+,否則,證明含Fe3+。(5)廢水中Sc3+的含量為10.0~20.0mg·L-1,該工藝日處理鈦白酸性廢水50.0m3,n(Sc3+)=(50.0×103L×20.0×10-3g·L-1)÷45g·mol-1=100045B組實力提升練1.A解析砷化鎵是一種半導體材料,不是金屬材料,A錯誤;Ga與Al同主族,GaAs中Ga為+3價,As的化合價是-3價,B正確;Ga與Al同主族,化學性質相像,因為鋁既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,故鎵既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,C正確;砷化鎵電池能將光能轉化為電能,D正確。2.B解析燃放煙花時出現的色調即體現了金屬元素的焰色試驗,A正確;用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板發(fā)生的反應為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,該反應不屬于置換反應,B錯誤;汽車尾氣催化轉化器處理NO和CO,可將二者轉化為無毒的N2、CO2,C正確;秸稈、餐廚垃圾中含有大量的有機化合物,發(fā)酵過程中產生CH4,CH4是一種燃料,D正確。3.B解析Cu與濃硫酸反應,既體現濃硫酸的酸性又體現其氧化性,A項錯誤;紫色石蕊溶液遇到酸會變紅,a處變紅,說明生成的SO2是酸性氧化物,B項正確;c處是因SO2具有還原性而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不是SO2的漂白性,C項錯誤;試管底部出現的白色固體為CuSO4,不是藍色固體CuSO4·5H2O的緣由是濃硫酸具有吸水性,不能說明反應中沒有水生成,D項錯誤。4.A解析NaHCO3析出后的母液中主要含NH4Cl,加入食鹽,依據同離子效應,能促進NH4Cl從溶液中析出,A正確;工業(yè)制硫酸中,SO2轉化為SO3的反應是放熱反應,則高溫不能提高轉化率,但能提高反應速率,高壓能提高轉化率和反應速率,但對設備要求很高,一般采納常壓,B錯誤;合成氨反應中氮氫循環(huán)操作,只能提高氮氣和氫氣的利用率,不能提高NH3的平衡濃度,C錯誤;銅的精煉過程中陰極為精銅,陽極為粗銅,D錯誤。5.C解析依據硫及其化合物的“價—類”二維圖可知,a為H2S、b為SO2、c為SO3、d為H2SO4、e為硫酸鹽。硫單質在氧氣中燃燒只能生成SO2,不能干脆生成SO3,A錯誤;b為SO2,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,體現其還原性,B錯誤;-2價的硫在強氧化劑作用下,可干脆氧化為硫酸,可存在a→d的轉化關系,C正確;Al遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化,發(fā)生氧化還原反應,在鋁表面生成致密的氧化膜,阻擋內部金屬接著反應,可用鋁制容器盛裝d的濃溶液,D錯誤。6.A解析M中含有+2價鐵,且所含電荷數為0,可能是FeO或Fe(OH)2等,A錯誤;R應為Fe單質,常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化,B正確;若Q為金屬陽離子,化合價為+2價,則Q為Fe2+,Fe2+與K3[Fe(CN)6]反應會生成藍色沉淀,可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+,C正確;FeO42-中Fe元素為+6價,據題圖可知FeO427.B解析反應爐中部分H2S發(fā)生反應2H2S+3O22SO2+2H2O,催化轉化器中發(fā)生反應SO2+2H2S3S+2H2O,生成的硫蒸氣經硫冷凝器可將硫冷凝下來,變?yōu)楣腆w與氣體分別。SO2可使品紅溶液褪色,故可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫,A正確;32g單質硫的物質的量為1mol,生成1molS需SO2的物質的量為13mol,生成13molSO2須要O2的物質的量為0.5mol,故理論上消耗氧氣的體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,B錯誤;催化轉化器中發(fā)生的反應為SO2+2H2S3S+2H2O,C正確;依據反應方程式2H2S+3O22SO2+2H2O和SO2+2H2S3S+2H2O可知,為提高H2S轉化為S的比例,理論上應限制反應爐中H2S的轉化率約為33.3%,D正確。8.C解析“堿溶”時發(fā)生了Al2O3和NaOH溶液的反應,A正確;乙醇易揮發(fā),可以帶走氯化亞銅表面的水分,起干燥作用,而氯化亞銅在潮濕時易被氧化,故乙醇可以使氯化亞銅不潮濕,從而防止CuCl被氧化,B正確;還原前的溶液中大量存在的離子有氫離子和銅離子,還原后的溶液中的銅離子反應生成CuCl,而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子,故“還原”反應所得的溶液中不會大量存在Cu2+、SO32-,C錯誤;除鎳過程中的原理為Ni+4CONi(CO)9.答案(1)CaSO4和SiO2(2)2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+或2Fe2++5ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO取反應后少量濾液置于試管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若無藍色沉淀產生,說明NaClO已足量(3)99.7%(4)3.5(5)鹽酸(6)冷卻至30.8~53.8℃之間結晶解析紅土鎳礦的主要成分為NiO,還含有CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2,向其中加入硫酸,NiO與硫酸反應生成NiSO4,CoO與硫酸反應生成CoSO4,FeO與硫酸反應生成FeSO4,Fe2O3與硫酸反應生成Fe2